部分学校高三阶段性诊断考试试题
化学试题答案及评分标准
说明：1，凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。
2.方程式中元素符号、化学式、化学计晕数出现错误的，方程式均不得分，反应
条件错误扣1分。
一、选择题
题号
1
3
5
6
7
8
9
10
B
A
D
C
B
A
C
D
D
C
二、选择题
题号
11
12
13
14
15
答案
A
BD
BD
CD
B
三、非选择题
16.(1)3(1分)
D(1分)
(2)Na半径大于Li',在三维通道中传输困摊
2
(3)PCa(1分)
sp3(1分)》
(4)HPO4存在较强的分子间氢键所以度
一部分分子间氢键被破坏，黏
度减小。(1分)》
(5)4（1分)
755×10(2分）
8dNa
(02,0)(1分)
222
(1分)
17.(1)①提高做的浸出率，降低铁的浸出率(1分)
②升高温度会促进盐酸中HC挥发，减小了盐酸的浓度，从而降低了钕的浸出率(1分)
(2)HC0:过量时，可与钕离子生成可溶性配合物，导致沉钕率下降：同时HC0:过量，
生成C04沉淀，沉淀纯度降低(2分)酸浸(1分)》
2N(C20)3·10H0+302高温
2Nd20+6C0z↑+20H0(2分)》
(3)L0z(1分）
2.8(1分)2Nd+6IC04ˉ=Vd(C0)+3C0↑+3I0(1分)
(4)N°(2分)
18.(1)碱石灰(1分)
(2)挥发生成乙醚蒸气，排出反应装置中的空气，防止《》
MgBr与空气中的水、二氧
化碳、氧气反应。(2分)
(1分)
(3)(CHs)3COMgBr +NH++H2O=(CoHs):COH+Mg2++Br +NH3H2O (2
(4)打开活塞K,撒去热源(1分)
(5)无油状液体蒸出(1分)
抽滤或过滤(1分)D(1分)
(6)62.5%(2分)
19.(1)
(1分)
6(2分)
O,N
CCla
CH,Br HB
2
(2分)
(3)保护氨基(1分)
还原反应(1分)
(4)2(1分)HC00H(1分)
(5)
催化剂△
微波
HCOOH
(CH.COO)O HOC
Pd-C
20.(1)+173.3 kJ/mol(1分）
(2)>(2分)B点温度高手A点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗氢气的量与反应
【、正向移动产生H2的量相等〔2分》
(3)a(1分)53%(2分)14(2分)
(4)多孔C0与C0接触面积大，吸收C02速卒快，使得反应IⅡ和III正向进行，提高氢
气的产率；同时为反应提供热能。(2分)2023届山东省淄博市部分学校高三阶段性诊断考试试题
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求．
1．化学与生产、生活、科研密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．食用油中添加叔丁基对苯二酚作抗氧化剂
B．谷物酿酒是利用淀粉水解产生乙醇的原理
C．“杯酚”分离是利用分子识别原理
D．将模具干燥后再注入铁水防止高温下铁与水反应
2．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．甲：制备少量 B．乙：制备硝基苯
C．丙：向容量瓶中转移液体 D．丁：关闭a、打开b，检查装置气密性
3．下列关于B、及其化合物的说法正确的是（ ）
A．能形成，推测B也能形成
B．键能，推测的熔点高于
C．是两性氢氧化物，推测也是两性氢氧化物
D．六方具有与石墨类似的层状结构，推测六方也可作润滑剂
4．金银花提取物咖啡酰奎宁（结构简式如下）有止血抗病毒功效，下列说法错误的是（ ）
A．分子式为
B．分子中含有4个手性碳原子
C．该分子最多与发生加成反应
D．其酸性水解产物羧酸分子中所有原子可能共平面
5．实验室以为原料制备晶体，装置如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．a的作用是防倒吸
B．根据实验可得酸性顺序：
C．丙既可吸收尾气又可判断反应是否完全
D．乙中所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得产品
6．高分子化合物在材料领域发挥着重要作用．下列说法正确的是（ ）
A．微波吸收材料（）能使溴水褪色
B．阻燃材料（）由苯酚和甲醇缩聚制得
C．合成消声瓦（）的单体均存在顺反异构
D．合成芳纶（）的单体核磁共振氢谱峰数、峰面积之比均相同
7．用处理酸性废水中的，发生的反应如下：
反应Ⅰ：（未配平）
反应Ⅱ：（未配平）
下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶3
B．处理等物质的量时，消耗的物质的量更多
C．处理等物质的量时，反应Ⅱ中消耗更多
D．用除去废水中的同时，还有利于吸附悬浮杂质
8．由实验操作和现象可得出相应正确结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向双氧水中滴加酸性溶液 迅速有气泡生成 对分解具有催化作用
B 甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合 紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸
C 向溶液中滴加少量溶液 产生白色沉淀 与发生了相互促进的水解反应
D 向盛有溶液的试管中逐滴加入氨水至过量 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液 与配位能力：
9．某化合物由原子序数依次增大的不同主族短周期元素Q、W、X、Y、Z组成，掺杂后具有良好荧光性能．已知W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y
同周期且W、X、Y相邻．下列说法错误的是（ ）
A．元素位于第六周期第ⅢB族
B．Z、Q组成的化合物具有强还原性
C．Q、Y组成的两种常见二元化合物均为极性分子
D．W、Q组成的化合物沸点均比Y、Q组成的化合物沸点低
10．微生物燃料电池碳氮联合去除的氮转化系统原理如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．a极电势低于b极
B．离子交换膜是质子交换膜
C．a、b两极生成和的物质的量之比为5∶4转电视反应器
D．好氧微生物反应器中反应的离子方程式为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．某温度下，在金表面发生反应：，其速率方程式为（k为速率常数）．反应过程中，与S（催化剂）及时间关系如图所示．已知（半衰期）为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是（ ）
A．，1条件下
B．其他条件相同，S（催化剂）越大，k越大
C．其他条件相同，增大，反应速率不变
D．该温度下，当S（催化剂），时，为
12．探究铜与硝酸反应的生成时的硝酸浓度．如图所示，先通一段时间后关闭活塞K，将铜丝伸入溶液中，当A中气体变为无色时，上提铜丝，再将B中溶液稀释至，取，用的溶液滴定至终点时消耗（忽略硝酸的挥发、分解及溶液体积变化）．下列说法正确的是（ ）
A．可用盛有溶液的洗气瓶进行尾气吸收
B．铜与硝酸反应主要生成时的硝酸浓度不大于
C．若不通，可能导致所得实验结果偏高
D．若通过直接滴定A中剩余酸的量（掩蔽掉的干扰）进行求算，所得实验结果偏低
13．用精炼铜漂浮阳极泥（主要成分为，含有少量）制备的工艺流程如下：
已知：①“转化”分两步进行，其第一步转化为．
②常温下，，．
下列说法错误的是（ ）
A．“滤渣1”的主要成分是，含砷废水主要成分是
B．“水解”分离和的原理是的水解高于水解的
C．“转化”的总反应方程式为
D．当恰好完全转化成时，溶液，此时溶液
14．甲苯与在无水存在下发生反应，其反应机理及部分能量示意图如下．下列说法错误的是（ ）
A．是该反应的催化剂
D．热露Ⅱ是该反应的决定步骤
C．
D．虚线L可表示与的反应中能量的变化
15．是一元弱酸，难溶盐的悬浊液中，不发生水解．实验发现，时，、的关系如图所示．
下列说法错误的是（ ）
A．表示的关系 B．
C． D．
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（12分）磷、钠、铁等元素形成的化合物在生产、科研中应用广泛．回答下列问题：
（1）基态原子未成对电子数与基态P相同，且与同周期的元素有__________种；第三周期主族元素部分电离能如图所示，其中a、b和c分别代表__________（填标号）．
A．a为、b为、c为 B．a为、b为、c为
C．a为、b为、c为 D．a为、b为、c为
（2）锂离子电池正极材料，结构中八面体与四面体共用氧原子形成稳定的三维通道，有利于快速传输．与结构相似，但不能用作钠离子电池正极材料，从原子结构角度分析可能的原因是__________．
（3）能在有机溶剂中发生电离，生成空间结构相同的阴、阳离子，阳离子的化学式为__________，阴离子中心原子的杂化方式为__________．
（4）常温下黏度很大，温度升高，黏度降低，原因是__________．
（5）在超高压下，金属钠和氮可形成化合物．该化合物中，按简单立方排布，形成立方体空隙（部分结构如图所示），和交替填充在立方体的中心．晶体中配位的原子数为__________：晶胞中间距为，该晶体的密度为__________；若将取在晶胞顶点，在晶胞中的分数坐标为、、__________和__________．
17．（12分）回收稀土元素对促进稀土资源循环利用有十分重要的意义．利用钕铁硼合金废料制备和的工艺流程如下：
已知：①钕能与盐酸发生反应，硼不与盐酸反应；钕离子可与生成可溶性配合物．
②25℃，相关物质的见下表
物质
回答下列问题：
（1）探究不同条件下，“酸浸”操作中钕、铁元素的浸出率，如下表所示．
序号 温度（℃） 盐酸（） 酒石酸浓度（） 的浸出率（%） 的浸出率（%）
Ⅰ 40 4 0 69.15 87.22
Ⅲ 50 4 0 65.35 83.45
Ⅱ 40 6 0 74.64 91.05
Ⅳ 40 6 50 71.54 93.62
①酒石酸的作用是__________．
②温度升高钕浸出率降低，可能原因是__________．
（2）“沉钕”过程中，草酸用量对钕回收的影响如图所示，当草酸实际用量与理论计算量比值n大于1.5时，沉钕率和沉淀纯度均下降，其原因是__________；“沉钕”后的滤液可导入__________操作再利用（填操作单元的名称）；“沉钕”后的晶体在空气中充分煅烧的化学方程式为__________．
（3）“净化”时需先加入的试剂为__________（填化学式），再用氨水调溶液的，则的理论最小值为__________（当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）：“碳化“过程的离子方程式为__________．
（4）利用膜电解技术（装置如图所示），以溶液为原料制备，电解时通过膜的离子主要为__________．
18．（12分）三苯甲醇是一种重要的有机合成中间体，制备流程如下：
已知：Ⅰ．（R-表示烃基）能与水、二氧化碳、氧气、卤代烃、酮反应．如：
Ⅱ．
Ⅲ．几种物质的物理性质如下表：（*表示溴苯与水形成的共沸物沸点）
物质 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性
三苯甲醇 164.2 380 不溶于水，易溶于乙醇
乙醚 -116.3 34.6 微溶于水
溴苯 -30.7 156.2（92.8*） 不溶于水，易溶于乙醚
实验装置如下（加热及夹持装置略）．
回答下列问题：
（1）装置A中的试剂为__________．
（2）制备时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是__________；若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生成的主要副产物为__________（写结构简式）．
（3）用饱和溶液代替水与中间产物反应，能避免产生难溶的，加入饱和溶液反应的离子方程式为__________．
（4）水蒸气蒸馏过程中若出现堵塞，长导管中液面上升，应进行的操作是__________．
（5）当__________（填实验现象）时，表明水蒸气蒸馏完成；装置B中的物质经__________（填操作名称）分离出产品，再向产品中加入__________进行重结晶进一步提纯（填标号）．
A．溶液 B．水 C．稀盐酸 D．乙醇
（6）计算产率：反应中投加溴苯、二苯酮，经纯化、干燥后得产品[M（三苯甲醇）]，则三苯甲醇的产率为__________．
19．（12分）平喘药富马酸福莫特罗中间体K的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为__________；符合下列条件的A的同分异构体有__________种．
①有 ②能与按物质的量之比1∶4发生反应
（2）写出反应②的化学方程式__________．
（3）反应④的目的是__________，反应⑥的反应类型为__________．
（4）H中含氧官能团有__________种，Ⅰ的结构简式为__________．
（5）综合上述信息，写出由间硝基苯乙烯和制备的合成路线．
20．（12分）氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用，乙醇与水催化重整制氢发生以下反应．
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）__________
（2）压强为，的平衡产率与温度、起始时的关系如图甲所示，每条曲线表示相同的平衡产率．
①产率：B点__________C点（填>、=或<）
②A、B两点产率相等的原因是__________
（3）压强为下，和投料比1∶3发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图乙所示[已知：的选择性]
①表示选择性的曲线是__________（填标号）；
②时，生成氢气的体积分数为__________（保留2位有效数字，下同）；
③时，反应Ⅱ的标准平衡常数，其中为标准压强，、、和为各组分的平衡分压，则__________．（已知：分压=总压×该组分物质的量分数）
（4）已知，向重整体系中加入适量多孔，该做法的优点是__________．
