第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共12题）
1．化学无处不在。下列叙述正确的是
A．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
B．84消毒液与洁厕灵混合使用去污杀菌效果更好
C．将海水经过一系列处理得到溶液，电解可得到金属镁
D．碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应调节面团酸度，都可用作膨松剂
2．空气与我们的生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）.
A．空气是一种宝贵的自然资源，其中含量最多的是氧气
B．造成空气污染的气体主要有CO、NO2和SO2等
C．细铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁
D．空气中CO2过多会加剧温室效应，故空气中的CO2含量越少越好
3．下列有关说法正确的是
①SO2有漂白性，因此SO2通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液褪色
②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；
③小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂
④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂
⑤硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体
⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质
A．③⑤⑥ B．①④ C．除②外都正确 D．③⑤
4．下列有关环境问题的说法不正确的是
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量
B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关
C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨
D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染。
5．连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是（ ）
A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐
B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到
C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中
D．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关
6．下列说法中正确的是
A．电解 NaCl 溶液、 熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质
B．可利用热还原法制取Fe、 Cu
C．铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如 K、 Ca、 Cr、 Mn 等
D．工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al 时，加冰晶石的主要作用是提高 Al 的产量
7．下列关于金属镁、铝的说法中正确的是
A．铝在地壳中的储量非常丰富，在古代常用来制造兵器
B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火
C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3
8．化学与生活、科技、传统文化密切相关。以下说法正确的是
A．春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分是二氧化硅
B．大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境
C．北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
D．烟花燃放是利用了金属的焰色反应，焰色反应是化学变化
9．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是
A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸
B．实验时冷却水应从a进入，从b流出
C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
10．生活中常用一些化学知识，下列分析或结论正确的是（）
A．加碘食盐中添加的是碘化钾
B．将甲醛稀溶液喷在白菜上可以保鲜
C．牛奶中掺入三聚氰胺可以提高蛋白质含量
D．人体中维持血液的pH值稳定的主要离子是HCO3-
11．下列关于金属在自然界中存在形态的说法不正确的是( )
A．地壳中含量最高的金属是铁，其次是铝
B．铝在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分是氧化铝)中
C．铁主要存在与铁矿石(磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿等)中
D．金、铂等不活泼的金属以游离态形式存在
12．天津属于沿海城市，下列与海洋有关说法正确的是
A．从海水中提取单质，最后一步电解饱和溶液，就可制得金属镁
B．海水经过一定生产过程可以制造出杀灭病毒的84消毒液
C．从海带中提取碘，含的溶液可以用酒精萃取
D．海水中富集的元素氯在目前已知的元素中电负性最强
二、非选择题（共10题）
13．正确使用药物是维持身体健康的关键。下列是几种常用的药物：
A．青霉素 B．麻黄碱 C．阿司匹林 D．抗酸药(含氢氧化铝)
请根据题意，选择恰当的选项，用其字母代号填空：
(1)具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是____。
(2)____是最重要的抗生素，在注射之前，需要进行皮肤敏感试验。
(3)对支气管哮喘症有明显疗效的是_____。
(4)可用于治疗胃酸过多症的药物是____，其发挥功效时的化学方程式为____。
14．铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：
（1）常温下，铝和铁放入浓HNO3中会发生_______；
A．都反应产生氢气B．只有铝反应产生氢气
C．只有铁反应产生氢气D．都钝化
（2）常温下，铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中，能反应产生氢气的是_______，
（3）铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其氧化剂是_________。
A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O3
15．有四种常见药物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱。请回答：
（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是__________________________（填序号,下同）。
（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_____________________。
（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___________________。
（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用____________________会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。
16．阿司匹林
(1)阿司匹林的化学名称为_______，具有_______作用。
(2)以水杨酸和乙酸酐为原料生产阿司匹林的化学方程式为________。
(3)不良反应
长期大量服用可能会导致胃痛、头痛、眩晕、恶心等不适症状。
17．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
(1)请写出反应的化学方程式_____________________________________________。
(2)现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？__________________________
18．某磁铁矿石样品中含76%，其他不含铁的杂质24%。计算这种矿石中铁的质量分数。某炼铁厂用这种磁铁矿石冶炼生铁。该厂日消耗这种磁铁矿石10000t，该厂理论上年产含铁96%的生铁的质量是多少___________(一年按360天计)？
19．工业生产金属镁的流程示意图：
已知：海水中镁的含量为1.2g L-1，若海水中镁全部以计。试计算：
(1)海水中的物质的量浓度为______mol L-1；
(2)若每天生产镁，则每天至少需要消耗生石灰______t(假设生石灰中不含其它杂质)。
20．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，盛放海带的仪器名称是______________。
（2）步骤③的实验操作名称是_________，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘单质和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______________。
（3）步骤④反应的离子方程式是______________________________。
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法___________。
21．将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质，造成严重的环境污染。煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如图所示，请回答有关问题：
（1）煤干馏的条件是___。
（2）盛有冷水的烧杯的作用是___。
（3）实验后检验有粗氨水生成的操作是___。
（4）已知CO不能使溴水褪色，若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明煤的干馏产生了___。
（5）从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验方法是___。
22．某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、SiO2、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根据流程回答下列问题：
(1)溶液C的主要成分是_______
(2)操作1用到的主要玻璃仪器是_______
(3)溶液D中加入过量试剂X与金属阳离子所发生反应的离子方程式是_____
(4)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是_____；发生的主要反应为_____、_____
参考答案：
1．A
A．催化剂能改变反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，故A正确；
B．84消毒液与洁厕灵混合使用可生成有毒气体氯气，故B错误；
C．电解饱和溶液，得到氢氧化镁，故C错误；
D．碳酸氢钠受热后分解出二氧化碳气体，可作膨松剂，碳酸钠不行，故D错误；
故答案选A。
2．B
A．空气是一种宝贵的自然资源，其中含量最多的是氮气，故A错误；
B．造成空气污染的气体主要有CO、NO2和SO2等，故B正确；
C．细铁丝在纯氧中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁，故C错误；
D．作为温室气体重要成员之一，二氧化碳的浓度对气候影响十分巨大，并非越低越好，各类植物光合作用要依赖于二氧化碳，很多动物的呼吸系统是需要二氧化碳的刺激，故D错误；
故选B。
3．D
①SO2有漂白性，可使SO2品红溶液褪色，但不能使紫色石蕊褪色，故①错误
②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体没有强氧化性，不能杀菌消毒，但胶体的吸附性，可吸附水中的固体颗粒物，可以用来净化水，故②错误；
③小苏打为碳酸氢钠，溶液显弱碱性，氢氧化铝是弱碱，均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂，故③正确
④从海带中提取碘要用H2O2溶液在酸性条件下将碘离子氧化成碘单质，所以还缺少酸，故④错误；
⑤硅胶疏松多孔，表面积较大，吸附水分能力强，常作实验室和袋装食品等的干燥剂，也可用作催化剂的载体，故⑤正确；
⑥石英玻璃主要成分为二氧化硅，属于混合物，Na2O·CaO·6SiO2属于硅酸盐，淀粉属于混合物，氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，电解质是化合物，故⑥错误；
说法正确的为③⑤，答案选D。
4．C
A、高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，A正确；
B、京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关，B正确；
C、pH小于5.6的降雨通常称为酸雨，C错误；
D、使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染，D正确。
答案选C。
5．D
A．海水晒盐获得食盐为物理过程；
B．海水中的溴,碘以离子状态存在；
C．各种污水排入海中，会污染海水；
D．氮磷元素可导致水中藻类大量繁殖；
A．海水晒盐得到食盐，无新物质生成，为物理变化，故A错误；
B．海水中的溴、碘均以离子存在，需要氧化为单质，后萃取分离，故B错误；
C．各类污水排入海水中，污染海水，污水中可能含重金属离子、酸碱等物质，故C错误；
D．氮、磷元素可导致水中藻类植物大量繁殖，则近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关，故D正确；
故选：D。
6．B
A．电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气、氢气，电解NaCl溶液不能制备金属钠，故A错误；
B．用CO还原含有铁的氧化为冶炼金属铁，用碳还原氧化铜冶炼金属Cu，故B正确；
C．铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如Cr、 Mn 等，K、Ca的活泼性大于铝，不能用铝热反应冶炼K、Ca等金属，故C错误；
D．工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔点，故D错误；
选B。
7．B
A．虽然铝在地壳中的储量非常丰富，但都是以化合态的形式存在，古代没有冶炼金属铝的技术，A错误；
B．Mg与CO2反应生成MgO和C，大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火，B正确；
C．Mg不能溶于NaOH溶液，C错误；
D．Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应，D错误；
故选B。
8．A
A．春晚直播间高清摄像头镜片是玻璃，主要成分是二氧化硅，故A正确；
B．大量SO2排放到空气中，主要是形成酸雨，光化学烟雾与氮的氧化物有关，故B错误；
C．北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料是碳单质，不属于有机高分子材料，故C错误；
D．烟花燃放是利用了金属的焰色反应，焰色反应不产生新物质，不是化学变化，故D错误；
故选A。
9．A
A．为了防止蒸馏时液体暴沸，实验时需加入沸石或碎瓷片，A正确；
B．蒸馏时，冷凝水应下进上出，即从b进水，a处出水，B错误；
C．由于NaCl沸点远高于水，故蒸馏时锥形瓶中收集到的是水，C错误；
D．海水中NaCl和MgCl2沸点高，利用蒸馏装置不能分离两者，D错误；
故答案选A。
10．D
A．加碘食盐中添加的是碘酸钾，不是碘化钾，故A错误；
B．甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故B错误；
C．三聚氰胺有毒，不能用于食品添加剂，故C错误；
D．HCO3-既能与氢离子又能与氢氧根反应，可以维持人体中血液的pH值，故D正确；
故选：D。
11．A
A、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故A错误；
B、铝在自然界中主要以氧化铝的形式存在于铝土矿中，故B正确；
C、铁是活泼的金属元素，主要以铁的氧化物、硫化物等存在与铁矿石(磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿等)中，故C正确；
D、自然界中除少量不活泼的金属如金、铂等以单质形式存在外，其余都以化合态存在，故D正确；
故选A。
12．B
A．电解氯化镁溶液得到的是氢气和氯气，电解熔融的氯化镁才可以得到金属镁，选项A错误；
B．海水经过精制除杂后，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠和氯气，氯气与氢氧化钠反应可得次氯酸钠溶液，可以制造出杀灭病毒的84消毒液，选项B正确；
C．酒精易溶于水不能做萃取剂，选项C错误；
D．非金属性越强元素的电负性越强，海水中富集的元素氯的电负性比氟元素的弱，选项D错误。
答案选B。
13．(1)C
(2)A
(3)B
(4) D Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3HCl
【解析】（1）
阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是阿司匹林，故答案为：C；
（2）
青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试，故答案为：A；
（3）
具有止咳平喘作用的是麻黄碱，对支气管哮喘症有明显疗效，故答案为：B；
（4）
胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多可选择Al(OH)3，氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，反应方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案为：D；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
14． D 铝粉（或Al） C
（1）浓HNO3具有强氧化性，常温下，铝和铁放入浓HNO3中会发生钝化，选D；
（2）常温下，铁和氢氧化钠溶液不反应，铝粉和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，能反应产生氢气的是铝粉；
（3）铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，铁元素化合价由+3降低为0，所以氧化剂是Fe2O3，故选C。
15． ③ ④ ② ①
（1）胃舒平能和酸反应，所以某同学胃酸过多，应选用的药物是胃舒平，答案选③。
（2）麻黄碱具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是麻黄碱，答案选④。
（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是青霉素，答案选②。
（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液，即答案选①。
16． 乙酰水杨酸 解热镇痛 +CH3COOH
【解析】略
17． 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ 510t
电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，发生2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑，将铝的质量代入计算即可。
(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑，故答案为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑；
(2)设需要x吨氧化铝，则
2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑
2×102 4×27
x t 270t
因此=，解得：x==510
答：理论上需要氧化铝510t。
18．
根据题意，该磁铁矿石样品10000t中含铁质量有，该厂每日可制得生铁的质量是，则该厂理论上年产含铁96%的生铁的质量是。
19． 0.05 4.67
（1）海水中镁的含量为1.2g L-1，1.2g镁的物质的量为0.05mol，根据原子守恒，海水中c(MgCl2)=0.05mol/L；
（2）转变过程为：，其中加入生石灰的反应为：，根据镁原子守恒可知：，
因此每生产2t镁所至少需要的生石灰质量为：=4.67t。
20． 坩埚 过滤 蒸馏（或分馏） 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 取少量提取碘后的水溶液滴加淀粉溶液，出现蓝色则证明有碘单质
实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰①，浸泡溶解得到海带灰悬浊液②，通过过滤③，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入酸和氧化剂H2O2④，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂苯萃取出碘单质⑤，再通过蒸馏提取出碘单质⑥。据此解答。
（1）步骤①灼烧海带，为固体的加热，应在坩埚中进行，故答案为坩埚；
（2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏（或分馏）；
（3）步骤④是碘离子在酸性条件下被H2O2氧化生成单质碘，反应的离子方程式为2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O；
（4）碘单质与淀粉反应显蓝色，因此可设计如下实验：取少量提取碘后的水溶液滴加淀粉溶液，出现蓝色则证明有碘单质。
21． 隔绝空气加强热 使粗氨水和煤焦油冷凝液化 将具支试管取出，塞上试管塞并加热，将润湿的红色石蕊试纸放在支管口处，若试纸变蓝，则说明有粗氨水生成 不饱和烃类物质 分馏
(1)根据煤干馏的定义分析；
(2)冷水可降低温度使粗氨水冷凝；
(3)实验后检验有粗氨水生成需检验加热后产生的氨气；
(4)不饱和烃能使溴水褪色；
(5) 苯及其同系物沸点不同。
(1)煤干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，根据定义可知条件为隔绝空气加强热；
(2)冷水温度较低能使粗氨水和煤焦油冷凝下来，冷水浴的作用是冷凝，使粗氨水和煤焦油冷凝液化；
(3)粗氨水受热分解生成氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用湿润的红色石蕊试纸检验是否有逸出；
(4)乙烯等不饱和烃类物质能使溴水褪色，则溴水褪色，证明煤干馏过程产生了不饱和烃类物质；
(5)煤焦油中苯及其同系物与其他成分互溶，但苯及其同系物沸点不同，可通过分馏的方法将它们分离。
22． Na2SiO3、NaAlO2 烧杯，漏斗，玻璃棒 Fe+Cu2+=2Fe+Cu 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 FeSO4+NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、SiO2、Cu2O，加入氢氧化钠溶液过滤，固体B为Fe3O4和Cu2O，溶液C为偏铝酸钠和硅酸钠溶液，固体B与硫酸溶液反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，过滤后固体E为铜，溶液D中加入过量的试剂C（铁粉），反应后溶液为硫酸亚铁溶液，固体H为过量的铁粉和置换出的铜，加入硫酸溶液过滤，得到溶液F为硫酸亚铁溶液，结合物质的性质分析解答。
(1)杂质中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故溶液C的主要成Na2SiO3、NaAlO2，故答案为：Na2SiO3、NaAlO2；
(2)操作1为过滤操作，用到的主要玻璃仪器是烧杯，漏斗，玻璃棒，故答案为：烧杯，漏斗，玻璃棒；
(3)溶液D还有铜离子，加入试剂X为铁，则发生反应的离子方程式是Fe+Cu2+=2Fe+Cu，故答案为：Fe+Cu2+=2Fe+Cu；
(4)溶液F为硫酸亚铁溶液，滴加NaOH溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；反应为：FeSO4+NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案为：先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；FeSO4+NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
