2023年中考化学沪教版（上海）二轮练习题-常用的金属和盐
一、单选题
1．下列有关生活常识的说法不正确的是
A．重复使用塑料袋，减少白色污染 B．长期饮用硬水对人体健康不利
C．家用铝锅可用钢丝球用力擦洗 D．废旧电池回收后应该集中处理
2．下列关于金属的说法正确的是
A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B．铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性
C．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈
D．“真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应
3．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A．比较空气与人体呼出气体中CO2含量
B．测定空气中O2含量
C．证明铁生锈需要氧气
D．验证该反应放热
4．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（_________）
A．熔点比镁和铝的熔点都高 B．比铝、镁更适合于不同的用途
C．属于镁和铝的化合物 D．硬度比镁和铝的硬度都小
5．用图1所示装置对暖宝宝（主要成分有铁粉、水、活性炭、食盐等）的发热过程进行探究，传感器获得图2和图3所示的实验数据。下列说法错误的是
A．暖宝宝的发热是一种放热反应
B．由图2可知，足量暖宝宝原料发热过程能消耗掉瓶中全部氧气
C．图3表明，瓶内氧气减少造成的气压变小量与温度升高造成的气压增大量相等
D．装置冷却至室温，图3中的曲线会逐渐降低至0
6．化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素
C．大量使用聚乙烯塑料不会造成白色污染
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理不正确的是
A．铁在空气中易生锈，铝比铁活泼，因此铝制品在空气中更易被锈蚀
B．稀有气体通常能作保护气，但作保护气的不一定是稀有气体
C．离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定都是离子
D．点燃可燃性气体之前需要验纯，因此点燃氢气前也需要验纯
8．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。据此，下列说法不正确的是
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B．取反应后的滤液插入铜丝，有银白色固体产生
C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D．滤渣中的物质至少有两种
9．日常生活中的下列做法不正确的是
A．蚊虫叮咬后，用肥皂水涂抹患处以减轻痛痒
B．日常生活中用煮沸法软化硬水
C．用汽油洗去衣服上的油渍
D．被雨水淋湿的自行车立即用带油的抹布擦洗
10．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A． 向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
B． 等质量的铁和锌跟足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系
C． 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应
D． 等质量的氧化镁和碳酸镁固体分别跟足量的稀硫酸反应
11．下列物质的用途主要与其物理性质有关的是
A．生石灰作食品干燥剂 B．稀有气体用作霓虹灯
C．用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签 D．用食醋浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋
12．下列曲线不正确的是
A．向NaOH溶液中加水 B．氯酸钾受热分解C．向等体积、等浓度稀盐酸加入金属D．往氯化钠溶液中加入硝酸银
二、填空题
13．请回答下列与金属有关的问题。
(1)铜做导线主要利用了铜的延展性和_________；
(2)生铁和纯铁，硬度较大的是________；
(3)铝制品耐腐蚀，因为铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，其化学式为______。
14．化学与人类的生活密切相关，请根据所学化学知识，回答下列问题。
(1)2021年政府工作报告指出，要扎实做好“碳中和”各项工作。“碳中和”是指产生二氧化碳与吸收二氧化碳相抵消，实现二氧化碳零排放，做好此项工作有利于控制_______的加剧。
(2)新疆棉花在我国纺织业发展中发挥着重要的作用，青少年应支持国产品牌，支持新疆棉花产业的可持续发展。棉花属于______（“合成”或“天然”）纤维。
(3)三星堆青铜器出土后震惊全世界，青铜面具、青铜神树等都具有很高的研究价值。青铜是铜、锡、铅按一定比例熔炼出的合金，它与纯铜相比较，具有_______、硬度大、容易铸造等特性。
15．下图是硫化氢（H2S）气体在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。
写出该反应的化学方程式________，该反应属于________。（填基本反应类型）
16．从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空。
（1）用适当的数字和符号填空：
①两个钙离子______________； ②3个氨气分子_____________；
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①造成“温室效应”的单质是_____________；
②一种氮肥是_______________；
③实验室常用的液体燃料是_______________；
④蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是_____________。
三、推断题
17．A、B、C、D、E四种物质分别依次属于单质、氧化物、酸、碱和盐，已知B为红棕色固体，C为一种挥发性酸，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如下图所示（短线“—”相连的物质间能反应，箭头“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）A的化学式为：________________；
（2）B与C反应现象：_________________；
（3）D转化为E化学方程式：___________________；
（4）写出F的一种用途：________________。
18．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质。X溶液显蓝色，下图是它们之间的相互转化关系（→表示生成）。
（1）写出反应①的化学方程式_____
（2）反应②的现象为_____
（3）写出反应③所涉及的化学方程式：_____，_____。
四、实验题
19．碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O。实验室现有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如下图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。已知，该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质。探究过程如下：
Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的C、D质量，分别为：m、m C1、m D1。
Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热。
Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却。
Ⅳ． 再次称量C、D的质量，分别为 m C2、m D2。
请回答下列问题：
(1)A中碱石灰的作用是___________；
(2)C中所装药品为___________；
(3)D中发生反应的化学方程式为___________；
(4)装置E的作用是___________；
(5)依据实验所得数据，计算该样品中小苏打质量分数为：___________；(用相关字母表示)
(6)误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)，理由是___________。
20．实验室利用如图所示装置进行相关实验，根据要求回答问题。
①写出仪器名称：a_________用氯酸钾和二氧化锰制氧气的发生装置是____（填字母序号），化学方程式为________，不能用E装置收集氧气的原因___________。
②发生装置可选装置C的是___________。
I．石灰石和稀盐酸制二氧化碳II．双氧水和二氧化锰制氧气III．锌块和稀硫酸制氢气
③石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为_________。
为测定产生二氧化碳的质量（假设二氧化碳已完全放出，忽略空气中物质的影响），设计如图装置：
产生二氧化碳的质量____（填“大于”、“小于”或“等于”）氢氧化钠固体增加的质量。
④对锥形瓶中反应后的剩余溶液成分进行探究（杂质不溶于水且不参加反应），剩余溶液中一定有的溶质是____。把剩余溶液分成两份，分别置于两个试管中进行实验。
实验I．往一个试管中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
实验II．往另一个试管中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测试管内溶液的pH，得下图
根据实验_____（填编号）可知，剩余溶液中还有盐酸。
⑤曲线上M点溶液的溶质成分是___________。
五、计算题
21．某实验小组为了测定某混合物（Na2CO3与NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的总量和生成的气体质量如下表
测定次数 1 2 3
加入稀盐酸的质量/g 50 100 120
生成气体的质量/g 2.2 4.4 4.4
请分析数据，回答下列问题：
(1)第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有______。
(2)混合物中碳酸钠的质量是______g。
(3)计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
22．将53克的碳酸钠溶液与克74克氯化钙溶液混合，两物质恰好完全反应，生成沉淀，过滤，所得滤液的质量为117克，
试计算：(1)反应后生成的沉淀质量为_______ g
(2)所得滤液中溶质的质量分数为？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、重复使用塑料袋，减少白色污染，选项说法正确；
B、长期饮用硬水对人体健康不利，可采用煮沸的方法将硬水软化，选项说法正确；
C、家用铝锅用钢丝球用力擦洗，会破坏表面的氧化铝薄膜，不能用钢丝球用力擦洗铝锅，选项说法不正确；
D、随意丢弃废旧电池会污染土壤和水，所以应该集中回收处理，选项说法正确。
故选C。
2．D
【详解】A、人类使用金属铝的年代晚于铜、铁。因为铝的化学性质较活泼，较难冶炼，错误；
B、铝能制成铝箔是因为铝有很好的延展性，可以压成很薄，错误；
C、将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，氯化钠和氧化铁不反应，不能除去铁锈，且食盐水会加速铁生锈，错误；
D、“真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应，金的化学性质稳定。正确；
故选D。
3．C
【详解】A、呼出的气体中含有较多的二氧化碳，能够使石灰水变浑浊，而空气中含有的二氧化碳较少，石灰水不浑浊或浑浊很少，能达到实验目的，故A不符合题意；
B、实验室用燃烧法测定空气中氧气含量的反应原理是：通过可燃物消耗氧气使装置内压强减小，外界液体就以等体积进入，从而测定出氧气的体积；红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，因此导致装置内的压强减小，故能准确测定出氧气的体积，故B不符合题意；
C、左边试管内铁钉和氧气和水同时接触，铁钉生锈；右边试管内铁钉只和氧气接触，不会生锈，两铁钉对比可证明铁生锈需要水，实验不能达到目的，故C符合题意；
D、氧化钙和水反应放出热量，使锥形瓶中气体受热膨胀，压强变大，导管中处有气泡冒出，能达到实验目的，故D不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A、合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，错误；B、由题中信息可知，镁铝合金比铝、镁更适合于不同的用途，正确；C、合金属于混合物，不是化合物，错误；D、合金的硬度比镁和铝的硬度都大，错误。故选B。
5．D
【详解】A、暖宝宝的发热是利用铁生锈放热，属于放热反应，选项A正确；
B、根据图2可知，最终氧气浓度减小到 0，说明足量的暖宝宝发热原料能将氧气完全消耗，选项B正确；
C、氧气被消耗，且不产生其他气体，装置内压强会减小，反应放热温度升高，气体体积膨胀，装置内压强会增大，根据图象，反应过程中压强几乎不变，证明因氧气消耗造成的压强减小量与温度升高造成的压强增大量相等，选项C正确；
D、该反应消耗了空气中的氧气，空气中除了氧气外还有其他气体，冷却到室温装置内的压强不会减小到 0，选项D错误。
故选：D。
6．C
【详解】A、锌在空气中易形成致密的氧化膜，具有良好的抗腐蚀性，铁表面镀锌可增强抗腐蚀性，故A正确；
B、大量燃烧化石燃料会产生大量的可吸入颗粒物，是造成雾霾天气的一个重要因素，故B正确；
C、大量使用聚乙烯塑料会造成白色污染，故C错误；
D、含重金属离子的电镀废液有毒，不能随意排放，故D正确。故选C。
7．A
【详解】A、铁在空气中易生锈，铝比铁活泼，但是铝制品在空气中不易被锈蚀，因为常温下铝与氧气反应生成致密的氧化膜，起到抗腐蚀的作用。故错；
B、稀有气体通常能作保护气，但作保护气的不一定是稀有气体，例如化学性质稳定的氮气也可以作保护气。故对；
C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定都是离子，例如质子带正电荷。故对；
D、点燃可燃性气体之前需要验纯，因此点燃具有可燃性的氢气前也需要验纯。故对。
故选A。
8．B
【分析】在金属活动性顺序表中，金属活动性锌>铜>银，向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，多余的锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应是关系式为，，反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。
【详解】A、反应是关系式为，，反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，则取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，故A正确；
B、反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银，则取反应后的滤液插入铜丝，没有银白色固体产生，故B不正确；
C、反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生，故C正确；
D、反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌，则滤渣中的物质至少有两种，故D正确。故选B。
【点睛】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。
9．D
【详解】A、蚊虫叮咬会分泌出蚁酸，肥皂水显碱性，涂上肥皂水中和蚁酸，故选项正确；
B、生活中常用煮沸的方法软化硬水，故选项正确；
C、用汽油洗去衣服上的油渍是因为汽油能溶解衣服上的油渍，故选项正确；
D、被雨水淋湿的自行车，如果直接用用带油的抹布擦，形成的油膜把水包围在里面，水不容易挥发，自行车容易生锈，故选项错误。
故选：D。
10．D
【详解】A、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，二者接触立刻会产生沉淀，故A错误；
B、
根据化学方程式可知，等质量的铁和锌跟足量的稀盐酸反应，二者产生氢气的质量不相同，故B错误；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，恰好反应完后PH=7，故C错误；
D、
根据化学方程式可知，相同质量的硫酸反应生成硫酸镁的质量相等，故图像开始相同；等质量的氧化镁和碳酸镁固体反应，氧化镁反应生成的硫酸镁的质量大，图像正确，故D正确。
故选D。
11．B
【详解】A、生石灰作食品干燥剂是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，与其化学性质有关，不符合题意；
B、稀有气体用作霓虹灯，是因为稀有气体通电时，可以发出不同颜色的光，属于物理性质，符合题意；
C、用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签，利用氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，属于化学性质，不符合题意；
D、用食醋浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋，是利用鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙能与食醋反生反应，属于化学性质，不符合题意。
故选B。
12．C
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，加水时pH越来越小，但是不会小于7的，正确；
B、氯酸钾分解时，在二氧化锰的催化作用下反应速率加快，但是不会影响氧气的生成质量，正确；
C、足量的镁、铝、铁和稀盐酸反应时，生成氢气的多少取决于稀盐酸的量，向等体积、等浓度稀盐酸加入金属，当金属过量时，生成的氢气质量应该相等，不正确；
D、当氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应完后，沉淀的质量不再增加，正确。
故选C。
13．(1)导电性
(2)生铁
(3)Al2O3
【分析】(1)
铜做导线主要利用了铜的延展性和导电性；
(2)
生铁是铁的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故硬度较大的是生铁；
(3)
铝制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为：Al2O3。
14．(1)温室效应
(2)天然
(3)熔点低
【解析】(1)
二氧化碳对环境造成的影响是温室效应，所以实现二氧化碳零排放，有利于控制温室效应的加剧，故填：温室效应；
(2)
棉花、羊毛、蚕丝属于天然纤维，故填：天然；
(3)
合金与其组成它的纯金属相比较硬度大，熔点低、容易铸造等特性，故填：熔点低。
15． 2H2S＋O22H2O＋2S↓ 置换反应
【分析】利用分子构成，确定反应中各物质的化学式；利用分子个数，确定反应中各物质的化学计量数，完成反应化学方程式的书写。
【详解】根据分子的构成，反应为物为2H2S和O2，生成物为H2O和S；则该反应的化学方程式为2H2S+O22H2O＋2S↓，反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。
【点睛】化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化。
16． 2Ca2+ 3NH3 O3 CO（NH2)2、NH4NO3 、NH4HCO3 C2H5OH NaHCO3
【详解】（1）
①离子符号表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写，表示离子个数在离子符号前面加数字，两个钙离子：2Ca2+；
② 表示分子个数，在化学式前面加数字：3个氨气分子：3NH3；
（2）
①造成“温室效应”的单质是臭氧，化学式为：O3；
②氮肥：含有营养元素N的化学肥料，一种氮肥是：CO（NH2)2、NH4NO3 、NH4HCO3（合理即可）；
③实验室常用的液体燃料是酒精，化学式为：C2H5OH；
④蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3。
17． Fe 溶液由无色变成黄色，红色固体逐渐消失 或者 做干燥剂
【分析】A、B、C、D、E四种物质分别依次属于单质、氧化物、酸、碱和盐，已知B为红棕色固体，则B为氧化铁，C为一种挥发性酸，则C为盐酸，D常用于改良酸性土壤，则D为氢氧化钙，F与B属于同类物质，F能生成D,则F是氧化钙，E生成F，则E是碳酸钙，B生成A，A和C反应，则A是铁。
【详解】（1）B为红棕色固体，则B为氧化铁，B生成A，A和C反应，C为盐酸，则A是铁，A的化学式为为Fe。
（2）B为氧化铁，C为一种挥发性酸，则C为盐酸，B与C反应生成氯化铁和水，现象是溶液由无色变成黄色，红色固体逐渐消失。
（3）D常用于改良酸性土壤，则D为氢氧化钙，F是氧化钙，E生成F，则E是碳酸钙，D转化为E的反应是氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水或氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为或者。
（4）D为氢氧化钙，F与B属于同类物质，F能生成D,则F是氧化钙，F的一种用途是做干燥剂。
【点睛】B为红棕色固体，则B为氧化铁，C为一种挥发性酸，则C为盐酸，D常用于改良酸性土壤，则D为氢氧化钙。
18． 2Cu+O22CuO 黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【分析】A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，A为红色金属单质，可推出A为铜，A与氧气在加热的条件下生成B，可推出B为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，且稀硫酸过量，且X溶液显蓝色，则X溶液为硫酸铜和稀硫酸混合溶液，X溶液与C反应生成红色金属单质（Cu），浅绿色溶液（D），可推出D为硫酸亚铁溶液，C为金属单质，则C为Fe，铁可与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，E为非金属单质，故E为氢气。
【详解】（1）反应①为铜与氧气在加热的情况下生成氧化铜，则反应①的化学方程式为： ；
（2）反应②为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应②的现象为黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色；
（3）反应③为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为：，。
19． 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳气体 浓硫酸 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 防止空气中的二氧化碳进入D中 因为原样品中有少量水，所以不能根据装置C增重的质量进行计算，则只能根据装置D增重的质量进行计算 偏大 加热样品前没有把装置中的空气排出
【详解】（1）A中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳气体，防止影响实验结果；
（2）C中所装药品为浓硫酸，吸收除去水分；
（3）D中试剂为氢氧化钠用于吸收二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；
（4）装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D中，避免对D装置的称重产生干扰；
（5）见答案；
（6）按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数偏大，理由是加热样品前没有把装置中的空气排出。
20． 试管 A 氧气的密度比空气大 I、 III 小于 CaCl2 II NaCl、Na2CO3
【详解】①仪器名称：a试管，用氯酸钾和二氧化锰制氧气的发生装置是固-固加热型发生装置A，化学方程式为: ，不能用E装置收集氧气的原因氧气的密度比空气大；
②发生装置C是固-液常温型，且能控制反应的发生和停止，一般块状固体和液体常温下反应制取气体时使用，I、III符合，II中固体是粉末，不符合，故选I、III；
③石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为；
为测定产生二氧化碳的质量（假设二氧化碳已完全放出，忽略空气中物质的影响），设计如图装置：由于氢氧化钠后没有干燥装置，导致氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，产生二氧化碳的质量小于氢氧化钠固体增加的质量；
④对锥形瓶中反应后的剩余溶液成分进行探究（杂质不溶于水且不参加反应），剩余溶液中一定有的溶质是氯化钙。把剩余溶液分成两份，分别置于两个试管中进行实验。
实验I．往一个试管中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中有氯离子；
实验II．往另一个试管中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测试管内溶液的pH，实验中pH变化如图，根据实验II可知，溶液开始呈酸性，说明剩余溶液中还有盐酸；
⑤氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，曲线上M点碳酸钠溶液过量，溶液的溶质成分是NaCl、Na2CO3。
21．(1)Na2CO3、NaCl
(2)10.6
(3)14.6%
混合物中氯化钠的质量为15g-10.6g=4.4g，根据第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈14.6%；
答：第2次实验后，反应所得溶液中氯化钠的质量分数14.6%。
【分析】（1）
第1次生成气体的质量2.2g，第2、3次生成气体的质量4.4g，说明第1次中碳酸钠过量，盐酸不足，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有Na2CO3、NaCl，故填：Na2CO3、NaCl；
（2）
解：由第1次实验数据可知，每消耗50g稀盐酸产生二氧化碳的质量为2.2g，所以第2次混合物与盐酸恰好反应，设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有
故填：10.6；
（3）
见答案。
22．（1）10；（2）10%
【详解】根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，可知生成的碳酸钙沉淀的质量=53g+74g-117g=10g；（2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的氯化钠的质量。设生成的氯化钠的质量为x；
Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g x
x=11.7g
所得滤液中溶质的质量分数= =10%
答：反应后生成的沉淀质量为11.7g，所得滤液中溶质的质量分数为10%。
点睛：有关溶质质量分数的计算中，利用化学方程式可计算出各溶液溶质的质量。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，把所以加入物质的质量相加，在减去沉淀、气体、杂质的质量，即为反应后溶液的质量。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
