2023年中考化学科粤版（2012）二轮复习题--常见的酸、碱、盐
一、单选题
1．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项 A B C D
区分的物质 木炭和氧化铜 亚硝酸钠和氯化钠 聚乙烯和聚氯乙烯 硝酸铵和氯化钾
第一方案 取样，空气中灼烧，观察现象 加水溶解,滴加酚酞溶液，观察现象 加热观察是否熔化 加熟石灰，研磨，观察现象
第二方案 加稀盐酸，观察溶液颜色 品尝 点燃闻气味 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
2．某学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物
②沼气和石油都是可再生能源
③冰和干冰既是纯净物又是氧化物
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金
⑤稀盐酸和食醋既是化合物又是溶液
⑥纯碱和熟石灰都是碱。
上述说法正确的是（ ）
A．①③④ B．③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②③④
3．下图是利用两种无机物制得有机物甲醇的反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．甲和丁都属于氧化物 B．该反应属于复分解反应
C．每个甲醇分子中含有4个氢原子 D．参加反应的甲和乙的质量比为2：1
4．下列物质分别属于单质、混合物、化合物的是
A．水、石灰石、氢氧化钠
B．氧气、空气、二氧化碳
C．稀盐酸、五氧化二磷、氮气
D．氨水、高锰酸钾、铁
5．如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好。现往试管中加入下列某种物质，红墨水向左移动的是
A．NaOH固体 B．蔗糖 C．NH4NO3 D．生石灰
6．除去KCl溶液中MgCl2、CaCl2和K2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的K2CO3溶液；④加过量的KOH溶液；⑤加适量稀盐酸。下列操作顺序正确的是
A．③①②④⑤ B．①③②④⑤ C．①③⑤④② D．④①③②⑤
7．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
8．在“新型冠状病毒”的疫情防控过程中，常用“84消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是（ ）
A．生成的有毒气体是ClO
B．反应物和生成物中，属于氧化物的有2种
C．该反应属于复分解反应
D．该反应中氯元素表现出3种化合价
9．居家学习期间，豆豆同学整理学过的物质并对其进行分类，其中分类正确的是
A．单质：金刚石、钢、水银
B．氧化物：冰、干冰、液氧
C．混合物：盐酸、盐水、矿泉水
D．碱：纯碱、火碱、熟石灰
10．如图所示图象能正确反映实验事实的是（ ）
A．图甲，向一定量的硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钠溶液
B．图乙，向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸
C．图丙，向pH=13的碱溶液中不断加水稀释
D．图丁，向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水
11．某溶液能使无色酚酞试液变红，则它能使紫色石蕊试液变
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色
12．将一定质量的镁粉放入含有硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）
A．镁粉一定过量 B．滤液中溶质只含硝酸镁
C．镁粉可能反应完了 D．向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生
二、填空题
13．写出下列反应的化学方程式：
(1)高温条件下一氧化碳与氧化铁反应：______________________；
(2)细铁丝在氧气中燃烧：_________________________________；
(3)氢氧化钠与稀盐酸混合：_____________________________。
14．现有 ① 水 ② 铁 ③ 高锰酸钾 ④ 医用75％的酒精 ⑤ 蔗糖溶液 ⑥ 碳酸钙 六种物质，其中属于混合物的有（填序号，下同）_____________ ，属于纯净物的有_____________ ，属于单质的有_______________ ，属于盐的有_______________ 。
15．用化学用语完成下列填空：
(1)2 个氧原子___________。
(2)2 个氯分子_________。
(3)3 个铁离子__________。
(4)通常状况下，密度最小的气体_______。
(5)生石灰_________。
(6)标出硫酸铝中硫元素的化合价___________。
16．构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。(“一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)
(1)请写出图中甲表示的物质类别_______。
(2)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式____。
(3)酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成___色。
三、推断题
17．A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气体单质，E是红色的固体单质， D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：
（1）推出下列物质的化学式：A _______、B _________、E________
（2）写出下列转化的化学方程式：
E——F：_______________
G——D：______________
（3）F转化为G的反应____________置换反应（填“都是”、“不一定是”或“不是”）。
18．如图是初中化学常见几种物质的转化关系图(个别产物略去)。其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同，F是大理石的主要成分，X、Y为氧化物。请回答下列问题：
(1)写出④反应的化学方程式：_______。
(2)在反应①中，物质X起_______作用。
(3)反应⑥的化学方程式为_______。
(4)反应①~⑥涉及的基本反应类型共有_______种。
四、实验题
19．化学活动小组同学向盛有氢氧化钠溶液的试管中吹入二氧化碳气体（气体不过量），然后向其中滴加氢氧化钙溶液，过滤，得到无色溶液。实验后，对“无色溶液”继续探究。
【提出问题】反应后的无色溶液中含有那些溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：溶液中只含有NaOH一种溶质
乙同学猜想：溶液中含有NaOH 、Na2CO3和 Ca（OH）2两种溶质
丙同学猜想：溶液中含有NaOH 、Ca（OH）2
【表达与交流】甲同学猜想的理由是（1）__________。
【活动与探究】请评价乙同学的猜想（2）___________。
甲同学为了验证自己猜想，设计实验方案如下：
取少量溶液于试管中，向其中通入适量二氧化碳，若无明显现象即可得出自己猜想正确的结论，请对甲同学的实验设计是否合理进行评价（3）_________。
请你选择与甲同学使用的物质不同类别的另一类物质，验证丙的猜想，则你选择的试剂是（4）_______。
【解释与结论】若通过实验证明甲和丙同学的猜想都是错误的，则无色溶液中溶质的化学式为（5）_______。
【归纳与总结】分析溶液中溶质的成分时，在选择化学试剂方面需要考虑的因素是（6）_______。
20．图1中，A~F是一些制取气体时所用的实验装置，请回答下列问题：
(1)装置D、E、F中都用到的玻璃仪器是：玻璃导管、毛玻璃片和_____。
(2)实验室可用多种方法制取氧气。若用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。若要常温制取较纯净的氧气，应选装置是______。而不能选择C作发生装置的理由是_______。
(3)用熟石灰粉末和氯化铵晶体为原料可以制取氨气，反应的化学方程式为：进行制取时要选用A作为气体发生装置，理由是_____。收集满一烧瓶氨气后，用图2装置进行氨气的性质验证：先打开止水夹，再挤压胶头滴管使其中所装的少量水进入烧瓶。实验可观察到烧杯中溶液沿导管喷入烧瓶内产生“喷泉”的现象。这一现象可说明氨气具有的性质是________；根据你对氨水性质的了解推测，烧瓶中的溶液应该呈______色。
五、计算题
21．24碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示，试求：
烧杯编号 ① ② ③
稀盐酸质量/g 100 200 300
固体混合物质量/g 100 100 100
反应后烧杯中物质的质量/g 195.6 291.2 391.2
（1）烧杯②中产生CO2的质量为_____g。
（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（3）完全反应后烧杯③中的溶质有_____（填化学式）。
22．实验室有一瓶标签被腐蚀的硫酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，现取10克硫酸样品，将溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴加入到硫酸样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量的损失)。请回答下列问题：
（1）图二从A到B的过程中，溶液的pH逐渐____________。(填“增大”或“减小”)
（2）计算硫酸样品中溶质的质量分数。
（3）C点时，溶液中硫元素的质量为__________g。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、木炭和氧化铜均为黑色固体；第一方案：取样，空气中灼烧，观察现象，由于碳可以燃烧，氧化铜不能燃烧，因此可以区分；第二方案：加稀盐酸，观察溶液颜色，碳单质不与盐酸反应，而氧化铜可以与盐酸反应生成水和蓝色的氯化铜；因此两种方法都正确；故符合题意；
B、亚硝酸钠和氯化钠均可溶于水；第一方案：加水溶解,滴加酚酞溶液，观察现象；亚硝酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，食盐的水溶液显中性，不能使酚酞试液变色，可以用酚酞试液鉴别亚硝酸钠和食盐，因此可以区分；第二方案：实验室中的药品均不可品尝，因此方案错误；故不符合题意；
C、聚乙烯和聚氯乙烯均为热塑性塑料；第一方案：加热观察是否熔化，两者均可熔化，因此不可以区分；第二方案：点燃闻气味，聚氯乙烯在点燃后会产生刺激性的气味，聚乙烯不会，因此可以区分；故不符合题意；
D、硝酸铵和氯化钾均为白色固体，属于化肥；第一方案：加熟石灰，研磨，观察现象，硝酸铵会有刺激性气味，而氯化钾无气味；因此可以区分；第二方案：观察颜色，两者均为白色固体，不可以区分；故不符合题意；
故选A
2．A
【详解】①粗盐和酸雨都是由多种物质组成的，属于混合物，故①正确；
②石油是不可再生能源，故②错误；
③冰（固态的水）和干冰（固态的二氧化碳）既是纯净物又是氧化物，故③正确；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；
⑤稀盐酸是氯化氢的水溶液；食醋是醋酸的水溶液，都属于混合物，故⑤错误；
⑥纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故⑥错误。说法正确的是①③④。故选A。
3．C
【分析】由图可知，二氧化碳和氢气生成甲醇和水，化学方程式。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，二氧化碳和水属于氧化物，CH4O是由三种元素组成的，不属于氧化物，故选项错误；
B、该反应的反应物是一种单质与一种化合物，所以该反应不属于复分解反应，故选项错误；
C、由化学式（CH4O）可知，每个甲醇分子中含有4个氢原子，故选项正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为44：（2×3）=22：3，故选项错误。
故选：C。
4．B
【分析】根据概念由多种物质组成的属于混合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，进行分析作答。
【详解】A、水属于化合物，石灰石属于混合物，氢氧化钠属于化合物，不符合题意；
B、氧气属于单质，空气属于混合物，二氧化碳属于化合物，符合题意；
C、稀盐酸属于混合物，五氧化二磷属于化合物，氮气属于单质，不符合题意；
D、氨水属于混合物，高锰酸钾属于化合物，铁属于单质，不符合题意。故选B。
5．C
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，瓶中的气体受热体积膨胀，导管中的红墨水向右移动，选项错误；
B、蔗糖溶于水既不放出热量也不吸收热量，瓶中的气体的体积不变，导管中的红墨水不变，选项错误；
C、硝酸铵溶于水吸收热量，瓶中的气体遇冷体积收缩，导管中的红墨水向左移动，选项正确；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，瓶中的气体受热体积膨胀，导管中的红墨水向右移动，选项错误，故选C。
6．D
【详解】杂质离子有镁离子、钙离子、硫酸根离子。分别可以用氢氧化钾、碳酸钾、氯化钡除去。
但因为加入的除杂试剂过量，所以溶液中会多出氢氧根离子、碳酸根离子、钡离子。
钡离子可以用碳酸钾除去，氢氧根离子、碳酸根离子可以用盐酸除去。但加入盐酸前要过滤避免生成的沉淀溶解。
所以加入③碳酸钾溶液前要加入①氯化钡溶液，利用碳酸钾除去过量的钡离子。
最后②过滤，然后⑤加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子。
故选D。
7．A
【详解】A、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，均能实现；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，不能实现；
C、硫酸钠与碳酸钾不能反应，不能实现；
D、常温下铜与稀硫酸不能反应，不能实现；
故选：A。
8．D
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数，反应物中含1个钠原子、2个氢原子、3个氯原子、1个氧原子，生成物中含1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，故生成物中还应含2个氯原子，故有毒气体是Cl2，故A错误；
B、氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，只有H2O符合，故B错误；
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不符合，故C错误；
D、反应中HCl中氯元素显-1价，NaClO中显+1价，Cl2中显0价，NaCl中显-1价，则有三种化合价，故D正确。
故选D
9．C
【详解】A、单质是指由同种元素组成的纯净物，金刚石是由碳元素组成的单质；水银是由汞元素组成的单质；钢是铁和碳的合金，属于混合物，选项A错误；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，冰是由氢、氧2种元素组成的纯净物，属于氧化物，干冰是由碳、氧2种元素组成的纯净物，属于氧化物，液氧是由氧元素组成的单质，选项B错误；
C、盐酸是由氯化氢和水组成的，属于混合物；盐水是由氯化钠和水组成的，属于混合物；矿泉水是由水和矿物质等物质组成，属于混合物，选项C正确；
D、纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的盐，火碱是氢氧化钠，熟石灰是氢氧化钙均属于碱，选项D错误。
故选：C。
10．B
【详解】A、向一定量的硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的进行，剩余固体质量逐渐较小，待锌完全反应后，不再变化，符合题意；
C、向pH=13的碱溶液中不断加水稀释，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会小于7，不符合题意；
D、向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水，溶液质量增加，溶质质量分数不断减小，但是不会减小至零，不符合题意。
故选B。
11．C
【详解】使无色酚酞试液变红的是碱性溶液，它能使紫色石蕊试液变蓝，故选C。
点睛：考查指示剂的变色情况。
12．C
【分析】将一定质量的镁粉放入含有硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，镁粉先和硝酸银反应，生成银和硝酸镁，剩余的镁粉再和硝酸亚铁反应，生成铁和硝酸镁，充分反应后，过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸有气泡产生，则固体中一定含有铁，可能含有镁。
【详解】A、向滤出的固体中滴加稀盐酸有气泡产生，固体中一定含有铁，可能含有镁，故A不正确；
B、由于不能确定过滤出的固体中是否一定含镁，也就无法判断溶液中的硝酸亚铁是否被完全反应，滤液中还可能含有硝酸亚铁，故B不正确；
C、滤出的固体中可能有镁也可能没有，加入的镁粉可能完全反应，故C正确；
D、滤出固体中含铁或镁，说明溶液中的硝酸银已完全反应，滤液中不含硝酸银，向滤液滴加稀盐酸不会产生白色沉淀，故D不正确。故选C。
【点睛】金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
13．(1)
(2)
(3)
【解析】（1）
一氧化碳与氧化铁高温生铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（2）
铁与氧气点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：；
（3）
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：。
14． ④⑤ ①②③⑥ ② ③⑥
【详解】属于混合物的有④ 医用75％的酒精 ⑤ 蔗糖溶液。属于纯净物的有① 水 ② 铁 ③ 高锰酸钾，⑥ 碳酸钙。属于单质的有② 铁。属于盐的有③ 高锰酸钾，⑥ 碳酸钙。
点睛∶本题主要考查混合物和纯净物的概念。
15．(1)2O
(2)2Cl2
(3)3Fe3+
(4)H2
(5)CaO
(6)
【详解】（1）元素符号前面加系数，表示原子个数，所以两个氧原子表示为2O；
（2）表示多个分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氯分子表示为2Cl2；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，一个铁离子带3个单位的正电荷，故3 个铁离子表示为3Fe3+；
（4）通常状况下，密度最小的气体是氢气，化学式为H2；
（5）生石灰化学名为氧化钙，化学式为CaO；
（6）在Al2(SO4)3中，硫酸根显-2价，氧元素显-2价，因此硫酸铝中硫元素的化合价为+6价，故硫酸铝中硫元素的化合价可表示为。
16．(1)金属氧化物
(2)
(3)红
【详解】（1）酸能与活泼金属、碱、盐、酸碱指示剂、金属氧化物反应，故甲为金属氧化物；
（2）氢氧化钠是碱，稀盐酸是酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。
17． Fe3O4 H2 Cu 2Cu+O22CuO Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（写铁和氯化铜反应也对） 不是
【详解】（1）A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气体单质，D是浅绿色溶液，C会转化成B、D，所以C是铁，B是氢气，D中含有亚铁离子，可以是硫酸亚铁，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以A是四氧化三铁，E是红色的固体单质，所以E是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，所以F是氧化铜，G是蓝色溶液，所以G可以是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，经过验证，推导正确，所以A是Fe3O4，B是H2，E是Cu；
（2）E--F的反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O22CuO；
G--D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）F转化为G的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不是置换反应。
18．(1)
(2)催化
(3)
(4)3
【分析】根据F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙，G和H反应会生成蓝色沉淀，所以H中含有铜离子，E和硫酸反应会生成H，所以H是硫酸铜，E就是氧化铜，C和紫红色固体Z会生成氧化铜，所以C是氧气，Z就是铜，B和氧化物Y反应生成的D和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀，所以D是氢氧化钙，Y是氧化钙，B就是水，A、B常温下均为液态，且组成元素相同，所以A是过氧化氢溶液，B就是水，X就是二氧化锰，通过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理；
(1)
④反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：。
(2)
反应①为过氧化氢分解反应，物质X二氧化锰起催化作用。
(3)
反应⑥为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为。
(4)
根据分析，结合图，则可知：
反应①，分解反应；
反应②，化合反应；
反应③，化合反应；
反应④，复分解反应；
反应⑤，复分解反应；
反应⑥，复分解反应；
所以共有分解反应、化合反应、复分解反应三种类型。
19． 氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应（或氢氧化钠过量）生成溶于水的碳酸钠，碳酸钠又与氢氧化钡恰好完全反应生成溶于水的氢氧化钠。 不正确，氢氧化钡与碳酸钠在溶液中能反应，不共存。 不正确，若碳酸钠过量，溶质为氢氧化钠和碳酸钠，通入二氧化碳也无明显现象，无法确定是否含有碳酸钠。 碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液）〔合理即可〕 Na2CO3 NaOH 所加试剂只与被检验物质反应出现明显现象。
【详解】（1）甲同学猜想的理由是：氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应（或氢氧化钠过量）生成溶于水的碳酸钠，碳酸钠又与氢氧化钙恰好完全反应生成溶于水的氢氧化钠；
（2）乙同学的猜想不正确，这是因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存；
（3）甲猜想不正确，这是因为若碳酸钠过量，溶质为氢氧化钠和碳酸钠，通入二氧化碳也无明显现象；
（4）二氧化碳是氧化物，碳酸钠是盐，可以用碳酸钠溶液验证丙的猜想，这是因为加入碳酸钠溶液时，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钙，反之则不含有氢氧化钙。
（5）若通过实验证明甲和丙同学的猜想都是错误的，则无色溶液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠的化学式分别是Na2CO3、NaOH；
（6）分析溶液中溶质的成分时，在选择化学试剂方面需要考虑的因素是所加试剂只与被检验物质反应出现明显现象。
20．(1)集气瓶
(2) BF 二氧化锰粉末不能放在多孔塑料板上
(3) 反应物是固体，需要加热 极易溶于水 红
【详解】（1）装置D、E、F中都用到的玻璃仪器是：玻璃导管、毛玻璃片和集气瓶，故填：集气瓶；
（2）若用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在加热条件和催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 ，若要常温制取较纯净的氧气，选择过氧化氢分解制取氧气，并且用排水法收集，应选装置是BF，而不能选择C作发生装置的理由是二氧化锰粉末不能放在多孔塑料板上；
（3）用熟石灰粉末和氯化铵晶体为原料可以制取氨气，反应的化学方程式为：进行制取时要选用A作为气体发生装置，理由是反应物是固体，需要加热；
先打开止水夹，再挤压胶头滴管使其中所装的少量水进入烧瓶。实验可观察到烧杯中溶液沿导管喷入烧瓶内产生“喷泉”的现象，这一现象可说明氨气具有的性质是极易溶于水；
氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，烧瓶中的溶液应该呈红色。
21．（1）8.8
（2）设：原固体混合物中SrCO3的质量为x。
x=29.6g
混合物中SrCO3的质量分数=×100%=29.6%
答：原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。
（3）NaCl、HCl、SrCl2
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。产生二氧化碳的质量为200g+200g-291.2g=8.8g。
（2）根据加入200g盐酸产生气体为200g+100g-291.2g=8.8g，而加入300g盐酸气体也是300g+100g-391.2g=8.8g，说明第二组实验中固体已经完全反应，第三组实验中稀盐酸过量。可根据生成二氧化碳的质量计算碳酸锶的质量。详见答案。
（3）反应后，烧杯中的溶质有不参加反应的NaCl，反应中的生成物SrCl2，及过量的物质HCl。
22．（1）增大；
（2）由图象可知，当加入20g的氢氧化钠溶液时酸碱恰好完全反应，反应的氢氧化钠的质量为：4%×20g=0.8g。
解：设硫酸的质量为分数为x
解得：x=9.8%
答：硫酸的质量为分数为9.8%。
（3）C点时溶液中硫元素的质量：10g×9.8%××100%=0.32g。
【详解】（1）由题意可知，图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐增大，是向稀硫酸的溶液中加入氢氧化钠溶液。
（2）见答案。
（3）见答案。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
