永昌县重点高级中学2022-2023-2期中试卷
高二化学 参考答案
1.D 2.D 3.C 4.D 5.B 6.D 7.C 8.C 9.D 10.D 11.C 12.B 13.D 14.D 15.C
16.(除标注外,每空2分)(1)B (2)极性(1分) (3)①共价键、范德华力 ②金刚石属于共价晶体、石墨片层
内以共价键结合,熔化时都要破坏共价键,熔点高,而C60 是分子晶体,熔化时只需克服分子间作用力,所以
C60 熔点低 ③sp2(1分) 2∶3 ④1.5NA(或9.03×1023)
1s 2s 2p
17.(除标注外,每空2分)(1)Fe(1分) ds(1分) (2)↑↓ ↑↓ ↑ ↑ (3)3d54s1
(4)第四周期第ⅦA族
(5)Al>Si>C>N F>N>O>C
18.(除标注外,每空2分)(1)共价(1分) (2)CO (3)··N N·· 非极性键(1分) NH3 与 H2O可以形成
分子间氢键(或 NH3 与 H2O 都是极性分子,根据“相似相溶”规律,NH3 易溶于水,答案合理即可)
(4)H—C≡C—H 3∶2 直线形
19.(除标注外,每空2分)(1)3d84s2 2 (2)①sp3 ②配位键 6(1分) (3)金属 铜失去的是全充满的
1
251 3
3d10 电子,镍失去的是4s1 电子 (4)①1∶3 ② 23 ×1076.02×10 ×d
高二化学试卷答案 第1页,共1页永昌县重点高级中学2022-2023-2期中试卷
高二化学
(考试时间:75分钟 试卷满分:100分)
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成,答在本试卷上无效。
3.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案用0.5毫
米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56
Ni-59 Cu-64
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述正确的是 ( )
A.钠的焰色试验呈现黄色,是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的
B.卢瑟福的“有核模型”可以准确地描述电子运动状态
C.各能层的s电子云轮廓图都是圆形,但圆的半径大小不同
D.在同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数相等
2.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的 N4
气体分子。N4 分子结构如图所示,下列有关N4 的说法不正确的是
( )
A.N原子采取sp3 杂化
B.分子中只含有非极性键
C.1molN4 分子含有σ键的数目为6NA
D.N4 的沸点比P4(白磷)高
3.下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是 ( )
A.原子半径:Al>Na
B.基态原子未成对电子数:Na>Al
C.第一电离能:Al>Na
D.电负性:Na>Al
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4.第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3 气态分子,其空间结构呈三角锥形。RCl5 在气
态和液态时的结构如图所示,下列关于RCl5 分子的说法不正确的是 ( )
A.分子中5个R—Cl的键能不完全相同
B.Cl—R—Cl的键角有90°、120°、180°
C.RCl5 受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的RCl3
D.每个原子都达到8电子稳定结构
5.能够用键能的大小解释的是 ( )
A.氯化氢极易溶于水,甲烷不易溶于水
B.氮气在常温下很稳定,化学性质不活泼
C.硝酸是挥发性酸,硫酸是难挥发性酸
D.金属钠的硬度小,可用小刀切割
6.下列描述正确的是 ( )
A.CS2 是空间结构为V形的极性分子
B.NH3 的空间结构为平面三角形
C.BF3 中所有的原子不都在一个平面上
D.SO3 是由极性键构成的非极性分子
7.现代科学技术已经实现了由石墨到金刚石的转化,下列对上述过程的描述不合理的是 ( )
A.碳原子的杂化类型发生了改变
B.碳原子的价电子对延伸方向发生了改变
C.石墨与金刚石的化学性质发生了很大改变
D.微粒中的键角发生了改变
8.下列说法错误的是 ( )
A.两个原子之间如含有π键,则一定含有1个σ键
B.H2O2 中含有非极性键,但属于极性分子
C.H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸点逐渐升高
D.气体单质分子中不一定有σ键和π键
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9.下列说法正确的是 ( )
A.所有分子之间任何时候都存在范德华力
B.范德华力对所有物质的物理性质都有影响
C.范德华力属于一种较弱的化学键
D.范德华力是一种静电作用,其既没有方向性也没有饱和性
10.现有四种晶体的结构,其微粒质点排列方式如图所示,其中化学式正确的是 ( )
A.AB3 B.CD2 C.EF2 D.XY3Z
11.下列晶体分类正确的是 ( )
选项 金属晶体 离子晶体 共价晶体 分子晶体
A 生铁 CsCl Ar C6H12O6
B Fe HCl Si CH4
C Al CH3COONa SiO2 干冰
D Cu NaOH 石墨 普通玻璃
12.医院在进行外科手术时,常用 HgCl2 稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知 HgCl2 有如下性质:
①HgCl2 晶体熔点较低;②HgCl2 熔融状态下不导电;③HgCl2 在水溶液中可发生微弱电离。
下列关于HgCl2 的叙述不正确的是 ( )
A.HgCl2 晶体的硬度很小
B.HgCl2 因为有金属元素,因此属于离子化合物
C.HgCl2 属于盐,是电解质,且属于弱电解质
D.HgCl2 微粒内部存在共价键
13.功能陶瓷材料氮化硼(BN)晶体有多种结构。立方相氮化硼是超硬材料,其结构与金刚石相似。
六方相氮化硼与石墨相似,具有层状结构,层间是分子间作用力。它们的晶体结构如图,下列说
法不正确的是 ( )
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A.立方相氮化硼中存在B—N配位键
B.立方相氮化硼属于共价晶体
C.六方相氮化硼中B原子和N原子的杂化轨道类型均为sp2 杂化
D.六方相氮化硼晶体中1molB能形成4molB—N共价键
14.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一,其晶胞结构
如图所示(黑球代表Fe,白球代表 Mg)。下列说法正确的是 ( )
A.铁镁合金的化学式可表示为 Mg8Fe4
B.晶胞中有14个铁原子
C.晶体中存在的化学键类型为共价键
D.该晶胞的质量是
416
g(NA 表示阿伏加德罗常数的值)NA
15.已知[Co(H2O)]2+6 呈粉红色,[CoCl 2- 2-4] 呈蓝色,[ZnCl4] 为无色。现将CoCl2 溶于水,加入
浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡:[Co(H2O)]2+6 +4Cl- [CoCl4]2- +
6H2O ΔH。用该溶液做实验,溶液的颜色变化如下:
下列结论和解释正确的是 ( )
A.由实验①可推知ΔH<0
B.实验②是由于c(H2O)增大,导致平衡逆向移动
C.由实验③可知配离子的稳定性:[ZnCl]2-4 >[CoCl 2-4]
D.等物质的量的[Co(H O)]2+2 6 和[CoCl 2-4] 中σ键数之比为3∶2
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二、非选择题(本题共4小题,共55分)
16.(12分)回答下列问题:
(1)下列物质的结构或性质与氢键无关的是 (填字母)。
A.水的沸点
B.氢化钠的摩尔质量
C.乙醇在水中的溶解度
D.DNA的双螺旋结构
(2)HCN是直线形分子,HCN是 (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)金刚石、石墨、C60 和石墨烯都是碳的同素异形体。
①石墨晶体中存在的作用力有 ,还有金属键的特性。
②C60 的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是
。
③石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为 ;碳原子和碳碳键的个数
比是 。
④12g石墨烯中,所含的σ键数目为 。
17.(12分)如图所示是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:(问题中所写的均为字母,回答时涉及字母的均用元素符号作答)
(1)J的元素符号为 ,M 在周期表中位于 区。
(2)写出基态 A原子核外电子的轨道表示式: 。
(3)写出I元素基态原子的价层电子排布式: 。
(4)N元素在周期表中的位置是 。
(5)A、B、G、H的原子半径由大到小的顺序是 ;A、B、C、D的第一电离
能由大到小的顺序是 。
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18.(14分)a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子,它们都有14个电子,且除a外都是共价
型分子。回答下列问题:
(1)a是单核粒子,a单质可用作半导体材料,a所形成的晶体类型为 晶体。
(2)b是双核化合物,常温下为无色无味气体,则b的化学式为 。
(3)c是双核单质,写出其电子式: 。c分子中所含共价键的类型为
(填“极性键”或“非极性键”)。物质c与氢气反应所生成的氢化物易溶于水的原因是
(写一条即可)。
(4)d是四核化合物,其结构式为 ;d分子内所含共价键σ键与π键个数
比为 ;d分子的空间结构为 。
19.(17分)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中
外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的价层电子排布式为 ,3d能级上的未成对电子数为 。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4 中阴离子中心原子的杂化轨道类型为 。
②在[Ni(NH 2+ 2+3)6] 中Ni 与NH3 之间形成的化学键称为 ,Ni2+的配位数为 。
(3)单质铜及镍都是由 键形成的晶体,元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=
1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是
。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为 。
②若合金的密度为dg·cm-3,晶胞参数a= nm(晶胞参数即为晶胞棱长)。
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