2023年中考化学人教版二轮复习题--盐 化肥
一、单选题
1．下列对一些事实的解释不正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 物质的热胀冷缩 分子或原子间的间隔随温度的改变而改变
B 一氧化碳有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性 分子结构不同，物质的组成元素也不同
C KNO3用作化学肥料 KNO3中含植物所需的钾、氮两种营养元素
D 盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变为红色 盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子
A．A B．B C．C D．D
2．为了防止水体污染，你认为下列措施中不可行的是
A．不任意排放生活污水
B．禁止使用农药和化肥
C．工业污水经净化处理达标后再排放
D．畜生粪便适当处理后再施用
3．王爷爷家种的玉米，叶子发黄，易倒伏。王爷爷应该买以下化肥改善玉米生长情况
A．CO(NH2)2 B．K2CO3 C．KH2PO4 D．KNO3
4．下列有关纯碱的说法正确的是
A．纯碱难溶于水
B．纯碱是碱而不是盐
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
5．除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂、方法能达到目的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法
A CO2 CO NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥
B NaCl固体 KNO3固体 水 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
C NaOH溶液 Na2CO3溶液 氢氧化钙溶液 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
D CaO CaCO3 水 过滤，烘干
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法不正确的是
A．两种化合物反应生成另外两种化合物，该反应一定是复分解反应
B．中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应
C．碳酸盐与酸之间发生的反应一定是复分解反应
D．复分解反应发生的条件是两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成
7．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和方法错误的是
A．CaO（CaCO3）一高温煅烧
B．H2（水蒸气）一将混合气体通过浓硫酸
C．NaOH（Na2CO3）一加入适量的CaCl2溶液，过滤
D．NaCl（泥沙）一溶解于水，过滤、蒸发、结晶
8．在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是
A．Na+、Ca2+、、 B．、Cu2+、Cl-、
C．Ba2+、K+、OH-、 D．Na+、K+、、Cl-
9．下列图像与对应选项关系不合理的是
A．电解水时生成氢气和氧气的体积关系
B．向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．将等质量的镁粉和铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相同的稀硫酸中
D．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释
10．化学反应涉及到的物质中，属于氧化物的是
A．Cu（OH）2 B．H2SO4 C．CuSO4 D．H2O
11．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列说法正确的是
A．含碳化合物与氧化物属于包含关系 B．化合物与盐属于交叉关系
C．氧化反应与化合反应属于交叉关系 D．饱和溶液与浓溶液属于并列关系
12．下列试剂能将稀硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（ ）
A．氯化钡溶液
B．二氧化碳
C．碳酸钠溶液
D．紫色石蕊溶液
二、填空题
13．小苏打牙膏中还含有水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感。请回答下列问题：
(1)小苏打的化学式是____________。
(2)儿童误食了小苏打牙膏也不必惊慌，小苏打与胃酸发生反应的化学方程式是___________。
14．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，且A、B、C、D是不同类别的化合物，它们之间的关系如图所示（图中“—”表示物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系）。其中A是胃酸的主要成分，B中含有三种元素，C常用于改良酸性土壤，且C和E中金属元素相同。B的物质类别是___________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）；E的化学式为___________。A与C反应的化学方程式为___________。
15．久置于空气中的NaOH溶液滴入稀硫酸会产生气泡，其原因可用两个化学方程式表示：_____，_____。
16．肺部CT检查是新冠肺炎的重要诊断方法，CT检查室墙体内部有一块厚铅板以防辐射，其利用了铅.（Pb）不易被X射线和Y射线等穿透的性质。
(1)写出下列物质类别中铅为+2价时对应物质的化学式。
Pb _______ _______ _______
单质 氧化物 碱 硝酸盐
(2)根据铅的性质，下列说法正确的是 。（填标号）A．铅广泛用于制作铅笔
B．铅能与氢氧化钠溶液反应产生氢气
C．高温下，可用焦炭将铅的氧化物还原为铅
D．硝酸铅溶液中的硝酸银可加入铅粉除去
(3)已知硫酸铅（pbSO4）难溶于水，设计三种制备硫酸铅的方案（要求含铅原料分别属于属于不同类的化合物）。完成下表：
方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① __________。 盐+盐→新盐+新盐
② __________。 （略）
③ __________。 （略）
三、推断题
17．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含同种元素。其中，只有B为单质，A为黑色固体，C为气体，D常用于降低土壤酸性。它们在一定条件下的转化关系如下图所示。（“”表示转化，“”表示相互间能反应，反应条件和部分反应物、生成物已省略）。请回答：
（1）D的化学式为_______；
（2）若AE属于复分解反应，请写出该反应的化学方程式：________。
18．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，它们之间转化关系如图所示，其中E是最常见的溶剂，F是食盐的主要成分．
（1）A、B为单质，且A为最轻的气体，写出A、B的化学式：A_____；B_____
（2）若C和D发生中和反应生成E和F，其化学方程式是_____．
四、实验题
19．酸碱中和反应隐含着很多原理，请根据下列实验进行思考探究。
(1)某实验小组探究酸和碱反应的本质（是什么微粒反应），设计了如下实验：
验Ⅰ操作：Ba（OH）2溶液红色溶液红色变浅到无色白色沉淀。
实验Ⅰ结论：_____。
实验Ⅱ操作：盐酸溶液【现象1】【现象2】【现象3】【现象4】。
实验Ⅱ结论：在盐酸中滴加Ba（OH）2溶液，盐酸中的H+参加了反应，而Cl﹣未参加反应。
实验Ⅱ分析：加入硝酸稀溶液的目的是 _____，乙试剂为 _____溶液。
【现象3】对应的实验现象 _____。
据实验Ⅰ和实验Ⅱ，请用真实参加反应的微粒表示盐酸和Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 _____。
(2)该实验小组发现酸碱反应中溶液温度升高了，设计了下列装置（如图1）进一步研究，多次实验，每次实验中小烧杯中加入xmL 1.0mol/L盐酸，迅速加入ymL 1.0mol/L烧碱溶液（x+y＝50.0），在室温和充分搅拌的条件下，测定反应溶液所达到的最高温度，结果如下表。
/ 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 实验6 实验7 实验8 实验9
盐酸的体积/mL 5 10 15 20 25 30 35 40 45
氢氧化钠溶液的体积/mL 45 40 35 30 25 20 15 10 5
最高温度/T 22.4 24.4 26.6 28.8 28.6 26.8 25.0 23.4 21.6
①泡沫塑料的作用是 _____。
②在图2图中在绘出最高温度与盐酸体积的关系曲线。
③实验4反应后溶液中的溶质是 _____，实验9反应的最高温度相对较小的原因是 _____。
④根据实验数据和所绘制的曲线图，该实验的环境温度最接近 _____。
20．下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少，实验现象明显、尾气不外逸等优点。
(1)若甲中吸无色酚酞溶液，乙中吸有浓氨水，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，可观察到挤入到烧杯①中的无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是____________________。
(2)若甲中吸有稀硫酸，乙中吸有水，烧杯①中盛有碳酸钠粉末，烧杯②中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是_________________。
(3)先将甲中的水滴到盛有固体的烧杯①中，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；则烧杯①中的固体可能为：________；气球鼓起的原因是___________________；再将乙中的液体滴到盛有固体的烧杯②中，气球又明显鼓起，一段时间后恢复原状，则滴管乙中的液体可能为：____________；烧杯②中固体可能为：__________；写出相关的化学方程式： ___________________。
五、计算题
21．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 _______；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有_________(选填序号）。
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B． 漏斗、玻璃棒、烧杯 C． 酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是_____________。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。_____
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。_____
22．家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数， 某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2 溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量 10g 10g 10g 10g
加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 3g m 8g 8g
请分析表中数据回答并计算：
(1)m =__________g
(2)40g 该食用碱与足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为__________g
(3)该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是？ (写出计算过程，答案精确到 0.1%)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、由于分子、原子间有间隔，间隔随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，说法正确；
B、由于一氧化碳分子和二氧化碳的分子构成不同，所以，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，物质的组成元素相同，说法错误；
C、硝酸钾是一种复合肥料，可以提供植物生长必需的K、N两种营养元素，说法正确；
D、由于盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子，所以，盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，说法正确。
故选：B。
2．B
【详解】A、生活污水经净化处理达标后再排放，有利于保护水资源，故A正确；B、适量使用农药和化肥，能提高农作物的产量和质量，不能禁止使用农药和化肥，故B错误；C、工业污水会造成水体的污染，工业污水经净化处理后再排放，能防止水体污染，故C正确；D、牲畜粪中含有大量的病菌、虫卵和其他有害物质，如果处理不当，会对人和禽畜的健康带来危害。会造成环境污染，应适当处理后再施用，故D正确。故选B。
3．D
【分析】玉米的叶子发黄，说明玉米缺乏氮元素，易倒伏，说明玉米缺乏钾元素，应补充钾元素与氮元素。
【详解】A、尿素中含有氮元素，不含钾元素，选项错误；
B、碳酸钾中含有钾元素，不含氮元素，选项错误；
C、磷酸二氢钾中含有钾元素，不含氮元素，选项错误；
D、硝酸钾中含有钾、氮两种元素，满足需要，选项正确，故选D。
4．C
【详解】试题分析： 纯碱是碳酸钠的俗名，A.纯碱属于钠盐，易溶于水，选项错误；B．纯碱是盐，选项错误；C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，选项正确；D．稀盐酸与纯碱和小苏打都能发生化学反应，所以纯碱含有少量的小苏打不可以用稀盐酸除去，选项错误，故选C。
考点： 纯碱的性质
5．C
【详解】A、CO2与NaOH溶液会发生反应，不符合除杂原则，故错误；
B、NaCl的溶解度随温度升高变化不大，应该用蒸发结晶，故错误；
C、氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙经过滤可去除，氢氧化钠为原物质，故正确；
D、氧化钙与水发生反应，不符合除杂原则，故错误。
故选C
【点睛】除杂的原则：1、不能破坏原物质，2、不能引入新的杂质。
6．A
【详解】A、两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，比如氢氧化钠和二氧化碳的反应，错误；
B、中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，例如硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应，但是不属于中和反应，该选项说法正确；
C、碳酸盐能与盐酸反应放出二氧化碳气体，故碳酸盐与酸之间发生的反应一定是复分解反应，正确；
D、复分解反应发生的条件是两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成，正确；
故选A。
7．C
【详解】A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，该选项正确；
B、浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，该选项正确；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去碳酸钠带入氯化钠，该选项不正确；
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，溶解于水，过滤、蒸发、结晶得到氯化钠，该选项正确。
故选：C。
8．D
【分析】pH＜7的无色溶液显酸性，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A、Ca2+与CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误。
C、氢离子和氢氧根离子结合成水，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
9．C
【详解】A、电解水时生成氢气和氧气，2H2O2H2↑＋O2↑，氢气和氧气的体积比为2:1；故选项正确，但不符合题意；
B、向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应产生氯化钠和水，再与氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜反应完后，沉淀质量不再增加；故选项正确，但不符合题意；
C、将等质量的镁粉和铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相同的稀硫，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，镁产生的氢气多；故选项错误，但符合题意；
D、向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释，pH值逐渐变大，最后无限接近于7；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
10．D
【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的物质属于酸；在水溶液中能解离出氢氧根离子和金属离子的化合物属于碱；由酸根离子和金属离子组成的化合物属于盐；根据氧化物定义水属于氧化物符合题目要求；
故选择D；
11．C
【详解】A、含碳化合物包含碳的氧化物，氧化物中包含碳的氧化物，含碳化合物与氧化物属于交叉关系，不符合题意；
B、盐类一定属于化合物，化合物不一定是盐，化合物与盐属于包含关系，不符合题意；
C、氧化反应为有氧参与的反应，化合反应为多种物质反应生成一种物质的反应，属于交叉关系，符合题意；
D、饱和溶液可能是浓溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，属于交叉关系，不符合题意；
故选C。
12．C
【详解】A、向三种溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，氢氧化钠溶液、澄清石灰水均无明显现象，故不符合题意；
B、向三种溶液中通入二氧化碳，出现白色浑浊的是澄清石灰水，稀硫酸、氢氧化钠溶液均无明显现象，故不符合题意；
C、向三种溶液中滴加碳酸钠溶液，有气泡冒出的是稀硫酸，产生白色沉淀的是澄清石灰水，无明显现象的是氢氧化钠，故符合题意；
D、向三种溶液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红则是稀硫酸，若溶液变蓝则是氢氧化钠溶液、澄清石灰水，故不符合题意。
故选C
13．(1)NaHCO3
(2)
【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3；
（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为：。
14． 盐 CaCO3
【分析】A是胃酸的主要成分，则A为HCl，C常用于改良酸性土壤，则C为Ca（OH）2，且C和E中金属元素Ca，C能转化为E，A（HCl）能与E反应，则E为CaCO3；B能与C[Ca（OH）2]反应，B也能与A（HCl）反应，则B可以为Na2CO3，属于盐；E（CaCO3）能转化为D，D与C[Ca（OH）2]之间能相互转化，且与A（酸）、B（盐）、C（碱）是不同类别物质，则D为H2O，属于氧化物。综上得出A为HCl、 B为Na2CO3、C为Ca（OH）2、D为H2O、E为CaCO3，带入验证均合理。
【详解】根据上述分析得出B为Na2CO3，属于盐；
E为CaCO3；
A与C反应为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙与水，化学反应方程式为。
15．
【详解】久置于空气中的NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
16．(1) PbO Pb(OH)2 Pb(NO3)2
(2)CD
(3) Pb(NO3)2 +Na2SO4= PbSO4↓+2Na NO3 Pb(OH)2+ H2SO4= PbSO4+2H2O PbO +H2SO4= PbSO4+H2O
【解析】(1)
铅氧化物中氧元素显-2价，根据化合物各元素化合价代数和为零，铅的氧化物的化学式为PbO；
碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物各元素化合价代数和为零，含Pb的碱的化学式为：Pb(OH)2；
硝酸根显-1价，根据化合物各元素化合价代数和为零，铅的硝酸盐化学式为：Pb(NO3)2；
(2)
A、铅笔是用木材、石墨和粘土制成，铅笔中不含有铅，说法错误；
B、铅不能与氢氧化钠溶液反应产生氢气 ，说法错误；
C、碳具有还原性，高温下，可用焦炭将铅的氧化物还原为铅 ，说法正确；
D、在金属活动顺序中，铅的活动性强于银，铅与硝酸银反应生成硝酸铅和银，硝酸铅溶液中的硝酸银可加入铅粉除去，说法正确。
故选CD；
(3)
知硫酸铅（pbSO4）难溶于水。
硫酸铅（pbSO4）可用盐+盐→新盐+新盐制得，例如：硝酸铅与硫酸钠反应生成硫酸铅和硝酸钠，反应的化学方程式为：Pb(NO3)2 +Na2SO4= PbSO4↓+2Na NO3；
硫酸铅（pbSO4）可用碱+酸→盐+水制得，例如：氢氧化铅与硫酸反应生成硫酸铅和水，反应的化学方程式为：Pb(OH)2+ H2SO4= PbSO4 +2H2O；
硫酸铅（pbSO4）可用金属氧化物+酸→盐+水制得，例如：氧化铅与硫酸反应生成硫酸铅和水，反应的化学方程式为：PbO +H2SO4= PbSO4 +H2O。
17． Ca(OH)2 CuO+2HCl=CuCl2+H2O(或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)（答案合理即可）
【详解】D常用于降低土壤酸性，则D是Ca(OH)2 ，C为气体，且能与Ca(OH)2反应，C是CO2，A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含同种元素，B为单质，则B是O2。Ca(OH)2、CO2都能发生反应生成E，E是H2O，A为黑色固体，A是CuO。（1）D的化学式为Ca(OH)2 。（2）若CuOEH2O属于复分解反应，反应的化学方程式：CuO +2HCl == CuCl2 + H2O (或CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O)
点睛：要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应。
18． H2 O2 NaOH+HCl═NaCl+H2O
【详解】根据A为最轻的气体，E为最常见的溶剂，则A为氢气，E是水；B为单质且能和氢气反应产生水，则B为氧气；F是食盐的主要成分，则F是氯化钠；C和D能发生中和反应产生氯化钠和水，则C和D之间的反应为氢氧化钠和盐酸的反应．
（1）A、B为单质，A为最轻的气体，所以A为氢气；E为最常见的溶剂，则E是水；B能和氢气反应产生水，则B为氧气；
（2）F是食盐的主要成分，则F是氯化钠；C和D能发生中和反应产生氯化钠和水，则C和D之间的反应为氢氧化钠和盐酸的反应；
故答案为（1）H2；O2；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O．
19．(1) 在Ba（OH）2溶液中滴加盐酸，Ba（OH）2溶液中的OH﹣参加了反应，而Ba2+未参加反应 中和过量的氢氧化钡 硝酸银 AgNO3 蓝色变成紫色
(2) 保温
NaCl，NaOH 发生反应的盐酸和氢氧化钠的量较少 20℃
【解析】（1）
实验Ⅰ：氢氧化钡溶液中含氢氧根离子，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钡中的氢氧根离子参与了反应，滴加硫酸钠溶液，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故生成白色沉淀，说明溶液中含钡离子，即钡离子未参与反应，故可得出结论：在Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，Ba(OH)2溶液中的OH-参加了反应，而Ba2+未参加反应；
实验Ⅱ：盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故甲试剂应是紫色石蕊试液，加入氢氧化钡溶液，盐酸中的氢离子能与氢氧化钡中的氢氧根离子结合生成水，加入硝酸稀溶液，硝酸能与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，故加入硝酸稀溶液的目的是：中和过量的氢氧化钡，排除氢氧根离子的干扰；
氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，故要想验证氯离子未参加反应，可加入硝酸银溶液，即乙试剂为硝酸银溶液；
现象3：氢氧化钡过量时，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氢氧化钡和硝酸反应生成硝酸钡和水，恰好完全反应时，硝酸钡显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故现象3为：溶液由蓝色变为紫色；
氢氧化钡和稀盐酸反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，表示为：；
（2）
①泡沫塑料可以起到保温的作用；
②根据表中数据，以盐酸体积为横坐标，以温度为纵坐标，作图为： ；
③实验4中氢氧化钠和稀盐酸反应：，由化学方程式可知，该实验中，消耗的氢氧化钠和盐酸的物质的量之比为1:1，盐酸溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相同，氢氧化钠溶液的体积大，故氢氧化钠过量，则反应后，溶液中的溶质是：NaOH、NaCl；
由表可知，实验9中，氢氧化钠溶液的体积较小，发生反应的盐酸和氢氧化钠的量较少，放出的热量较少，故最高温度相对较小；
④实验1和实验9中参加反应的氢氧化钠和盐酸较少，放出的热量较少，故最接近环境温度，且环境温度应低于烧杯中温度，故环境温度可能为20℃；
20．(1)分子是不断运动的
(2)先滴加甲中的液体，过一段时间后再滴加乙中的液体
(3) NaOH（答案不唯一，合理即可） 两种试剂混合放出热量，瓶内压强增大 稀盐酸 碳酸钠 （合理即可，但需要前面试剂保持一致）
【详解】（1）浓氨水溶解的氨气分子有烧杯②运动到了烧杯①，因此说明的是分子不断运动。
（2）若想验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，则先让先让二氧化碳与干燥的纸花接触，此时无变化即二氧化碳不能使其变色，后将纸花润湿，此时变色，即二氧化碳与水反应生成的碳酸使其变色了，则实验操作为先滴加甲中的液体，过一段时间后再滴加乙中的液体。
（3）甲中水滴入烧杯①中鼓起然后恢复说明是因为温度升高造成的气压增大，那么该物质与水接触后放热，则①中的固体可能为氧化钙或氢氧化钠；
乙中的液体滴到盛有固体的烧杯②中，气球又明显鼓起，一段时间后恢复原状，且为化学变化，则说明固体和液体反应生成了气体，且该气体能被烧杯①中的物质（氢氧化钠或氢氧化钙）吸收，那么该气体就是二氧化碳，则液体和固体可能为盐酸和碳酸钙或盐酸和碳酸钠等，反应的化学方程式为或等。
21． 79% B B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体 解：生成CO2的m=ρV=1.8g/L×0.244L≈0.44g
设参加反应的碳酸钙质量为x，则
x=1g
则碳酸钙的质量分数=×100%=80%
答：碳酸钙的质量分数80%。 解：已知量50g盐酸，对反应的碳酸钙质量为10g-5g=5g，
设参加反应的稀盐酸的质量分数为y，则
y =7.3%
答：盐酸的质量分数为7.3%。
【详解】（1）石灰石中的主要成分为碳酸钙，能与盐酸反应被溶解；由题意知：石灰石中杂质为2.1g，故碳酸钙质量为10g-2.1g=7.9g，其质量分数为×100%=79%；依据过滤操作的原理和装置可知：在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故选B；
（2）因为盐酸是溶液且具有挥发性，用盐酸制取的二氧化碳中含有水分和挥发出的氯化氢气体，碱石灰中的氢氧化钠和生石灰都能吸水且能与氢氧化钠反应，使B装置质量增加，故填：B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体；
（3）见答案；
（4）见答案。
22．（1）6；（2）32；（3）84.8%
【详解】（1）根据实验数据的规律和实验数据可以得出第一次实验没有完全反应，第三、四次实 验反应完全，第二次反应的时候有试剂的用量翻倍，生成的沉淀质量也需要翻倍，并且翻倍后 m的值为6g，并没有超过完全反应时产生的沉淀质量 8g，故确m的质量为6g。
（2）当氯化钙足量的时候，反应充分发生，每次产生的沉淀是固定的8g，40g的食用碱就可以产生32g的沉淀。
（3）解：设该食用碱中 Na2CO3 的质量分数为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
10g·x 8g
x=84.8%
答：（1）m=6g；
（2）40g 该食用碱与足量 CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 32g；
（3）该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是84.8%。
答案第1页，共2页
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