2023年中考化学考前名师押题卷（3）（人教版）
（本卷共30小题，满分100分，考试用时100分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 S-32 Ca-40 K-39
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符
合题目要求的）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．冰的融化 B．木材制成桌椅
C．酒精挥发 D．钢铁生锈
【答案】D
【解析】A、冰的融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；B、木材制成桌椅只是形状发生了变化，属于物理变化，故B错；C、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；D、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故D正确。故选D。
2．从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是（ ）
A．汽油 B．柴油
C．氢气 D．煤油
【答案】C
【解析】A、汽油属于化石燃料，燃烧后会产生硫和氮的氧化物等有害气体，不符合题意；B、柴油属于化石燃料，燃烧后会产生硫和氮的氧化物等有害气体，不符合题意；C、氢气燃烧后生成物是水，是最理想的燃料，符合题意；D、煤油属于化石燃料，燃烧后会产生硫和氮的氧化物等有害气体，不符合题意；答案为C。
3．下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化硫 B．一氧化碳
C．氮气 D．可吸入颗粒物
【答案】C
【解析】属于空气污染物的是烟尘、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等，各选项中只有氮气不属于空气污染物。故选C。
4．下列基本的化学实验操作中，正确的是（ ）
A．往试管里送入固体粉末 B．读取液体体积数
C．熄灭酒精灯 D．液体的倾倒
【答案】A
【解析】A、在取用粉末状固体时，为避免药品沾在管口和管壁上，应使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用纸条折成的纸槽）小心的送到试管底部，然后使试管直立起来，故A正确；B、用量筒读取一定体积的液体时，读数时量筒必须平放，视线要和量筒内液体的凹液面保持水平，故B错误；C、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不用嘴去吹，故C错误；D、液体药品通常盛放在细口瓶中，取用试剂时拿下瓶塞，倒放在桌子上（防止腐蚀桌面或污染试剂），标签朝手心（防止试剂污染标签），试管口和试剂瓶口紧靠，故D错误。
故选A。
5．市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”，“铁”指的是（ ）
A．单质 B．元素
C．原子 D．分子
【答案】B
【解析】“绿色碘盐”、“补铁酱油”中的“碘、铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。
6．下列物质中，硬度最大的是（ ）
A．C60 B．活性炭
C．石墨 D．金刚石
【答案】D
【解析】A、C60是人造物质，有弹性，硬度不大，不符合题意；B、活性炭具有疏松多孔的结构，硬度也不大，不符合题意；C、石墨很软，是最软的矿物之一，不符合题意；D、金刚石是天然存在的最硬的物质，符合题意；故选D。
7．下列有关酸或碱的说法错误的是（ ）
A．稀盐酸、稀硫酸都可用于金属表面除锈
B．浓硫酸具有吸水性、脱水性
C．氢氧化钙可用于治疗胃酸过多症
D．氢氧化钠和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是它们的溶液中均含OH－
【答案】C
【解析】A、稀盐酸、稀硫酸都可与氧化铁反应，因此都能用于金属表面除锈，不符合题意；B、浓硫酸具有吸水性、脱水性，不符合题意；C、氢氧化钙具有一定的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；D、氢氧化钠和氨水都属于碱，都能使酚酞溶液变红，其原因是它们的溶液中均含OH－，不符合题意。故选C。
8．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A．在表面刷漆 B．在表面涂油
C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭
【答案】D
【解析】A、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故A错误；B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故B错误；C、在表面镀铬，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故C错误；D、用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故D正确。故选D。
9．下列物品的主要材料，属于金属材料的是（ ）
A．玻璃水杯 B．塑料花盆
C．黄铜摆件 D．陶瓷茶盘
【答案】C
【解析】A、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；B、塑料属于合成材料，不符合题意；C、黄铜是铜锌合金，属于金属材料，符合题意；D、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意。故选C。
10．化学与人类健康密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．霉变大米淘洗后就可以食用 B．不吃超过保质期的食物
C．不抽烟、不吸食毒品 D．甜味剂能增加食品的甜度，可在食品中适量使用
【答案】A
【解析】A、霉变的大米中含有黄曲霉素，黄曲霉素容易诱发癌变，不能食用霉变大米，符合题意；B、超过保质期的食物可能发生变质，不能食用，不符合题意；C、烟中含有尼古丁等致癌物，吸食毒品易成瘾，危害健康，不符合题意；D、甜味剂属于食品添加剂，在食物中适量使用可以增加甜度，不符合题意；故选A。
11．如图为实验室电解水的实验装置图，以下说法正确的是（ ）
A．现象分析：正极产生气泡的速率较快
B．变化分析：该变化属于物理变化
C．作用分析：实验前在水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性
D．结论分析：水是由氢气和氧气组成的
【答案】C
【解析】A、电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气的体积是氧气的二倍，则负极产生气泡的速率较快，选项错误；B、电解水生成了氢气和氧气，生成了新物质，该变化属于化学变化，选项错误；
C、由于硫酸钠在水中能解离出自由移动的钠离子和硫酸根离子，实验前在水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性，选项正确；D、电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，选项错误；
故选C。
12．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．用生石灰做干燥剂 B．用75%的酒精溶液对皮肤消毒
C．用活性炭除去自来水中的异味和色素 D．用白醋除去水壶中的水垢
【答案】C
【解析】A、用生石灰做干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，利用的是其化学性质，不符合题意；B、用75%的酒精溶液对皮肤消毒，能使蛋白质变性，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意；C、用活性炭除去自来水中的异味和色素，是因为活性炭具有吸附性，利用的是其物理性质，符合题意；D、用白醋除去水壶中的水垢，是因为醋酸能与氢氧化镁和碳酸钙反应，利用的是其化学性质，不符合题意。故选C。
13．某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（ ）
A．a+m-n B．a+m+n
C．a-m-n D．a-m+n
【答案】B
【解析】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是，Ym+的核外电子数是；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故，则；故选：B。
14．下列做法错误的是（ ）
A．室内起火，迅速打开所有门窗通风 B．霉变大米经淘洗后也不可供人食用
C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D．废旧金属不要随意丢弃
【答案】A
【解析】A、室内起火，迅速打开所有门窗通风，空气流通，火势变大。A错。B、霉变大米含有黄曲霉素，淘洗加热后不能除去，不能食用。B正确。C、煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为水垢除去，日常生活中通常用煮沸的方法降低水的硬度。C正确。D、废旧金属随意丢弃浪费资源，污染环境。D正确。综上所述：选择A。
15．芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法错误的是（ ）
A．由三种元素组成
B．相对分子质量为422g
C．质量分数最大的是碳元素
D．该分子中氢、氧原子个数比为18：11
【答案】B
【解析】A、由化学式可知，芒果苷（化学式为C19H18O11）是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，错误；C、芒果苷（化学式为C19H18O11）中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×19）：（1×18）：（16×11）=228：18：176，可见其中质量分数最大的是碳元素，正确；D、由化学式可知，该分子中氢、氧原子个数比为18：11，正确。故选B。
16．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（ ）
A．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
C．点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度
D．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】A、化学变化常伴随着能量的变化，有能量变化的不一定是化学变化，有可能是物理变化，例如：氢氧化钠溶于水放热，发生物理变化，故推理不合理；B、同种元素的质子数相同，质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氖原子的质子数为10，但不是同种元素，故推理不合理；C、点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度，故推理合理；D、溶液具有均一性、稳定性，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水具有均一性、稳定性，但不是溶液，故推理不合理；
故选C。
17．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、、 B．Na+、Cu2+、OH﹣、
C．K+、Ag+、Cl﹣、 D．H+、、Cl﹣、
【答案】D
【解析】A、与两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故A选项错误。B、、两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B选项错误。C、、能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故C选项错误。D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故D选项正确。故选D。
18．下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．用点燃的方法除去CO2中含有的少量的CO
B．鉴别软水和硬水可以用加肥皂水振荡的方法
C．鉴别纯棉线和羊毛线可以用燃烧闻气味的方法
D．除去FeCl2溶液中混有的少量的CuCl2，加过量铁粉，过滤
【答案】A
【解析】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意；B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；C、棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以区分，不符合题意；D、加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和反应生成的铜，可除去杂质，不符合题意。故选A。
19．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1，t2时各物质质量如右图所示。下列分析正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应 B．2g甲与5g丁可恰好反应
C．反应生成的乙物质的质量为32g D．密闭容器中物质的总质量逐渐增加
【答案】B
【解析】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物，甲、丁是反应物，乙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；B、参加反应的甲与丁的质量比为：（16g-8g）：（24g-4g）=2:5，故2g甲与5g丁可恰好反应，符合题意；C、由图可知，反应生成乙物质的质量为：32g-4g=28g，不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，密闭容器中物质的总质量不变，不符合题意。故选B。
20．某碳酸钾样品中可能含有碳酸钠、硝酸钠、硝酸钙、硝酸钡四种杂质中的一种或几种．将6.9克样品加足量水,样品全部溶解,再加入过量的氯化钙溶液,得到4.5克沉淀,则样品组成的成分组合情况为（ ）
A．一种 B．两种
C．三种 D．四种
【答案】B
【解析】某碳酸钾样品中可能含有碳酸钠、硝酸钠、硝酸钙、硝酸钡四种杂质中的一种或几种。将6.9克样品加足量水，样品全部溶解，说明样品中不含硝酸钙、硝酸钡，因为硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和硝酸钾，硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾。
加入过量的氯化钙溶液，得到4.5克沉淀。假设6.9g样品只含碳酸钾，则碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙的质量为：
假设6.9g样品中只含碳酸钠，则碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙的质量为：故该样品中一定含硝酸钠，可能含碳酸钠，故样品组成成分的组合情况为：碳酸钾、碳酸钠、硝酸钠；碳酸钾、硝酸钠。故选B。
二、非选择题（本大题包括10题，共60分）
21．（5分）用化学用语回答下列问题：
(1)汞元素____________。
(2)3个钾原子____________。
(3)两个氢分子____________。
(4)铁离子____________。
(5)最轻的气体____________。
【答案】(1)Hg；(2)3K；(3)2H2；(4)Fe3+；(5)H2
【解析】(1)一个元素符号中只有一个字母，该字母大写，如果一个元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写。汞元素表示为Hg；(2)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个钾原子表示为3K；(3)由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。两个氢分子表示为2H2；(4)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铁离子表示为：Fe3+；(5)最轻的气体是氢气，表示为：H2。
22．（6分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图甲、图乙回答下列问题：
(1)图甲中C微粒属于______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），C微粒的化学符号是______。
(2)原子序数为12的元素与图甲中D元素组成的化合物的化学式是______。
(3)2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的______（填字母）。
(4)硒是人体必需的______（填“微量”或“常量”）元素，具有防癌、抗癌作用，图甲中E为硒的原子结构示意图，它与图乙中______（填元素名称）的化学性质相似。
【答案】(1) 原子； Ne；(2)MgCl2；(3)A；(4) 微量 ；氧
【解析】(1)原子中质子数等于核外电子数，图甲中C微粒，质子数为10，核外电子数也为10，故C微粒属于原子，原子用元素符号表示，故C微粒的化学符号是：Ne。(2)原子序数为12的元素是镁，其原子的最外层是2个电子，容易失去，形成Mg2+，图甲中D粒子是Cl-，镁元素和氯元素形成化合物时，镁显+2价，氯显-1价，根据化合物中元素化合价为0，该化合物的化学式是：MgCl2。(3)原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，原子结构示意图中不能表示中子的数目。因为氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，核外有2个电子，故其原子结构示意图为图甲中的A。(4)
硒是人体必需的微量元素，具有防癌、抗癌作用。图甲中E为硒的原子结构示意图，由图可知，硒原子的最外层电子数为6，原子的最外层电子数相同化学性质相似，图乙中氧原子的最外层电子数也是6，故硒与图乙中氧的化学性质相似。
23．（5分）向装有100g水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分搅拌后，现象如图一所示。
(1)烧杯A溶液的质量是______g。
(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）。
(3)P点均为t2℃时甲、乙的______溶液。
(4)若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是______。
(5)根据图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，对所得溶液的叙述不正确的是______（填序号）。
①溶液状态：甲溶液仍为饱和溶液 ②溶液中溶质质量关系一定：甲＝乙
③溶液中溶剂质量：甲＜乙 ④溶质质量分数：甲＝乙
【答案】(1)110；(2)甲；(3)饱和；(4)降温结晶；(5)②④##④②
【解析】(1)由图分析可得，烧杯A中固体完全溶解，则溶液的质量是100g+10g=110g。(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是甲，因为由烧杯B到烧杯C可知，NaNO3溶解度随温度的升高而增大，故答案为：甲。(3)
P点位于两条曲线的上方，因此P点均为t2℃时甲、乙的饱和溶液。(4)由图分析可得，甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是：降温结晶。(5)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，甲物质的溶解度变小，析出晶体；乙物质的溶解度变大，没有晶体析出，溶液变为不饱和溶液，①、甲的溶解度变小，溶液仍为饱和溶液，还析出固体，正确；②、由于t3℃时甲的溶解度比乙大，故溶解的甲物质比乙多，需要溶剂的质量甲比乙少。故t2℃时溶质质量：甲＞乙，错误；③、由②分析可得，两溶液中溶剂质量甲<乙，因为降温溶剂不变，正确；④、将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，甲有固体析出且为饱和溶液，乙没有析出晶体，又因为溶解度变大，所以此时乙为不饱和溶液，由图可知，t2℃时甲物质的溶解度大于t3℃时乙物质的溶解度，则溶质质量分数：甲＞乙，错误。故选②④。
24．（6分）“双减”政策出台后，同学们的课业负担减轻了，小鸿每天很快完成作业后，就帮父母分担些家务，在做家务时，他感受到生活与化学息息相关。
(1)烹饪：蒸鸡蛋和炒白菜是小鸿的拿手好菜，鸡蛋清富含的营养素是_______，白菜中富含的维生素______（选填“A”、“B”或“C”）可预防坏血病。
(2)饭后：小鸿主动洗碗，用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的_______作用。
(3)洗衣服：手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水_________（填“放出”或“吸收”）热量：用肥皂洗袜子时小鸿判断所用的水硬度偏大，他依据的现象是__________。
(4)种植花草：小鸿发现盆载月季倒伏并长了虫子，经判断应施用钾肥，下列属于钾肥的是 （填序号）
A．CO（NH2）2 B．NH4H2PO4
C．K2SO4 D．KNO3
【答案】(1) 蛋白质 ； C；(2)乳化；(3) 放出；产生较多浮渣，较少泡沫；(4)C
【解析】(1)鸡蛋清中富含蛋白质；白菜中富含维生素C，人体缺乏维生素C会得坏血病；(2)洗洁精中的洗涤剂能使油珠分散成无数细小油滴，而不聚集，从而用水可以将餐具上的油污清洗干净，这是洗涤剂的乳化作用；(3)洗衣粉放到水中时，有发热的感觉说明洗衣粉溶于水溶于水放热，使水温度升高；硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，加入肥皂水产生较多浮渣，较少泡沫；(4)A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；B、NH4H2PO4中含有磷、氮元素，属于复合肥，不符合题意；C、K2SO4 中含有钾元素，属于钾肥，符合题意；D、KNO3含有钾、氮元素，属于复合肥，不符合题意。故选C。
三、流程题
25．（5分）二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图8所示。
(1)除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、________。
(2)“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序____ (填序号)。
①Na2CO3②BaCl2③NaOH
(3)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的______ (填离子符号)。
(4)电解池中发生的主要化学反应方程式为_________________。
(5)生产过程中能循环利用的物质X是________(填化学式)。
【答案】(1)过滤；(2)③②①或②③①或②①③；(3)、OH-；(4)NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；(5)NaCl
【解析】（1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、过滤，因为过滤可以实现固液分离。（2）①Na2CO3目的是除去过量氯化钡以及Ca2+，所以需要放在氯化钡之后；②BaCl2目的是除去，需在碳酸钠前面添加；③NaOH目的是除去Mg2+ ，所以顺序无影响；所以“精制”中，合理的添加顺序为③②①或②③①或②①③。（3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以除去的是、OH-。（4）电解池中发生的主要化学反应为氯化钠和水在通电的条件下生成次氯酸钠和氢气，对应的方程式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。（5）生产过程中能循环利用的物质X是氯化钠，因为氯化钠既是反应物又是生成物，对应化学式为NaCl。
四、科普阅读题
26．（4分）“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主、超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。在扑灭森林大火时，可以选用引燃式超细干粉灭火弹。
根据内容回答下列问题：
(1)常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和______。
(2)超细干粉灭火剂的特点有______。
A．灭火浓度最低 B．灭火效能最高
C．灭火速度最快 D．会造成人员伤亡
(3)某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3，遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体，写出该反应的化学方程式：______。
(4)“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见______。
【答案】(1)干粉灭火弹；(2)ABC；(3)；(4)严禁携带火种进山等
【解析】（1）根据材料可知“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹，故填：干粉灭火弹；（2）根据材料可知，超细干粉灭火剂的特点有灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡，故A、灭火浓度最低，正确；B、灭火效能最高，正确；C、灭火速度最快，正确；D、会造成人员伤亡，错误；故选：ABC；（3）根据题意，碳酸氢钠加热分解出碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；（4）预防森林火灾的方法有：严禁携带火种进山等。
五、推断题
27．（5分）A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，E广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产，B、C、D、E、F均含有一种相同的元素，C的浓溶液溶于水放出大量的热。其相互反应及转化关系如图所示。（图中“—”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去）。请回答下列问题：
(1)C的化学式是___________ 。
(2)A和B反应的基本反应类型是___________ 。
(3)D→E的化学方程式为___________ 。
(4)F物质的一种用途是___________。
【答案】(1)H2SO4；(2)置换反应；(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(4)灭火等（合理即可）
【解析】根据题意，E是碳酸钠，C是硫酸，A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，所以A、B、D为碱、单质、氧化物这三类物质。因为C和B、D是横线关系，C到A是箭头转化关系，酸到碱和氧化物都不能实现转化，因此A只能是单质，由酸转化成的单质，所以A是氢气；B如果是碱类不能和氢气反应，所以B只能是氧化物，又因为和氢气反应所以是还原反应，B是金属氧化物；D是碱类。F可以和碱反应，同时和碳酸钠相互转化，F是二氧化碳。（1）根据题意，C的浓溶液遇水放热，是硫酸，化学式为H2SO4；
（2）根据题意，E是碳酸钠，C是硫酸，D经过分析只能是碱类，A、B要求和CDE不同类，所以只能是氧化物和单质，经过推测可知，A是氢气，B是金属氧化物，氢气和金属氧化物的反应属于置换反应；（3）
D是氢氧化钠，E是碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生碳酸钠和水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）F是二氧化碳，可以用来灭火。
六、实验题
28．（7分）下图中的装置可用于制取气体和进行相应性质实验。请回答：
(1)写出标号仪器的名称：①________。
(2)用A、E组合制取氧气，试管中装入的药品为________；收集氧气完毕，应先______（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导管”）。
(3)用B、D组合制取二氧化碳的化学方程式为______，若将发生装置由B改为C，其优点是______。
(4)化学小组的同学用装置F来验证二氧化碳气体的密度大于空气、且不可燃也不支持燃烧。相应的操作和观察到的现象是_________。
【答案】(1)长颈漏斗；(2) 高锰酸钾 ； 从水中取出导管；(3) ；能随时控制反应的发生或停止；(4)将两根燃着的小木条分别放在 T 字形玻璃管 bc 两端，缓慢从 a 端通入 CO2，c 处的小木条先熄灭，b 处的小木条后熄灭
【解析】(1)由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗；(2)A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气；收集氧气完毕应先从水中取出导管，然后熄灭酒精灯，防止水倒吸，炸裂试管；(3)B装置适用于固液常温型制取气体，实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生与停止；(4)化学小组的同学用装置F来验证二氧化碳气体的密度大于空气、且不可燃也不支持燃烧。相应的操作和观察到的现象是将两根燃着的小木条分别放在T字形玻璃管bc两端，缓慢从a端通入CO2，c处的小木条先熄灭，b处的小木条后熄灭。
七、科学探究题
29．（8分）实验室有未知成分的白色粉末，可能含有Na2CO3、NaOH、K2SO4、Ba（NO3）2、FeSO4、Mg（NO3）2和NaCl中的一种或几种，实验小组同学为确定该白色粉末的成分设计了以下探究实验。
【查阅资料】CaCl2、Ca（NO3）2溶液均显中性；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀；FeSO4固体为白色。
【实验步骤】
【实验探究1】
【实验探究2】
实验步骤 实验现象 实验结论
取一定量滤液B于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液，得到溶液C． ______ 原粉末中含有NaOH
【猜想假设】白色固体A可能有Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
【实验探究3】小红同学为验证猜想设计了如下实验探究方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取白色固体A于试管中，加入足量稀HNO3，充分振荡。 有气泡产生，沉淀完全溶解 白色固体A中一定没有______；写出产生气泡的化学方程式______
②向①试管中，继续滴加足量的NaOH溶液。 ______ 白色固体A中有Mg（OH）2
【归纳总结】通过上述实验验证，原粉末中一定含有______，可能含有NaCl。
【反思与拓展探究】为探究原粉末中是否存在NaCl，小组同学取少量溶液C，滴加足量硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀，小组同学得出原粉末中有NaCl的结论。
【反思与评价】
（1）小鸿不赞同他们，他对上述【实验探究2】的实验步骤做稍微调整，其它操作不变，得出原粉末中有NaCl。则小鸿的调整方案是______。
（2）在【实验探究2】加入足量CaCl2溶液的理由______。
【答案】 溶液变红；硫酸钡##BaSO4； ；产生白色沉淀 ；NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、Mg (NO3)2 ；取一定量的滤液B于试管中，滴加硝酸银溶液后滴加稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀未完全溶解，证明原粉末中含有氯化钠； 碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰
【解析】实验探究2：取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，氯化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钠也呈碱性，足量的氯化钙可将碳酸钠除尽，排除掉碳酸钠，充分振荡后，再滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，则原粉末中含有氢氧化钠，实验探究3：①取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HNO3，充分振荡，有气泡产生，是稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；沉淀完全溶解，由于硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，因此沉淀中一定不含硫酸钡，可能是BaCO3，也可能是Mg(OH)2、BaCO3的混合物；②向①试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，由于硝酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，因此若白色固体A中有氢氧化镁，则会产生白色沉淀；归纳总结：根据实验探究1，样品加水后得到白色固体和无色溶液，证明原混合物粉末中不含FeSO4；根据实验探究2，得出固体粉末中含有NaOH；根据实验探究3，得出固体粉末中有Ba(NO3)2、Na2CO3、Mg (NO3)2，没有K2SO4；因此，原粉末中一定含有NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、Mg (NO3)2，可能含有NaCl；反思与评价：（1）混合物中是否有氯化钠，可采用向滤液B中先滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸来检验，小鸿的调整方案是：取一定量的滤液B于试管中，滴加硝酸银溶液后滴加稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀未完全溶解，证明原粉末中含有氯化钠；（2）由于碳酸钠溶液显碱性，加入足量CaCl2溶液，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能排除碳酸钠的干扰。
八、计算题
30．（8分）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
(1)铜锌合金中，锌的质量分数是______。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
(3)恰好完全反应是所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留到0.1%位）
【答案】(1)65%；(2)19.6%；(3)28.6%。
【解析】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，所以坐标图示中固体减少的质量就是锌的质量，则锌的质量为：；则合金中，锌的质量分数为：；故填：65%；
（2）根据图示可知：锌与50g稀硫酸恰好完全；
解：设所用稀硫酸溶液中溶质的质量为x。
解得：；
则稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：
；
（3）解：根据坐标图分析可知：恰好完全反应是所得溶液为硫酸锌溶液；
铜锌合金中锌的质量为：；
设恰好完全反应是所得溶液中溶质的质量为x；生成氢气的质量为y。
解得：
根据所得溶液的质量=反应物质量总和-气体质量-沉淀质量可得：
则恰好完全反应是所得溶液中溶质的质量分数为：；
答：恰好完全反应是所得溶液中溶质的质量分数为：28.6%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2022年中考化学考前名师押题卷（3）（人教版）
（本卷共30小题，满分100分，考试用时100分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 S-32 Ca-40 K-39
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符
合题目要求的）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．冰的融化 B．木材制成桌椅
C．酒精挥发 D．钢铁生锈
2．从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是（ ）
A．汽油 B．柴油
C．氢气 D．煤油
3．下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化硫 B．一氧化碳
C．氮气 D．可吸入颗粒物
4．下列基本的化学实验操作中，正确的是（ ）
A．往试管里送入固体粉末 B．读取液体体积数
C．熄灭酒精灯 D．液体的倾倒
5．市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”，“铁”指的是（ ）
A．单质 B．元素
C．原子 D．分子
6．下列物质中，硬度最大的是（ ）
A．C60 B．活性炭
C．石墨 D．金刚石
7．下列有关酸或碱的说法错误的是（ ）
A．稀盐酸、稀硫酸都可用于金属表面除锈
B．浓硫酸具有吸水性、脱水性
C．氢氧化钙可用于治疗胃酸过多症
D．氢氧化钠和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是它们的溶液中均含OH－
8．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A．在表面刷漆 B．在表面涂油
C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭
9．下列物品的主要材料，属于金属材料的是（ ）
A．玻璃水杯 B．塑料花盆
C．黄铜摆件 D．陶瓷茶盘
10．化学与人类健康密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．霉变大米淘洗后就可以食用 B．不吃超过保质期的食物
C．不抽烟、不吸食毒品 D．甜味剂能增加食品的甜度，可在食品中适量使用
11．如图为实验室电解水的实验装置图，以下说法正确的是（ ）
A．现象分析：正极产生气泡的速率较快
B．变化分析：该变化属于物理变化
C．作用分析：实验前在水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性
D．结论分析：水是由氢气和氧气组成的
12．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．用生石灰做干燥剂 B．用75%的酒精溶液对皮肤消毒
C．用活性炭除去自来水中的异味和色素 D．用白醋除去水壶中的水垢
13．某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（ ）
A．a+m-n B．a+m+n
C．a-m-n D．a-m+n
14．下列做法错误的是（ ）
A．室内起火，迅速打开所有门窗通风 B．霉变大米经淘洗后也不可供人食用
C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D．废旧金属不要随意丢弃
15．芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法错误的是（ ）
A．由三种元素组成
B．相对分子质量为422g
C．质量分数最大的是碳元素
D．该分子中氢、氧原子个数比为18：11
16．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（ ）
A．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
C．点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度
D．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
17．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、、 B．Na+、Cu2+、OH﹣、
C．K+、Ag+、Cl﹣、 D．H+、、Cl﹣、
18．下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．用点燃的方法除去CO2中含有的少量的CO
B．鉴别软水和硬水可以用加肥皂水振荡的方法
C．鉴别纯棉线和羊毛线可以用燃烧闻气味的方法
D．除去FeCl2溶液中混有的少量的CuCl2，加过量铁粉，过滤
19．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1，t2时各物质质量如右图所示。下列分析正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应 B．2g甲与5g丁可恰好反应
C．反应生成的乙物质的质量为32g D．密闭容器中物质的总质量逐渐增加
20．某碳酸钾样品中可能含有碳酸钠、硝酸钠、硝酸钙、硝酸钡四种杂质中的一种或几种．将6.9克样品加足量水,样品全部溶解,再加入过量的氯化钙溶液,得到4.5克沉淀,则样品组成的成分组合情况为（ ）
A．一种 B．两种
C．三种 D．四种
二、非选择题（本大题包括10题，共60分）
21．（5分）用化学用语回答下列问题：
(1)汞元素____________。
(2)3个钾原子____________。
(3)两个氢分子____________。
(4)铁离子____________。
(5)最轻的气体____________。
22．（6分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图甲、图乙回答下列问题：
(1)图甲中C微粒属于______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），C微粒的化学符号是______。
(2)原子序数为12的元素与图甲中D元素组成的化合物的化学式是______。
(3)2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的______（填字母）。
(4)硒是人体必需的______（填“微量”或“常量”）元素，具有防癌、抗癌作用，图甲中E为硒的原子结构示意图，它与图乙中______（填元素名称）的化学性质相似。
23．（5分）向装有100g水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分搅拌后，现象如图一所示。
(1)烧杯A溶液的质量是______g。
(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）。
(3)P点均为t2℃时甲、乙的______溶液。
(4)若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是______。
(5)根据图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，对所得溶液的叙述不正确的是______（填序号）。
①溶液状态：甲溶液仍为饱和溶液 ②溶液中溶质质量关系一定：甲＝乙
③溶液中溶剂质量：甲＜乙 ④溶质质量分数：甲＝乙
24．（6分）“双减”政策出台后，同学们的课业负担减轻了，小鸿每天很快完成作业后，就帮父母分担些家务，在做家务时，他感受到生活与化学息息相关。
(1)烹饪：蒸鸡蛋和炒白菜是小鸿的拿手好菜，鸡蛋清富含的营养素是_______，白菜中富含的维生素______（选填“A”、“B”或“C”）可预防坏血病。
(2)饭后：小鸿主动洗碗，用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的_______作用。
(3)洗衣服：手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水_________（填“放出”或“吸收”）热量：用肥皂洗袜子时小鸿判断所用的水硬度偏大，他依据的现象是__________。
(4)种植花草：小鸿发现盆载月季倒伏并长了虫子，经判断应施用钾肥，下列属于钾肥的是 （填序号）
A．CO（NH2）2 B．NH4H2PO4
C．K2SO4 D．KNO3
三、流程题
25．（5分）二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图8所示。
(1)除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、________。
(2)“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序____ (填序号)。
①Na2CO3②BaCl2③NaOH
(3)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的______ (填离子符号)。
(4)电解池中发生的主要化学反应方程式为_________________。
(5)生产过程中能循环利用的物质X是________(填化学式)。
四、科普阅读题
26．（4分）“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主、超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。在扑灭森林大火时，可以选用引燃式超细干粉灭火弹。
根据内容回答下列问题：
(1)常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和______。
(2)超细干粉灭火剂的特点有______。
A．灭火浓度最低 B．灭火效能最高
C．灭火速度最快 D．会造成人员伤亡
(3)某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3，遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体，写出该反应的化学方程式：______。
(4)“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见______。
五、推断题
27．（5分）A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，E广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产，B、C、D、E、F均含有一种相同的元素，C的浓溶液溶于水放出大量的热。其相互反应及转化关系如图所示。（图中“—”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去）。请回答下列问题：
(1)C的化学式是___________ 。
(2)A和B反应的基本反应类型是___________ 。
(3)D→E的化学方程式为___________ 。
(4)F物质的一种用途是___________。
六、实验题
28．（7分）下图中的装置可用于制取气体和进行相应性质实验。请回答：
(1)写出标号仪器的名称：①________。
(2)用A、E组合制取氧气，试管中装入的药品为________；收集氧气完毕，应先______（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导管”）。
(3)用B、D组合制取二氧化碳的化学方程式为______，若将发生装置由B改为C，其优点是______。
(4)化学小组的同学用装置F来验证二氧化碳气体的密度大于空气、且不可燃也不支持燃烧。相应的操作和观察到的现象是_________。
29．（8分）实验室有未知成分的白色粉末，可能含有Na2CO3、NaOH、K2SO4、Ba（NO3）2、FeSO4、Mg（NO3）2和NaCl中的一种或几种，实验小组同学为确定该白色粉末的成分设计了以下探究实验。
【查阅资料】CaCl2、Ca（NO3）2溶液均显中性；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀；FeSO4固体为白色。
【实验步骤】
【实验探究1】
【实验探究2】
实验步骤 实验现象 实验结论
取一定量滤液B于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液，得到溶液C． ______ 原粉末中含有NaOH
【猜想假设】白色固体A可能有Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
【实验探究3】小红同学为验证猜想设计了如下实验探究方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取白色固体A于试管中，加入足量稀HNO3，充分振荡。 有气泡产生，沉淀完全溶解 白色固体A中一定没有______；写出产生气泡的化学方程式______
②向①试管中，继续滴加足量的NaOH溶液。 ______ 白色固体A中有Mg（OH）2
【归纳总结】通过上述实验验证，原粉末中一定含有______，可能含有NaCl。
【反思与拓展探究】为探究原粉末中是否存在NaCl，小组同学取少量溶液C，滴加足量硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀，小组同学得出原粉末中有NaCl的结论。
【反思与评价】
（1）小鸿不赞同他们，他对上述【实验探究2】的实验步骤做稍微调整，其它操作不变，得出原粉末中有NaCl。则小鸿的调整方案是______。
（2）在【实验探究2】加入足量CaCl2溶液的理由______。
八、计算题
30．（8分）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
(1)铜锌合金中，锌的质量分数是______。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
(3)恰好完全反应是所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留到0.1%位）
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