龙川县2022-2023学年高二下学期4月期中考试
化学试卷
答题时间：75分钟 满分：100分
考生注意：
1．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
2．可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（共44分）
一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。）
1．北京2022年冬奥会中使用了大量新材料。下列属于金属材料的是（ ）
A B C D
速滑冰刀中的钛合金 “飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂 颁奖礼服中的石墨烯发热材料 可降解餐具中的聚乳酸材料
2．有关化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的实验式：
B．乙醇的结构简式：
C．四氯化碳的电子式：
D．丙烷分子的空间填充模型
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A．： B．As：
C．： D．Cr：
4．某有机物的结构简式为，则该有机物分子中含有σ键和π键的数目分别为（ ）
A．6、3 B．7、3 C．7、4 D．6、4
5．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
6．现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：
物质 分子式 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm） 水溶性
A -98 57.5 0.93 可溶
B -84 77 0.9 可溶
由此推知分离A和B的最佳方法是（ ）
A．萃取 B．结晶 C．蒸馏 D．分液
7．某反应过程的能量变化如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．相比反应过程a，过程b可能有催化剂参与
B．该反应为
C．工业生产上使用催化剂可以降低生产能耗
D．反应过程b的活化能为
8．我国排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。有关的说法不正确的是（ ）
A．O的电负性比C的大 B．是由极性键构成的极性分子
C．中σ键和π键的数目之比为1∶1 D．相同压强下，的熔点比的低
9．下列对有关事实的解释正确的是（ ）
事实 解释
A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同
C 酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸 F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性大
D 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大
10．已知由X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶角、棱上、体心。下列有关该化合物的说法正确的是（ ）
A．该晶体的化学式为 B．该晶体的熔点一定比金属晶体的高
C．每个X周围距离最近的Y有8个 D．每个Z周围距离最近的X有16个
二、选择题（本题包括6小题，每题4分，共24分。）
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：W>X>Y B．电负性：Y>W>Z
C．简单离子半径：Z>X>Y D．最简单氢化物的沸点：X>W>Z
12．下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是（ ）
选项 粒子 立体结构 杂化方式
A 平面三角形 S原子采取sp杂化
B V形 S原子采取杂化
C 三角锥形 C原子采取杂化
D 直线形 C原子采取sp杂化
13．配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为，下列有关说法正确的是（ ）
A．该配合物中存在离子键、配位键和极性键
B．中心离子是，配离子是
C．配体是和，配位数是9
D．加入足量溶液，所有均以沉淀形式存在
14．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．将个和个置于密闭的容器中充分反应生成，放热38.6 kJ，则热化学方程式为： kJ·mol
B．1 L 0.1 mol/L 溶液中含有的氢原子数大于
C．将25 g 溶于水配成1 L溶液，则溶液中数目为
D．28 g晶体硅中含有键数目为
15．下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（ ）
A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．3,4,4-三甲基己烷
C．2,3-二甲基戊烷 D．1,2-二甲基丙烷
16．我国研发出一种绿色锌碘二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，聚烯烃多孔电极上发生还原反应
B．放电时，向多孔石墨电极迁移
C．充电时，阴极净增65 g时，外电路中通过2 mol电子
D．充电时，阳极的电极反应式为
第Ⅱ卷（共56分）
三、非选择题（本题包括4小题，共56分）
17．（共16分）（1）某元素原子的价电子构型为，该元素的符号为_______。
（2）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为_______。
（3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A和B形成的化合物的化学式为_______。
（4）下列关于物质熔点的排列顺序不正确的是_______。
A．钢铁>纯铁>钠 B．
C．NaCl>NaBr>KBr D．
三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。
元素 A B C
结构信息 原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子 原子核外M层有1个成对的p电子 原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子
（5）C元素位于元素周期表中_______区，C元素原子的价电子排布式为_____________。
（6）A的简单氢化物分子结合一个形成阳离子后，其键角_______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（7）下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。
上述四种物质中②的分子式为_____________，四种物质中中心原子采取杂化的是___________________（填序号）。
18．（共14分）常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。
Ⅰ．提取流程：
（1）“破碎”的目的是_______________________________。
（2）操作a和操作b的名称分别是_______________、___________________。
（3）操作a所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是_______________________________。
Ⅱ．燃烧法测定最简式：
实验室用如图所示装置测定青蒿素（烃的含氧衍生物）中氧元素的质量分数。
（4）装置D中所盛固体可以是__________（用对应符号填空）；F的作用是_______________________。
a．生石灰 b． c．碱石灰 d．浓硫酸
（5）燃烧m g青蒿素，图中D、E的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_____________（只写计算式，用含有m、a、b的符号来表示，可不化简）。
（6）青蒿素结构如下图所示，其所含有的官能团的名称是______________________。（写出两种即可）
19．（13分）东莞市松山湖打造我市首个“氢谷”产业基地；氢气是一种清洁能源，也是重要的化工原料。
（1）纳米级的可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级并通入0.10 mol水蒸气发生反应： kJ·mol，不同时段产生的量见下表：
时间/min 20 40 60 80
/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
上述反应过程中能量转化形式为光能转化为______能，达平衡过程中至少需要吸收光能为______kJ（保留三位小数）。
（2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2 mol ，放出92.2 kJ热量。已知：
则1 mol 键断裂吸收的能量约等于_________________kJ。
（3）已知： kJ/mol
kJ/mol
则还原生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是
_____________________________________________________________。
（4）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是。请由总反应式回答：
①电解质溶液应该是_______________________（选填酸溶液、碱溶液）；
②电池放电时，负极反应式为___________________________________；
③外电路中每通过个电子时，的质量理论上减小_________________g。
20．（13分）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如图1）。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷－石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。
回答下列问题：
（1）Li、C、P三种元素中，电负性最小的是_____________。（用元素符号作答）
（2）基态磷原子价电子排布式为___________________。
（3）图2黑磷区中P原子的杂化方式为_______，石墨区中C原子的杂化方式为_______。
（4）氢化物、、的沸点由高到低顺序为________________________________。
（5）根据图1和图2的信息，下列说法正确的有___________。（填字母）
A．黑磷区中键的键能完全相同
B．黑磷与石墨都属于混合型晶体
C．由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应
D．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
（6）贵金属磷化物（化学式量为237）可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为a nm，晶体中与Rh距离最近的P的数目为______，晶体的密度为______g·cm。（列出计算式）。
龙川县2022-2023学年高二下学期4月期中考试
化学试卷答案
一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分）
1-5：ABDBD 6-10：CDBCA
二、选择题（本题包括6小题，每题4分，共24分）
11-16：BDABCC
三、非选择题（本题包括4小题，共56分）
17、（除特殊说明以外每空2分，共16分）
（1）Al（2）Fe（3）CaS（4）A（5）①ds ②（各1分）
（6）变大（7）①． ②．①③④
18、（除特殊说明以外每空2分，，共14分）
（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
（2）①过滤②蒸馏（各1分）
（3）青蒿素易受湿、热的影响而分解
（4）①b②防止空气中的和被E吸收而影响实验结果
（5）
（6）醚键、酯基、过氧键（写出其中两种即可）
19．（除特殊说明以外每空2分，共13分）
（1）①化学（1分） ②0.968
（2）391
（3） kJ/mol
（4）①碱溶液 ②③0.2
20．（每空2分，共13分）
（1）Li（1分）（2）（3）① ②（各1分）
（4）（5）BC（6）①4 ②
