大连市名校2022-2023学年高一下学期期中考试
化学科试卷
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ba-137
客观卷Ⅰ（共 45 分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）
1．下列反应不属于氮的固定的是
A．工业上用氮气和氢气合成氨气 B．豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨
C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 D．雷电时，氮气与氧气反应生成NO
2．下列有关说法中正确的是
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，常用作集成电路
B．SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
C．水晶、玛瑙、高温结构陶瓷、压电陶瓷均为硅酸盐产品
D．因为，所以硅酸的酸性比碳酸强
3. 下列说法不正确的是
A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
B．使用催化剂不能改变化学反应的热效应
C．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
4. 在2A(s)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.7mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=60mol·L-1·min-1
5. 探究SO2与NaNO3溶液反应的实验装置如图，下列说法错误的是
A．实验开始时先通入CO2排出装置中的空气
B．装置①中生成SO2的反应属于氧化还原反应
C．向装置③中注入O2，产生红棕色气体，说明装置②中产生了NO
D．装置④可以防止空气进入装置③干扰实验
6. 下列离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中通入少量：
B．向硝酸亚铁溶液中滴加少量氢碘酸：
C．FeO溶于稀HNO3： FeO+2H+=Fe2++H2O
D．Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸： S2-+SO+6H+= 2S↓+3H2O
7. 在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：
2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有几个
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 8
8.利用下列图示装置进行实验，能达到相应目的的是
A．用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱
B．用乙制备BaSO3
C．根据丙装置在反应开始后，针筒活塞向右移动确定该反应为放热反应
D．用丁研究催化剂对化学反应速率的影响
9．由质量均为 10 g 的铁片﹑铜片和足量的 CuSO4 溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为24 g，则下列说法正确的是
A．铁片溶解了24 g B．导线中通过了 0.4mol 电子
C．铜片上析出了12 g Cu D．铜片溶解了 12.8 g
10. 向1L的恒容密闭容器中加入1molX和2molY，发生反应：，X的转化率随温度的变化如图所示(图中不同温度下的转化率是第5min数据)。下列说法正确的
A．300℃时，0-5min内平均反应速率
B．b、c点对应的(Y)大小关系：
C．c点时，反应消耗molX()，同时消耗molZ
D．若将气体体积缩小为0.5L，则c点温度下的(X)减小
11.硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A. 硫在氧气中燃烧直接生成Y B. X、Y、Z均属于电解质
C. N为难溶于水的黑色固体,可溶于硝酸 D. N可由其相应单质直接化合生成
12.某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO、SO、Cl-中的几种，各离子浓度均为0.1mol/L，现进行如下实验(所加试剂均过量)：
下列说法正确的是
A．样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、SO
B．沉淀 B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁
C．取1L黄色溶液D，能恰好溶解铁 1.4g
D．该样品溶液中是否存在 Cl-可取滤液 C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定
13.标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体a L通入200mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是
A．a L混合气体的物质的量可能为0.08mol
B．混合气体中SO2的体积为0.896L
C．反应过程转移的电子的物质的量为0.08mol
D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol
14．在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL 1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L 2mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1
15．向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是
A．
B．a表示的关系曲线
C．P点时，
D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g
主观卷Ⅱ（共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）按要求回答下列问题：
（1）下列变化中属于吸热反应的是 。
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③干冰汽化 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应 ⑥NaHCO3与盐酸的反应
（2）反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 。
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：
从3min到9min，v(CO2)= (结果保留两位有效数字)；
a点时v(正) v(逆)(填﹥、﹤或=，下同)。
（4）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。
①该微生物燃料电池，负极为 (填“a”或“b”)。
②该电池正极电极反应式为___________________________________________________。
③当电路中有0.5mol电子发生转移，则有 mol的H+通过质子交换膜。
17．（13分）NH3和HNO3是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。
（1）合成塔中发生反应的化学方程式是______________________。
（2）氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨时应用了氨_________的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是___________。
（3）氧化炉中反生反应的化学方程式是 _。
（4）尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出NO2和NH3反应的化学方程式 __。当有5.6LNO2（标准状况）被还原时，转移电子的物质的量为__________mol。
（5）取一定量制取的硝酸加水稀释，加入过量的铜充分反应，用烧瓶共收集到6.72L(标况)NO、NO2的混合气体(不考虑N2O4)，然后充入0.125molO2并倒扣于水槽中，水刚好充满整个烧瓶，则NO和NO2体积比是_______。
18.（16分）二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO2和H2SO3的一些性质进行了探究。回答下列问题：
I．探究SO2性质
（1）装置B中试剂X是__________
（2）关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的Na2S溶液用于验证SO2的___________性，
F中的现象____ _____。
（3）推测C中固体产物的成分，并写出固体产物中含有的阴离子的检验方法： 。
II．探究H2SO3的酸性强于HClO(可能所需要的装置和试剂如图所示)
（4）所需装置的连接顺序为：纯净的SO2→______→________→_______→_______，(填装置标号)，装置K中反应的离子方程式为 。
（5）能证明H2SO3的酸性强于HClO的现象_____________________________________
19．（12分）在VL容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。反应进行3min时，气体的物质的量减少0.36mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。
（1）反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是
（2）开始和平衡时的压强之比为
（3）用SO2表示该反应的速率是
（4）该反应的逆反应速率随时间变化情况如下图所示。
①从上图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在t2时达到平衡，改变的条件
可能是 (选填编号)。
a．升高温度 b．增大SO2的浓度 c．减小SO3的浓度
d．使用催化剂 e 加压
②如果在t3时增加SO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3~ t5时间段的v逆变化曲线。
某甲醚（CH3OCH3）燃料电池的工作原理如图所示，质子交换膜两侧的溶液均为溶液。当电路中有电子发生转移时，左右两侧溶液的质量差为___________(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。
4大连市名校2022-2023学年高一下学期期中考试
化学科试卷答案
1-5 CADBB 6-10 BCDBC 11-15CBACD
16 （14分） 每空2分 (1). ②④⑥ (2). ①③ (3). 0.042mol/(L·min) >
(4)① a ② O2+4e-+4H+=2H2O ③ 0.5
17（13分）(1)N2＋3H22NH3
(2) 易液化 N2、H2
(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(4) 6NO2＋8NH37N2＋12H2O 1
(5) 1:2
18 （16分） （1） 浓硫酸 （2）氧化性 溶液红色变浅
取少量装置C中的固体产物于试管中，滴入足量盐酸，将产生的气体通到品红溶液中，若品红溶液褪色，则含有SO，品红溶液不褪色，则不含有SO，再向溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则含有SO，若没有白色沉淀产生，则不含有SO （4分）
（4） H→J→I→K Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（5） 装置I中的品红溶液不褪色，装置K中的溶液出现白色沉淀
19（12分）（1）0.8mol (2)95:77 (3)mol/L·mim (4)①ade ② 图像略(5)
