期末综合复习模拟检测
2022——2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．斯坦福大学的研究人员提出的一种基于的碳循环(如图所示)，下列说法正确的是
A．图中能量转化方式只有2种
B．、均属于有机化合物
C．制取反应：的原子利用率为100%
D．利用合成燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放
2．下列说法不正确的是
A．聚合物的聚合度一般是不确定的 B．加聚反应的原子利用率为100%
C．高分子材料一般都有固定的熔点 D．塑料的主要成分是合成树脂
3．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g) 2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是
A．v (W)消耗=v (W)生成 B．v正=v逆=0
C．容器内压强保持不变 D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2
4．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．将CO2通入Ba(NO3)2溶液中 B．将NO2通入FeSO4溶液中
C．将NH3通入AlCl3溶液中 D．将SO2通入H2S的溶液中
5．医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。
下列关于医用外科口罩的说法不正确的是
A．防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用
B．熔喷聚丙烯属于合成高分子材料
C．熔喷聚丙烯材料难溶于水
D．用完后应投入有标志的垃圾箱
6．调味品食醋中含有3%—5%的（ ）
A．甲醇 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸
7．下列说法正确的是( )
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B．在KI—淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42-
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
8．下列选项中，所用试剂不能达到鉴别的目的的是
A．用溴水鉴别苯和己烯 B．用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醛
C．用金属钠鉴别乙醇和乙醛 D．用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯
9．室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符的是
选项 气体X 试管中的物质Y 预测现象
A 乙烯 Br2的CCl4溶液 溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层
B SO2 品红溶液 溶液红色逐渐褪去
C 甲烷 酸性KMnO4溶液 无明显现象，溶液紫色不褪
D 氯气 FeCl2溶液（浅绿色） 溶液由浅绿色逐渐变为黄色
A．A B．B C．C D．D
10．由氯乙烯（ CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（ ）可用来制造多种包装材料，下列有关说法错误的是
A．聚氯乙烯属于高分子化合物
B．氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得
C．由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济”
D．大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染
11．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
C．我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石
12．下列关于垃圾处理的说法错误的是
A．垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
B．垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可
C．对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用
D．可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理
13．下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2 ②H2 SO4③NH4Cl ④NO
A．只有①②③ B．只有②③④ C．只有①③④ D．全部
14．下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是
A．若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升
B．若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管
C．若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色
D．若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去
15．现有一包固体粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。 下列说法不正确的是
A．固体粉末中一定不含KOH
B．固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3
C．取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠
D．为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液
二、实验题
16．将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。（如下图所示）
（1）固体变黑体现了浓硫酸的______性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。
（2）确定刺激性气味气体的成分。
① 将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有______。
② 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，______（填“能”或 “不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是______。
③ 刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：
C＋2H2SO4(浓) ______。
17．某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。
（2）装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。
（3）装置C中的现象是____________________，该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________。
（4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。
（5）尾气可采用__________溶液吸收。
18．为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
实验操作 实验现象
ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解
ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
（1）A中发生反应的化学方程式是____。
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是____。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2＞SO2。
（3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br―
观点2：B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是________。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是____。
三、有机推断题
19．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。
（1）写出D的官能团名称_____________________。
（2）写出反应③的化学方程式____________________。
（3）发生反应①时钠在____________________。（填“液面上”或“液体底部”）。
（4）写出反应②的反应类型___________。
（5）比B多一个碳原子的B的同系物，在一定条件下可发生聚合反应，生成一种高分子化合物，请写出该反成的化学方程式______________。
四、原理综合题
20．按要求完成下列填空。
(1)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，其中还原剂是______(填化学式)。
(2)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量______(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。
a．容器中N2、H2、NH3共存
b．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2
c．容器中的压强不随时间变化
d．N2、NH3浓度相等
(3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气，反应的化学方程式为______。
(4)下列各反应中，符合如图所示能量变化的是______(填字母)。
a．H2和Cl2的反应 b．Al和盐酸的反应
c．Na和H2O的反应 d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A． 图中能量转化方式有风能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为电能等，所以能量转化方式不只是2种，故A错误；
B． 二氧化碳是碳的氧化物，属于无机物，故B错误；
C． 制取反应：，若原子利用率为100%，反应物全部转化为产品即甲醇，该反应生成了水，原子利用率未达到100%，故C错误；
D． 利用合成燃料，给人们提供了燃料，同时消耗了二氧化碳，有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放，故D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．聚合物的聚合度一般是不确定的，即n值一般是不确定的，故A正确；
B．加聚反应的反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率达到100%，故B正确；
C．高分子材料都是混合物，没有固定的熔点，故C错误；
D．塑料的主要成分是合成树脂，故D正确；
故选：C。
3．A
【详解】A．v (W)消耗=v (W)生成即正反应速率与逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故A正确；
B．反应达到平衡时正逆反应速率相等，但不为0，故B错误；
C．该反应前后气体系数之和相等，所以反应过程中气体的物质的量不变，容器容积固定，所以压强一直不变，故C错误；
D．反应平衡时各物质的物质的量不再改变，但比值不一定等于计量数之比，且n(M):n(N):n(W)=1:1:2也不能说明物质的量不变，故D错误；
故答案为A。
4．A
【详解】A．碳酸酸性弱于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸钡反应，CO2通入Ba(NO3)2溶液中始终无明显现象，故A符合题意；
B．NO2和水反应生成硝酸，硝酸具有氧化性可以将Fe2+氧化成Fe3+，溶液颜色会由浅绿色变为淡黄色，故B不符合题意；
C．氨气溶于水的到一水合氨，氯化铝可以和一水合氨发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，有明显现象，故C不符合题意；
D．SO2和H2S会发生氧化还原反应生成S单质，S不溶于水，会有淡黄色沉淀生成，故D不符合题意；
故答案为A。
5．D
【详解】A.由医用外科口罩的结构示意图可知防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用,A项正确；
B.熔喷聚丙烯通过丙烯加聚反应制得，属于合成高分子材料，B项正确；
C.熔喷聚丙烯材料通过丙烯加聚反应制得，属于烃类无亲水基，难溶于水，C项正确；
D.口罩用完后属于有害物质，所以用完后应不能投入有标志的垃圾箱，D项错误；
答案选D。
6．D
【详解】通常食醋中含有3%—5%的乙酸，D项符合题意。
7．A
【详解】A．浓硝酸在光照条件下分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色，故A正确；
B．Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2变蓝色，故B错误；
C．溶液中若存在Ag＋或、，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，溶液中也会有白色沉淀生成，应先加入盐酸，然后加入氯化钡溶液，若溶液中有白色沉淀生成，则说明溶液中含有硫酸根离子，故C错误；
D．铜与浓硫酸在常温下不发生反应，在加热条件下会发生反应，故D错误；
故答案为：A。
【点睛】向某溶液中加入盐酸酸化的，溶液中含有、Ag+时，溶液中会生成白色沉淀，同时还需要注意，若溶液中含有时，、会被硝酸氧化而生成，与Ba2+会发生反应而生成白色沉淀，但同时也有气体产生。
8．B
【详解】A项、苯和溴水不反应，己烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色，能达到鉴别的目的，故A正确；
B项、葡萄糖和乙醛都含有醛基，都能和银氨溶液发生银镜反应，不能达到鉴别的目的，故B错误；
C项、乙醇能和金属钠发生置换反应生成氢气，乙醛和金属钠不反应，能达到鉴别的目的，故C正确；
D项、乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，乙酸乙酯不能与碳酸钠溶液反应,能达到鉴别的目的，故D正确；
故选B。
9．A
【详解】A、乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐渐褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中，液体不分层，选项A实验中预测的现象与实际不相符；
B、二氧化硫能使品红溶液褪色，选项B实验中预测的现象与实际相符；
C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C实验中预测的现象与实际相符；
D、氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化，通入氯气，浅绿色FeCl2溶液逐渐变为黄色，选项D实验中预测的现象与实际相符；
答案选A。
【点睛】本题考查物质的检验，注意根据物质的性质进行分析检验，易错点为选项D，注意氯气的强氧化性及氯气、氯化亚铁、氯化铁的颜色变化。
10．B
【详解】A. 聚氯乙烯的分子式为(C2H3Cl)n， 其相对分子质量一般很大，其本身就属于高分子化合物，A正确；
B. 乙烯和氯化氢加成得到的是氯乙烷，氯乙烯是由乙炔和氯化氢加成制得，B错误；
C. 氯乙烯制得聚氯乙烯的过程中，没有其他产物生成，所有原子都构成了目标产物，所以这个过程符合“原子经济”，C正确；
D正确；
故合理选项为B。
11．A
【详解】A. 高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；
B. 丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；
C. 谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；
D. 陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；
答案选A。
12．B
【分析】处理垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，根据垃圾的分类和性质采取科学的方法处理，不能随意丢弃、掩埋或焚烧。
【详解】A.对环境不产生污染的垃圾可卫生掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污染性气体的垃圾不能焚烧，所以A选项是正确的；
B.有些垃圾深埋对会污染土壤、且能改变土壤结构，需进行处理后再进行填埋，故B错误；
C.可回收垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，转废为宝，节约资源，所以C选项是正确的；
D.将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理，所以D选项是正确的。
答案选B。
13．D
【详解】①金属铁可以和三价铁离子反应生成亚铁离子，属于化合反应，故①正确；
②三氧化硫和水反应生成硫酸，属于化合反应，故②正确；
③氯化氢和氨气之间发生反应生成氯化铵，属于化合反应，故③正确；
④氮气和氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮，属于化合反应，故④正确；
答案选D。
14．B
【分析】A、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸；
B、二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水；
C、氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨；
D、氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水。
【详解】A项、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸，则可以看到液面上升，故A正确；
B项、二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则看到液面上升，但水不会充满整个试管，故B错误；
C项、氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨电离使溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故C正确；
D项、氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水，则看到液面上升、试管中黄绿色褪去，故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查气体的性质，气体的物理性质（如颜色、溶解性等）和化学性质，熟悉气体发生的化学反应是解答关键。
15．C
【详解】A.在样品中加入足量的水，形成溶液，焰色反应，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，说明没有氢氧化钾，选项A不选；
B.在样品中加入足量水，有固体产生，并在固体中加入足量盐酸有气体产生，说明一定有氯化钡和碳酸钠，选项B不选；
C.取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀不能证明样品中无硫酸钠，有可能硫酸钠少量，被反应完全，选项C选；
D.确定原样品的组成可以向固体2中加入足量氢氧化钠溶液，如果沉淀消失则证明无硫酸钠，若沉淀部分消失则含有二氧化硅和硫酸钠，若无变化则不含二氧化硅，选项D不选。
答案选C。
【点睛】本题考查了物质鉴别，为高频考点，掌握物质的性质、反应以及现象是解题的关键，侧重分析与实验能力的考查。
16． 脱水 SO2 不能 SO2也可使澄清的石灰水变浑浊 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
【分析】蔗糖的组成元素为碳、氢、氧，说明有碳单质生成，将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸，观察到固体变黑，证明浓硫酸的脱水作用，体积膨胀说明有气体生成，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，碳单质与浓硫酸反应生成二氧化碳和有刺激性气味的二氧化硫，表现了浓硫酸的强氧化性。
【详解】（1）装置中使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性把蔗糖中的氢元素和氧元素按2：1脱去，故答案为脱水；
（2）①有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，加热，颜色恢复，说明该气体中一定含有二氧化硫，故答案为SO2；
②二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀溶液变浑浊，澄清石灰水变浑浊不能证明气体中含有二氧化碳，故答案为不能；SO2也可使澄清的石灰水变浑浊；
③脱水过程中反应放热，所生产的碳和浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
【点睛】本题考查了浓硫酸性质的分析判断，明确蔗糖脱水过程中的反应分析产物判断是解答关键。
17． 蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O 溶液由紫色变为无色 5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ 溶液中出现淡黄色浑浊 氧化性 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色 氢氧化钠
【分析】（1）根据装置构造判断其名称，硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、水和硫酸钠，据此解答。
（2）根据二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化分析；
（3）根据二氧化硫能把硫离子氧化为单质分析；
（4）根据生成的无色物质不稳定分析解答；
（5）根据二氧化硫是酸性氧化物分析。
【详解】（1）盛放亚硫酸钠的仪器为蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）二氧化硫具有还原性，高锰酸钾与SO2发生氧化还原反应，因此现象是溶液由紫红色变为无色（或紫红色褪色），反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；
（3）C中Na2S与SO2发生氧化还原反应生成水和单质S，因此C中的实验现象是无色溶液中出现淡黄色浑浊；反应中SO2发生还原反应，说明SO2具有氧化性；
（4）品红与SO2反应后褪色，品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色即可证明SO2与品红作用的可逆性。
（5）二氧化硫有毒，属于大气污染物，二氧化硫是酸性氧化物，因此尾气可用NaOH溶液吸收，以防止污染环境。
【点睛】该题是一道实验题，制备SO2并验证其化学性质，明确二氧化硫的性质特点是解答的关键，可以从S元素价态的角度分析其氧化性和还原性。另外要注意二氧化硫的漂白原理和次氯酸的区别。
18． Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O 打开弹簧夹通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹 CCl4、苯或饱和NaHSO3溶液 取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 H2O2＞Br2＞SO2
【详解】（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，应该在滴加浓硫酸之前增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；
②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；
（3）由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；
（4）物质在发生氧化还原反应中氧化性的强的可以把氧化性弱的制取出来。所以通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞Br2＞SO2。
19． 醛基 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 液体底部 加成反应
【分析】A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，则A是乙醇，乙烯与水发生加成反应产生乙醇，所以B是乙烯；乙醇与乙酸在浓硫酸存在时，在加热条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，因此C是乙酸乙酯；乙醇在加热时在Cu存在下，被氧气氧化产生D是乙醛；乙醇与金属Na发生反应产生E是乙醇钠。
【详解】(1)D是乙醛，官能团名称是醛基；
(2)反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应，反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
(3)发生反应①时，由于乙醇的密度比金属Na小，所以钠在液体底部，缓慢地反应；
(4)反应②是乙烯与水发生的加成反应生成乙醇，所以反应类型是加成反应；
(5)比B多一个碳原子的B的同系物是丙烯CH2=CH-CH3，在一定条件下可发生聚合反应，生成一种高分子化合物，该反成的化学方程式是。
20． C 放热 小于 c d
【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，判断反应为放热反应、还是吸热反应，放热反应断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量；结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态；根据题目所给的信息“工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气”，结合质量守恒写出反应的化学方程式。
【详解】(1)碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，水中氢元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则氧化剂为H2O，还原剂是C，故答案为：C；
(2)①由题图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量；
②a.反应为可逆反应，容器中N2、H2、NH3共存不能判断是否为平衡状态，故a错误；
b.N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2，不能判断是否为平衡状态，故b错误；
该反应为反应前后气体物质的量不等的反应，则容器中的压强不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故c正确；
c.N2、NH3的浓度取决于起始浓度与转化率，N2、NH3浓度相等不能判断是否为平衡状态，故d错误；
故答案为：放热；小于；c；
(3)电解饱和食盐水可以制取氯气、烧碱和氢气，反应的化学方程式为。故答案为：；
(4)a.H2和Cl2的反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故a错误；
b.Al和盐酸的反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故b错误；
c.Na和H2O的反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故c错误；
d.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应属于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故d正确；
故答案为：d。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
