2023届山东省日照市高三下学期4月校际联合考试
化学试题2023.04
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Sn 119 Ag 108 I 127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．下列关于物质性质与应用的说法正确的是（ ）
A．胶体带电可用于静电除尘
B．利用皂化反应可处理泄漏的汽油
C．氰化钠剧毒，不慎泄漏，可用铁粉处理
D．青瓷是我国传统瓷器的一种，其色调主要与铁元素有关
2．下列有关物质的保存或仪器的使用正确的是（ ）
A．溶液应保存在细口玻璃瓶中
B．利用盛有浓硫酸的U型管干燥氯气
C．浓硝酸在光照下颜色会变黄，可密封保存在铁质容器中
D．用玻璃棒蘸取待测液，焰色反应为黄色，证明待测液含钠元素
3．下列说法正确的是（ ）
A．谷物酿造得到的酒精在酶的作用下，被空气氧化而成食醋
B．用二氧化硫漂白草帽和用臭氧漂白纸浆，二者的漂白原理相同
C．向“84消毒液”中加“洁厕灵”，使次氯酸浓度增大，增强消毒效果
D．用酒精检测仪检验“酒驾”，溶液由橙色变为绿色，是因为，被乙醇氧化
4．由青蒿素制备蒿甲醚的过程如下，下列说法错误的是（ ）
A．双氢青蒿素有8个手性碳原子
B．的酸性比弱
C．青蒿素最多能与反应
D．双氢青蒿素与甲醇发生取代反应生成蒿甲醚
5．某有机物是合成热塑性聚氨酯的主要原料，其结构简式如图所示．下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．组成元素电负性：
B．分子中含有键
C．碳原子杂化方式有2种
D．通过红外光谱可确定该有机物的相对分子质量
6．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．利用装置①制备乙炔
B．利用装置②除去固体中的
C．利用装置③测定混合液中浓度
D．利用装置④除去中的气体
7．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，已知能发生如下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
下列说法错误的是（ ）
A．酸性条件下的氧化性：
B．反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为
C．向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色
D．向含的酸性溶液中滴加溶液充分反应，转移电子
8．水体中的测定可用二甲基乙二醛肟分光光度法，原理如下：在碘存在下的氨溶液中，与二甲基乙二醛肟作用，形成如下配合物，在波长处进行分光光度测定．下列说法错误的是（ ）
A．若配合物中心离子杂化时d轨道发生重排，则杂化方式可能为
B．二甲基乙二醛肟中最多12个原子共面
C．配合物中含有4个配位键
D．配合物易溶于水
9．实验室利用和制备少量的装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．装置②中的盛放的液体是水或稀硝酸
B．装置③和⑤的作用都是为了防止水蒸气进入④
C．装置⑥溶液的作用是除去
D．若装置②中盛水，装置①中反应掉，理论上最多生成
10．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝．一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好
B．在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同
C．“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为
D．“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．下列实验操作、现象或结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向圆底烧瓶中加入固体和无水乙醇，搅拌后再加入溴丁烷，微热．将产生的气体先通入水中，再通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴丁烷发生了消去反应
B 将溶液滴入溶液中 有白色沉淀产生 比结合质子能力强
C 将滴入溶液中，再加入固体 溶液红色变浅 增大浓度，平衡逆 向移动
D 向脱脂棉上滴加蒸馏水和浓硫酸，反应后，再滴入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热 有砖红色沉淀产生 纤维素水解产物有醛基
A．A B．B C．C D．D
12．格氏试剂能与醛酮加成并水解生成醇，三苯甲醇合成路线和制备流程如下．下列说法错误的是（ ）
己知：格氏试剂易与卤代烃发生取代反应；（四氢呋喃）、溴苯、三苯甲醇沸点分别为．
A．缓慢滴加溴苯及混合液，目的是防止生成联苯（）
B．饱和氯化铵溶液可用饱和食盐水和少量盐酸代替
C．水蒸气蒸馏的目的是除去溶剂
D．“操作Ⅰ”为重结晶
13．利用电解原理实现乙烯高效合成环氧乙烷，电解装置如下图所示：
已知：
下列说法正确的是（ ）
A．反应一段时间后，阴极区升高
B．电极反应式为：
C．生成环氧乙烷，有通过交换膜
D．电解完成后，将阴极区和阳极区溶液混合后可得到环氧乙烷
14．在催化作用下，卤素取代羧酸的反应机理如下．下列说法错误的是（ ）
A．由反应机理可知酰卤的比羧基活性更高
B．试剂Ⅰ为，发生取代反应
C．在反应机理中，只有非极性键的断裂没有非极性键的生成
D．和能发生反应生成和
15．常温下，向的溶液中滴加溶液，各微粒浓度和滴定曲线关系如图．下列说法正确的是（ ）
A．曲线③代表，曲线④代表滴定曲线
B．常温下电离常数
C．溶液约为9.6
D．溶液中：
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（12分）卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质．
回答下列问题：
（1）基态氟原子价电子的轨道表示式为_______________；与溴同周期且未成对电子数目相同的元素有_______________种．
（2）亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，写出与互为等电子体的一种分子_______________（填化学式）；苯分子中的大键可表示为，则的大键表示为_______________．
（3）磷和硫均能形成多种卤化物．下列说法错误的是_______________（填标号）．
A．均属于非极性分子
B．的空间构型分别为三角锥形、直线形
C．分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
（4）晶胞为立方结构，晶胞中采取面心立方堆积方式（如图1）；晶胞沿x、y、z轴方向的投影均如图2所示．
①填充在构成的_______________（填“正四面体”或“正八面体”）空隙，其填充率为_______________．
②己知表示阿伏加德罗常数的值．晶胞的密度为，则晶胞中两个最近的之间的距离为_______________．
17．（12分）某钒矿石的主要成分为和．一种从该矿石中提钒的工艺流程如下：
已知：Ⅰ．在酸性介质中具有较强的氧化性，能被、乙醇、草酸和酒石酸还原为．
Ⅱ．萃取剂对中的有很强的萃取能力，对、、和其它微粒无萃取能力．萃取的平衡为：
．
回答下列问题：
（1）“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是_______________．该步操作中发生反应的化学反应方程式为_______________．
（2）“还原”时，发生反应的离子方程式为_______________．
（3）“操作x”为_______________；试剂y为_______________（填化学式）．
（4）室温下，随着值和浓度的变化，微粒的区位优势图如下．以氧化物的性质为分类依据，物质类别为_______________．“调”时，调节的目的是_______________；N点存在平衡，其平衡常数的数值为_______________．
18．（10分）硫化亚锡（）可用作太阳能电池材料，实验室利用和反应制备，装置如图所示（夹持装置已省略）．
已知：还原性
回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为_______________．
（2）2溶液现用现制的主要原因是_______________．
（3）浓盐酸的作用：一是作为反应物加快的生成速率，二是_______________．
（4）为测定纯度，进行如下操作：
①向产品中加入溶液．
②将①中悬浊液离心过滤后，向滤液中加入溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗溶液，的纯度为_______________；下列操作会使纯度偏高的是_______________（填标号）．
A．①中盛溶液的滴定管未润洗
B．②中滴定结束后滴定管中有气泡产生
C．②中离心不完全，滤液中还含有少量淡黄色沉淀
19．（13分）多晶硅可用作光伏转换器的材料，锌还原法生产多晶硅涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）已知：；，对于反应，图中_______________（填“大于”“小于”或“等于”）．结合下图分析，_______________0（填“大于”或“小于”）．
（2）在锌还原法生产多晶硅的密闭体系中，下列说法错误的是_______________（填标号）．
A．增大的浓度有利于提高的转化率
B．若气体的平均相对分子质量不再变化，．说明反应Ⅰ、反应Ⅱ均达平衡
C．平衡后，若压缩体积，反应I平衡正向移动，反应平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高硅在单位时间内的产量
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和的混合气体，发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应Ⅱ的净速率，其中分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压．降低温度时，_______________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）图甲为不同温度下达到平衡时各组分的物质的量分数，图乙为在催化剂作用下同一时间内，硅产率与反应温度的关系曲线，M点到N点硅产率缓慢下降的可能原因是_______________，N点后硅产率快速下降的主要原因是_______________．
（5）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中，按的比例充入和的混合气体，此时压强为，达到平衡后体系压强为，其中的分压为，则反应Ⅰ的_______________．己知：，其中为和为各组分的平衡分压．
20．（13分）物质Ⅰ是治疗甲型和乙型流感的中间体，该化合物的合成路线如下：
己知：．
回答下列问题：
（1）D中含氧官能团的名称为_______________．
（2）的化学方程式为_______________，的反应类型为_______________．
（3）已知有生成，X试剂的结构简式为_______________，该步反应的目的是_______________．
（4）物质C的同分异构体M具有如下性质，则M有_______________种．
①乙基与苯环直接相连
②该物质能与反应
③侧链能使灼热的变红
（5）根据上述信息，写出以丙三醇为主要原料制备的合成路线．
