浦城县2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题
（考试时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意.本题包括16小题，每小题3分，共48分.）
1.下列变化过程，既属于氧化还原反应又是放热反应的是（ ）
A.与反应 B.浓稀释
C.灼热的炭与反应 D.甲烷与的燃烧反应
2.下列说法正确的是（ ）
A.和是2种核素，它们互称为同素异形体
B.用带玻璃塞的试剂瓶盛放溶液
C.单质硅可用于制作太阳能电池
D.不溶于水也不溶于任何酸
3.下列化学用语表述正确的是（ ）
A.四氯化碳的电子式：
B.甲烷分子的空间构型：三角锥形
C.分子的结构式：
D.用电子式表示氯化钠的形成过程：
4.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准.已知铟与铷（）同周期.下列说法不正确的是（ ）
A.In是第五周期第ⅡA族元素 B.的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径： D.碱性：
5.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图.已知W在地壳中含量最高；X遇水剧烈反应；Y的单质可用于光伏发电；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个.下列说法错误的是（ ）
A.简单离子半径：X＜W
B.简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
D.形成的化合物中，各原子均达到8电子稳定结构
6.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
选项 A B C D
物质
化学键类型 离子键、共价键 共价键 共价键 离子键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 共价化合物 离子化合物
A.A B.B C.C D.D
7.反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是（ ）
A. B.
C. D.
8.反应在一定容积的密闭容器中进行，则下列有关化学反应速率结论正确的是（ ）
A.其他条件不变，仅将容器的容积缩小一半，反应速率减小
B.升高温度，增大，增大
C.保持容积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大
D.其他条件不变，适当增加的质量会使反应速率增大
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.的溶液：、、、
B.加入铝粉生成的溶液：、、、
C.无色溶液：、、、
D.能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、
10.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.所含有的电子数为
B.氨水溶液中离子总数为
C.标准状况下，中含有共价键数目为
D.与足量水反应，转移的电子数为
11.下列反应离子方程式书写不正确的是（ ）
A.硅与氢氧化钠溶液反应：
B.向溶液中滴加至溶液呈中性：
C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
D.向次氯酸钠溶液中通入过量气体：
12.一种从含废水中提取的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤.已知：
物质 正十二烷
密度/（） 3.119 1.595 0.753
沸点/℃ 58.76 76.8 215
下列说法正确的是（ ）
A.用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液
B.用乙装置将废水中的氧化为
C.丙装置中用正十二烷而不用，是因为其密度小
D.可用装置丁进行蒸馏，先收集到正十二烷馏分
13.为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.下列叙述中不正确的是（ ）
A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较分解速率的大小
B.相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明比对分解催化效果好
C.用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
14.和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示、、，已知：，该反应属于放热反应.下列说法不正确的是（ ）
A.②→③过程，是吸热过程
B.③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的
C.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
D.合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
15.研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A.正极反应式为：
B.每生成转移2mol电子
C.不断向“水电池”的正极移动
D.Ag发生还原反应
16.已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系，下列推断不合理的是（ ）
A.X可能是一种氢化物 B.Y不可能转化为X
C.Y可能直接转化为E D.若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题共5小题，共52分）
17.（10分）根据反应，回答下列（1）（2）问题.
（1）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________（填字母）.
A.改铁片为铁粉 B.加入少量醋酸钠固体
c.滴加少量 D.将稀硫酸改为98％的浓硫酸
（2）若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒上产生的现象为______________，原电池工作时溶液中的移向__________极（填正或负），若反应产生4.48L气体（已换算成标况下），则理论上消耗铁的质量为____________.
（3）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以设计成原电池.下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________.
A. B.
C. D.
以溶液为电解质溶液，在所选反应中选择其中某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：_________.
18.（14分）下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）请画出元素⑨阴离子的结构示意图：____________.
（2）②⑥⑦的原子半径由大到小的顺序为_____________（填元素符号）.
（3）①-⑨号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，（用化学式表示），⑤与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________________.
（4）⑤③两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为_______________；
由①②③三种元素组成的一种含极性键的离子化合物为_________________.
（5）②③④的最简单氢化物的热稳定性由大到小的顺序为________________.
（6）欲比较③和⑧两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是____________（填字母）.
A.比较这两种元素单质的沸点
B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
（7）④单质与水反应的化学方程式为_____________.
19.（10分）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样.现有实验室中模拟甲醇的合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：，体系中随时间的变化如表：
时间（s） 0 1 2 3 5
0.020 0.011 0.008 0.007 0.007
根据图表回答下列问题：
（1）上图中表示的变化的曲线是________________.
（2）用表示从0～2s内该反应的平均速率___________.
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_____________.
a. b.容器内压强保持不变
c.生成的同时消耗 d.容器内密度保持不变
（4）已知与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中从________（填A或B）通入，a极的电极反应式是__________________.
20.（10分）某化学兴趣小组探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱.根据要求回答下列问题：
（1）实验装置：
填写所示仪器名称A____________.
（2）实验步骤：
连接仪器、_________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热.
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是_____________________________________.
装置E中足量酸性溶液的作用是______________________________.
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是___________________.
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___________（填“能”或“否”），原因是___________________.
21.（8分）控制变量法是化学探究的重要方法，某研究性学习小组同学利用稀硫酸与铁反应，探究影响化学反应速率的因素时得到如下实验数据：
实验序号 铁的质量/g 铁的形状 初始溶液的温度/℃ 金属消失的时间/s
1 0.10 铁片 40 10 20 200
2 0.10 铁粉 40 x 20 25
3 0.10 铁片 50 0 20 125
4 0.10 铁片 50 0 35 50
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和2表明，影响反应速率因素是____________.表中x=__________.
（2）表明反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是___________（填实验序号）.
（3）本实验中影响反应速率的因素还有____________.
（4）实验3中若在铁片上放一只碳棒，金属消失的时间会远小于125s，其原因是______________.
浦城县2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题
参考答案
一、选择题：（共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D C C D C B C B C A D B B C A B
二、非选择题（共52分）化学方程式写成离子方程式不给分，离子方程式写成化学方程式不给分，化学式、离子符号错误不给分，未配平、沉淀、气体符号、反应条件错误等只扣1分且不超过1分.
17.（10分）除标注外，其他每空2分
（1）AC（2）有气泡产生（1分）负（1分）11.2g
（3）CD
18.（14分）除标注外，其他每空2分
（1）（1分）（2）（1分）（3）（1分）
（4） 或
（5）（6）B（1分）（7）
19.（10分，每空2分）
（1）b（2）（3）bc（4）B
20.（10分）除标注外，其他每空1分
（1）分液漏斗（2）检查装置的气密性
（3）①（2分）除去气体
②装置F中出现白色沉淀（2分）
③否 亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的水化物（或不是S的最高价氧化物）（2分）
21.（8分）除标注外，其他每空2分
（1）反应物的接触面积（1分）10（1分）（2）1、3（3）反应温度
（4）形成了原电池，化学反应速率加快
