2022年中考化学考前名师押题卷（5）（人教版）
（本卷共30小题，满分100分，考试用时100分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 Cl-35.5
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符
合题目要求的）
1．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．用生石灰做干燥剂 B．用75%的酒精溶液对皮肤消毒
C．用活性炭除去自来水中的异味和色素 D．用白醋除去水壶中的水垢
2．导致人“煤气中毒”的物质是（ ）
A．氮气 B．氧气
C．一氧化碳 D．二氧化碳
3．安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标志！下列化学品与所贴警示标志不符合的是（ ）
警示 标志
化学品 A．黑火药 B．浓硫酸 C．汽油 D．乙醇
4．缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是（ ）
A．锌原子的质量为68.38g B．锌的原子序数为30
C．锌原子核外有四层电子 D．锌在反应中易失去电子
5．下列化学用语表达正确的是（ ）
A. 2个氢原子：H2 B. 铵根离子：NH3
C. 五氧化二磷的化学式：P2O5 D. 单质硫中硫元素的化合价：
6．钾肥能增强农作物的抗病虫害和抗倒伏能力，下列属于钾肥的是（ ）
A．NH4H2PO4 B．Ca3(PO4)2
C．K2CO3 D．CO(NH2)2
7．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（ ）
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜 B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒
8．强化安全意识，提升安全素养。若高层住宅发生火灾，在着火的初期火势不大，正确的做法是（ ）
A．打开门窗通风 B．用扇子灭火
C．乘坐电梯逃生 D．用灭火器灭火
9．“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法错误的是（ ）
A．人体缺乏维生素A会引起夜盲症 B．不吃霉变或超过保质期的食物
C．油脂会使人发胖，故禁食油脂 D．过多摄入微量元素不利于健康
10．某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是（ ）
A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有 B. 一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-
C. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D. 一定含有H+、Mg2+、、可能含有Cu2+、C1-
11．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．向石蕊溶液中滴加稀盐酸后，溶液由紫色变成蓝色
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
C．把硝酸铵溶于水，溶液温度明显升高
D．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，立即产生大量气泡
12．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 10 18 0 2
反应中质量（g） 7 M1 6
反应后质量（g） 4 0 16 M2
A．甲、乙、丁是反应物 B．该反应是复分解反应
C．M1的值是9 D．符合该反应的乙、丁质量比为9：5
13．如图是探究燃烧条件的改进实验，下列有关说法错误的是（ ）
A．热水的作用是提供热量
B．对比红磷与白磷b，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．实验开始后，右边试管内可观察到产生大量的白雾
D．浸有烧碱溶液的棉花的作用是防止生成物污染空气
14．为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（ ）
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3，能验证金属活动性：Cu＞Ag
15．下列实验设计能够达到相应实验目的的是（ ）
A．探究分子运动 B．除去CO2并收集CO
C．测定空气中氧气的含量 D．探究铁生锈的条件
16．下列区分物质的方法或试剂正确的是（ ）
A．用燃烧的木条区分二氧化碳和氮气
B．用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵
C．用熟石灰区别硝酸钾、硫酸钠
D．用酚酞溶液区分纯碱和烧碱溶液
17．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．原子是微小的实心球体，不可再分
B．香水要密封保存，是因为分子在不断地运动
C．水变为水蒸气体积变大，是因为分子体积变大
D．带电的原子或原子团叫离子，离子不能构成物质
18．下列图像能正确反映对应的实验操作的是（ ）
A. 将一定质量的铁粉加入足量的硝酸银溶液中
B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量
C. 将硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量
D. 分别加热等质量的氯酸钾和混有少量二氧化锰的氯酸钾
19．钛和钛合金是重要的金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：
①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列判断错误的是（ ）
A．反应①中生成的气体对人体有害
B．反应①中碳发生了氧化反应
C．反应②是置换反应
D．反应②中氩气作为催化剂
20．常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钙粉末，溶液质量的变化情况如图所示，对该图的分析说法正确的是（ ）
A．向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成
B．取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生
C．c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D．该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钙粉末，溶质质量增加
二、非选择题（本大题包括10题，共60分）
21．（4分）用适当的化学用语填空。
(1)磷元素：_________；
(2)2个氮分子_________；
(3)3个亚铁离子_________；
(4)氯酸钾_________。
22．（5分）化学与农业密切相关，请回答下列问题：
(1)海水稻在我国首种成功。海水呈弱碱性，其pH_________7（填“>”、“=”或“<”）。
(2)农作物生长必需的营养元素中，___________元素需求量较大。
(3)海稻米也称为海红米，营养丰富，大米中的淀粉在人体内经过一系列变化转变成_________和水。
(4)把稻草放在密闭的沼气池中发酵，可产生沼气，沼气的主要成分为_________，用沼气作燃料，与用煤相比能减少的空气污染物有__________。
23．（5分）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。图一是1至18号元素、图二是34号元素硒：（元素符号为Se）的原子结构示意图，请依据信息回答下列问题。
(1)图一中，氟原子的质子数是_________。
(2)锂原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号_________。
(3)根据图一可推测，硒元素位于元素周期表第_________周期，硒化锌常用于制作镜片，请写出硒化锌的化学式_________。
24．（5分）水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题。
(1)如图1为实验室电解水的装置，通电一段时间后，b端玻璃管中产生的气体是_______，该反应的反应物与生成物间的微观粒子个数比（H2O：H2：O2）为_______。
(2)如图2是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①M点表示的含义是_______（答一条即可）。
②t3℃时，将40g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是______g。
③t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶剂最多的是____________。
25．（4分）近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。
(1)某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有N2和______。
(2)“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”， 太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是______。太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有______的性质。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的______性可除去水中的异味和色素等。
三、流程题
26．（6分）煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：
【资料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸。
②FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色。
③煅烧时发生的反应为：2AlCl3 6H2OAl2O3+6HCl+9H2O
(1)写出“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式____________（任写一个），从反应物性质考虑，“酸浸”时温度不宜过高的原因是____________。
(2)“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3═3NH4Cl+X↓+3CO2↑，X的化学式为___________，检验溶液中铁元素已除尽的方法是____________。
(3)流程中可循环利用的物质为____________。
四、推断题
27．（6分）已知A～G是初中化学常见的物质，它们中部分物质之间的相互关系如图所示。用“一”表示两物质能发生化学反应，“→”表示物质之间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。其中B、D、E、F属于氧化物，且F为黑色固体，其余物质类别各不相同。推断后请回答：
(1)F的名称是____________，A的物质类别是_____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：B→E_________，G→D_________。
五、实验题
28．（8分）根据下列实验装置图，请回答问题。（已知：硫酸铜能与氨水反应）
(1)写出标有①序号的仪器名称：①______。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为______。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是______（选填装置字母序号，下同）。检验二氧化碳应选用的装置是______。
(4)若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置______（选填装置字母序号）。
(5)为了探究氨气（NH3）的性质，小张同学依次做了以下两组实验。
①根据实验b-3推理，NH3进入水中发生了化学反应，推理的依据是______。
②下列物质中能用于干燥氨气的是______（填字母序号）。
A．硫酸铜
B．浓硫酸
C．碱石灰（CaO和NaOH固体混合物）
六、科学探究题
29．（10分）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。
一、探究硫酸铜的制备
工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。右下图是学习小组同学实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。
(1)多孔球泡的作用为___________，该反应的化学方程式为___________。
二、探究硫酸铜的性质
实验一：学习小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望：生成的是什么气体？
【提出猜想】从元素组成物质的角度，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
【查阅资料】①酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
② ，I2为碘单质，通淀粉溶液变蓝。
【方案设计】依据上述猜想，学习小组同学分别设计了如下方案：
(2)甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中___________(填“有”或“无”)SO2。
(3)乙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，设计了下图的实验装置：
【实验结论】A中观察到___________，证明没有O2；B中观察到___________，证明该气体是H2。
实验二：学习小组的同学又将过量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中，得到一种蓝绿色固体；把该固体充分灼烧，生成了CuO、H2O和CO2，从而确定其成分为碱式碳酸铜，化学式可表示为Cux(OH)yCO3。
【定量探究】为进一步确定碱式碳酸铜的化学式，学习小组的同学称取蓝绿色固体22.2g，设计下面装置(夹持仪器未画出)进行实验。
步骤1：打开止水夹K1、K2，关闭K3，通入空气，一段时间后关闭止水夹K1、K2，打开K3；
步骤2：点燃酒精灯，待C中硬质玻璃管中固体完全变成黑色粉末，打开止水夹K1，继续通入空气至冷却到室温。
【问题与讨论】
(4)A装置的作用是___________。
(5)硬质玻璃管中固体完全变成黑色粉末后继续通入空气的目的是___________。
【数据处理】
(6)若实验结束后，称量反应前后D装置增重1.8g，E装置增重4.4g，则该蓝绿色固体中氢元素和碳元素的质量比为___________(填最简整数比)。
七、计算题
30．（7分）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示：（已知BaCl2溶液的pH=7）
滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25 30
烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 4.66
求：
(1)完全反应后生成沉淀的质量为____________；
(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2022年中考化学考前名师押题卷（5）（人教版）
（本卷共30小题，满分100分，考试用时100分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 Cl-35.5
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符
合题目要求的）
1．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．用生石灰做干燥剂 B．用75%的酒精溶液对皮肤消毒
C．用活性炭除去自来水中的异味和色素 D．用白醋除去水壶中的水垢
【答案】C
【解析】A、用生石灰做干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，利用的是其化学性质，不符合题意；B、用75%的酒精溶液对皮肤消毒，能使蛋白质变性，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意；C、用活性炭除去自来水中的异味和色素，是因为活性炭具有吸附性，利用的是其物理性质，符合题意；D、用白醋除去水壶中的水垢，是因为醋酸能与氢氧化镁和碳酸钙反应，利用的是其化学性质，不符合题意。故选C。
2．导致人“煤气中毒”的物质是（ ）
A．氮气 B．氧气
C．一氧化碳 D．二氧化碳
【答案】C
【解析】一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒。故选C。
3．安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标志！下列化学品与所贴警示标志不符合的是（ ）
警示 标志
化学品 A．黑火药 B．浓硫酸 C．汽油 D．乙醇
【答案】D
【解析】A、 火药易爆炸，可贴爆炸品标签，故选项正确；B、浓硫酸具有腐蚀性，可贴腐蚀品标签，故选项正确；C、汽油属于液体，易燃，可以贴易燃液体标签，故选项正确；D、乙醇无毒，不可贴有毒品标签，故选项错误。故选D。
4．缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是（ ）
A．锌原子的质量为68.38g B．锌的原子序数为30
C．锌原子核外有四层电子 D．锌在反应中易失去电子
【答案】A
【解析】A、周期表示意图中元素名称下方的数字表示该元素是相对原子质量，不是指原子的质量，故选项错误；B、周期表示意图中左上角的数字表示原子序数，所以锌的原子序数是30，故选项正确；C、根据图示原子结构示意图可知锌原子核外有4层电子，故选项正确；D、锌原子最外层电子数为2容易失去2个电子，故选项正确。故选A。
5．下列化学用语表达正确的是（ ）
A. 2个氢原子：H2 B. 铵根离子：NH3
C. 五氧化二磷的化学式：P2O5 D. 单质硫中硫元素的化合价：
【答案】C
【解析】A、2个氢原子：2H，H2中的2表示一个氢分子中含有2个氢原子，选项错误；B、NH3表示氨气，铵根离子：，选项错误；C、五氧化二磷的化学式：P2O5，选项正确；D、单质中元素化合价为0，所以单质硫中硫元素的化合价：，选项错误。故选：C。
6．钾肥能增强农作物的抗病虫害和抗倒伏能力，下列属于钾肥的是（ ）
A．NH4H2PO4 B．Ca3(PO4)2
C．K2CO3 D．CO(NH2)2
【答案】C
【解析】A、NH4H2PO4中含有N、P、K中的氮元素、磷元素，属于复合肥；B、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥；C、K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥；D、CO(NH2)2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥。故选C。
7．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（ ）
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜 B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒
【答案】B
【解析】A、生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金，青铜是铜的合金，均属于金属材料，不符合题意；B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；C、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均含氮元素，属于氮肥，且属于铵态氮肥，不符合题意；D、盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的溶液，生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的溶液，白酒是酒精等物质溶于水形成的均一、稳定的溶液，不符合题意。
故选B。
8．强化安全意识，提升安全素养。若高层住宅发生火灾，在着火的初期火势不大，正确的做法是（ ）
A．打开门窗通风 B．用扇子灭火
C．乘坐电梯逃生 D．用灭火器灭火
【答案】D
【解析】A、室内起火，不能打开门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，故错误；B、室内起火，不能用扇子灭火，以防补充氧气，促进燃烧，故错误；C、高楼住宅发生火灾时，不能乘坐电梯逃生，因为火灾发生的同时易发生停电，且电梯井内易形成烟囱效应，造成窒息，故错误；D、高楼住宅发生火灾时，应用灭火器灭火，故正确。故选D。
9．“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法错误的是（ ）
A．人体缺乏维生素A会引起夜盲症 B．不吃霉变或超过保质期的食物
C．油脂会使人发胖，故禁食油脂 D．过多摄入微量元素不利于健康
【答案】C
【解析】A、人体缺乏维生素A会得夜盲症，缺乏维生素C会得坏血病，故A正确；B、霉变食物会致癌，超过保质期的食物可能腐败变质，二者皆不可食用，故B正确；C、油脂是人体的次要功能物质，属于人体必需的营养素，需要补充，故C错误；D、常量元素和微量元素的过多摄入不利于人体健康，故D正确；
故选C。
10．某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是（ ）
A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有 B. 一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-
C. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D. 一定含有H+、Mg2+、、可能含有Cu2+、C1-
【答案】B
【解析】①经测定，溶液pH=1，说明溶液显酸性，一定含有H+，一定没有，因为会反应生成水和二氧化碳；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明含有Mg2+，白色沉淀为氢氧化镁，一定没有蓝色的Cu2+；③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生，说明含有，白色沉淀即为硫酸钡。综上所述：一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-。故选：B。
11．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．向石蕊溶液中滴加稀盐酸后，溶液由紫色变成蓝色
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
C．把硝酸铵溶于水，溶液温度明显升高
D．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，立即产生大量气泡
【答案】D
【解析】A、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则向石蕊溶液中滴加稀盐酸后，溶液由紫色变成红色，故说法错误；B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了黑色固体，实验现象描述中不能出现物质名称，故说法错误；C、硝酸铵溶于水，吸收热量，则溶液温度明显降低，故说法错误；D、在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，可以加快反应速率，则观察到立即产生大量气泡，故说法正确。故选D。
12．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 10 18 0 2
反应中质量（g） 7 M1 6
反应后质量（g） 4 0 16 M2
A．甲、乙、丁是反应物 B．该反应是复分解反应
C．M1的值是9 D．符合该反应的乙、丁质量比为9：5
【答案】C
【解析】A、根据质量守恒定律，得出M2的值为10+18+2﹣4﹣16=10，甲、乙物质的质量减小，属于反应物，丙、丁物质的质量增加，属于生成物，错误；B、该反应是甲和乙反应生成丙和丁，可能是复分解反应，错误；C、参加反应的甲物质和乙物质的质量比为（10g﹣4g）：18g=1：3，则有（10g﹣7g）：（18g﹣M1）=1：3，解得M1=9，正确；D、乙和丁的质量比为18：（10﹣2）=9：4，错误；故选C。
13．如图是探究燃烧条件的改进实验，下列有关说法错误的是（ ）
A．热水的作用是提供热量
B．对比红磷与白磷b，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．实验开始后，右边试管内可观察到产生大量的白雾
D．浸有烧碱溶液的棉花的作用是防止生成物污染空气
【答案】C
【解析】A、热水的作用是隔绝氧气、提供热量，故选项说法正确；B、实验中的现象是白磷燃烧、红磷不能燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故选项说法正确；C、实验开始后，右边试管内可观察到产生大量的白烟，不是白雾，故选项说法错误；D、由于氢氧化钠溶液能与五氧化二磷反应，所以浸有烧碱溶液的棉花的作用是防止生成物污染空气，故选项说法正确。故选C。
14．为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（ ）
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3，能验证金属活动性：Cu＞Ag
【解析】A、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe＞Cu，故正确；B、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe＞Cu，③中铁表面析出银白色固体，是因为铁和硝酸银反应生成了银，说明铁比银活泼，不能比较铜和银的活泼性，故错误；C、若X是铜，则Y是硫酸亚铁，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，故正确；D、若X是铜，则Y是硝酸银，铜表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成了银，说明铜比银活泼，故正确。故选B。
15．下列实验设计能够达到相应实验目的的是（ ）
A．探究分子运动 B．除去CO2并收集CO
C．测定空气中氧气的含量 D．探究铁生锈的条件
【答案】B
【解析】A、蒸馏水为中性，盐酸为酸性，均不能使酚酞变色，该实验不能探究分子运动，实验设计不能够达到相应实验目的；B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，将二氧化碳、一氧化碳的混合气体通入装置，二氧化碳被吸收，所得溶液沿右侧导管被压入烧杯中，集气瓶收集到一氧化碳，实验设计能够达到相应实验目的；C、少量铜粉不一定能将氧气消耗完，则测得的数据可能不准确，实验设计不能够达到相应实验目的；D、左侧铁钉只与水接触，右侧铁钉只与干燥空气接触，均不生锈，实验设计不能够达到相应实验目的。故：B。
16．下列区分物质的方法或试剂正确的是（ ）
A．用燃烧的木条区分二氧化碳和氮气
B．用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵
C．用熟石灰区别硝酸钾、硫酸钠
D．用酚酞溶液区分纯碱和烧碱溶液
【答案】B
【解析】A、二氧化碳、氮气均不能燃烧也不支持燃烧，均可使燃着的木条熄灭，不可用燃着的木条鉴别二者，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；C、硝酸钾、硫酸钠都不能与熟石灰反应，均无明显现象，不可用熟石灰区分二者，不符合题意；D、纯碱就是碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，呈碱性，二者均能使无色酚酞溶液变红，现象相同，无法区分，不符合题意。故选B。
17．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．原子是微小的实心球体，不可再分
B．香水要密封保存，是因为分子在不断地运动
C．水变为水蒸气体积变大，是因为分子体积变大
D．带电的原子或原子团叫离子，离子不能构成物质
【答案】B
【解析】A、原子可分成原子核和核外电子，故A错误；B、香水要密封保存，是因为分子在不断地运动，故B正确；C、水变为水蒸气体积变大，是因为分子间隔变大，分子体积不变，故C错误；D、带电的原子或原子团叫离子，离子也能构成物质，如氯离子和钠离子构成氯化钠，故D错误。故选B。
18．下列图像能正确反映对应的实验操作的是（ ）
A. 将一定质量的铁粉加入足量的硝酸银溶液中
B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量
C. 将硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量
D. 分别加热等质量的氯酸钾和混有少量二氧化锰的氯酸钾
【答案】B
【解析】A、将一定质量的铁粉加入足量的硝酸银溶液中，反应方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3)2+2Ag ，由56份质量的Fe能置换出216份质量的Ag，固体质量是增加的，与图中的图像不对应，故A错误；B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，生成沉淀的质量变化情况，与图中的图像对应，故B正确；C、将硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量，溶液由碱性至中性至酸性，与图中的图像不对应，故C错误；D、分别加热等质量的氯酸钾和混有少量二氧化锰的氯酸钾，产生氧气的质量前者大于后者，放出氧气速度前者小于后者，与图中的图像不对应，故D错误；故选B。
19．钛和钛合金是重要的金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：
①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列判断错误的是（ ）
A．反应①中生成的气体对人体有害
B．反应①中碳发生了氧化反应
C．反应②是置换反应
D．反应②中氩气作为催化剂
【答案】D
【解析】A、反应①中生成的气体是一氧化碳，一氧化碳有毒，对人体有害，故选项说法正确。B、反应①中碳夺取了钛酸亚铁中的氧，发生了氧化反应，故选项说法正确。C、反应②是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。D、在氩气环境中：，这里氩气是作保护气不参加反应，不是该反应的催化剂，故选项说法错误。
故选D。
20．常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钙粉末，溶液质量的变化情况如图所示，对该图的分析说法正确的是（ ）
A．向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成
B．取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生
C．c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D．该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钙粉末，溶质质量增加
【答案】B
【解析】向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钙粉末，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；A、向a点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，不能证明有氢氧化钠生成，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，说法错误；B、到达b点，碳酸钠恰好完全反应，所以没有碳酸钠，取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，不会有气泡生成，说法正确；C、c点溶液中，氢氧化钙过量，所以溶质有氢氧化钠和氢氧化钙，说法错误；D、该温度下，d点溶液为氢氧化钙的饱和溶液中，加入氢氧化钙粉末，溶质质量不变，说法错误；答案B。
二、非选择题（本大题包括10题，共60分）
21．（4分）用适当的化学用语填空。
(1)磷元素：_________；
(2)2个氮分子_________；
(3)3个亚铁离子_________；
(4)氯酸钾_________。
【答案】(1)P；(2)2N2；(3)3Fe2+；(4)KClO3
【解析】(1)磷元素表示为P；(2)分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为：2N2；(3)离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个亚铁离子表示为：3Fe2+；(4)氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成，钾离子显+1价，氯酸根离子显-1价，化学式为：KClO3。
22．（5分）化学与农业密切相关，请回答下列问题：
(1)海水稻在我国首种成功。海水呈弱碱性，其pH_________7（填“>”、“=”或“<”）。
(2)农作物生长必需的营养元素中，___________元素需求量较大。
(3)海稻米也称为海红米，营养丰富，大米中的淀粉在人体内经过一系列变化转变成_________和水。
(4)把稻草放在密闭的沼气池中发酵，可产生沼气，沼气的主要成分为_________，用沼气作燃料，与用煤相比能减少的空气污染物有__________。
【答案】(1)>；(2)氮、磷、钾；(3)二氧化碳；(4) 甲烷；可吸入颗粒物或SO2
【解析】(1)海水呈弱碱性，其pH>7，故填写“>”；(2)农作物生长必需的营养元素中，需求量较大的是氮、磷、钾，故填写“氮、磷、钾”；(3)大米中的淀粉在人体内经过一系列变化转变成二氧化碳和水，同时为机体活动提供能量，故填写“二氧化碳”；(4)沼气的主要成分甲烷；煤燃烧时会生成可吸入颗粒物或SO2空气污染物。甲烷的燃烧只会生成二氧化碳和水（充分燃烧），故填“可吸入颗粒物或SO2”。
23．（5分）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。图一是1至18号元素、图二是34号元素硒：（元素符号为Se）的原子结构示意图，请依据信息回答下列问题。
(1)图一中，氟原子的质子数是_________。
(2)锂原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号_________。
(3)根据图一可推测，硒元素位于元素周期表第_________周期，硒化锌常用于制作镜片，请写出硒化锌的化学式_________。
【答案】(1)9；(2) 失去 ；Li+；(3) 四##4 ；ZnSe
【解析】（1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；（2）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；（3）元素的原子核外电子层数等于周期数。(1)氟（F）原子的质子数是9。(2)锂原子最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子，形成的离子符号为Li+；(3)元素的原子核外电子层数等于周期数，硒元素核外电子层数是4，位于元素周期表第四周期；硒最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到两个电子，硒元素的化合价显﹣2价，锌显+2价，则硒化锌的化学式为：ZnSe。
24．（5分）水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题。
(1)如图1为实验室电解水的装置，通电一段时间后，b端玻璃管中产生的气体是_______，该反应的反应物与生成物间的微观粒子个数比（H2O：H2：O2）为_______。
(2)如图2是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①M点表示的含义是_______（答一条即可）。
②t3℃时，将40g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是______g。
③t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶剂最多的是____________。
【答案】(1) 氧气## ；；(2) t2℃时，甲物质与丙物质的溶解度相等，都为30g ；80 ；丙
【解析】(1)根据水通电实验，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者体积比是：，如图则b端玻璃管中产生的气体是氧气；根据化学方程式可知：反应物与生成物间的微观粒子个数比是：；(2)①溶解度曲线交点含义是指在该温度下物质的溶解度相等，则M点表示的含义是t2℃时，甲物质与丙物质的溶解度相等，都为30g；②t3℃时，如图甲的溶解度是60g，则该温度下100g水中最多溶解60g甲，则50g水中最多溶解30g甲，则有10g未溶解，故溶液质量是，故填：80；
③t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，如图三者溶解度大小关系是甲>乙>丙，说明三种溶液中溶质质量关系是甲>乙>丙，故溶液中溶剂质量关系是丙>乙>甲，而降温过程中溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂最多的是丙，故填：丙。
25．（4分）近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。
(1)某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有N2和______。
(2)“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”， 太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是______。太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有______的性质。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的______性可除去水中的异味和色素等。
【答案】(1)水##H2O；(2) 2H2O2H2↑+O2↑ ；不停运动；吸附
【解析】（1）由微观示意图可知，该反应的生成物是2个氮原子构成的分子（氮气）和由2个氢原子和1个氧原子构成的分子（水），故填水或H2O。（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑；分子在不停地运动，具有香味的物质的分子运动到人的鼻孔处，使人闻到香味，故填不停运动；活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，故填吸附。
三、流程题
26．（6分）煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：
【资料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸。
②FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色。
③煅烧时发生的反应为：2AlCl3 6H2OAl2O3+6HCl+9H2O
(1)写出“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式____________（任写一个），从反应物性质考虑，“酸浸”时温度不宜过高的原因是____________。
(2)“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3═3NH4Cl+X↓+3CO2↑，X的化学式为___________，检验溶液中铁元素已除尽的方法是____________。
(3)流程中可循环利用的物质为____________。
【答案】(1) Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；防止盐酸挥发；(2) Fe(OH)3 ；取除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁已除尽；(3)盐酸
【解析】(1)“酸浸”中的反应有盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，从反应物性质考虑，“酸浸”时温度不宜过高的原因是防止盐酸挥发；(2)反应前含有1个铁原子，3个氯原子，3个氮原子，15个氢原子，3个碳原子和9个氧原子，反应后目前有3个氮原子，12个氢原子，3个氯原子，3个碳原子和6个氧原子，因此还应有1个铁原子，3个氧原子和3个氢原子，正好组成1分子氢氧化铁；X的化学式为Fe（OH）3；取除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁已除尽；(3)六水氯化铝煅烧后生成盐酸，盐酸又进入酸浸的操作步骤，因此盐酸可以循环使用。
四、推断题
27．（6分）已知A～G是初中化学常见的物质，它们中部分物质之间的相互关系如图所示。用“一”表示两物质能发生化学反应，“→”表示物质之间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。其中B、D、E、F属于氧化物，且F为黑色固体，其余物质类别各不相同。推断后请回答：
(1)F的名称是____________，A的物质类别是_____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：B→E_________，G→D_________。
【答案】(1) 氧化铜##四氧化三铁 ；盐；(2) ；
【解析】A～G是初中化学常见的物质，其中B、D、E、F属于氧化物，且F为黑色固体，可推出F为氧化铜或四氧化三铁，E能与F反应，可推出E为一氧化碳，B能与E相互转化，可推出B为二氧化碳，A能与B相互转化，A可能是碳酸盐，如碳酸钠，A能转化为D，D能与G相互转化，可推出D为水，G为氢气，A能与C反应，C能转化为B，C能与F反应，可推出C为酸，如稀盐酸，代入验证，符合题意。
(1)由分析可知，F为氧化铜或四氧化三铁；由分析可知，A可能是碳酸盐，故物质类别是盐；(2)B→E为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；G→D为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：。
五、实验题
28．（8分）根据下列实验装置图，请回答问题。（已知：硫酸铜能与氨水反应）
(1)写出标有①序号的仪器名称：①______。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为______。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是______（选填装置字母序号，下同）。检验二氧化碳应选用的装置是______。
(4)若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置______（选填装置字母序号）。
(5)为了探究氨气（NH3）的性质，小张同学依次做了以下两组实验。
①根据实验b-3推理，NH3进入水中发生了化学反应，推理的依据是______。
②下列物质中能用于干燥氨气的是______（填字母序号）。
A．硫酸铜
B．浓硫酸
C．碱石灰（CaO和NaOH固体混合物）
【答案】(1)铁架台；(2)；(3) B ； F；(4)G→D；(5) 试管中的溶液变成红色 ； C
【解析】(1)标有①序号的仪器名称是铁架台；(2)A为固体加热装置，且没有棉花，故选氯酸钾和二氧化锰制备氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置；通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，故选F为检验装置；(4)盐酸具有挥发性，会使二氧化碳气体混有氯化氢和水蒸气，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可利用饱和碳酸氢钠溶液去除氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥气体，二氧化碳溶于水，密度比空气大，利用向上排空气法收集，故连接顺序为G→D；(5)①氨水与水反应生成氨水，溶液显碱性，遇到酚酞后，溶液变红；②A、氨气含有水蒸气，会生成氨水，氨水与硫酸铜会发生反应生成氢氧化铜，不能干燥氨气，故错误；B、浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，故错误；C、氧化钙与氢氧化钠吸收水蒸气，不与氨气反应，可以干燥氨气气体，故正确。故选：C。
六、科学探究题
29．（10分）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。
一、探究硫酸铜的制备
工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。右下图是学习小组同学实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。
(1)多孔球泡的作用为___________，该反应的化学方程式为___________。
二、探究硫酸铜的性质
实验一：学习小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望：生成的是什么气体？
【提出猜想】从元素组成物质的角度，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
【查阅资料】①酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
② ，I2为碘单质，通淀粉溶液变蓝。
【方案设计】依据上述猜想，学习小组同学分别设计了如下方案：
(2)甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中___________(填“有”或“无”)SO2。
(3)乙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，设计了下图的实验装置：
【实验结论】A中观察到___________，证明没有O2；B中观察到___________，证明该气体是H2。
实验二：学习小组的同学又将过量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中，得到一种蓝绿色固体；把该固体充分灼烧，生成了CuO、H2O和CO2，从而确定其成分为碱式碳酸铜，化学式可表示为Cux(OH)yCO3。
【定量探究】为进一步确定碱式碳酸铜的化学式，学习小组的同学称取蓝绿色固体22.2g，设计下面装置(夹持仪器未画出)进行实验。
步骤1：打开止水夹K1、K2，关闭K3，通入空气，一段时间后关闭止水夹K1、K2，打开K3；
步骤2：点燃酒精灯，待C中硬质玻璃管中固体完全变成黑色粉末，打开止水夹K1，继续通入空气至冷却到室温。
【问题与讨论】
(4)A装置的作用是___________。
(5)硬质玻璃管中固体完全变成黑色粉末后继续通入空气的目的是___________。
【数据处理】
(6)若实验结束后，称量反应前后D装置增重1.8g，E装置增重4.4g，则该蓝绿色固体中氢元素和碳元素的质量比为___________(填最简整数比)。
【答案】增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行； ；无 ；无现象 ；铜表面变红；吸收空气中的二氧化碳 ；将装置中分解产生的二氧化碳和水蒸气全部鼓入D和E装置中，完全吸收，减少实验误差 ； 1：6
【解析】一、（1）因为有气体参加反应，故采用多孔球泡来增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行；反应物有铜、硫酸和氧气，生成硫酸铜，另一种产物根据元素守恒得知是水，故反应的化学方程式为。二、实验一：（2）二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，若溶液褪色，则证明有二氧化硫；若溶液无明显变化，则证明没有二氧化硫；甲同学为确定是否含有二氧化硫，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中无二氧化硫。故填：无。（3）实验结论：将气体通入含有盐酸和碘化钾的淀粉溶液中，发生反应，I2为碘单质，遇淀粉溶液变蓝。B处氧化铜在加热情况下可以被氢气还原，生成铜单质和水；A中观察到溶液未出现蓝色或无现象，证明无O2；B中观察到铜表面变红，证明该气体是氢气。故填：溶液未出现蓝色或无现象；铜网表面变红。
实验二：问题讨论：（4）空气经过氢氧化钠，再通入浓硫酸，目的是为了除去空气中的二氧化碳和水蒸气，故A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳。故填：吸收空气中的二氧化碳。（5）在C装置硬质玻璃管中加热蓝绿色固体，分解生成氧化铜、二氧化碳和水，用浓硫酸吸收生成的水分，用氢氧化钡溶液吸收生成的二氧化碳，固体完全变成黑色粉末后继续通入空气的目的是将装置中分解产生的二氧化碳和水蒸气全部鼓入D和E装置中，完全吸收，减少实验误差。故填：将装置中分解产生的二氧化碳和水蒸气全部鼓入D和E装置中，完全吸收，减少误差。（6）实验结束后，称量反应前后D装置增重1.8g，则生成水的质量为1.8g，故含有的氢元素的质量为。E装置增重4.4g，则生成二氧化碳的质量为4.4g，故含有碳元素的质量为。该蓝绿色固体中氢元素和碳元素的质量比为0.2g：1.2g=1：6。
七、计算题
30．（7分）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示：（已知BaCl2溶液的pH=7）
滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25 30
烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 4.66
求：
(1)完全反应后生成沉淀的质量为____________；
(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
【答案】(1)4.66g；(2)14.6%
【解析】(1)由表中数据可知，完全反应后生成沉淀的质量为4.66g；
(2)由题意可知：滴加10g氢氧化钡溶液时，产生沉淀2.33g，则产生4.66g沉淀，消耗氢氧化钡溶液的质量为20g；即与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g，pH=7时，消耗氢氧化钡溶液的质量为60g，则与HCl完全反应的氢氧化钡溶液的质量为：60g﹣20g=40g。
解：设该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为x
x=14.6%
答：该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为14.6%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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