高一化学参考答案
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B C C D A A B C
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或多个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，
选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
题号 11 12 13 14 15
答案 BC AD AD A AC
1．C 解析：A．氯气中氯元素化合价为 0，既可以升高又可以降低，A 项错误；B．氯气和二氧化硫都具有漂白
性，，漂白原理不同，B 项错误；C．KMnO4 溶液应加入硫酸酸化，C 项正确；D．将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，
硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，能氧化二氧化硫，反应过程中生成 BaSO4沉淀，D 项错误；故选 C。
1 1
2．B 解析：化学反应速率之比等于化学计量数之比， v B = v A 0.9mol/ L min 0.45mol/ L min ；
2 2
v B = 1 v C 1 0.9mol/ L min 0.3mol/ L min ；
3 3
v B = 1 v D 1 0.01mol/ L s 60 0.3mol/ L min ；根据计算可以看出 v B 0.6mol/ L min 是速率最
2 2
快，故答案为 B；
3．B 解析：铝与强酸反应的离子反应为： 2Al+6H+ =2Al3+ +3H2 ；铝与强碱反应的离子方程式为：
2Al+2OH -+2H 2O=2AlO
-
2 + 3H 2 ；由反应可知等量的铝与足量的强酸和强碱反应生成等量的氢气，故 B 正确；
故选：B。
4．C 解析：A．“吸收”过程中SO2 的化合价升高，被氧化，A 错误；B．“吸收”过程中反应为 2H2O+SO2+Fe2（SO4）
3=2FeSO4+2H2SO4，酸性增强，B 错误；C．用空气中的氧气氧化得到 Fe2（SO4）3溶液，Fe2（SO4）3溶液循环到“吸
收”步骤循环使用，C 正确；D．“氧化”中，O2化合价由 0 价降低为-2 价，每1 mol O2 参加反应转移 4mol 电子，D
错误；故选 C。
5．C 解析：A．升高温度，加速搅拌可以使得固体与硫酸充分反应，可加快酸浸反应速率，故 A 正确；B．反应
Ⅰ中加入硫酸和 FeS 将 MnO 还原为 Mn2+2 2 ，FeS2中 S 为-1 价，被氧化为 S 单质，60 gFeS2，物质的量为 0.5mol，
所以每消耗 60 gFeS2，转移的电子数为 1 mol，故 B 正确；C．MnO2与硫酸不反应，所以滤液中不含 Mn2+，故 C
错误；D．反应Ⅱ中加入二氧化锰将溶液中存在的亚铁离子转化为 Fe3+，Fe 从+2 价转化为+3 价，Mn 从+4 价转化
为+2 价，根据得失电子守恒有：MnO +2Fe2++4H+2 =2Fe3++Mn2++2H2O，故 D 正确；故答案选 C。
6 2- -．D 解析：由题意可知，NaOH 与一定量二氧化碳完全反应，反应得到 Na2CO3、NaHCO3，设溶液中CO3 和HCO3
x+y=0.7 2-
的物质的量分别为 xmol、ymol，由碳元素守恒、Na 元素守恒，可得： ，解得 x=0.3，y=0.4，溶液中CO
2x+y=1
3
和HCO-3 的物质的量浓度之比是 3：4；答案选 D。
7．A 解析：A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性；B．亚硫酸钠与硫酸制取SO2 ，
体现浓硫酸的强酸性；C．溶解 Fe2O3时，体现硫酸的酸性；D．制备氯气时，硫酸化合价不变，体现硫酸的酸性；
所以硫酸的作用与其他三项不同的是 A，故选 A。
Δ
8．A 解析：A．用 MnO2和浓盐酸反应制备 Cl2，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，A 正确；B．少
- 2
量澄清石灰水与 NaHCO3混合会生成碳酸钙和水，其离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3 =CaCO3↓+2H2O+CO 3 ，B
错误；C．工业利用氯气与石灰乳反应制备漂粉精，石灰乳在书写离子方程式中不能拆分，C 错误；D．硫酸氢钠
2-
与氢氧化钡溶液反应至溶液呈中性，生成的是硫酸钠、硫酸钡和水：Ba2++2OH-+SO +4 +2H =BaSO4↓+2H2O，D错误；
故选 A。
71g
9．B 解析：A．71 g Cl2 中含有的Cl2 的物质的量为 =1mol，所以Cl2 分子数目为 NA ，A 正确；B．Na2O71g/mol 2
与CO2反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中-1 价的 O 元素化合价升高转化为 0 价 O元素，降低为-2 价 O 元素，
则生成 22.4 L O 2 (标准状况为 1mol)时，转移电子数为 2NA，B 错误；C．22.4 L的CO2和O2组成的混合气体中的
22.4L
分子的物质的量为 =1mol，则混合气体中，含氧原子数为 2N ，C 正确；D． 2.1 g O 的物质的量为
22.4L/mol A 2
2.1g = 2.1 mol 2.1 mol 2 N mol -1= 2.1
2.7g 2.7
N 2.7 g O
32g/mol 32 ，含氧原子数为 ，32 A 16 A 3
的物质的量为 = mol48g/mol 48 ，
2.7 mol 3 N mol -1= 2.7 2.1 2.7 A N A ，则总的氧原子数为 NA + NA =0.3NA ，D正确；故选 B。48 16 16 16
10．C 解析：A．将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体，体现浓硫酸的脱水
性和强氧化性，能达到实验目的，A 不选；B．向 FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，铁离子氧
化铁为亚铁离子，说明 Fe3+具有氧化性，B 不选；C．可能浓硝酸受热分解生成二氧化氮，不能验证浓硝酸可被
炭还原为 NO2，C 选；D．氨气与氧化铜反应生成铜和氮气、水，反应中-3 价氮化合价升高为 0 价，表现氨气的
还原性，D 不选；故选：C。
11．BC 解析：A．氯化铵受热分解成 NH3和 HCl，NH3和 HCl 遇冷会重新化合成 NH4Cl，①不能用于实验室制备
NH3，向氧化钙中滴加浓氨水时发生反应 CaO+NH3 H2O=Ca(OH)2+NH3↑，②能用于实验室制备NH3，A项错误；B．NH3
能用碱石灰干燥，B 正确；C．NH3的密度比空气的密度小，故④用于收集 NH3，气流方向为左进右出，C 项正确；
D．由于 NH3极易溶于水，若用⑤中盛有的稀硫酸吸收 NH3会产生倒吸，D 项错误；答案选 BC。
12．AD 解析：A．由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此 a 通入 NH3，b 通入 CO2，A 错误；B．X 为 NaHCO3，
溶解度较小，故反应 II 能发生的原因是 X 的溶解度较其他盐小，B 正确；C．该流程的副产物为 NH4Cl，可做氮
肥，C 正确；D．第 IV 步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，D错误；故选 AD。
13．AD 解析：A．“多孔”电极有利于增大气体的接触面积，增大反应速率，选项 A 正确；B．具有催化作用的电
极能降低电极反应的难度，选项 B 错误；C．Pt(B)电极的电极反应式为O2 +4e
- +4H+ =2H2O，选项 C 错误；
D．Pt(A) - +电极为负极，失电子发生氧化反应，其电极反应式为：NO-3e +2H2O=NO3 +4H ，若有 1molHNO3生成，
则有3molH 向 Pt(B)电极区域移动，选项 D 正确；答案选 AD。
14．A 1解析：①试管中只有 NH3易溶于水，水面上升 ；②试管中发生反应3NO2 H2O=2HNO3 NO2 ，水面
1 5
上升 ；③试管中发生反应 4NO2 O2 2H 2O=4HNO3 ，水面上升 ；④试管中发生反应SO2 H2O=H2SO ，3 8 3
2H2SO3 O2 =2H2SO
3
4 ，水面上升 ；答案选 A。4
15．AC 解析：A．比较①②数据，①中硝酸不足，根据②计算铁的质量，根据 3.36LNO 物质的量为 0.15mol，
结合 2Fe+8HNO3(稀)=2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，②中反应的 m(Fe)=0.15mol×56g/mol=8.4g，m=8.4g×2=16.8g，A 正
确；B．根据 A 中计算得到①②中参加反应铁的质量为 8.4g，2.688LNO 物质的量为 0.12mol，由实验①总反应
3
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，需要铁的质量为 0.12mol× ×56g/mol=10.08g，则铁不足，没有剩余，B2
错误；C．根据 2Fe+8HNO3(稀)=2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，以及 2.688LNO 物质的量为 0.12mol，可得①中硝酸物质
8
的量为 ×0.12mol=0.48mol，其体积为 0.1L，所用硝酸的物质的量浓度为 4.8mol/L，C 正确；D．实验②中硝酸
2
过量，发生反应为 2Fe+8HNO3(稀)=2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，溶液中不存在 Fe2+，D 错误；故选 AC。
三、选择题：本题共 4 题，每空 2 分，共 50 分。
16．（12 分）
(1)B
(2)2NaHSO3+ H2SO4(浓)= Na2SO4+2 SO2↑+2H2O 防止空气中水分进入或吸收空气中水分
(3)SO +2NH H O=2NH + + SO 2- +H O 80.00% 6H++5SO 2- +2MnO - =2Mn2++5SO 2-2 3 2 4 3 2 3 4 4 +3H2O
解析：（1）Na2S2O3中 S 的化合价为+2 价，欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，两个反应物中 S 的化合价应该
一个高于+2 价，一个低于+2 价，据此分析：故答案为：B；
（2）70%浓硫酸与 NaHSO3反应制备 SO2，结合原子守恒可得化学方程式为：
2NaHSO3+ H2SO4(浓)= Na2SO4+2 SO2↑+2H2O；碱石灰的主要作用为防止空气中水分进入或吸收空气中水分；
（3）①根据已知信息可知少量 SO2通入氨水生成(NH4)2SO3，发生的离子方程式为：
SO2+2NH3 H2O=2NH + + SO 2-4 3 +H2O；
②100ml 1mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中(NH4)2SO3溶液中(NH4)2SO3的物质的量为 n = cV =1mol L 1 0.1L=0.1mol，向
溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量 BaCl2溶液，得到的沉淀是 BaSO4，其物质
m 18.64g
的量为 n = 1 0.08molM 233g mol ，根据 NH4 2 SO3 BaSO4 可知，反应的(NH4)2SO3的物质的量为 0.08mol，
0.08mol
则(NH4)2SO3的氧化率α= 100% 80.00% 2 ；滴定反应时，KMnO4溶液与 SO 3 反应反应，根据根据得失电0.1mol
2- - 2- -
子守恒可知 SO 3 和 MnO 4 的系数比为 5：2，可得离子方程式为 6H++5SO 3 +2MnO 4 =2Mn2++5SO
2-
4 +3H2O。
17．（14 分）
(1)O2
(2) Na2O2 离子键、(非极性)共价键
(3)第四周期 VIIA 族
(4)CD
(5) (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O
解析：（1）N、O、S 中 O 元素非金属性最强，O2与 H2最易化合；
（2）Na 和 O 形成的摩尔质量为 78g· mol -1的化合物为 Na2O2 ，其中既有离子键又有(非极性)共价键；
（3）第四周期共有 18 种元素，所以 35 号元素与 17 号元素同族，则 35 号元素处于第四周期 VIIA 族；
（4）A．元素 f 处于第 VIA 族，f单质及其化合物与 S 单质及其化合物性质相似，同时存在性质的递变性，f 的单
质常温下是固态，A 错误；B．f单质的氧化性比 S 弱，不具有强氧化性，B 错误；C．fc2与 SO2质相似，均属于
酸性氧化物，C 正确；D．fc2中 f元素为+4 价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，D 正确；故答案为：CD；
（5）根据信息可知，该物质是过氧化氢，电子式为 ；其与碱反应类似于 Cl2与碱反应，反应的化学方
程式为(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O。
18．（12 分）
(1)光 电
(2)BC
(3)AD
(4) 0.05 50%
解析：（1）光伏发电实现光能转化为电能。
（2）A． 容器的容积不变，混合气体的总质量不变，故混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度保持不变
不能表明反应已达到平衡状态，故 A 错误；B． 容器的容积不变，随反应进行，混合气体的物质的量减小，混
合气体的总压强减小，故混合气体的总压强保持不变能表明反应已达到平衡状态，故 B 正确；C． 混合气体中
CH3OH 的体积分数保持不变，说明正逆反应速率相等，能表明反应已达到平衡状态，故 C 正确；D． CH3OH 、
CO2的浓度相等不能说明正逆反应速率相等，不能表明反应已达到平衡状态，故 D 错误；故选 BC。
（3）A． 升高温度，反应速率加快，故 A 正确；B． 分离产物，反应速率减慢，故 B 错误；C． 减小压强，反
应速率减慢，故 C 错误；D． 加催化剂，反应速率加快，故 D 正确；故选 AD。
（4）①设 CO2参加反应的物质的量为 xmol，则可列出三段式：
CO 2 g +3H 2 g 催 化剂 CH 3OH g +H O g 高温 2
起始(mol) 2 6 0 0
，平衡体系中H2 的体积分数为 50%，则
转化(mol) x 3x x x
平衡(mol) 2-x 6-3x x x
6-3x
100%=50% ，解得 x=1，则开始反应至 10min 时CH3OH的平均反应速率为2-x+6-3x+x+x
1mol
0.05mol L 1 min 1 。
10min 2L
1
②该条件下，反应达到平衡时，CO2的转化率为 100%=50% 。2
19．（14 分）(1)检查装置的气密性
(2)干燥氨气
(3)2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
(4)浓硫酸 吸收氨气
(5)防止空气中的水蒸气进入 E中使 Li3N 水解
(6)90.00
解析：（1）连接好装置开始实验前必须进行的操作是检查装置的气密性。
（2）装置 C 中发生的氨气和氧化铜在加热条件下的反应，进入 C 前气体必须干燥，B 中碱石灰可以吸收氨气中
的水蒸气。
（3）装置 C 中的氧化铜和氨气在加热条件下反应生成氮气，N 的化合价升高，则 CuO 中铜的化合价降低，生成
单质铜，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O。
（4）装置 E 中发生的是加热条件下氮气和锂的反应，氮气必须是干燥的，C 中氨气会有剩余，而氨气进入 E 中
会和锂反应生成 LiNH2 和 H2，所以必须除去氨气，所以 D中的试剂是浓硫酸，既可以吸收氨气，也可以干燥氮
气。
（5）氮化锂易水解，则装置 F 的作用是防止空气中的水蒸气进入 E中使 Li3N 水解。
1
（6）Li 的质量为 7.000g，即 Li的物质的量为 1.000mol，理论上生成 Li3N 的物质的量为 mol。实验测得 E中铁3
舟连同所装固体在实验后增重 44.400g-40.200g=4.200g，增加的质量即为氮气的质量，则根据氮守恒，实际生成
4.200g 0.3mol
的 Li3N 的物质的量为 28g/mol ×2=0.3mol，则 Li3N 的产率为
1 mol ×100%=90.00%。
3
