2023年中考化学考前名师押题卷（3）（重庆专用）
（本卷共24小题，满分70分，与物理合堂共用120分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Na-23 Cl-35.5 Al-27
Mg-24 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共32分）
一、选择题（本大题共16个小题，每小题2分，共32分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1．下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．碳酸钙难溶于水 B．白磷在空气中能自燃
C．胆矾晶体（CuSO4·5H2O）呈蓝色 D．浓盐酸的挥发性
【答案】B
【解析】A、碳酸钙难溶于水属于物质的溶解性，属于物理性质，故错误；B、白磷自燃生成五氧化二磷，属于化学变化，所以白磷在空气中能自燃，属于化学性质，故正确；C、胆矾晶体呈蓝色不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；D、浓盐酸的挥发性，挥发性属于物理性质，故错误。故选B。
2．下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的天然能源的是（ ）
A．氢气 B．太阳能
C．天然气 D．石油
【答案】B
【解析】A、氢气燃烧生成水，又可以用水来制取，为可再生能源，但不是天然能源，选项错误；B、太阳能是取之不尽的天然能源，且不排放污染物，不会对环境造成污染，选项正确；C、天然气是古代海洋生物遗体经若干年复杂的变化形成的，是化石能源，不可再生，选项错误；D、石油也是古代海洋生物遗体经若干年复杂的变化形成的，是化石能源，不可再生，选项错误，故选B。
3．“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图如下，其中不正确的是（ ）
A．土壤加水搅拌 B．过滤
C．检验酸碱性 D．测定pH
【答案】C
【解析】A、土壤加水搅拌需要将土壤放于烧杯内，然后向烧杯内加水，并且用玻璃棒不断地搅拌，错误；B、过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法，过滤时要注意滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面低于滤纸边缘，上方的烧杯紧靠玻璃棒的中下部，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠烧杯内壁，错误；C、在使用胶头滴管滴加试剂时，不能将胶头滴管伸入容器内部，否则会污染试剂，操作不正确，正确；D、通常用pH试纸测定溶液的pH，方法是：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH，错误。故选C。
4．金属钛（Ti）是重要的航空航天材料。Ti可以用TiO2与Si高温发生反应制取，反应的化学方程式为：，在此反应中作还原剂的是（ ）
A．TiO2 B．Si
C．Ti D．SiO2
【答案】B
【解析】根据反应可知，在此反应中，硅得氧发生了氧化反应，是还原剂；TiO2失氧发生了还原反应，是氧化剂；
故选：B。
5．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（ ）
A．丁的化学式为H2O2 B．参加反应的甲与乙的质量比为 3∶1
C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D．该反应遵守质量守恒定律
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含6个氢原子，1个碳原子、2个氧原子，生成物中含1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故生成物中还应含2个氢原子、1个氧原子，故丁的化学式为：H2O，说法错误，不符合题意；B、参加反应的甲与乙的质量比为：6：44=3：22，不符合题意；C、甲是由同种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳、水都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；甲醇是由C、H、O三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意；D、该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，符合题意。故选：D。
下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水是生命活动不可缺少的物质
B．常温下水是液态的
C．水是由氢气和氧气两种物质组成的
D．水既可以作为反应物也可以作为生成物
【答案】C
【解析】A、就人体的生理功能而言，体内发生的一切化学反应都是在介质水中进行的，因此水是生命活动不可缺少的物质，故A不符合题目条件。B、常温下水是液态的，正确，故B不符合题目条件。C、水是有氢元素和氧元素组成，错误，故C符合题目条件。D、酸和碱反应生成盐和水，水电解生成氢气和氧气，所以水即可以是反应物，也可以是生成物，故D不符合题目条件。故选C。
7．有关微观粒子的和现象的说法中，正确的是（ ）
A．海面上浪花飞溅，说明分子在不停的运动
B．由分子构成的物质中，分子是保持其化学性质的最小微粒
C．氯化钠溶液中含有的微粒有氯化钠分子和水分子
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，这是因为水分子的体积增大
【答案】B
【解析】A、海面上浪花飞溅，是宏观物质的运动，不能说明分子在不停的运动，故选项说法不正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故选项说法正确；C、氯化钠在水中能电离出钠离子和氯离子，所以氯化钠溶液中含有的微粒有钠离子、氯离子和水分子，故选项说法不正确；D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而水分子的体积不变，故选项说法不正确。故选B。
8．以下这些说法涉及的物质中都含有碳元素。说法中正确的个数是（ ）
①煤气泄漏时，马上打开抽风机以利于煤气排出；
②制作糕点过程中加入适量的小苏打使糕点松软可口；
③金刚石是天然存在最硬的物质，可用来裁玻璃；
④金刚石、石墨物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同；
⑤焦炭用于冶金工业，是因为碳具有氧化性；
⑥二氧化碳灭火，既利用了物理性质，又利用了化学性质。
A．2个 B．3个
C．4个 D．5个
【答案】C
【解析】①煤气泄漏时，不能马上打开抽风机，因为煤气是可燃性气体，不纯时点燃可能产生爆炸，故说法错误；②面粉发酵时可产生酸，碳酸氢钠与酸反应能生成二氧化碳气体，气体膨胀使糕点疏松多孔，可使糕点松软可口，故说法正确；③由于金刚石是天然存在的最硬物质，可用来裁玻璃，故说法正确；④金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同，故说法正确；⑤焦炭具有还原性，能用于冶金工业，故说法错误；⑥二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，因此二氧化碳可用于灭火，既利用了物理性质又利用了化学性质，故说法正确。故选C。
9．芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中不正确的是（ ）
A．芬太奴的每一个分子中含有47个原子
B．芬太奴是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的物质
C．芬太奴中碳的质量分数最大
D．芬太奴中碳、氢、氧、氮的原子个数比为240：24：28：16
【答案】D
【解析】解：A.1个芬太奴分子是由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成的，则1个一个芬太奴分子中含有47个原子，故选项说法正确；B．由芬太奴的化学式可知，芬太奴是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确；C．芬太奴中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×20）：（1×24）：16：（14×2）=60：6：4：7，可见其中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；D.1个芬太奴分子是由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成的，则芬太奴中碳、氢、氧、氮的原子个数比为20：24：2：1，故选项说法错误。故选D。
10．A、B、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t1℃时，A 的饱和溶液 65g 中含有溶剂 50g
B．将 t2℃的 A B C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，C 溶液中溶质的质量分数保持不变
C．t2℃时，A、B 两种溶液中溶质的质量分数一定相同
D．从含少量 A 的 B 溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法
【答案】C
【解析】A、t1℃时，A物质的溶解度是30g，所以饱和溶液65g中含有溶剂50g，不符合题意；B、将 t2℃的A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C物质的溶解度增大，所以C溶液中溶质的质量分数保持不变，不符合题意；C、t2℃时，A、B两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不一定相同，符合题意；D、B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以从含少量A的B溶液中得到 B，采用蒸发结晶的方法，不符合题意。故选C。
11．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（ ）
A 化学与生活 ①农业上用石灰乳和硫酸铜制农药波尔多液
②生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
③氧气用于医疗急救
B 化学与环境 ①研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用，可缓解酸雨的危害
②使用可降解塑料可减少“白色污染”
③焚烧植物秸秆会造成空气污染
C 化学与安全 ①皮肤沾上浓硫酸——先用水冲洗，再涂稀醋酸
②实验时碰倒酒精灯着火——用湿抹布盖灭
③降低氧气浓度——使煤燃烧得更充分
D 化学与健康 ①食品加工厂可用硫磺熏蒸笋干使之颜色更好看
②火锅店可用福尔马林对海鲜防腐
③人体缺铁会引起贫血症
【答案】A
【解析】A、①农业上用石灰乳和硫酸铜制农药波尔多液，说法正确；②加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度，说法正确；③氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，说法正确，故选项归纳完全正确；B、①研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用，可以减少臭氧层空洞的形成，说法不正确；②使用可降解塑料可减少“白色污染”，说法正确；③焚烧植物秸秆，会产生大量的空气污染物和烟尘，造成空气污染，说法正确，故选项归纳不完全正确；C、①皮肤沾上浓硫酸，先用大量的水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液，说法不正确；②实验时碰倒酒精灯着火，用湿抹布盖灭，隔绝空气灭火，说法正确；③增大氧气浓度，使煤燃烧得更充分，而不是降低氧气浓度，说法不正确，故选项归纳不完全正确；D、①硫燃烧生成的二氧化硫是一种有毒气体，所以不能用硫磺熏蒸笋干，说法不正确；福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于海鲜防腐，说法不正确；③人体缺铁会引起贫血症，说法正确，故选项归纳不完全正确。故选A。
12．下列实验设计能够达到相应实验目的的是（ ）
A．探究分子运动 B．除去CO2并收集CO
C．测定空气中氧气的含量 D．探究铁生锈的条件
【答案】B
【解析】A、蒸馏水为中性，盐酸为酸性，均不能使酚酞变色，该实验不能探究分子运动，实验设计不能够达到相应实验目的；B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，将二氧化碳、一氧化碳的混合气体通入装置，二氧化碳被吸收，所得溶液沿右侧导管被压入烧杯中，集气瓶收集到一氧化碳，实验设计能够达到相应实验目的；C、少量铜粉不一定能将氧气消耗完，则测得的数据可能不准确，实验设计不能够达到相应实验目的；D、左侧铁钉只与水接触，右侧铁钉只与干燥空气接触，均不生锈，实验设计不能够达到相应实验目的。故选B。
13．为得到纯净的物质，某同学设计了下表中的除杂方法，其中方法正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaCl溶液 Na2CO3 加入稀硫酸至不再产生气泡
B Cu CuO粉末 加入过量稀盐酸，充分反应，过滤
C HCl CO2 将气体缓缓通过NaOH溶液
D 溶液KNO3 CuCl2 加入过量氢氧化钾溶液，过滤
【答案】B
【解析】A、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质，但引入新的杂质硫酸钠，故选项方法不正确；B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与盐酸反应，过滤，能除去杂质，且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项方法正确；C、氢氧化钠与HCl、CO2都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项方法不正确；D、氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质，但引入新的杂质氯化钾和过量的氢氧化钾，故选项方法不正确。故选B。
14．推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．CaO和CuO都属于金属氧化物，氧化钙能与水反应生成碱，所以氧化铜也能与水反应生成碱
B．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．某物质在氧气中燃烧生成水，则可推知该物质中一定含有氢元素
D．化学变化伴随能量变化，则有能量变化的变化一定是化学反应
【答案】C
【解析】A、氧化铜不能与水发生化学反应生成碱，选项错误；B、由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气中含多种元素，但是空气属于混合物，选项错误；C、反应物氧气中含有氧元素，生成物水中含有氢元素与氧元素，由质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变可知，该物质中一定含有氢元素，选项正确；D、有能量变化的变化不一定是化学反应，如物质摩擦后热能增加，温度升高，但物质没有变化，属于物理变化，选项错误。故选C。
15．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，其流程简图如下所示，促进了世界制碱技术的发展。反应原理为 ，下列说法不正确的是（ ）
（提示：1体积水可溶解700体积NH3）
A．实验中先通入氨气有利于促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
B．沉淀池中的反应物共有6种元素
C．过滤后得到的母液一定是NH4Cl的饱和溶液
D．X为CO2，循环使用可以提高物质的利用率
【答案】C
【解析】A、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故A选项叙述正确；B、沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故B选项叙述正确；C、过滤得到的“母液”中为碳酸氢钠析出晶体后的溶液，是该温度下碳酸氢钠的饱和溶液，故C选项叙述错误；D、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故D选项叙述正确。故选C。
16．图像能有效地把抽象的知识直观化。下列图像能正确反应对应关系的是（ ）
A．分别向等质量的Fe和Mg中逐滴加入足量的稀盐酸
B．向pH＝3的硫酸溶液中不断加水稀释
C．加热一定量的高锰酸钾过程中，固体中钾元素质量分数的变化
D．向一定质量的KNO3饱和溶液中加入氯化钠
【答案】D
【解析】A、镁的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；根据化学方程式Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气， Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑可知，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，向等质量的Fe和Mg中逐滴加入足量的稀盐酸，镁生成氢气的质量比铁多，图像不能正确反应对应关系；B、向pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，图像不能正确反应对应关系；C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后钾元素的质量不变；加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，图像不能正确反应对应关系；
D、向一定质量的KNO3饱和溶液中加入氯化钠，氯化钠能继续溶解，溶液质量增大，但氯化钠达到饱和状态后不再溶解，溶液质量不再发生改变，图像能正确反应对应关系。故选D。
第Ⅱ卷（非选择题，共38分）
二、填空题（本大题共5个小题）
17．（4分）请用化学用语填空。
(1)画出硫离子的结构示意图________。
(2)石灰水中的微粒___________。
(3)磁铁矿的主要成分是___________。
(4)地壳中含量最高的金属元素形成的离子___________。
【答案】(1)；(2)Ca2+、OH-、H2O；(3)Fe3O4；(4)Al3+
【解析】(1)硫是16号元素，所以质子数为16，其原子核外电子排布为2、8、6，容易得到2个电子最外层变为8电子结构，形成硫离子。所以硫离子的结构示意图为 。(2)石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙在溶液中解离为钙离子、氢氧根离子。所以石灰水中的微粒有钙离子、氢氧根离子和水分子。符号为：Ca2+、OH-、H2O。(3)磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。(4)地壳中含量最高的金属元素是铝元素，铝原子最外层有3个电子，易失去形成带3个单位正电荷的铝离子。符号为Al3+。
18．（4分）2022年北京冬奥会在很多方面实现艺术与奥运的完美融合。
(1)在二十四节气例计时中，北京冬奥会缓缓开幕。处暑：春种一粒粟，秋收万颗子，种植玉米时，合理施肥是增产的保障，下列属于复合肥的是_______(填字母)。
A．NH4HCO3 B．KNO3
C．Ca3(PO4)2 D．CO(NH2)2
(2)巨型“雪花“形主火炬台备受瞩目。火炬使用氢气作燃料，燃烧时碳排放为零，体现“绿色“办奥理念。请写出实验室制取氢气的原理方程式_______。
(3)在自由式滑雪决赛中夺冠后，谷爱凌笑得十分开心，露出一口白牙，小苏打牙膏中合有单氟磷酸钠(Na2PO3F)，单氟磷酸钠在口腔唾液的作用下产生氟离子，从而对牙齿起防龋作用，氟是人体所需的___(填“常量”、“微量”或“非必需”)元素。儿童误食了小苏打牙膏，若量不大家长也不必惊慌，因为小苏打与胃酸会发生反应，生活中常用的苏打与胃酸也会反应，则等质量的小苏打和苏打与足量的胃酸反应，生成多的是______(填化学式)。
【答案】(1)B；(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(3) 微量 ；
【解析】(1)化肥中的营养元素为N、P、K元素，含有其中两种及两种以上营养素的化肥称为复合肥。A中碳酸氢铵为氮肥，B中硝酸钾属于复合肥，C中磷酸钙为磷肥，D中尿素属于氮肥，故选B；(2)在实验室中，用锌与硫酸反应来制取氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(3)
氟是人体必须的微量元素；设小苏打和苏打的质量都是1，则：、，由此可知，等质量的小苏打和苏打与足量的胃酸反应，生成多的是。
19．（4分）化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。
(1)巴蜀食堂今天的午餐食谱为：米饭、烤翅、红烧牛肉、干烧耗儿鱼、炒青椒。食谱中富含糖类的食物是___，为了补充维生素，应选择的菜品是_______。
(2)“3·21东航MU573S坠机”让我们非常难过，我们也需要对飞行安全有更多认识。下列飞机所用的材料中，属于合成材料的是_______。(填字母)
A．塑料扶手 B．铝合金结构件
C．真皮扶手套 D．尼龙坐垫套
(3)最近在抖音热度颇高的《2035坐动车去台湾》《坐上高铁去台北》引起广大师生热议。近年我国高铁建设速度堪称“中国速度”，让世界震惊，在焊接超长轨时，工程技术人员常用铝热反应(高温条件下，铝粉和氧化铁粉末的混合物反应，能释放大量的热量)来生成熔融状态的铁，同时生成另一种氧化物，熔融状态的铁正好焊接钢轨间的缝意，写出有关的化学方程式______。
【答案】(1) 米饭 ；炒青椒；(2)AD(3)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；
【解析】(1)米饭富含糖类，烤翅、红烧牛肉、干烧耗儿鱼富含油脂、蛋白质；炒青椒富含维生素；(2)A、塑料扶手是由塑料制成的，属于有机合成材料，故正确；B、铝合金结构件是由铝合金制成的，属于金属材料，故错误；C、真皮扶手套是由真皮制成的，属于天然材料，故错误；D、尼龙坐垫套是由尼龙制成的，属于有机合成材料，故正确；故选AD；(3)铝粉和氧化铁粉末的混合物在高温下发生反应，生成熔融状态的铁，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，同时生成氧化铝，反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。
20．（4分）两位科学家因为在“不对称有机催化”上的突破性贡献，获得诺贝尔化学奖，催化一直是化学领域的研究热点。
(1)溯古：1817年，化学家戴维发现煤气(主要成分为一氧化碳)和空气在高温的铂丝催化下持续反应生成二氧化碳，写出该反应的化学方程式______。
(2)认知：铜能催化丙酮的氧化反应，详细过程是：铜先被氧化为氧化铜，氧化铜再与丙酮反应生成铜及其他产物，综上，催化剂___(“有”或“没有”)参与反应过程。
(3)追今：纳米光催化消毒剂用于消灭传播媒介上病原微生物，流过该消毒剂的自来水中的病菌或病毒体内蛋白质会变质，水体中大多数的有机物被变为N2、CO2和H2O，以此达到净水目的。蛋白质变质发生的是___(“化学”或“物理”)变化。
(4)教材：自来水厂净水过程常加入的絮凝剂是______。
【答案】(1)2CO+O22CO2；(2)有；(3)化学；(4)明矾
【解析】(1)一氧化碳和空气在高温的铂丝催化下持续反应生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；
(2)依据题意可知，铜丝催化氧化丙酮的过程是：铜先被氧化为氧化铜；氧化铜再与丙酮反应生成铜及其它产物，说明催化剂在化学反应过程中有参加反应；(3)蛋白质变质的过程中有新物质生成，所以发生的是化学变化；(4)在自来水厂净水过程中，通过加入了絮凝剂反应沉淀后，应通过过滤除去不溶物，常用絮凝剂明矾。
21．（4分）为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。
实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、酚酞等
(1)小冰同学取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，观察到_______，可推断NaOH与盐酸发生了反应。
(2)小墩同学取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1 mL水，充分混合后再放入镁条；向乙中先加入1 mLNaOH溶液，充分混合后再放入镁条。观察到甲中有气体产生，乙中无明显变化，可推断NaOH与盐酸发生了反应。
小雪同学提出还可以用下列物质替换镁条，也能够验证NaOH与盐酸发生了反应，你认为以下可以替换镁条的是___(填序号)。
Fe2O3 B．AgNO3
C．BaCl2 D．Cu(OH)2
(3)小融同学利用溶液导电性进行实验。分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
实验序号 A B C D
试剂 蒸馏水 稀盐酸 NaOH溶液 NaCl溶液
电流强度/mA 约为0 0.09 0.09 0.09
查阅资料：
Ⅰ．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流。
Ⅱ．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大。
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的___(填离子符号)。
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目___(“相等”或“不相等”)。
③各取10 mLNaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10 mLNaCl溶液和10 mL稀盐酸(所得混合溶液体积均为20 mL)，测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2。根据I1___I2(填“>”、“<”或“=”)，也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。
【答案】(1)溶液由红色变成无色；(2)AD；(3) Na+、OH- ；相等； >
【解析】（1）无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或碱性溶液不变色，取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，观察到溶液由红色变成无色，可推断NaOH与盐酸发生了反应，故填：溶液由红色变成无色；（2）验证NaOH与盐酸发生了反应，即验证溶液中是否存在盐酸；A、氧化铁与盐酸生成氯化铁和水，若加入氧化铁，溶液无明显变化，说明NaOH与盐酸发生了反应，故选项符合题意；
B、硝酸银与盐酸、生成的氯化钠都会产生白色沉淀，不能说明NaOH与盐酸发生了反应，故选项不符合题意；C、氯化钡与盐酸不反应，无法证明溶液中是否还含有盐酸，不能说明NaOH与盐酸发生了反应，故选项不符合题意；D、氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，若加入氢氧化铜，蓝色固体不溶解，说明NaOH与盐酸发生了反应，故选项符合题意；故选AD；（3）①NaOH溶液中除水分子外，还含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，故填：Na+、OH-；②电流强度与离子浓度有关，实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目相等，故填：相等；③氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子反应生成水，使溶液中离子减少；而 NaOH溶液与氯化钠溶液不反应离子不减少，所以I1>I2，故填：>。
三、实验题
22．（5分）实验是化学的根本，请根据图示回答问题。
(1)写出仪器名称：②______。
(2)实验室用装置A制取O2，该反应的化学方程式为__________；装置乙、丙均可用于制备CO2，丙与乙相比优点是_____。
(3)若要用氢氧化钙和氯化铵两种固体混合加热制取氨气，氨气极易溶于水，选择的制取装置为________（填字母）。
(4)为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）。
a→b→d→c B．b→a→c→d
C．d→c→a→b D．c→d→b→a
【答案】(1)分液漏斗；(2) ；可以控制反应的发生与停止；(3)AD；(4)C
【解析】(1)据图可知，仪器名称②分液漏斗；(2)装置A的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可，故填：；实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；丙与乙相比优点是：可以控制弹簧夹的开与关来控制固液药品的接触与分离进而可以控制反应的发生与停止；故填：可以控制反应的发生与停止；(3)
氢氧化钙和氯化铵两种固体混合加热生成氯化钙和水和二氧化碳，氨气极易溶于水，氨气的密度比空气小，故第四空填：AD；(4)为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，其中的杂质氯化氢气体可以用饱和碳酸氢钠溶液除去，可以用浓硫酸干燥，要先除杂质后干燥，并且都是长进短出；故填：C。
23．（6分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。重庆实验外国语学校初三化学兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则NaOH变质反应的化学方程式为_________；
【查阅资料】CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
(1)取少量样品溶于水，加入过量Ba(NO3)2溶液； 白色沉淀产生 样品中含有碳酸钠
(2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入无色酚酞试液； ________； 证明猜想Ⅱ成立
【分析讨论】为了证明小明同学实验中滴加的Ba(NO3)2溶液已过量，取少许上层清夜于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有__________（填字母）。
紫色石蕊 B、 Na 2CO3
C、K2SO4 D、FeCl3
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究2】小红同学设计如下图所示的装置(铁架台略去)，实验在25℃，101kPa下进行，步骤如下：
①按图连接好装置；
②检查装置气密性；
③用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
④向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和的碳酸氢钠溶液220mL。请回答下列问题：
(1)B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是______；
(2)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响 ________(填“有"或“没有”)：
(3)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为________。(在25℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L)(计算结果精确至1%)
【实验反思】大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。
【答案】 ；无色酚酞试液变红；BC ；二氧化碳能溶于水，且与水反应；没有 ； 47.7%
【解析】【提出猜想】氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，根据化学方程式书写原则书写，故答案为：；【实验探究1】实验操作（1）已经证明样品中含有碳酸钠，证明猜想Ⅱ成立，即样品中含有NaOH，氢氧化钠溶液显碱性，可使无色酚酞试液变红；故答案为：无色酚酞试液变红；
【分析讨论】A、硝酸钡溶液显中性，加入紫色石蕊溶液颜色没有变化，故不符合题意；B、碳酸钠与硝酸钡反应，可生成碳酸钡白色沉淀，故符合题意；C、硫酸钾与硝酸钡反应，可生成硫酸钡白色沉淀，故符合题意；D、氯化铁加入溶液后，能看见有红褐色沉淀，是氯化铁与氢氧化钠反应的现象，但氯化铁不与硝酸钡反应，故不符合题意。故选BC。【实验探究2】二氧化碳能溶于水，且与水反应，这样造成二氧化碳检测结果偏小，所以不能用水代替饱和的碳酸氢钠溶液；测量的实验结果与产生气体引起压强的变化有关，即通入多少二氧化碳就相应发生多大压强的变化，因此试管中原有的空气对实验结果没有明显影响；变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为见答案；故答案为：二氧化碳能溶于水，且与水反应；没有；
解：设碳酸钠的质量为x，反应后生成二氧化碳的质量为
x=0.954 g
变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为
答：变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为47.7%。
四、计算题
24．（6分）铝是年产量前二的金属，重庆实验外国语学校初三化学兴趣小组探究铝的化学性质。查阅资料发现铝是一种既能够与盐酸反应又能够与氢氧化钠反应的金属，铝与氢氧化钠反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。该小组称取5.4g未知纯度的铝粉(若有杂质，则杂质不与氢氧化钠反应且不溶于水)放入烧杯中，然后加入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。
(1)NaAlO2中Na元素与O元素的质量比为__________；
(2)生成氢气的质量_______。(写出计算过程)
(3)所得溶液中NaAlO2的质量分数_______。 (写出计算过程，计算结果保留到0.1%)
【答案】(1)23：32；(2)0.3 g；(3)15.6%
【解析】(1)NaAlO2中Na元素与O元素的质量比为，故答案为：23：32；
(2)解：设生成氢气的质量为x，由题意可知50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量=
x=0.3 g
答：生成氢气的质量为0.3 g。
(3)解：设参与反应的铝的质量为y，生成NaAlO2的质量为z。
y=2.7 g z=8.2 g
所得溶液中NaAlO2的质量分数为：
答：所得溶液中NaAlO2的质量分数约为：15.6%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2023年中考化学考前名师押题卷（3）（重庆专用）
（本卷共24小题，满分70分，与物理合堂共用120分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Na-23 Cl-35.5 Al-27
Mg-24 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共32分）
一、选择题（本大题共16个小题，每小题2分，共32分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1．下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．碳酸钙难溶于水 B．白磷在空气中能自燃
C．胆矾晶体（CuSO4·5H2O）呈蓝色 D．浓盐酸的挥发性
2．下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的天然能源的是（ ）
A．氢气 B．太阳能
C．天然气 D．石油
3．“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图如下，其中不正确的是（ ）
A．土壤加水搅拌 B．过滤
C．检验酸碱性 D．测定pH
4．金属钛（Ti）是重要的航空航天材料。Ti可以用TiO2与Si高温发生反应制取，反应的化学方程式为：，在此反应中作还原剂的是（ ）
A．TiO2 B．Si
C．Ti D．SiO2
5．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（ ）
A．丁的化学式为H2O2 B．参加反应的甲与乙的质量比为 3∶1
C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D．该反应遵守质量守恒定律
下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水是生命活动不可缺少的物质
B．常温下水是液态的
C．水是由氢气和氧气两种物质组成的
D．水既可以作为反应物也可以作为生成物
7．有关微观粒子的和现象的说法中，正确的是（ ）
A．海面上浪花飞溅，说明分子在不停的运动
B．由分子构成的物质中，分子是保持其化学性质的最小微粒
C．氯化钠溶液中含有的微粒有氯化钠分子和水分子
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，这是因为水分子的体积增大
8．以下这些说法涉及的物质中都含有碳元素。说法中正确的个数是（ ）
①煤气泄漏时，马上打开抽风机以利于煤气排出；
②制作糕点过程中加入适量的小苏打使糕点松软可口；
③金刚石是天然存在最硬的物质，可用来裁玻璃；
④金刚石、石墨物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同；
⑤焦炭用于冶金工业，是因为碳具有氧化性；
⑥二氧化碳灭火，既利用了物理性质，又利用了化学性质。
A．2个 B．3个
C．4个 D．5个
9．芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中不正确的是（ ）
A．芬太奴的每一个分子中含有47个原子
B．芬太奴是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的物质
C．芬太奴中碳的质量分数最大
D．芬太奴中碳、氢、氧、氮的原子个数比为240：24：28：16
10．A、B、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t1℃时，A 的饱和溶液 65g 中含有溶剂 50g
B．将 t2℃的 A B C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，C 溶液中溶质的质量分数保持不变
C．t2℃时，A、B 两种溶液中溶质的质量分数一定相同
D．从含少量 A 的 B 溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法
11．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（ ）
A 化学与生活 ①农业上用石灰乳和硫酸铜制农药波尔多液
②生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
③氧气用于医疗急救
B 化学与环境 ①研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用，可缓解酸雨的危害
②使用可降解塑料可减少“白色污染”
③焚烧植物秸秆会造成空气污染
C 化学与安全 ①皮肤沾上浓硫酸——先用水冲洗，再涂稀醋酸
②实验时碰倒酒精灯着火——用湿抹布盖灭
③降低氧气浓度——使煤燃烧得更充分
D 化学与健康 ①食品加工厂可用硫磺熏蒸笋干使之颜色更好看
②火锅店可用福尔马林对海鲜防腐
③人体缺铁会引起贫血症
12．下列实验设计能够达到相应实验目的的是（ ）
A．探究分子运动 B．除去CO2并收集CO
C．测定空气中氧气的含量 D．探究铁生锈的条件
13．为得到纯净的物质，某同学设计了下表中的除杂方法，其中方法正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaCl溶液 Na2CO3 加入稀硫酸至不再产生气泡
B Cu CuO粉末 加入过量稀盐酸，充分反应，过滤
C HCl CO2 将气体缓缓通过NaOH溶液
D 溶液KNO3 CuCl2 加入过量氢氧化钾溶液，过滤
14．推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．CaO和CuO都属于金属氧化物，氧化钙能与水反应生成碱，所以氧化铜也能与水反应生成碱
B．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．某物质在氧气中燃烧生成水，则可推知该物质中一定含有氢元素
D．化学变化伴随能量变化，则有能量变化的变化一定是化学反应
15．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，其流程简图如下所示，促进了世界制碱技术的发展。反应原理为 ，下列说法不正确的是（ ）
（提示：1体积水可溶解700体积NH3）
A．实验中先通入氨气有利于促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
B．沉淀池中的反应物共有6种元素
C．过滤后得到的母液一定是NH4Cl的饱和溶液
D．X为CO2，循环使用可以提高物质的利用率
16．图像能有效地把抽象的知识直观化。下列图像能正确反应对应关系的是（ ）
A．分别向等质量的Fe和Mg中逐滴加入足量的稀盐酸
B．向pH＝3的硫酸溶液中不断加水稀释
C．加热一定量的高锰酸钾过程中，固体中钾元素质量分数的变化
D．向一定质量的KNO3饱和溶液中加入氯化钠
第Ⅱ卷（非选择题，共38分）
二、填空题（本大题共5个小题）
17．（4分）请用化学用语填空。
(1)画出硫离子的结构示意图________。
(2)石灰水中的微粒___________。
(3)磁铁矿的主要成分是___________。
(4)地壳中含量最高的金属元素形成的离子___________。
18．（4分）2022年北京冬奥会在很多方面实现艺术与奥运的完美融合。
(1)在二十四节气例计时中，北京冬奥会缓缓开幕。处暑：春种一粒粟，秋收万颗子，种植玉米时，合理施肥是增产的保障，下列属于复合肥的是_______(填字母)。
A．NH4HCO3 B．KNO3
C．Ca3(PO4)2 D．CO(NH2)2
(2)巨型“雪花“形主火炬台备受瞩目。火炬使用氢气作燃料，燃烧时碳排放为零，体现“绿色“办奥理念。请写出实验室制取氢气的原理方程式_______。
(3)在自由式滑雪决赛中夺冠后，谷爱凌笑得十分开心，露出一口白牙，小苏打牙膏中合有单氟磷酸钠(Na2PO3F)，单氟磷酸钠在口腔唾液的作用下产生氟离子，从而对牙齿起防龋作用，氟是人体所需的___(填“常量”、“微量”或“非必需”)元素。儿童误食了小苏打牙膏，若量不大家长也不必惊慌，因为小苏打与胃酸会发生反应，生活中常用的苏打与胃酸也会反应，则等质量的小苏打和苏打与足量的胃酸反应，生成多的是______(填化学式)。
19．（4分）化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。
(1)巴蜀食堂今天的午餐食谱为：米饭、烤翅、红烧牛肉、干烧耗儿鱼、炒青椒。食谱中富含糖类的食物是___，为了补充维生素，应选择的菜品是_______。
(2)“3·21东航MU573S坠机”让我们非常难过，我们也需要对飞行安全有更多认识。下列飞机所用的材料中，属于合成材料的是_______。(填字母)
A．塑料扶手 B．铝合金结构件
C．真皮扶手套 D．尼龙坐垫套
(3)最近在抖音热度颇高的《2035坐动车去台湾》《坐上高铁去台北》引起广大师生热议。近年我国高铁建设速度堪称“中国速度”，让世界震惊，在焊接超长轨时，工程技术人员常用铝热反应(高温条件下，铝粉和氧化铁粉末的混合物反应，能释放大量的热量)来生成熔融状态的铁，同时生成另一种氧化物，熔融状态的铁正好焊接钢轨间的缝意，写出有关的化学方程式______。
20．（4分）两位科学家因为在“不对称有机催化”上的突破性贡献，获得诺贝尔化学奖，催化一直是化学领域的研究热点。
(1)溯古：1817年，化学家戴维发现煤气(主要成分为一氧化碳)和空气在高温的铂丝催化下持续反应生成二氧化碳，写出该反应的化学方程式______。
(2)认知：铜能催化丙酮的氧化反应，详细过程是：铜先被氧化为氧化铜，氧化铜再与丙酮反应生成铜及其他产物，综上，催化剂___(“有”或“没有”)参与反应过程。
(3)追今：纳米光催化消毒剂用于消灭传播媒介上病原微生物，流过该消毒剂的自来水中的病菌或病毒体内蛋白质会变质，水体中大多数的有机物被变为N2、CO2和H2O，以此达到净水目的。蛋白质变质发生的是___(“化学”或“物理”)变化。
(4)教材：自来水厂净水过程常加入的絮凝剂是______。
21．（4分）为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。
实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、酚酞等
(1)小冰同学取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，观察到_______，可推断NaOH与盐酸发生了反应。
(2)小墩同学取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1 mL水，充分混合后再放入镁条；向乙中先加入1 mLNaOH溶液，充分混合后再放入镁条。观察到甲中有气体产生，乙中无明显变化，可推断NaOH与盐酸发生了反应。
小雪同学提出还可以用下列物质替换镁条，也能够验证NaOH与盐酸发生了反应，你认为以下可以替换镁条的是___(填序号)。
Fe2O3 B．AgNO3
C．BaCl2 D．Cu(OH)2
(3)小融同学利用溶液导电性进行实验。分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
实验序号 A B C D
试剂 蒸馏水 稀盐酸 NaOH溶液 NaCl溶液
电流强度/mA 约为0 0.09 0.09 0.09
查阅资料：
Ⅰ．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流。
Ⅱ．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大。
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的___(填离子符号)。
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目___(“相等”或“不相等”)。
③各取10 mLNaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10 mLNaCl溶液和10 mL稀盐酸(所得混合溶液体积均为20 mL)，测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2。根据I1___I2(填“>”、“<”或“=”)，也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。
三、实验题
22．（5分）实验是化学的根本，请根据图示回答问题。
(1)写出仪器名称：②______。
(2)实验室用装置A制取O2，该反应的化学方程式为__________；装置乙、丙均可用于制备CO2，丙与乙相比优点是_____。
(3)若要用氢氧化钙和氯化铵两种固体混合加热制取氨气，氨气极易溶于水，选择的制取装置为________（填字母）。
(4)为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）。
a→b→d→c B．b→a→c→d
C．d→c→a→b D．c→d→b→a
23．（6分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。重庆实验外国语学校初三化学兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则NaOH变质反应的化学方程式为_________；
【查阅资料】CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
(1)取少量样品溶于水，加入过量Ba(NO3)2溶液； 白色沉淀产生 样品中含有碳酸钠
(2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入无色酚酞试液； ________； 证明猜想Ⅱ成立
【分析讨论】为了证明小明同学实验中滴加的Ba(NO3)2溶液已过量，取少许上层清夜于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有__________（填字母）。
紫色石蕊 B、 Na 2CO3
C、K2SO4 D、FeCl3
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究2】小红同学设计如下图所示的装置(铁架台略去)，实验在25℃，101kPa下进行，步骤如下：
①按图连接好装置；
②检查装置气密性；
③用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
④向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和的碳酸氢钠溶液220mL。请回答下列问题：
(1)B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是______；
(2)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响 ________(填“有"或“没有”)：
(3)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为________。(在25℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L)(计算结果精确至1%)
【实验反思】大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。
四、计算题
24．（6分）铝是年产量前二的金属，重庆实验外国语学校初三化学兴趣小组探究铝的化学性质。查阅资料发现铝是一种既能够与盐酸反应又能够与氢氧化钠反应的金属，铝与氢氧化钠反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。该小组称取5.4g未知纯度的铝粉(若有杂质，则杂质不与氢氧化钠反应且不溶于水)放入烧杯中，然后加入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。
(1)NaAlO2中Na元素与O元素的质量比为__________；
(2)生成氢气的质量_______。(写出计算过程)
(3)所得溶液中NaAlO2的质量分数_______。 (写出计算过程，计算结果保留到0.1%)
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