2022-2023 学年度第二学期 期中考试
高三化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Zn:65
一、单选题（每题只有一个正确选项，共 14 题，每题 3 分，共 42 分）
1．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了
重要作用，下列有关说法错误的是（ ）
A．使用“84”消毒液杀菌消毒是利用 HClO或ClO 的强氧化性
B．使用体积分数为 75%的酒精溶液可以进行杀菌消毒
C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子材料
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃
2．化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．葡萄酒中添加的SO2既可杀菌，又可防止营养成分被氧化
B．加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性
C．常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、ClO2 等
D．不锈钢是一种含合金元素Cr和Ni的合金钢
3．2022年北京冬奥会场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料，该双
环烯酯的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该双环烯酯易溶于水
B．该双环烯酯的分子式为 C14H20O2
C．该双环烯酯不能使溴水褪色
D．该双环烯酯完全加氢后，产物的一氯代物有 4种
4．运载火箭常用偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]与 N2O4作推进剂，二者反应生成 CO2、N2和 H2O。
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
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A．偏二甲肼中 N原子的杂化类型均为 sp2
B．1molH2O含有的中子数为 10NA
C．标准状况下，2.24LCO2中的σ键数目为 0.4NA
D．92gNO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA
5．“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲”是明代诗人于谦的著名诗句，下列有关该诗句中所涉及物
质的说法错误的是（ ）
A．碳酸钙可作补钙剂 B．氧化钙可作干燥剂
C．氧化钙用于制作发热包 D．碳酸钙是生产陶瓷的原料
6．实验室利用下图装置模拟侯氏制碱法制备 NaHCO3，下列说法正确的是（ ）
A．实验时应先打开活塞 a后打开活塞 b
B．装置 B中应盛放饱和 Na2CO3溶液以除去 HCl杂质
C．一段时间后，装置 C中可观察到白色晶体析出
D．装置 E 主要为了吸收多余的 CO2
7．五种前四周期的元素 X、Y、Z、Q、T。已知 X元素基态原子的M层有 6种运动状态不同的电
子；Y元素的 3价阳离子的 3d能级半充满，基态 Z原子的 L层 p能级有一个空轨道；Q原子的
L电子层的 p能级只有一对成对电子；基态 T原子的M电子层上 p轨道半充满。下列说法不．正．
确．的是（ ）
A．若M是在 X下一周期且与 X同主族的元素，则M原子的价层电子排布式是 3d104s24p4
B．若 X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为 u、v、w，则酸性为： u>v>w
C．X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：T>X>Y
D．元素 Q与另四种元素形成的二元化合物均不止一种
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8．我国力争于 2060年前实现碳中和。CH4 与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。下列关于CH4
和CO2说法正确的是（ ）
A．CO2中 C原子采用 sp2杂化
B．CH4 键角大于CO2键角
C．CH4 分子中含有极性共价键，是极性分子
D．干冰中每个CO2分子周围紧邻 12个CO2分子
9．我国科学家在利用 Ni和 NiO催化电解水制氢气和氧气的研究上有重大突破，下图是通过计算机
测得的部分电解机理图。吸附在催化剂表面的物质带“*”。下列说法错误的是（ ）
A．该过程中 Ni催化时反应速率较慢 B．该过程中 NiO作催化剂时吸热更多
C ．该催化过程的方程式为 2 H2O= O2 4H
D．整个过程中涉及非极性键的形成
10．在一定条件下探究二甲醚的制备反应：2CO g 4H2 g CH3OCH3 g H2O g ， H ，测
定结果如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．该反应的 H 0 B．加入催化剂可以提高 CO的平衡转化率
C．工业选择的较适宜温度范围为 280～290℃ D．该反应伴随有副反应的发生
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11．用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．“浸出”产生的气体含有H2 B．“除杂”的目的是除去Ni、Co元素
C．流程中未产生六价铬化合物 D．“滤渣 2”的主要成分是Fe2 C2O4 3
12．SO2、Cl2、NO2都是大气污染物，下列说法正确的是（ ）
A．都能使品红试液褪色，原理相同
B．都能与水反应，生成物都是电解质
C．等物质的量的 SO2和 Cl2混合通入装有湿润的有色布条的试管中，漂白效果更好
D．将 SO2、NO2同时通入水中，加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成
13 ．某化学小组构想用电化学原理回收空气中二氧化硫中的硫，同时将地下水中的硝酸根(NO 3 )进
行无害化处理，其原理如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．Mg电极为负极，Pt1为阳极
B．乙池中 NO 3 在 Pt1，电极发生还原反应
C．碳纳米管析出硫的电极反应为：SO2+4e-=S+2O2-
D．Pt2电极可能产生 H2，周围 pH增大
14．实验测得浓度均为0.10mol L 1的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液的 pH随温度的变化情况如
图所示。下列说法错误的是（ ）
A．T1℃时，CH3COOH的电离平衡常数约为10 2a 1
B．T2℃后，CH3COOH溶液的 pH随温度的升高
而增大的原因可能 是CH3COOH的挥发
C．升高温度，CH3COONa
溶液中 c OH 减小， c H 增大，pH减小
D．CH3COONa
溶液中存在： c H c CH3COOH c OH
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二、非选择题（共 58 分）
15．氯化锌在电镀、医药、农药等方面有重要用途。某小组同学欲设计实验制备无水氯化锌，
并测定其纯度。
Ⅰ.利用如图装置(夹持装置已省略)制备无水氯化锌
已知：氯化锌易潮解，易水解。
(1)盛放碱石灰的仪器的名称为___________；装置甲中导管 a的作用为___________。
(2)装置甲中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置丁的作用为___________。
Ⅱ.测定产品纯度
称取装置丙中所得产品 3.000 g，配制成 250 mL溶液，量取 25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入两
滴二甲酚橙做指示剂，后用 0.100mol L 1 EDTA-2Na(Na 2H2Y )标准液滴定至终点，重复上述操作三
次，平均消耗 EDTA-2Na标准液的体积为 20.00 mL。(已知：滴定过程中发生反应的离子方程式为
Zn2 H2Y
2 ZY2 2H )
(4)滴定过程中眼睛应观察___________。
(5)该产品的纯度为___________(结果保留 3位有效数字)。
(6)滴定过程中若未用标准液润洗滴定管，会导致所测纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影
响”)。
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16．以下为一种制取铜的新工艺，原料利用率较高。
请回答下列问题：
(1)为使隔绝空气煅烧充分进行，工业可采取的措施是_______(填写合理的一种即可)。
(2) 隔绝空气煅烧后固体为FeS2、CuS，反应 1为溶浸反应，已知：Cu 2Cl = CuCl2 ，则反
应 1的离子方程式为_______。
(3)反应 2发生的主要反应的离子方程式为_______，一定温度下，在反应 2所得的溶液中加入
硫酸，能析出硫酸铜晶体，其可能的原因_______。
(4)滤渣中的FeS2是黄铁矿的主要成分，其晶体结构类似 NaCl，如图所示：
①S2 2 的电子式为_______。
②晶体结构中离 Fe2 最近的Fe2 有_______个，Fe2 的电子排布式为_______。
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17．丙烯是重要的石油化工中间体，可由丙烷脱氢制备，回答下列问题：
I.丙烷直接脱氢法制丙烯
(1)某温度下，由处于标准状态的各种元素指定的单质生成标准状态的 1mol某纯物质的热效应
θ
称为标准摩尔生成热，记为ΔfHm，单质的标准摩尔生成热为0kJ mol 1。C3H8 g 、C3H6 g 的标
准摩尔生成热分别为 103.8kJ mol 1、 20kJ mol 1，则丙烷直接脱氢反应
C3H8 g C3H6 g H2 g H =_______。
(2)分别在 0.1MPa、0.01MPa条件下测定不同温度时，C3H8 g 、C3H6 g 的平衡含量如图所示：
代表 0.1MPa下，C3H6摩尔分数的曲线为_______；原因是_______。
II.二氧化碳耦合丙烷脱氢
在恒压为 p的容器中充入 1molC3H8、1molCO2，发生反应：
反应 I：C3H8 g C3H6 g H2 g
反应 II：CO2 g H2 g H2O g CO g
(3)充入CO2能增大C3H8转化率的原因是_______、_______。
(4)能说明该体系达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．CO2的物质的量分数保持不变 B．气体密度保持不变
C． n H2O :n CO 保持不变 D． v C3H8 =v C3H6
(5)反应达到平衡时，测得CO2的转化率为α，H2的体积分数为φ：
①C3H8的转化率为_______。②反应 I的Kp =_______。
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18．化合物 G是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的名称为__________。
(2)A→B反应中所需的条件和试剂是_________。
(3)C→D反应的化学反应方程式是__________。
(4)D→E反应的反应类型为___________。
(5)G中含氧官能团的名称为____________。
(6)F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式共有_________种。
a．分子结构中含有苯环，且苯环上有三个取代基
b．能发生银镜反应
(7)设计以苯和 为原料合成 的合成路线_____。(无机试剂任选)
82022-2023 学年度第二学期 期中考试
高三化学试题（答案）
1．D
【详解】A．使用“84”消毒液杀菌消毒是利用 HClO或ClO 的强氧化性，A正确；
B．使用体积分数为 75%的酒精溶液可以进行杀菌消毒，B正确；
C．聚丙烯属于有机高分子材料，C正确；
D．聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯，四氟乙烯属于烃的衍生物，D错误；故答案选 D。
2．B
【详解】A．SO2可以抑制细菌生长，也具有还原性，在葡萄酒中可以杀菌，也可用于防氧化，A
正确；B．真丝织品的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，是因为酶使真丝中的蛋
白质水解，B错误；C．常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、 ClO2 等，C 正确；D．不锈钢主要含有
Fe、Cr、Ni和少量的碳，D正确；故选 B。
3．B
【详解】A．该双环烯酯非极性强，难溶于水；故 A错误；
B．根据双环烯酯的结构，该双环烯酯的分子式为 C14H20O2；故 B正确；
C．该双环烯酯含有两个双键，能使溴水褪色；故 C错误；
D．该双环烯酯完全加氢后，产物中有 9种不同环境的氢，所以产物的一氯代物有 9种；故 D错误。
4．D
【详解】A．偏二甲肼中 N原子形成 3个共价键、还有 1对孤电子对，杂化类型均为 sp3，A错
误；
B．1分子水分子中含有中子数为 8，则 1molH2O含有的中子数为 8NA，B错误；
C．单键均为σ键，双键中含有 1个σ键 1个π键，1分子二氧化碳含有 2个σ键；标准状况下，2.24LCO2
（为 0.1mol）中的σ键数目为 0.2NA，C错误；
D．NO2和 N2O4混合气体最简式均为 NO2，92gNO2为 2mol，则混合气体含有的原子数为 6NA，D
正确；故选 D。
5．D
【详解】A．碳酸钙可与胃酸反应生成可溶性钙盐，可作补钙剂，A正确；
B．氧化钙可以吸收水蒸气生成氢氧化钙，因此能作干燥剂，B正确；
C．氧化钙和水反应会产生大量的热，可以对食品进行加热，故可用于制作发热包，C正确；
D．陶瓷的原料是黏土，碳酸钙是生产玻璃和水泥的原料，D错误；故答案选 D。
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6．C
【详解】A．由分析可知，实验时应先打开活塞 b通入氨气，后打开活塞 a通入二氧化碳，A错
误；B．二氧化碳能和碳酸钠溶液反应，装置 B中应盛放饱和 NaHCO3溶液以除去 HCl杂质，B错
误；C．反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，故一段时间后，装置 C中可观察到白色晶体析
出，C正确；D．氨气有毒，装置 E 主要为了吸收多余的氨气，D错误；故选 C。
7．A
【详解】A．若M是在 X下一周期且与 X同主族的元素，M是 Se 位于第四周期ⅥA族，则M
原子的价层电子排布式是 4s24p4，故 A错误；
B．元素非金属性 S>P>C，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性为：H2SO4>H3PO4>H2CO3，
故 B正确； C．Fe是金属元素，第一电离能最小，P原子 p能级半充满，结构稳定，第一电离能
大于同周期相邻元素，三种元素第一电离能的大小次序是：P>S>Fe，故 C正确；
D．O与 Fe形成化合物 FeO、Fe2O3、Fe3O4；O与 C形成化合物 CO、CO2；O与 S形成化合物 SO3、
SO2；O与 P形成化合物 P2O3、P2O5，故 D正确；选 A。
8．D
【详解】A．CO2中心 C原子式 sp杂化，故 A错误；
B．甲烷是正四面体构型，键角为 109°28'，二氧化碳为直线形分子，键角为 180°，CH4 键角小于CO2
键角，故 B错误；
C． CH4 分子中含有极性共价键，但分子为正四面体，结构对称，是非极性分子，故 C错误；
D． 干冰为面心立方堆积，干冰中每个CO2分子周围紧邻 12个CO2分子，故 D正确；故选 D。
9．B
【详解】A．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；从决速
步骤判断活化能，该过程中 Ni催化时反应速率较慢，A项正确；
B．催化剂改变化学反应速率，不改变反应的焓变，该过程中Ni和NiO作催化剂时吸热相同，B项
错误；
C ．该催化过程反应为 2 H2O生成 、O2、 4H ，方程式为 2 H 2O O2 4H ，C项正确；
D．整个过程中涉及非极性键(氧氧键)的形成，D项正确；故选 B。
10．B
【详解】A．温度高于 290℃时，随温度升高，CO的转化率、二甲醚的产率均降低，说明升高温
度，平衡逆向移动，该反应的 H 0，A正确；
B．催化剂只改变反应速率，不能使平衡移动，所以加入催化剂不能提高 CO的平衡转化率，B错
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误；C．温度范围为 280～290℃时，二甲醚的产率最高，所以工业选择的较适宜温度范围为 280～
290℃，C正确；D．温度低于 290℃时，CO的转化率随温度升高而降低，二甲醚的产率随温度升
高而增大，可知该反应伴随有副反应的发生，D正确。故选 B。
11．D
【详解】A．四种金属均与稀硫酸反应生成 H2，A正确；
B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂"的目的是除去 Ni、Co元素，B正
确；C．由上述分析可知，流程中未产生六价铬化合物，C正确；D．“滤渣 2”的主要成分是 FeC2O4，
D错误； 故本题选 D。
12．D
【详解】A．SO2、Cl2、NO2都能使品红试液褪色，SO2与 Cl2、NO2的原理不相同，故 A错误；
B．NO2与水反应生成硝酸和 NO，NO是非电解质，故 B错误；
C．等物质的量的 SO2和 Cl2混合通入装有湿润的有色布条的试管中，发生反应
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4、HCl没有漂白性，漂白效果变差，故 C错误；
D．将 SO2、NO2同时通入水中，SO2被氧化为硫酸，加入 BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，故 D正确。
13．B
【详解】A．由图可知，甲池为原电池，镁为负极，碳纳米管为正极，则乙池为电解池，Pt1 为
阳极，故 A正确；
B．乙池为电解池，Pt2 为阴极，硝酸根离子得电子生成氮气和水，发生还原反应，故 B错误；
C．由分析可知，碳纳米管为正极，其电极反应式为：SO2+4e-=S+2O2-，故 C正确；
D．Pt2为阴极，硝酸根离子得电子生成氮气和水，后水中的氢离子得电子生成氢气，剩余氢氧根离
子，周围 pH增大，故 D正确；
故选 B。
14．C
a a
【详解】A．T1℃时，0.10mol L 1的 pH=a，CH3COOH
2a 1
的电离平衡常数约为10 100.10 10
，
故 A正确；
B．升高温度，促进CH3COOH电离，溶液中 c H 增大，T2℃后，c H 减小，说明醋酸的浓度降
低，CH3COOH
的挥发会导致 c H 降低，故 B正确；
C ．升高温度，使CH3COO 水解平衡正向移动，CH3COONa溶液中 c OH 增大，故 C错误；
D ．根据质子守恒，CH3COONa溶液中 c H c CH3COOH c OH ，故 D正确；选 C。
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15．(1) 球形干燥管 平衡压强，使浓盐酸顺利滴下
(2)ClO 3 5Cl 6H
3Cl2 3H2O
(3)吸收未反应完的Cl2和挥发出的 HCl，并防止空气中水蒸气进入装置丙中
(4)锥形瓶中溶液颜色的变化
(5)90.7% (6)偏高
16．(1)矿石粉碎(或升高煅烧温度等)
(2)Cu2 CuS 4Cl =2 CuCl 2 S
(3) 4 CuCl2
O2 4H
=4Cu2 8Cl 2H2O 硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度
(4) 12 1s22s22p63s23p63d6
17．(1)+123.8kJ mol-1
(2) D 温度升高，平衡正向移动，C3H6的物质的量分数增大；压强增大，平衡逆向移动，C3H6
的物质的量分数减小
(3) CO2能与反应 I中生成的H2发生反应 CO2能降低C3H8的分压，促进反应 I正向进行
(4)AB
2φ+α φp 2φ+α
(5) 1-φ 1-3φ-α
18．(1)邻氯甲苯(或 2-氯甲苯)
(2)浓硝酸，浓硫酸、加热
(3) +CH OH 浓3 硫 酸 +H2O
(4)还原反应
(5)酯基、酰胺基
(6)30
(7) 浓 HN O3 N 2H 4 H2 O 浓硫酸Δ FeCl3
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