浙江省杭州S9联盟2022学年高一下学期期中联考
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1. 下列物质属于盐的是
A. Al2O3 B. KOH C. NaClO D. H2CO3
2. 下列物质属于电解质是
A. 液氯 B. 氯化铝溶液 C. 硝酸钾 D. 牛奶
3. 名称为“干燥管”的仪器是
A. B. C. D.
4. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A. 锌与稀硫酸反应 B. 氢氧化钡与氯化铵反应
C. 灼热的炭与二氧化碳反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应
5. 下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是
A. 加热时与铜反应只体现酸性 B. 干燥氢气体现脱水性
C. 使白纸变黑体现吸水性 D. 加热时与碳反应体现强氧化性
6. 下列表示正确的是
A. 结构示意图： B. 水分子的分子结构模型：
C. 次氯酸分子的结构式： D. 氢氧根离子的电子式：
7. 下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的化合物是
A. B. C. D.
8. 黑火药爆炸时的反应为：，该反应的还原剂是
A. C B. C. D. S
9. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A. 合金硬度比成分金属大是因为金属原子规则的层状排列被改变
B. 钢的含碳量比生铁高
C. 储氢材料镧镍 (La-Ni)合金能大量吸收形成金属氢化物
D. 稀土金属可用于生产合金
10. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 金刚石、石墨、互为同素异形体
C. 和的相互转化是物理变化
D. 用电子式表示氯化钠的形成过程：
11. 下列有关实验的说法中不正确的是
A. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
B. 发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火
C. 易燃物如钠、钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶
D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的Na2CO3溶液冲洗
12. 下列离子在溶液中能大量共存是
A. AlO、K+、H+、Cl- B. H+、Fe2+、NO、SO
C. Na+、Fe3+、NO、SCN- D. Na+、K+、SO、S2-
13. 下列实验过程中，始终无明显现象的是
A. SO2通入BaCl2溶液中 B. Cl2通入KI淀粉溶液中
C. MgCl2溶液中加入Na D. CO2通入饱和碳酸钠溶液中
14. 化学与生产和生活密切相关。下列叙述不正确的是
A. 北斗导航系统所含芯片的主要成分是SiO2
B. 黄铁矿的主要成分是FeS2，是工业生产硫酸的原料
C. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验
D. “84”消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的杀菌消毒
15. 科学家发明了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：。化学反应与能量变化的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 该过程断开旧化学键吸收总能量大于形成新化学键所释放的总能量
B. 若H2O为液态，则生成物总能量将变小
C. 和的总能量高于和的总能量，反应释放能量
D. 该反应为放热反应
16. 现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是
X Z
Y M
A. Y元素位于第三周期ⅤA族
B. X的原子半径比Z的小
C. 元素Y的非金属性比Z的强
D. M的最高价氧化物对应的水化物是强酸
17. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是
A. 容器中N2、H2、NH3共存
B. N2与NH3的浓度相等
C. 容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2
D. 反应容器中压强不随时间变化
18. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铜与稀硝酸反应：
B. 食醋除去水垢中的CaCO3：
C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：
D. Na与H2O反应：
19. 下列实验操作或装置正确的是
A. 图甲装置可用于完成过滤操作
B. 图乙装置可完成“喷泉”实验
C. 图丙装置可实现制备并观察其颜色
D. 图丁表示为配制一定物质的量浓度溶液时称量溶质的操作
20. 由锌、铜和稀硫酸形成的原电池的下列的描述正确的是
①Cu电极为负极 ②H+向负极移动 ③导线中电子流动的方向为Zn到Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol ⑥正极反应式:
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①⑤⑥
21. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1.7 g NH3中含有的共用电子对数目为0.4NA
B. 18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
C. 0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+的数目为NA
D. 常温常压下，2.8 g CO和N2的混合气体中含原子数0.2NA
22. 反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.6mol·L-1·min-1
B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1
C. 2min末时的反应速率用反应物B来表示的是0.3 mol·L-1·min-1
D. 在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的
23. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列关于该过程的说法不正确的是
A. 该过程属于氮的固定
B. LDH加快了反应的速率
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3
D. 该过程证明，N2和H2合成NH3的反应是放热反应
24. 下列有关图像的结论正确的是
图像 结论
A 相同质量锌粉分别与1 mol/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，未知浓度盐酸的浓度低于1 mol/L
B 一定条件下，金刚石转化为石墨要释放能量，金刚石要比石墨稳定
C 该装置为化学能转化为电能的装置，且Mg作负极
D 一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化曲线如图，反应开始时刻生成物的浓度不为0
A. A B. B C. C D. D
25. 下列实验操作及现象或结论不正确的是
实验操作及现象 结论
A 向溶液中逐滴加入溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失 具有酸性
B 常温下，铁片放入稀硝酸、稀硫酸中，均有气泡产生 Fe与两种酸均发生置换反应
C 将水滴入盛有固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，可观察到有气泡产生，木条复燃 固体遇水产生
D 向某待测液溶液中滴加少量KSCN溶液，振荡，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色 待测液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
二、填空题(本大题有5小题，共46分)
26. 完成下列空白处
（1）①写出Cl2的电子式___________；
②写出光导纤维主要成分的化学式___________。
（2）写出铜和浓硫酸共热发生反应的化学方程式___________。
（3）向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2，观察到的现象是___________。
27. 为了探究某不溶性固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)。已知甲是密度最小的气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）组成X的元素是___________，气体乙的分子式是___________。
（2）写出化合物X与稀硫酸反应的离子方程式___________。
（3）请设计实验方案，检验溶液A中的金属阳离子___________。
28. 一定温度下，在某容积为2L的恒容密闭容器中，加入等物质的量的N2(g)和H2(g)，发生反应：，反应中N2(g)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）0~2min内，N2(g)的平均反应速率为___________ mol·L-1·min-1。
（2）2min时，NH3(g)浓度为___________ mol·L-1，请在图中画出H2(g)的物质的量随时间的变化曲线___________。
（3）对于可逆反应：。下列措施能加快反应速率的是___________ (填标号)。
A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入N2(g)
（4）下列有关说法正确的是___________(填标号)。
A．容器内气体的密度不再发生改变，说明反应已达平衡
B．气体混合物的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡
C．当反应达到平衡时，反应停止
D．反应速率时，说明反应已达平衡
E．单位时间内1molN≡N键断裂的同时有6molN-H键断裂，说明反应已达平衡
（5）容器中3min时的压强与0min时的压强之比为___________。
29. 反应能量变化趋势如图所示：
（1）该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为___________。
30. 某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物()的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
实验步骤：
步骤I
如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；
步骤II
旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；
步骤III
足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间；
步骤IV
实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；
请回答：
（1）写出A中发生反应的离子方程式_______。
（2）有同学认为D中应设置防倒吸装置，你认为是否有必要？_______(填“是”或“否”)，说明理由_______。
（3）在步骤IV所得溶液的主要溶质为_______，检验溶液中存在的方法是_______。
（4）取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。写出的与反应的化学方程式_______。
（5）若步骤D配制溶液时俯视容量瓶刻度线，则测得铁硫化物的x：y的值_______(填“偏大”、“不影响”或“偏小”)
三、计算题(本大题有1小题，共4分)
31. 已知：。现将3.16mgKMnO4固体溶于水配成20mL溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色。请计算：
（1）所用KMnO4溶液的物质的量浓度___________mol/L。
（2）空气样品中SO2的含量___________mg/L。浙江省杭州S9联盟2022学年高一下学期期中联考
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1. 下列物质属于盐的是
A. Al2O3 B. KOH C. NaClO D. H2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．Al2O3是由Al、O两种元素组成的化合物，因此物质属于氧化物，A不符合题意；
B．KOH是由K+与OH-构成的化合物，因此物质属于碱，B不符合题意；
C．NaClO由K+与ClO-构成的化合物，因此该物质属于盐，C符合题意；
D．H2CO3电离产生H+和酸根阴离子，因此属于酸，D不符合题意；
故合理选项是C。
2. 下列物质属于电解质是
A. 液氯 B. 氯化铝溶液 C. 硝酸钾 D. 牛奶
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是指溶解于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
【详解】A．液氯为单质，不是电解质，A不选；
B．氯化铝溶液是混合物，不是电解质，B不选；
C．硝酸钾在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，是电解质，C选；
D．牛奶是混合物，不是电解质，D不选；
故选C。
3. 名称为“干燥管”的仪器是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．是蒸馏烧瓶，故不选A；
B．是球形干燥管，故选B；
C．是直形冷凝管，故不选C；
D．是分液漏斗，故不选D；
选B。
4. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A. 锌与稀硫酸反应 B. 氢氧化钡与氯化铵反应
C. 灼热的炭与二氧化碳反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．锌粒与稀硫酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A不选；
B．氯化铵与氢氧化钡反应是吸热反应，反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．灼热的炭与二氧化碳反应中C元素的化合价发生了变化，为氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；
D．盐酸与碳酸氢钠的反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选C。
5. 下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是
A. 加热时与铜反应只体现酸性 B. 干燥氢气体现脱水性
C. 使白纸变黑体现吸水性 D. 加热时与碳反应体现强氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热时与铜与浓硫酸反应既体现酸性，又表现了强氧化性，故A错误；
B．浓硫酸干燥氢气，体现了浓硫酸具有吸水性，故B错误；
C．浓硫酸能够使白纸变黑，说明浓硫酸具脱水性，故C错误；
D．浓硫酸与非金属单质碳反应只体现浓硫酸的强氧化性，故D正确；
故答案：D。
6. 下列表示正确的是
A. 结构示意图： B. 水分子的分子结构模型：
C. 次氯酸分子的结构式： D. 氢氧根离子的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．代表质量数为18，质子数为8，中子数为10的氧原子，结构示意图为，A错误；
B．水分子的分子结构模型：，B正确；
C．次氯酸分子的结构式：，C错误；
D．氢氧根离子的电子式为，D错误；
故选B。
7. 下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的化合物是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．由Ca2+和构成，在中只存在非极性共价键，A不符合题意；
B．为共价化合物，不含有离子键，B不符合题意；
C．电子式为，该化合物既有离子键，又有极性共价键，C符合题意；
D．由Mg2+和Cl-构成，只含有离子键，D不符合题意；
故选C。
8. 黑火药爆炸时的反应为：，该反应的还原剂是
A. C B. C. D. S
【答案】A
【解析】
【详解】在反应中，S元素由0价降低到-2价，N元素由+5价降低到0价，C元素由0价升高到+4价，则S、KNO3是氧化剂，C是还原剂，故选A。
9. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A. 合金硬度比成分金属大是因为金属原子规则的层状排列被改变
B. 钢的含碳量比生铁高
C. 储氢材料镧镍 (La-Ni)合金能大量吸收形成金属氢化物
D 稀土金属可用于生产合金
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯金属内加入其他元素原子后原子层之间的相对滑动变得困难，所以合金的硬度比其成分金属大，故A正确；
B．生铁是含碳量比钢高的铁碳合金，故B错误；
C．实用储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气，故C正确；
D．稀土金属用途广泛，它既可单独使用，也可用于生产合金，故D正确；
故选B。
10. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 金刚石、石墨、互为同素异形体
C. 和的相互转化是物理变化
D. 用电子式表示氯化钠的形成过程：
【答案】B
【解析】
【详解】A．质子数相同，中子数不同的不同原子之间互为同位素，和都是单质，不互为同位素，A错误；
B．金刚石、石墨和是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．和的相互转化过程中，有新物质生成，属于化学变化，C错误；
D．氯化钠属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为，D错误；
故选B。
11. 下列有关实验的说法中不正确的是
A. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
B. 发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火
C. 易燃物如钠、钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶
D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的Na2CO3溶液冲洗
【答案】D
【解析】
【详解】A．对于含有铅、汞、镉等重金属的废液，我们一般采用沉淀的方法来降低对环境的污染，A正确；
B．由于水汽化需吸收大量热，导致物质温度降低，当低于物质的着火点时达到灭火的目的，故当发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火，B正确；
C．易燃物如钠、钾等容易与空气中的水及氧气发生反应，放出大量热，导致引起火灾，因此不能随便丟弃，在中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶，C正确；
D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的NaHCO3溶液冲洗，除去残留的酸，而不能使用腐蚀性的Na2CO3溶液，D错误；
故合理选项是D。
12. 下列离子在溶液中能大量共存的是
A. AlO、K+、H+、Cl- B. H+、Fe2+、NO、SO
C. Na+、Fe3+、NO、SCN- D. Na+、K+、SO、S2-
【答案】D
【解析】
【详解】A．AlO、H+在溶液中反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A不选；
B．H+、Fe2+、NO在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选；
C．Fe3+、SCN-在溶液中反应生成络合物，不能大量共存，C不选；
D．Na+、K+、SO、S2-在溶液中不反应，可以大量共存，D选；
答案选D。
13. 下列实验过程中，始终无明显现象的是
A. SO2通入BaCl2溶液中 B. Cl2通入KI淀粉溶液中
C. MgCl2溶液中加入Na D. CO2通入饱和碳酸钠溶液中
【答案】A
【解析】
【详解】A、盐酸的酸性强于亚硫酸，SO2通入BaCl2溶液中，始终无明显现象，故A选；
B、Cl2通入KI淀粉溶液中发生反应Cl2＋2KI＝I2＋2KCl，淀粉遇到碘单质呈蓝色，故B不选；
C、钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故C不选；
D、碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则CO2通入饱和碳酸钠溶液中碳酸钠转化为碳酸氢钠，因此会析出碳酸氢钠晶体，故D不选；
故答案选A。
14. 化学与生产和生活密切相关。下列叙述不正确的是
A. 北斗导航系统所含芯片的主要成分是SiO2
B. 黄铁矿的主要成分是FeS2，是工业生产硫酸的原料
C. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验
D. “84”消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的杀菌消毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．北斗导航系统所含芯片的主要成分是Si，SiO2用于生产光导纤维，A不正确；
B．黄铁矿的主要成分是FeS2，高温煅烧可制得Fe2O3和SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3用水吸收制得硫酸，B正确；
C．不同的金属可产生不同的焰色，“火树银花”中的焰火，实质上是不同金属元素的焰色试验，C正确；
D．NaClO是“84”消毒液的有效成分，NaClO具有强氧化性，可用于环境的杀菌消毒，D正确；
故选A。
15. 科学家发明了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：。化学反应与能量变化的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 该过程断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量
B. 若H2O为液态，则生成物总能量将变小
C. 和的总能量高于和的总能量，反应释放能量
D. 该反应为放热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．从图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，也就是该过程断开旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键所释放的总能量，A不正确；
B．水蒸气转化为液态水会释放能量，若H2O为液态，则生成物总能量将变小，B正确；
C．从图中可以看出，和的总能量高于和的总能量，所以该反应发生后，会释放出能量，C正确；
D. 生成物的总能量低于反应物的总能量，则该反应为放热反应，D正确；
故选A。
16. 现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是
X Z
Y M
A. Y元素位于第三周期ⅤA族
B. X的原子半径比Z的小
C. 元素Y的非金属性比Z的强
D. M的最高价氧化物对应的水化物是强酸
【答案】D
【解析】
【分析】根据短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置可知：X、Z是第二周期元素，Y、M是第三周期元素，短周期元素Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Y核外电子排布是2、8、4，所以Y是Si元素，则根据元素的相对位置可知：X是O元素，Z是F，M是Cl，然后根据元素周期律分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X是O，Y 是Si，Z是F，M是Cl元素。
A．Y 是Si，原子核外电子排布是2、8、4，根据原子结构与元素位置关系可知Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族，A错误；
B．同一周期元素，原子序数越大原子半径就越小，则原子半径：X(O)＞Z(F)，B错误；
C．同一周期元素，原子序数越大元素的非金属性就越强；同一主族元素，原子核外电子层数越少，元素的非金属性越强，所以元素的非金属性：Y(Si)＜Z(F)，C错误；
D．M是Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，D正确；
故合理选项是D。
17. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是
A. 容器中N2、H2、NH3共存
B. N2与NH3的浓度相等
C. 容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2
D. 反应容器中压强不随时间变化
【答案】D
【解析】
【详解】A． 可逆反应始终是反应物和生成物共存的体系，不能说明反应已经达到平衡状态，故A错误；
B． 平衡时，N2与NH3的浓度保持不变，而不一定相等，故B错误；
C． 当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的物质的量之比可能为1∶3∶2，也可能不是，与各物质的初始量及转化率有关，故C错误；
D． 随着反应的进行，气体总物质的量减小，因此压强也会减小，故当反应容器中压强不随时间变化时，说明反应达平衡状态，故D正确；
故选D。
18. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铜与稀硝酸反应：
B. 食醋除去水垢中的CaCO3：
C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：
D. Na与H2O反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，离子方程式为：，A正确；
B．食醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，应以化学式表示，则除去水垢中的CaCO3：，B不正确；
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，设NaHSO4的物质的量为2mol，则需消耗Ba(OH)2的物质的量为1mol：，C不正确；
D．Na与H2O反应，生成NaOH和H2：，D不正确；
故选A。
19. 下列实验操作或装置正确的是
A. 图甲装置可用于完成过滤操作
B. 图乙装置可完成“喷泉”实验
C. 图丙装置可实现制备并观察其颜色
D. 图丁表示为配制一定物质的量浓度溶液时称量溶质的操作
【答案】C
【解析】
【详解】A．过滤时需要用玻璃棒引流，不能直接倾倒，图甲装置中过滤时没有用玻璃棒引流，A错误；
B．氯气在水中溶解度较小，不能完成“喷泉”实验，B错误；
C．因为氢氧化亚铁极易被氧化，故制取氢氧化亚铁时应隔绝空气进行，煤油起到隔绝空气的作用，C正确；
D．称量NaOH时，应将NaOH固体放入小烧杯中，以防止NaOH受潮附在纸上或仪器上，D错误；
故选C。
20. 由锌、铜和稀硫酸形成的原电池的下列的描述正确的是
①Cu电极为负极 ②H+向负极移动 ③导线中电子流动的方向为Zn到Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol ⑥正极反应式:
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①⑤⑥
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极,故错误；②根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向铜电极移动，故错误；③电子从负极经外电路流向正极，即从锌电极经外电路流向铜极，故正确；④正极上发生反应:，故正确；⑤根据④的分析，通过1 mol电子，产生0.5 mol氢气，故正确;⑥锌作负极，电极反应式为，故错误。答案选C。
21. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1.7 g NH3中含有的共用电子对数目为0.4NA
B. 18 g H2O在标准状况下体积约为22.4 L
C. 0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+的数目为NA
D. 常温常压下，2.8 g CO和N2的混合气体中含原子数0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH3分子中含有3对共用电子对，1.7 g NH3的物质的量是0.1 mol，则其中含有的共用电子对数目为0.3NA，A错误；
B．18 g H2O的物质的量是1 mol，但在标准状况下水不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其体积大小，B错误；
C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算其中含有的微粒数目，C错误；
D．CO和N2都是双原子分子，二者的相对分子质量都是28，常温常压下，2.8 g CO和N2的混合气体的物质的量是0.1 mol，则其中含有的原子的物质的量是0.2 mol，故混合气体中含原子数0.2NA，D正确；
故合理选项是D。
22. 反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.6mol·L-1·min-1
B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1
C. 2min末时的反应速率用反应物B来表示的是0.3 mol·L-1·min-1
D. 在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，选项A错误；
B．速率之比等于化学计量数之比，v(B)：v(C)：v(D)=1：2：1，选项B正确；
C．2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/(L min)是2min内的平均速率，选项C错误；
D．B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，选项D错误；
综上所述答案为B。
23. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列关于该过程的说法不正确的是
A. 该过程属于氮的固定
B. LDH加快了反应的速率
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3
D. 该过程证明，N2和H2合成NH3的反应是放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．该过程中，将N2转化为NH3，属于氮的固定中的人工固氮，A正确；
B．LDH是该反应的催化剂，能降低反应的活化能，从而加快了反应的速率，B正确；
C．该反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，氧化剂(N2)和还原剂(H2O)的物质的量之比为1∶3，C正确；
D．该过程没有体现N2和H2合成NH3的能量变化，所以不能证明合成氨反应是放热反应，D不正确；
故选D。
24. 下列有关图像的结论正确的是
图像 结论
A 相同质量锌粉分别与1 mol/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，未知浓度盐酸的浓度低于1 mol/L
B 一定条件下，金刚石转化为石墨要释放能量，金刚石要比石墨稳定
C 该装置为化学能转化为电能的装置，且Mg作负极
D 一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化曲线如图，反应开始时刻生成物的浓度不为0
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，未知浓度盐酸和Zn反应速率较大，所以未知浓度盐酸的浓度应高于1mol/L，A错误；
B．1mol金刚石的能量高于1mol石墨，故金刚石转化为石墨释放能量，石墨更稳定，B错误；
C．电解质为NaOH溶液，Al失电子，作负极，C错误；
D．反应开始时刻逆反应速率不为0，所以生成物的浓度不为0，D正确；
答案选D。
25. 下列实验操作及现象或结论不正确的是
实验操作及现象 结论
A 向溶液中逐滴加入溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失 具有酸性
B 常温下，铁片放入稀硝酸、稀硫酸中，均有气泡产生 Fe与两种酸均发生置换反应
C 将水滴入盛有固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，可观察到有气泡产生，木条复燃 固体遇水产生
D 向某待测液溶液中滴加少量KSCN溶液，振荡，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色 待测液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝离子与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，说明其难溶于水，氢氧化钠过量后生成偏铝酸钠，说明氢氧化铝具有酸性，A正确；
B．铁与稀硝酸反应生成硝酸铁(或硝酸亚铁)、一氧化氮和水，没有单质生成，属于氧化还原反应，不属于置换反应，B错误；
C．带火星的木条遇氧气可以复燃，说明反应生成了氧气，因此与H2O反应产生了O2，C正确；
D．向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化，说明溶液中不存在铁离子，再滴入氯水，溶液呈红色，说明此时溶液中存在铁离子，则证明待测液中含有Fe2+，D正确；
故选B。
二、填空题(本大题有5小题，共46分)
26. 完成下列空白处
（1）①写出Cl2的电子式___________；
②写出光导纤维主要成分的化学式___________。
（2）写出铜和浓硫酸共热发生反应的化学方程式___________。
（3）向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2，观察到的现象是___________。
【答案】（1） ①. ②. SiO2
（2）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）溶液的紫色褪去
【解析】
【小问1详解】
①Cl2分子中，2个Cl原子间只形成1对共用电子，电子式为；
②光导纤维的主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2。答案为：；SiO2；
【小问2详解】
铜和浓硫酸共热发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；
【小问3详解】
向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2，发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，则观察到的现象是溶液的紫色褪去。答案为：溶液的紫色褪去。
27. 为了探究某不溶性固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)。已知甲是密度最小的气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）组成X的元素是___________，气体乙的分子式是___________。
（2）写出化合物X与稀硫酸反应的离子方程式___________。
（3）请设计实验方案，检验溶液A中的金属阳离子___________。
【答案】（1） ①. Fe、N ②. NH3
（2）2Fe3N+14H+=6Fe2++2+3H2↑
（3）取少量溶液A放入试管，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加H2O2，若溶液变红色，则溶液A中含有Fe2+(其他合理答案也给分)
【解析】
【分析】甲是密度最小的气体，则甲为H2，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则乙为NH3；白色沉淀B在空气中会转化为红褐色沉淀C，则B为Fe(OH)2，C为Fe(OH)3。由此得出A中含有的阳离子为Fe2+、；X中含有的元素为Fe、N。
【小问1详解】
由分析可知，组成X的元素是Fe、N，气体乙的分子式是NH3。答案为：Fe、N；NH3；
【小问2详解】
n(NH3)==0.01mol，m(N)=0.01mol×14g/mol=0.14g，m(Fe)=1.82g-0.14g=1.68g，n(Fe)==0.03mol，则A中所含Fe、N原子个数比为0.03mol:0.01mol=3:1，从而得出X的化学式为Fe3N，化合物X与稀硫酸反应的离子方程式为2Fe3N+14H+=6Fe2++2+3H2↑。答案为：2Fe3N+14H+=6Fe2++2+3H2↑；
【小问3详解】
检验溶液A中的Fe2+时，可将其氧化为Fe3+，再检验Fe3+的存在，实验方案为：取少量溶液A放入试管，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加H2O2，若溶液变红色，则溶液A中含有Fe2+(其他合理答案也给分)。答案为：取少量溶液A放入试管，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加H2O2，若溶液变红色，则溶液A中含有Fe2+(其他合理答案也给分)。
【点睛】检验Fe2+时，需防止Fe3+的干扰。
28. 一定温度下，在某容积为2L的恒容密闭容器中，加入等物质的量的N2(g)和H2(g)，发生反应：，反应中N2(g)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）0~2min内，N2(g)的平均反应速率为___________ mol·L-1·min-1。
（2）2min时，NH3(g)的浓度为___________ mol·L-1，请在图中画出H2(g)的物质的量随时间的变化曲线___________。
（3）对于可逆反应：。下列措施能加快反应速率的是___________ (填标号)。
A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入N2(g)
（4）下列有关说法正确的是___________(填标号)。
A．容器内气体的密度不再发生改变，说明反应已达平衡
B．气体混合物平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡
C．当反应达到平衡时，反应停止
D．反应速率时，说明反应已达平衡
E．单位时间内1molN≡N键断裂的同时有6molN-H键断裂，说明反应已达平衡
（5）容器中3min时的压强与0min时的压强之比为___________。
【答案】（1）0.025
（2） ① 0.1 ②.
（3）C （4）BE
（5）9:10
【解析】
【小问1详解】
0~2min内，N2(g)的平均反应速率为==0.025 mol·L-1·min-1。答案为：0.025；
【小问2详解】
2min时，消耗N2的物质的量为0.1mol，则生成NH3的物质的量为0.2mol，NH3(g)的浓度为=0.1mol·L-1，此时消耗H2的物质的量为0.3mol，则此时H2的物质的量为0.7mol，所以H2(g)的物质的量随时间的变化曲线为。答案为：0.1；；
【小问3详解】
A．恒压时充入He，容器的体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意；
B．恒容时充入He，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，B不符合题意；
C．恒容时充入N2(g)，N2的浓度增大，反应速率加快，C符合题意；
故选C。答案为：C；
【小问4详解】
A．容器内气体的质量和体积始终不变，则密度始终不变，反应不一定达平衡状态，A不正确；
B．平衡前，气体混合物的质量不变、物质的量不断改变，平均摩尔质量不断改变，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达平衡状态，B正确；
C．当反应达到平衡时，反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等，C不正确；
D．不管反应是否达到平衡，总是存在反应速率之比等于化学计量数之比，所以当时，反应不一定达平衡状态，D不正确；
E．单位时间内1molN≡N键断裂的同时有6molN-H键断裂，反应进行的方向相反，且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，说明反应已达平衡，E正确；
故选BE。答案为：BE；
【小问5详解】
反应前，混合气体的物质的量为1mol+1mol=2mol，反应达平衡时，混合气体的物质的量为0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，容器中3min时的压强与0min时的压强之比等于反应后与反应前的混合气的物质的量之比，即为1.8mol:2mol=9:10。答案为：9:10；。
29. 反应的能量变化趋势如图所示：
（1）该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为___________。
【答案】（1）放热 （2）AC
（3）2H++2e-=H2↑
【解析】
【小问1详解】
从图中可以看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应。答案为：放热；
【小问2详解】
A．改铁片为铁粉，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，A符合题意；
B．改稀硫酸为98%的浓硫酸，此时浓硫酸使铁发生钝化，反应不能持续进行，B不符合题意；
C．升高温度，分子所具有的能量增大，有效碰撞的次数增多，反应速率加快，C符合题意；
故选AC。
【小问3详解】
若将上述反应设计成原电池，则Fe为负极，铜为正极，铜电极上H+得电子生成H2，发生的电极反应为2H++2e-=H2↑。答案为：2H++2e-=H2↑。
【点睛】常温下，浓硫酸能使铁、铝发生钝化。
30. 某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物()的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
实验步骤：
步骤I
如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；
步骤II
旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；
步骤III
足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间；
步骤IV
实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；
请回答：
（1）写出A中发生反应的离子方程式_______。
（2）有同学认为D中应设置防倒吸装置，你认为是否有必要？_______(填“是”或“否”)，说明理由_______。
（3）在步骤IV所得溶液的主要溶质为_______，检验溶液中存在的方法是_______。
（4）取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。写出的与反应的化学方程式_______。
（5）若步骤D配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得铁硫化物的x：y的值_______(填“偏大”、“不影响”或“偏小”)
【答案】（1）
（2） ①. 是 ②. 易被NaOH吸收(或者答：否，气流中有未反应完的，不会发生倒吸)
（3） ①. 、、NaOH ②. 取少量溶液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，则存在
（4）
（5）偏小
【解析】
【分析】A中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与水，B中浓硫酸干燥氧气，C中氧气与FexSy反应生成铁的氧化物和二氧化硫，D中氢氧化钠处理尾气，防止污染空气。
【小问1详解】
A中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与水，离子方程式为：；
【小问2详解】
D中需要设置防倒吸装置，易被NaOH吸收（或不需要设防倒吸装置，气流中有未反应完的，不会发生倒吸），故答案为：是，易被NaOH吸收(或者答：否，气流中有未反应完的，不会发生倒吸) ；
【小问3详解】
D中产生的气体为二氧化硫，同时混有未反应完的氧气，故D中发生的反应为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，2Na2SO3+O2=2Na2SO4，氢氧化钠过量，故溶质的成分为：、、NaOH；具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故检验的方法为：取少量溶液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，则存在；
【小问4详解】
25.00mL步骤IV中所配溶液与盐酸酸化后的氯化钡溶液反应，得到硫酸钡的质量4.66g，故根据硫元素守恒，，S元素的物质的量为，故250mL溶液中S元素的物质的量为0.2mol，S元素的质量为6.4g，铁元素的质量为：12.0g-6.4g=5.6g，Fe元素的物质的量为：0.1mol，故FexSy的化学式为FeS2，与氧气反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
若步骤D配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则配制的溶液中硫酸根的浓度偏大，取25mL溶液时所测得的S元素的含量偏高，故铁硫化物的x：y的值偏小。
三、计算题(本大题有1小题，共4分)
31. 已知：。现将3.16mgKMnO4固体溶于水配成20mL溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色。请计算：
（1）所用KMnO4溶液的物质的量浓度___________mol/L。
（2）空气样品中SO2的含量___________mg/L。
【答案】（1）1×10-3
（2）0.016
【解析】
【小问1详解】
n(KMnO4)==2×10-5mol，c(KMnO4)== 1×10-3mol/L。答案为：1×10-3；
【小问2详解】
由反应方程式可知，n(KMnO4)=2×10-5mol，n(SO2)=5×10-5mol，则空气样品中SO2的含量=0.016mg/L。答案为：0.016。
