2022年中考化学考前名师押题卷（1）（广东专用）
（共21小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-40
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列广东习俗中涉及化学变化的是（ ）
A．雷州过火海 B．松岗赛龙舟
C．潮州剪纸术 D．佛山舞醒狮
【答案】A
【解析】A、火海有物质燃烧，产生新的物质，故A正确；B、松岗赛龙舟，没有新物质生成，故B错误；
C、潮州剪纸术，只是改变形状，没有新物质生成，故C错误；D、佛山舞醒狮，没有新物质生成，故D错误。故选A。
2．装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A、易燃固体是指容易燃烧的固体物质，例如钠、钾等碱金属，汽油或乙醇是液体，不符合题意；B、有毒品是指对动植物发生中毒、死亡反应的化学品，汽油或乙醇不是有毒品，不符合题意；C、易燃液体是指容易燃烧的液体物质，汽油或乙醇常温下为液态，又容易燃烧，属于易燃液体，符合题意；D、腐蚀品指的是有腐蚀性的物质，比如浓硫酸、浓硝酸等，汽油或乙醇没有腐蚀性，不符合题意；故选C。
3．分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A. 化合物：汽水 B. 单质：氢气
C. 混合物：氯酸钾 D. 有机物：一氧化碳
【答案】B
【解析】A、汽水中含有水、碳酸等，属于混合物，故A分类错误；B、氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故B分类正确；C、氯酸钾是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故C分类错误；D、有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮和碳酸盐除外，故一氧化碳不属于有机物，故D分类错误；故选B。
4．下列有关化学史的叙述中错误的是（ ）
A．拉瓦锡发现空气是由氧气和氮气组成的
B．张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献
C．门捷列夫编制了第一张元素周期表
D．波义耳提出了原子论
【答案】D
【解析】A、拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，发现空气是由氧气和氮气组成的，正确。B、张青莲主持测定了锌、锑等相对原子质量新值，为相对原子质量的测定作出卓越贡献。正确。C、门捷列夫发现元素周期律，编制了第一张元素周期表，正确。D、道尔顿提出了原子论，错误。故选D。
5．适当补充蛋白质有助于提高人体免疫力。下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A. 米饭 B. 黄瓜
C. 牛肉 D. 苹果
【答案】C
【解析】A、米饭富含糖类，不符合题意；B、黄瓜富含维生素，不符合题意；C、牛肉富含蛋白质，符合题意；D、苹果富含维生素，不符合题意。故选C。
6．从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是（ ）
A. 基本反应类型∶该反应为中和反应
B. 反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水
C. 反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D. 读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
【答案】B
【解析】A、基本反应类型：该反应两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，即为复分解反应，故说法错误；B、反应实质：酸碱中和反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，故说法正确；C、反应物：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故说法错误；D、读法：氢氧化钠和氯化氢完全反应生成氯化钠和水，故说法错误；故选B。
7．如图表示锰元素的化合价与物质类别关系。下列说法不正确的是（ ）
A．图中A点对应的物质类别X为单质
B．图中B点物质是所有化学反应的催化剂
C．图中C点物质化学式为HMnO4
D．图中D点物质阴离子为MnO42-
【答案】B
【解析】A、A点对应的物质中，锰元素的化合价为零，所以该物质的类别是单质，故选项A说法正确；B、B点表示的物质是一种氧化物，其中锰元素显+4价，其化学式为MnO2，二氧化锰在化学反应中不一定都是催化剂，如在高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，故选项B说法错误；C、C点表示的物质是一种酸，其中锰元素显+7价，故C点物质化学式为HMnO4，故选项C说法正确；D、D点表示的物质是一种盐，其中锰元素显+6价，故D点物质阴离子为MnO42-，故选项D说法正确。故选B。
8．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A. 水与冰块混合得到混合物
B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8
【答案】A
【解析】A、冰是固态的水，水与冰块混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
B、净水常用方法有沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去水中难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、蒸馏（除去所有杂质）等，不符合题意；C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，不符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，即，故生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。故选A。
9．下图为汞元素的信息，下列说法正确的是（ ）
A．汞的核电荷数为80 B．汞属于非金属元素
C．汞的相对原子质量为200.6g D．在化学反应中，汞原子容易得到电子
【答案】A
【解析】从图示看：汞核电荷数为80，汞属于金属元素；相对原子质量是相对质量，单位不是克，汞的相对原子质量应为200.6；在化学反应中，汞原子最外层电子数为2，容易失去电子。故选A。
10．下列排序正确的是（ ）
A．溶液的pH：
B．金属的熔点：
C．地壳中元素的含量：
D．空气中气体的含量：
【答案】C
【解析】A、洗洁精显碱性，pH>7；苹果汁显酸性，pH<7；食盐水显中性，pH=7，故溶液的pH由大到小的排放顺序为：洗洁精、食盐水、苹果汁，故A错误；B、汞常温下为液体，熔点最低，故B错误；C、地壳中元素含量前三位是：氧、硅、铝，故C正确；D、空气中氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳约占0.03%，故D错误。故选C。
11．化学与技术、能源、医药、生产都密切相关。下列选项不正确的是（ ）
A．化学与医药：用氢氧化钙作补钙剂
B．化学与能源：可燃冰将成为未来新能源
C．化学与技术：用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线
D．化学与生产：用稀有气体制作霓虹灯
【答案】A
【解析】A、氢氧化钙有腐蚀性，不能作补钙剂，作补钙剂的是碳酸钙，故A错误；B、可燃冰储量丰富，将成为未来新能源，故B正确；C、钛镍形状记忆合金用来制成人造卫星天线，故C正确；D、不同的稀有气体通电会发出不同颜色的光，可制作霓虹灯，故D正确。故选A。
12．香烟的烟气中含有CO和尼古丁（C10H14N2）等有害健康的物质。下列有关尼古丁的说法正确的是（ ）
A．完全燃烧只生成CO2和H2O
B．碳、氢、氮元素的质量比为5:7:1
C．162g尼古丁中含氢元素的质量为14g
D．氮元素的质量分数最小
【答案】C
【解析】A. 尼古丁中含有氮元素，生成物中也要含有氮元素，二氧化碳和水中不含氮元素，因此尼古丁完全燃烧不只生成二氧化碳和水，故A不正确；B. 碳、氢、氮元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×2）=120:14:28，故B不正确；C. 162g尼古丁中含氢元素的质量为，故C正确；
D. 碳、氢、氮元素的质量比为120:14:28，故氢元素的质量分数最小，故D不正确。故选C。
13．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100
C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠
【答案】B
【解析】A、选项说法没有指明温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，故选项说法错误。B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36g：100g＝36：100，故选项说法正确。C、24℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等；将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，两种物质的溶解度均增大，但溶液的组成均没有发生改变，升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数，故选项说法错误。D、10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＜氯化钠，故选项说法错误。故选B。
14．如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于化合反应 B. 由图丙可知该反应为吸热反应
C. 图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应 D. 图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl
【答案】C
【解析】A、该反应是稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，生成氯化钠和水，属于复分解反应，故说法错误，不符合题意；B、由图丙可知，反应开始后温度上升，故该反应为放热反应，说法错误，不符合题意；C、图乙曲线的c点时溶液呈中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好中和，故图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应，说法正确，符合题意；D、图乙曲线的d点pH小于7，说明此时溶液呈酸性，故d点溶液中溶质除了NaCl，还有HCl，说法错误，不符合题意。故选C。
15．下列选项中对实验方案的评价及分析正确的是
选项 实验目的 实验方案 评价及分析
A 除去CuO粉末中的C粉 加足量的稀H2SO4过滤 正确：CuO和H2SO4反应生成溶于水的CuSO4，而C不溶于水，可过滤除去
B 蒸发NaCl溶液获得NaCl固体 一直加热至溶液完全蒸干 错误：完全蒸干溶液会造成固体溅出
C 除去KCl溶液中的K2SO4 加适量的Ba(NO3)2容液，过滤 正确：因为K2SO4和Ba(NO3)2反应生成BaSO4不溶于水，可过滤除去
D 除去CO2气体中的HCl气体 将气体通过足量的NaOH溶液，干燥 正确：HCl气体溶于水形成盐酸，可与NaOH反应被除去
【答案】B
【解析】A.除去氧化铜中的碳粉，加入足量稀硫酸的做法是错误的，因为稀硫酸会与氧化铜反应，可以通过在氧气流加热混合物的方法除去碳粉，故A选项错误；B.蒸发溶液时应该在析出较多晶体时停止加热，完全蒸干会造成固体溅出，故B选项正确；C.除去KCl溶液中的K2SO4，加适量的Ba(NO3)2溶液，会生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，新生成的硝酸钾成为新的杂质难以除去，故C选项错误；D.除去CO2气体中的HCl气体，将气体通过足量的NaOH溶液，干燥，这个做法错误，因为二氧化碳，氯化氢都会与氢氧化钠反应，故D选项错误；故选B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16．化学与生活息息相关，在医疗上也有不可或缺的作用。请用所学化学知识解答下列问题。
(1)有一种中间有凸起小囊区的创可贴（如图1），使用时按贴伤口的同时小囊区内的水与______（选填“NaOH”或“NH4NO3”）被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。
(2)氢氧化铝是治疗胃酸（含有盐酸）过多症的一种药剂。请写出有关的化学方程式______。
(3)40%的甲醛（CH2O）溶液常用于医药的组织固定剂和防腐剂，工业用甲醇（CH3OH）氧化得到甲醛和另一种常见液体丁的微观图如图2。
①请将生成物丁补画完全______。
②甲醇（CH3OH）中碳、氢元素质量比为______。
③写出该反应的化学方程式______。
【答案】(1)NH4NO3；(2)；(3) ；3：1；
【解析】(1)硝酸铵溶于水吸热，能使溶液温度降低，故填：NH4NO3；(2)氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；(3)①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是2、8、4，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、2，故生成物中还应含4个H、2个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故还应补充2个水分子，故填： ； ②甲醇中碳、氢元素质量比为：12:4=3:1；③由图可知，该反应为甲醇和氧气在一定条件下反应生成甲醛和水，该反应的化学方程式为：。
17．举世瞩目的北京冬奥会既是体育盛会，也是科技盛会。
材料1：冬奥会颁奖礼仪股装，不仅外观典雅大方，而且衣服内胆里添加了一块能够发热的“布”——石墨烯发热材料。这一新材料在通电时，碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能，热能通过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，被人体接收，产生一种由内而外的温暖。
材料2：冬奥会火炬外壳采用的碳纤维材科，质量只有钢的四分之一左右，强度却是钢的7~9倍。它具有高刚度、高抗拉强度、低重量、高耐化学性、耐高温等特性，使用复合材料改善了冰凉的触感。研发团队用碳纤维与树脂形成的复合材料来做奥运火炬，堪称世界首创。
材料3：冬奥会制冰系统，选用了二氧化碳跨临界直冷技术，冰面温差控制在0.5℃以内，碳排量接近于零，同时还减少了传统制冷剂对臭氧层的玻坏。
(1)石墨烯由________________元素组成，属于________________（填“有机化合物”“无机化合物”或“单质”）；穿上冬奥会颁奖礼服不会感到寒冷，说明了石墨烯具有________________性（写一点）。
(2)下列有关碳纤维的描述错误的是_________________（填字母）。
a.强度高 b.密度大
c.不耐酸 d.不易碎
(3)下列物质与奥运火炬外壳同属于复合材料的是________________。（填字母）
a.金属材料 b.玻璃钢
c.聚乙烯 d.合成橡胶
(4)传统制冷剂使用氟利昂，虽能用来制冰，却也能催化臭氧转变为氧气，从而破坏臭氧层。该反应的化学方程式为_________________。选用二氧化碳作为制冷剂保证了安全，不会发生爆炸，这利用了它的哪些化学性质？_________________。
【答案】(1) 碳 ；单质；导热；(2)bc；(3)b；(4) ；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
【解析】（1）石墨烯是一种碳单质，碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能，热能通过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，被人体接收，产生一种由内而外的温暖，说明石墨烯的导热性好，故填：碳；单质；导热；（2）碳纤维材科，质量只有钢的四分之一左右，强度却是钢的7~9倍。它具有高刚度、高抗拉强度、低重量、高耐化学性、耐高温等特性，使用复合材料改善了冰凉的触感；说明碳纤维材科密度小、硬度大、耐酸碱性强、耐高温、高刚度，故填：bc；（3）a.金属材料不属于复合材料，故a不正确；b.玻璃钢是以玻璃纤维等作为增强材料，以合成树脂作基体材料制成复合材料，故b正确；c.聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的，属于有机高分子材料，不是复合材料，故c不正确；d.合成橡胶属于三大合成材料之一，故d不正确。
故选：b。（4）臭氧在氟利昂作催化剂的条件下转变为氧气，选用二氧化碳作为制冷剂保证了安全，不会发生爆炸，因为二氧化碳不能燃烧液不支持燃烧，故填：；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。
18．根据下图回答有关问题。
(1)仪器①的名称是：______。
(2)“A～C”是粗盐提纯的操作，其中有错的是______，请改正：______。
(3)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯的氧气应选择的装置是______，集满气体时的现象是：______，反应的化学方程式为______。
(4)实验室用Zn和稀酸制取氢气，为了控制反应的发生和停止，发生装置应选用______，用H收集时气体应从______端进，用排空气法收集H2并验纯时，若发现H2不纯，必须用拇指将试管口堵住一会儿后才能重新收集，原因是：______。
【答案】(1)蒸发皿；(2) B中漏斗下端短的那侧管口紧靠烧杯内壁 ；漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁；(3) DG##GD ；有较大气泡从集气瓶口逸出 ；；(4) E ；b ；防止氢气未熄灭就收集氢气，造成危险
【解析】（1）仪器①是蒸发皿。（2）A溶解、C蒸发操作正确，B过滤操作中漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁，图中错误为漏斗下端短的那侧管口紧靠烧杯内壁，应改为漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。
（3）高锰酸钾制取氧气需要加热，选择D装置。氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，所以收集方法选择G。所以装置选择DG。排水法集满气体的现象是有较大气泡从集气瓶口逸出。高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。（4）锌和硫酸常温下反应制取氢气，所以选择固液不加热型装置，装置E烧杯内放置稀硫酸，锌放置在球型干燥管内，可通过提降干燥管使锌和硫酸接触或分离，可以控制反应的发生和停止，故选E。氢气密度比空气小，气体先集中在H的上部，所以从b通入。氢气具有可燃性，与空气混合受热可发生爆炸，且氢气燃烧火焰为淡蓝色，如火焰较微弱未熄灭不易发现。用拇指将试管口堵住一会儿是利用隔绝空气的原理使氢气熄灭，所以必须用拇指将试管口堵住一会儿后才能重新收集，原因是：防止氢气未熄灭就收集氢气，造成危险。
19．小莉同学进行如图实验，充分反应后，将试管①②内的物质倒入同一烧杯中混合。等充分反应后再过滤，结果得到滤渣A和无色滤液B。
(1)试管①中反应的化学方程式为________；试管②中观察到的现象是：________。
(2)无色滤液B中含有的溶质是________（填化学式）。
(3)设计实验探究滤渣A的成分
【提出问题】滤渣A的成分是什么？
【查阅资料】银、铜、铁、铝四种金属中，只有铝能跟氢氧化钠溶液反应，该反应的化学方程式为：。
【作出猜想】滤渣A的成分为：
猜想Ⅰ：银、铜；猜想Ⅱ：银、铜、铁；猜想Ⅲ：_________。
【分析思考】猜想Ⅰ一定不正确，原因是___________。
【进行实验】结合猜想Ⅱ和Ⅲ，只要证明物质________是否存在即可。
实验步骤 实验现象
取滤渣样品放入小烧杯中，加入足量___溶液
【作出判断】如果__________，则猜想Ⅱ成立。如果_________，则猜想Ⅲ成立。
【答案】(1) ；有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色；(2)Al(NO3)3；(3) 银、铜、铁、铝 ；滤液是无色的，说明硝酸亚铁中的铁被铝置换出来，滤渣中一定含有铁；铝 ；氢氧化钠；无气泡产生，固体不溶解 ；有气泡产生，固体部分溶解
【解析】（1）试管①中铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：；试管②中铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，观察到的现象是：有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色；（2）无色滤液B中一定不含硝酸亚铁（浅绿色）、硝酸铜（蓝色），含有的溶质是反应生成的硝酸铝，其化学式为：Al(NO3)3；（3）提出猜想：滤渣A的成分为：猜想一：银、铜；猜想二：银、铜、铁；猜想三：银、铜、铁、铝；分析思考：猜想一不合理，理由是：滤液是无色的，说明硝酸亚铁中的铁被铝置换出来，因此滤渣中一定含有铁，故填：否；滤渣中一定含有铁；进行实验：结合猜想Ⅱ和Ⅲ，只要证明物质铝是否存在即可。取滤渣样品放入小烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气；作出判断：如果无气泡产生，固体不溶解，则猜想Ⅱ成立；如果有气泡产生，固体部分溶解，则猜想Ⅲ成立。
20．二水合氯化钙是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石（含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质）生产，工艺流程如下：
查阅资料可知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。
(1)滤渣a的化学式为______，固体b俗称______。
(2)大理石反应完全的现象是：______。
(3)“②调节pH”时，溶液的pH变______（填“大”“小”或“不变”）；其中发生中和反应的化学方程式是：______；滤渣b是：______。
(4)“③结晶”过程的操作为：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。实验室进行蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是：______。
【答案】(1) ；干冰；(2)不再有气泡产生；(3) 大 ； ；氢氧化铁、氢氧化镁## 、；(4) 降温结晶；防止局部温度过高，使得液体飞溅
【解析】由流程可知，大理石加入足量稀盐酸，生成二氧化碳气体、氯化钙和水，稀盐酸和杂质氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水，二氧化硅不和稀盐酸反应，故气体a为二氧化碳，滤液a中含有盐酸、氯化铁和氯化镁，滤渣a为二氧化硅；之后二氧化碳加压降温形成固体二氧化碳，则固体b为干冰；滤液a中加入氢氧化钙调节pH，氯化铁和氢氧化钙反应生呈氢氧化铁沉淀和氯化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则滤渣b中含有氢氧化铁和氢氧化镁，滤液b中含有氯化钙。
（1）由分析可知，滤渣a的成分为二氧化硅，故填SiO2；固体b为固态二氧化碳，俗称干冰，故填干冰；
（2）大理石和稀盐酸反应有气泡产生，当大理石和稀盐酸完全反应时，不再有气泡产生。故填不再有气泡产生；（3）调节pH时，加入氢氧化钙后，滤液a中的盐酸不断被消耗殆尽，溶液酸性减弱，故pH增大，故填大；其中盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水的反应为中和反应，方程式为
；由分析可知，滤渣b中含有氢氧化镁和氢氧化铁，故填氢氧化镁和氢氧化铁；（4）氯化钙结晶过程中，先蒸发浓缩，再降温结晶，之后过滤、洗涤、干燥，故填降温结晶；蒸发时，需要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅。故填防止局部温度过高，使得液体飞溅。
21．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量是180）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0g草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图1所示，请分析该图回答下列问题：
(1)加热至_______________℃时，Fe2O3开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为________________；Fe2O3完全分解时产生该气体的质量为__________________g。
(2)根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式： ，计算图1中x的值（写出计算过程）。
(3)请在图2中画出产生（1）中气体的质量随温度变化的关系。
【答案】(1) T4；氧气；0.8；(2)43.2g；(3)
【解析】（1）由图可知氧化铁从T4℃开始质量减少，故加热至T4℃开始分解；能使带火星的木条复燃的气体是氧气；由图可知氧化铁从T5℃完全分解，质量减少量为生成气体的质量=24.0g-23.2g=0.8g；（2）
由图可知T1℃~T2℃为草酸亚铁晶体分解生成草酸亚铁，质量减少量为生成水的质量，
x=43.2g。
（3）由图可知T1℃~T2℃质量减少量为水蒸气的质量=54g-43.2g=10.8g；由图可知T2℃~T3℃质量减少量为生成二氧化碳和一氧化碳气体的质量=43.2g-24g=19.2g；由图可知T3℃~T4℃固体质量未发生改变，T4℃~T5℃时固体的质量减少量为生成氧气的质量=24g-23.2g=0.8g，到T5℃固体已经完全分解不再生成气体，据此可画出图像：
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精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2022年中考化学考前名师押题卷（1）（广东专用）
（共21小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-40
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列广东习俗中涉及化学变化的是（ ）
A．雷州过火海 B．松岗赛龙舟
C．潮州剪纸术 D．佛山舞醒狮
2．装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为（ ）
A. B.
C. D.
3．分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A. 化合物：汽水 B. 单质：氢气
C. 混合物：氯酸钾 D. 有机物：一氧化碳
4．下列有关化学史的叙述中错误的是（ ）
A．拉瓦锡发现空气是由氧气和氮气组成的
B．张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献
C．门捷列夫编制了第一张元素周期表
D．波义耳提出了原子论
5．适当补充蛋白质有助于提高人体免疫力。下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A. 米饭 B. 黄瓜
C. 牛肉 D. 苹果
6．从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是（ ）
A. 基本反应类型∶该反应为中和反应
B. 反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水
C. 反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D. 读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
7．如图表示锰元素的化合价与物质类别关系。下列说法不正确的是（ ）
A．图中A点对应的物质类别X为单质
B．图中B点物质是所有化学反应的催化剂
C．图中C点物质化学式为HMnO4
D．图中D点物质阴离子为MnO42-
8．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A. 水与冰块混合得到混合物
B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8
9．下图为汞元素的信息，下列说法正确的是（ ）
A．汞的核电荷数为80 B．汞属于非金属元素
C．汞的相对原子质量为200.6g D．在化学反应中，汞原子容易得到电子
10．下列排序正确的是（ ）
A．溶液的pH：
B．金属的熔点：
C．地壳中元素的含量：
D．空气中气体的含量：
11．化学与技术、能源、医药、生产都密切相关。下列选项不正确的是（ ）
A．化学与医药：用氢氧化钙作补钙剂
B．化学与能源：可燃冰将成为未来新能源
C．化学与技术：用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线
D．化学与生产：用稀有气体制作霓虹灯
12．香烟的烟气中含有CO和尼古丁（C10H14N2）等有害健康的物质。下列有关尼古丁的说法正确的是（ ）
A．完全燃烧只生成CO2和H2O
B．碳、氢、氮元素的质量比为5:7:1
C．162g尼古丁中含氢元素的质量为14g
D．氮元素的质量分数最小
13．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100
C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠
14．如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于化合反应 B. 由图丙可知该反应为吸热反应
C. 图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应 D. 图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl
15．下列选项中对实验方案的评价及分析正确的是
选项 实验目的 实验方案 评价及分析
A 除去CuO粉末中的C粉 加足量的稀H2SO4过滤 正确：CuO和H2SO4反应生成溶于水的CuSO4，而C不溶于水，可过滤除去
B 蒸发NaCl溶液获得NaCl固体 一直加热至溶液完全蒸干 错误：完全蒸干溶液会造成固体溅出
C 除去KCl溶液中的K2SO4 加适量的Ba(NO3)2容液，过滤 正确：因为K2SO4和Ba(NO3)2反应生成BaSO4不溶于水，可过滤除去
D 除去CO2气体中的HCl气体 将气体通过足量的NaOH溶液，干燥 正确：HCl气体溶于水形成盐酸，可与NaOH反应被除去
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16．化学与生活息息相关，在医疗上也有不可或缺的作用。请用所学化学知识解答下列问题。
(1)有一种中间有凸起小囊区的创可贴（如图1），使用时按贴伤口的同时小囊区内的水与______（选填“NaOH”或“NH4NO3”）被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。
(2)氢氧化铝是治疗胃酸（含有盐酸）过多症的一种药剂。请写出有关的化学方程式______。
(3)40%的甲醛（CH2O）溶液常用于医药的组织固定剂和防腐剂，工业用甲醇（CH3OH）氧化得到甲醛和另一种常见液体丁的微观图如图2。
①请将生成物丁补画完全______。
②甲醇（CH3OH）中碳、氢元素质量比为______。
③写出该反应的化学方程式______。
17．举世瞩目的北京冬奥会既是体育盛会，也是科技盛会。
材料1：冬奥会颁奖礼仪股装，不仅外观典雅大方，而且衣服内胆里添加了一块能够发热的“布”——石墨烯发热材料。这一新材料在通电时，碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能，热能通过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，被人体接收，产生一种由内而外的温暖。
材料2：冬奥会火炬外壳采用的碳纤维材科，质量只有钢的四分之一左右，强度却是钢的7~9倍。它具有高刚度、高抗拉强度、低重量、高耐化学性、耐高温等特性，使用复合材料改善了冰凉的触感。研发团队用碳纤维与树脂形成的复合材料来做奥运火炬，堪称世界首创。
材料3：冬奥会制冰系统，选用了二氧化碳跨临界直冷技术，冰面温差控制在0.5℃以内，碳排量接近于零，同时还减少了传统制冷剂对臭氧层的玻坏。
(1)石墨烯由________________元素组成，属于________________（填“有机化合物”“无机化合物”或“单质”）；穿上冬奥会颁奖礼服不会感到寒冷，说明了石墨烯具有________________性（写一点）。
(2)下列有关碳纤维的描述错误的是_________________（填字母）。
a.强度高 b.密度大
c.不耐酸 d.不易碎
(3)下列物质与奥运火炬外壳同属于复合材料的是________________。（填字母）
a.金属材料 b.玻璃钢
c.聚乙烯 d.合成橡胶
(4)传统制冷剂使用氟利昂，虽能用来制冰，却也能催化臭氧转变为氧气，从而破坏臭氧层。该反应的化学方程式为_________________。选用二氧化碳作为制冷剂保证了安全，不会发生爆炸，这利用了它的哪些化学性质？_________________。
18．根据下图回答有关问题。
(1)仪器①的名称是：______。
(2)“A～C”是粗盐提纯的操作，其中有错的是______，请改正：______。
(3)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯的氧气应选择的装置是______，集满气体时的现象是：______，反应的化学方程式为______。
(4)实验室用Zn和稀酸制取氢气，为了控制反应的发生和停止，发生装置应选用______，用H收集时气体应从______端进，用排空气法收集H2并验纯时，若发现H2不纯，必须用拇指将试管口堵住一会儿后才能重新收集，原因是：______。
19．小莉同学进行如图实验，充分反应后，将试管①②内的物质倒入同一烧杯中混合。等充分反应后再过滤，结果得到滤渣A和无色滤液B。
(1)试管①中反应的化学方程式为________；试管②中观察到的现象是：________。
(2)无色滤液B中含有的溶质是________（填化学式）。
(3)设计实验探究滤渣A的成分
【提出问题】滤渣A的成分是什么？
【查阅资料】银、铜、铁、铝四种金属中，只有铝能跟氢氧化钠溶液反应，该反应的化学方程式为：。
【作出猜想】滤渣A的成分为：
猜想Ⅰ：银、铜；猜想Ⅱ：银、铜、铁；猜想Ⅲ：_________。
【分析思考】猜想Ⅰ一定不正确，原因是___________。
【进行实验】结合猜想Ⅱ和Ⅲ，只要证明物质________是否存在即可。
实验步骤 实验现象
取滤渣样品放入小烧杯中，加入足量___溶液
【作出判断】如果__________，则猜想Ⅱ成立。如果_________，则猜想Ⅲ成立。
20．二水合氯化钙是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石（含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质）生产，工艺流程如下：
查阅资料可知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。
(1)滤渣a的化学式为______，固体b俗称______。
(2)大理石反应完全的现象是：______。
(3)“②调节pH”时，溶液的pH变______（填“大”“小”或“不变”）；其中发生中和反应的化学方程式是：______；滤渣b是：______。
(4)“③结晶”过程的操作为：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。实验室进行蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是：______。
21．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量是180）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0g草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图1所示，请分析该图回答下列问题：
(1)加热至_______________℃时，Fe2O3开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为________________；Fe2O3完全分解时产生该气体的质量为__________________g。
(2)根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式： ，计算图1中x的值（写出计算过程）。
(3)请在图2中画出产生（1）中气体的质量随温度变化的关系。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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