2023年中考化学京改版（2013）二轮复习题--酸与碱
一、单选题
1．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质：①纯碱；②生石灰；③盐酸；④熟石灰；⑤甲烷；⑥铁；⑦石墨；对上述物质的分类正确的是 （ ）
A．属于有机物的有③⑤ B．属于单质的有②⑥⑦
C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的有②
2．下列有关NaOH的描述中，正确的是
A．用NaOH固体干燥CO2气体
B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D．将NaOH固体放在纸张上进行称量
3．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．水溶液能使石蕊溶液变红
C．易溶于水，溶于水时放出大量的热
D．能去除油污，可做炉具清洁剂
4．在实验室中，配制质量分数为20%的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．将NaOH固体直接放在托盘上称量
B．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于20%
C．溶解时用玻璃棒搅拌，可以增大NaOH的溶解度
D．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜
5．人类的进步离不开化学的贡献。下列有关化学史的说法错误的是
A．阿伏加德罗等科学家研究得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础
B．拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明了氧气约占空气总质量的五分之一
C．英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊”酸碱指示剂
D．我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”
6．测定生活中一些物质的pH的结果如下图所示,判断下列说法中不正确的是
A．橘子比食醋的酸性强 B．肥皂能消除被蚊虫叮咬引起的肿痛
C．草木灰可改良酸性土壤 D．食醋能使紫色的石蕊溶液变红
7．下列实验操作中，能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铜 加入过量镁粉，充分反应后过滤
B 检验某固体是否为铵态氮肥 取样，加入稀盐酸，闻气味
C 除去铜粉中混有的少量铁粉 加入过量稀硫酸，过滤洗涤干燥
D 鉴别食盐水和稀盐酸 分别加入少量无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
8．安全是全社会关注的焦点，学习化学知识能有效预防安全事故发生。下列说法中不符合科学道理的是
A．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液
B．铁丝放到纯氧气中燃烧时，集气瓶中预先加少量的水
C．点燃氢气等可燃性气体前一定要先检验纯度
D．家里电器着火时，先关闭电源，再灭火
9．下列做法中，仅利用物理变化原理的是（ ）
A．用天然气作燃料煮饭
B．用食醋去除暖水瓶中的水垢
C．用活性炭去除冰箱中的异味
D．用稀盐酸去除铁片表面的铁锈
10．逻辑推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是（ ）
A．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
B．溶液是均一稳定的混合物，则均一稳定的物质一定是溶液
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
11．下列实验操作中，正确的是
A．干燥氨气
B．滴管用后不洗涤直接插回原瓶
C．测定某溶液的pH
D．蒸发
12．下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．石墨、氧化铜、冰水 B．水银、水、食醋
C．苛性钠、二氧化锰、石油 D．硫磺、铁锈、粗盐
二、填空题
13．下列几种家用清洁剂都是用水做溶剂配制而成的，其功能及有效成分如下表所示。据表回答下列问题：
清洁剂名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精
功能 有效清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩更鲜艳 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl H2O2 NaClO
（1）洁厕灵的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）NaClO中氯元素的化合价为_______________。
（3）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是_____________。
（4）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生有毒的氯气，同时有氯化钠和水生成，该反应的化学方程式为_____________________。
14．化学变化的本质特征是有新物质生成，化学变化中的一些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，
分析一：化学变化中的现象
实验内容 实验现象 实验分析
（1） 木炭在氧气中燃烧 发出白光，发出热量 燃烧是_______的剧烈的化学反应
（2） 镁表面_______铜无明显变化 镁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应
（3） 产生白色沉淀 该反应的化学方程式 _____________
（4） 玻璃管内的固体由红棕色变为_______色 发生了化学变化
分析二：有助于判断苯酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液发生化学变化的现象是什么？（单酸晶体溶于水形成无色溶液，酸性KMnO4溶液是H2SO4与KMnO4的混合溶液）结合已有知识，进行大胆猜想：
（1）现象及可能产生该现象的依据_________________________
（2）现象及可能产生该现象的依据_________________________．
15．①天然雨水的pH_____7（选填“＞、＝、＜”），这是因为空气中的_____溶于水；为防止酸雨，某厂用熟石灰吸收二氧化硫，反应的化学方程式是_____。
②打开盛放浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口产生_____，说明浓盐酸具有_____性。
③在焊接和电镀金属时，常用到稀盐酸，其作用是_____。
16．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，从宏观进入微观，探索物质变化实质、请结合图示完成下列问题：
(1)物质的三态变化，主要是由于______（填序号）
A．微粒大小发生变化 B．微粒质量发生变化
C．变成了新微粒 D．微粒间的间隔发生改变
(2)酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性，例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：。写出该反应的微观实质______，醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式______。
(3)物质组成和结构决定其性质，性质决定其用途。过氧化氢是一种常见杀菌消毒剂。其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做“过氧基”（如图中虚线框标出的部分）的结构、据此推测如图1②—④的物质中，可用作杀菌消毒剂的是______（填序号）。
(4)胃酸过多须服用抗酸药，如表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
抗胃酸药 复方氢氧化镁片 铝碳酸镁片
有效成分 Mg（OH）2 AlMg（OH）2CO3
构成微粒 Mg2+、OH- Al3+、Mg2+、OH-、
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。铝碳酸镁与盐酸反应为：，则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是______、______（填微粒符号）。
(5)一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图2，下列说法正确的是______（填选项）。A．反应前后共有4种原子
B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
三、推断题
17．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。其中乙是红棕色固体，丙是熟石灰，甲、丁是同类物质。丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾。其相互反应及转化关系如图所示，“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件末标出。请回答下列问题。
(1)甲的化学式为_______。
(2)丙与丁反应的基本反应类型是_______。
(2)乙物质转化为其单质的化学方程式为_______。
(4)请列举甲物质的一项用途_______。
18．现有A、B、C三种初中化学常见的物质，以物质中某种元素的化合价构建它们之间的关系如图所示（反应条件与其他物质均已略去），“→”表示可以向箭头所指方向一步转化。C是一种白色沉淀，其相对分子质量为100。
(1)物质A是___________。
(2)写出物质B的一种用途___________。
(3)固体A可用作干燥剂，其不能干燥的气体有___________（填字母）。
a、氢气 b、氧气 c、二氧化碳
(4)B→C反应的化学方程式为___________。
四、实验题
19．通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法，请根据图回答问题：
(1)以上装置A～F中有一处明显的错误，请加以改正_____；利用改正后的装置完成后面的实验；
(2)若选用装置B、D、G制取并收集干燥的二氧化碳气体，正确的组装顺序为_____，则在装置G中加入的液体试剂是_____（填名称），实验室制取二氧化碳的化学方程式为 _______；
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____，反应的化学方程式为_____；若用装置G收集氧气，气体从_____（选填“a“或“b”）端通入；
(4)装置B、C都能用来制取氢气，相对于装置B，装置C的突出优点是_____．
20．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动，请你参与完成：
【交流与讨论】
(1)采用图二装置进行燃烧条件的探究，优点是 ___________________________________ ；
(2)将装有某气体的大使管口朝下垂直插入水中，使试管口罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 ________________________ ；
【综合应用】
(3)“水火相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，如钾遇冷水就会立刻着火，因为钾遇水生成H2和一种碱，其反应化学方程式为 ___________________________ 。
五、计算题
21．某样品由氧化铜和铜组成。取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，所得滤液质量为100.0g。
（1）所取样品中铜的质量为_____。
（2）从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水多少克___________？
22．将硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物20g加入196g质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应．求：
(1)该混合物中氢氧化钠固体的质量．
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数．
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、有机物指含碳的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，盐酸中不含碳元素，所以错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，生石灰是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，所以错误；
C、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，不符合条件，所以错误；
D、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，生石灰是氧化钙，符合定义，所以正确。
故选D。
2．C
【详解】A、氢氧化钠能和二氧化碳反应，不能用于干燥CO2气体，故选项说法错误；
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能用于检验NaOH溶液是否变质，故选项说法错误；
C、熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH，故选项说法正确；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。故选C。
3．B
【分析】A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
B、根据氢氧化钠溶液显碱性，进行分析判断．
C、根据氢氧化钠的溶解性，进行分析判断．
D、根据氢氧化钠能与油脂反应，进行分析判断．
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确．
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误．
C、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故选项说法正确．
D、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可做炉具清洁剂，故选项说法正确．
故选B．
【点睛】紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。
4．D
【详解】A、NaOH具有腐蚀性，不可将NaOH固体直接放在托盘上称量，可放在烧杯中称量，故A错误；
B、若在量取水时俯视凹液面的最低处，水的体积偏小，则配制溶液的质量分数大于20%，故B错误；
C、溶解时用玻璃棒搅拌，可以增大NaOH的溶解速率，不可增大溶解度，影响NaOH溶解度的外部因素是温度，故C错误；
D、NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，故D正确。故选D。
5．B
【详解】A、阿伏加德罗等科学家研究得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础，故A正确；
B、拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明了氧气约占空气总体积的五分之一，不是质量，故B错误；
C、英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊”酸碱指示剂，故C正确；
D、我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故D正确。
故选B。
6．A
【详解】A、食醋的pH小于7，显酸性，橘子的pH小于7，显酸性，pH越小，酸性越强，食醋的酸性比橘子更强，故错误；
B、蚊虫汁液显酸性，因此人被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂显碱性的牙膏或肥皂水可减轻症状，故正确；
C、草木灰的pH=11，显碱性，可以用于改良酸性土壤，故正确；
D、食醋的pH小于7，显酸性，能使紫色的石蕊溶液变红，故正确。
故选A。
7．C
【详解】A、除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铜，加入过量镁粉后，镁先和氯化铜反应，后和氯化亚铁反应，反应后将氯化亚铁也除去了，不符合题意；
B、由于稀盐酸不与铵态氮肥发生反应，故加入稀盐酸不能检验某固体是否为铵态氮肥，不符合题意；
C、除去铜粉中混有的少量铁粉，加入过量稀硫酸，过量的硫酸会与铁粉充分反应形成溶液，而铜不反应，再通过过滤洗涤干燥得到纯净的铜粉，操作正确，符合题意；
D、无色酚酞溶液遇碱性物质变为红色，在食盐水和稀盐酸中加入无色酚酞溶液均不变色，故不能鉴别食盐水和稀盐酸，不符合题意。
故选C。
8．A
【详解】A、浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上适量的碳酸氢钠溶液，严重需要就医，氢氧化钠具有强腐蚀性不能与皮肤接触，选项错误；
B、铁丝放到纯氧气中燃烧时，为了防止溅落的熔化物是集气瓶炸裂，故集气瓶中预先加少量的水，选项正确；
C、氢气不纯时点燃可能爆炸，故点燃氢气等可燃性气体前一定要先检验纯度，选项正确；
D、家里电器着火时，应先切断电源防止触电，然后再灭火，选项正确。
答案为：A。
9．C
【详解】A、用天然气作燃料煮饭过程中有二氧化碳和水生成，属于化学变化，故A错误；
B、用食醋去除暖水瓶中的水垢过程中有二氧化碳等生成，属于化学变化，故B错误；
C、用活性炭去除冰箱中的异味过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、用稀盐酸去除铁片表面的铁锈过程中有氯化铁和水生成，属于化学变化，故D错误。故选C。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
10．D
【详解】A、碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，此选项错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质不一定是溶液，如：水是均一、稳定的物质，但水不是溶液，此选项错误；
C、同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如：水分子和氖原子的质子数相同，它们不属于同种元素，此选项错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，此选项正确。
故选D。
11．B
【详解】A. 干燥氨气不能用浓硫酸，因氨气能和硫酸反应，选项错误；
B. 滴瓶上的滴管用后不用洗涤，应直接插回原瓶，否则易导致溶液被稀释或污染，选项正确；
C. 测定某溶液的pH：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH，将试纸伸入待测液会污染试剂，选项错误；
D. 蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅，选项错误。
故选B。
12．B
【详解】A、石墨是由碳元素组成的单质；氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；冰水是由水一种物质组成的，属于纯净物；故选项错误；
B、水银是金属汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；食醋是由水和醋酸等物质组成的，属于混合物；故选项正确；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由钠元素、氢元素和氧元素组成的化合物；二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；石油中含有多种物质，属于混合物，故选项错误；
D、硫磺是由硫元素组成的单质；铁锈中含有多种物质，属于混合物；粗盐中含有水和氯化钠等多种物质，属于混合物，故选项错误；
故选B。
13． 小于 +1 有大量气泡产生 2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2
【详解】（1）洁厕灵的主要成分是HCl，盐酸呈酸性，故pH小于7；
（2）根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在次氯酸钠（NaClO）中Na的化合价为+1，O的化合价为-2，故Cl的化合价为+1；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，“活氧彩漂”的主要成分是H2O2，在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象有大量气泡产生；
（4）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生有毒的氯气，同时有氯化钠和水生成，该反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2。
14． 发光、发热 产生气泡 黑 溶液变色，因为反应物中KMnO4溶液是紫红色的 放出气体，因为反应物中含有碳、氧元素，可能生成二氧化碳等气体
【详解】分析一：（1）由木炭在氧气中燃烧发出白光，发出热量可知，燃烧是发光、放热的剧烈的化学反应；
（2）根据金属活动性顺序表可知，镁在氢的前面，能与酸反应生成氢气，铜在氢的后面，不能与酸反应，因此能观察到镁表面产生气泡，铜无明显变化；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（4）CO与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故玻璃管内的固体由红棕色变为黑色；
分析二：（1）苯酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液发生化学变化时，可能溶液会变色，因为反应物中KMnO4溶液是紫红色的；
（2）苯酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液发生化学变化，可能放出气体，因为反应物中含有碳、氧元素，可能生成二氧化碳等气体。
15． ＜ 二氧化碳 Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O 白雾 挥发 除去金属表面的氧化物
【详解】①天然雨水的pH＜7，这是因为空气中的二氧化碳溶于水，和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，导致雨水pH小于7；为防止酸雨，某厂用熟石灰吸收二氧化硫，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O；
②打开盛放浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口产生白雾，是因为挥发出的氯化氢气体在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，能够说明浓盐酸具有挥发性；
③在焊接和电镀金属时，常用到稀盐酸，其作用是除去金属表面的氧化物。
16．(1)D
(2)
(3)④
(4) OH-
(5)BE
【解析】(1)
物质的三态变化，主要是由于温度发生改变，微粒的间隔发生了变化，微粒的大小和质量没有发生变化，微粒本身没有变化；
故选D；
(2)
由醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3 COONa+H2O可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水，即：H++OH-=H2O；醋酸与锌反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式为，故填：H++OH-=H2O；；
(3)
由图示信息可知，氧氧单键相连才能杀菌消毒，④的物质分子中含有这一化学键，所以可用作杀菌消毒剂，故选④；
(4)
铝碳酸镁的氢氧根离子能与氢离子结合生成了水，碳酸根离子能与氢离子结合生成了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，所以起抗酸作用的两种微粒分别是OH-、CO32-，故填：OH-；CO32-；
(5)
根据反应前后分子变化的微观示意图和质量守恒定律可知，反应可表示为；
A、由微观反应示意图可知，反应前后共有3种原子，选项说法不正确；
B、由化学式图示可知，丙属于单质，选项说法正确；
C、由微观反应示意图可知，该反应有单质参加反应和生成，所以反应前后部分元素的化合价发生改变，选项说法不正确；
D、化学变化中，分子可以再分，原子不可分，选项说法不正确；
E、由化学反应方程式可知，甲、丁两种分子的个数比是4:6=2:3，选项说法正确；
故选BE。
17． H2SO4 复分解反应 金属除锈（合理即可）
【分析】乙是红棕色固体，是Fe2O3；丙是熟石灰（Ca(OH)2）；甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾，丁是浓HCl，甲和丁都是酸，则甲是硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；代入检验推理正确；
【详解】（1）甲的化学式为H2SO4；
（2）硫酸转化为盐酸需要加入的物质是BaCl2，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应是由两种物质相互交换成分生成两种新的物质的反应，属于复分解反应；
（3）氧化铁物质转化为铁单质的反应可以为一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，；
（4）硫酸的用途有重要的化工原料，精炼石油、生产化肥、金属除锈、气体干燥剂等。
18．(1)CaO
(2)建筑材料
(3)c
(4)Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
【分析】C是一种白色沉淀，其相对分子质量为100，则C是碳酸钙；碳酸钙中钙元素的化合价为+2价， 由图可知，B为碱，其中某种元素的化合价为+2价，且能够反应生成碳酸钙，则B为氢氧化钙；A为氧化物，其中某种元素的化合价为+2价，还能够反应生成氢氧化钙，则A为氧化钙。
【详解】（1）由分析可知，A为氧化钙(CaO)；
（2）由分析可知，B为氢氧化钙，可用作建筑材料；
（3）由分析可知，A为氧化钙，氧化钙固体不能干燥二氧化碳，因为氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙会和二氧化碳反应，可以干燥氢气和氧气，
故选：c；
（4）由分析可知，B为氢氧化钙，C为碳酸钙，则B→C反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
19．(1)B中长颈漏斗未伸入到液面以下
(2) BGD 浓硫酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3) A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ b
(4)可控制反应的发生和停止
【分析】(1)
B装置中长颈漏斗未伸入到液面以下，应该伸入页面以下，以免制取的气体从长颈漏斗逸出。
(2)
B是固液不加热型装置，是发生装置，放在第一个。D是向上排空气法收集装置，放在最后一个。G可以用作洗气瓶，里面装浓硫酸可以干燥气体，放在中间。所以正确的组装顺序为BGD。G中加入的液体试剂是浓硫酸。
实验室制取二氧化碳使用大理石和稀盐酸，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)
高锰酸钾制取氧气需要加热，发生装置选择A固液加热型（试管口带有棉花）。化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
氧气密度比空气大，装置G收集氧气可以长进短出，相当于向上排空气法。故从b端通入气体。
(4)
装置C可以通过开关活塞使固体药品与液体药品接触与分离，可以控制反应的发生和停止。关闭活塞，试管内气压变大，将液体压入长颈漏斗，固液分离反应停止。打开活塞，试管内气压变小，液体流下，固液接触后反应开始。
20．(1)防止产生的五氧化二磷散失到大气中污染空气
(2)空气 氧气
(3)
【详解】（1）图二和图一均能进行燃烧条件的探究，但图二将白磷放入试管中，且密封起来，能防止产生的五氧化二磷散失到大气中污染空气。
（2）燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点以上，则大试管所装气体可能为氧气或含有氧气的空气。
（3）碱是由金属离子和氢氧根构成的，钾能与水反应生成氢气和一种碱，根据元素守恒，碱为氢氧化钾，反应的化学方程式为。
21．（1）2.0g（2）6g
【分析】根据溶液质量变化确定氧化铜的质量，进而结合对应的化学方程式求算所得溶液中溶质的质量分数，然后根据稀释过程中溶质的质量不变进行求算。
【详解】（1）在金属活动顺序表中，铜排在氢之后，铜不能与硫酸反应。根据溶液质量变化可知，铜的质量=92g+10g-100.0g= 2.0g，氧化铜的质量=10.0g-2.0g=8.0g；
（2）设：反应后所得溶液中溶质的质量为x
x=16.0g
反应后所得溶液中溶质的质量分数= ×100%=16%；
从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水=﹣10.0g=6.0g
答：（1）所取样品中铜的质量为2.0g。
（2）从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水6g。
【点睛】根据溶液质量变化、铜和氧化铜的化学性质确定氧化铜的质量是解题的基础。
22．(1)解：196g质量分数为10%的稀硫酸中含硫酸质量为196g×10%=19.6g，
设与19.6g硫酸反应消耗氢氧化钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y则：
答：该混合物中氢氧化钠固体的质量为16g
(2)反应后硫酸钠总质量为：28.4g+（20g﹣16g）=32.4g；反应后溶液质量：20g+196g=216g；反应后所得溶液的溶质质量分数： ；
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为15%。
答案第1页，共2页
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