第十一单元 盐 化肥 测试题
一、单选题
1．不用其他试剂鉴别碳酸钠溶液、石灰水、石蕊溶液、盐酸、氢氧化钠溶液五种溶液，第三个被鉴别出来的是
A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
2．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确的是（ ）
A． 过量碳粉、灼烧
B． 滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤
C． 过量稀硫酸
D． 溶解、过滤、蒸发
3．天宫课堂中航天员先取碳酸钠溶液，然后加入无色溴百里酚蓝试剂，呈现出鲜亮的蓝色。以下说法正确的是
A．碳酸钠俗称小苏打 B．溴百里酚蓝遇石灰水可能变蓝
C．碳酸钠溶液可乳化油污 D．天宫实验舱里分子会停止运动
4．下列实验中，能达到相应目的的是
A．除去氧化钙中的碳酸钙：取样，加过量的稀盐酸，过滤，蒸发
B．分离氯化钠和氯化钙：将固体溶于水后，加入适量的碳酸钠溶液，过滤，蒸发
C．制取氢氧化铁：向氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，洗涤，干燥
D．验证化学反应中质量守恒：将镁带在空气中燃烧，比较反应前后固体物质的质量
5．如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是
A．a点物质难溶于水
B．b点物质属于大气污染物
C．c点物质的名称为硝酸
D．d点物质可能是复合肥料
6．推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是
A．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
B．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
C．溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应
7．下列物质的水溶液能与溶液，，，，溶液都发生反应的是（ ）
A． B．
C． D．
8．下列实验现象，描述错误的是
A．电解水时正极和负极产生气体的体积比为2：1
B．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．将碳通过灼热的氧化铜，黑色粉末逐渐变为红色粉末
D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
9．农业生产离不开化肥，下列关于化肥的说法中不正确的是( )
A．铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用
B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用
C．复合肥料能同时供给作物几种养分，肥效高
D．长期使用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结
10．下列各组物质的名称、俗称（或主要成分）、化学式一致的是
A．碳酸钙、石灰石、CaO B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．碳酸钠、小苏打、NaHCO3 D．氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2
11．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是
A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．向步骤（1）所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液，溶液颜色无明显变化
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
12．除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是
选项 物质(杂质) 选用试剂和操作
A． 氯化钾固体(二氧化锰) 溶解、过滤、洗涤、干燥
B． 氧化铜固体(炭粉) 加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C． 氯化钠溶液(氯化钙) 加过量的碳酸钠溶液，过滤
D． 硝酸钠溶液(硫酸铜) 加适量的氢氧化钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法正确的是
A．NH4NO3溶液属于酸溶液
B．NH4NO3是一种复合肥斜
C．向NH4NO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
D．NH4NO3不能与碱性物质混合使用
14．下列对实验现象的描述，错误的是
A．木炭在空气中燃烧，发出红光
B．镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光
C．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有大量气泡产生
D．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀生成
15．下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是
A．鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
B．鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化
C．除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发
二、填空题
16．化学在我们身边，请从下列物质中选择适当的物质，并用其化学式填空。
A硝酸钾 B氮气 C银 D硫酸铜 E纯碱 F铁粉
（1）农田施用的复合肥料是_____；
（2）可充入食品包装袋中防腐的物质是_____；
（3）家用热水瓶内胆壁的银白色金属是_____；
（4）可用于配制杀菌剂波尔多液的是_____；
（5）可用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业的是_____；
（6）可作食品中脱氧剂的是_____。
17．CO2是重要的资源，以其为原料可获得四种重要物质的示意图如下：
（1）反应①是太阳能转化为__________能；
（2）反应②中得到的（C4H6O3）n是一种无毒、易降解的塑料，通过该反应可以缓解______________；
（3）反应③可以制取________________（填“氮”“磷”或“钾”）肥；
（4）反应④获得产品NaHCO3的原因是_______________。
18．如图所示，A中的两个圆分别表示CaCO3和Na2CO3的有关信息，两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。请你在图下横线上填写相应的内容。（每处只要求填一点）
（1） _________ 。
（2） _________ 。
（3） _________ 。
（4） _________ 。
19．如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)A不可能是______(填标号)。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为__________。
(3)若C为碳酸钠
① C与D的反应属于_________(填基本反应类型)。
② D与盐酸反应的化学方程式为__________(写一个)。
(4)若B是一种黑色固体，加入盐酸后，黑色固体溶解，溶液变成蓝色，写出该反应的化学方程式_____________。
三、推断题
20．谢小铭同学利用“紫荆花”图，分别将甲、乙、丙、丁、戊五片花瓣代表一种物质，归纳初中化学常见物质的反应或转化关系。
(1)若相邻两片花瓣能反应，物质的颜色表示花瓣的颜色，且甲、乙、丙、丁、戊分别表示是铁粉、碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液中的一种，甲花瓣是黑色的，乙花瓣是蓝色的，丙常用于改良酸性土壤。
①向戊花瓣上滴加紫色石蕊试液，花瓣呈______色。
②乙与丙发生反应的化学方程式是______。
(2)若五片花瓣按“甲→乙→丙→丁→戊→甲”的反应顺序转化，且甲可用于供给呼吸，乙是常见的气态灭火剂，乙和戊均属于氧化物，丙和丁均属于盐。
①甲→乙的基本反应类型______（填“一定”或“不一定”）是化合反应。
②丙溶液中含有的阴离子是______；丁→戊的现象是______。
③戊的用途是______。
21．下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。回答下列问题：
(1)E的化学式______。
(2)反应④的化学方程式 为______，其基本反应类型为______反应。
四、实验题
22．下列装置用于实验室里CO2的制备、净化、检验，最后收集一瓶干燥的CO2。请回答下列问题：
(1)对实验室制取二氧化碳药品选择的探究实验，记录如下：
组别 药品 实验现象
① 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快
② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③ 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中
从制取和收集的角度分析，一般选择第_______(填序号)组药品，所发生反应的化学方程式为_______。
(2)把C、D中的液体名称填入下表：
B(盐) C(碱) D(酸)
液体名称 碳酸氢钠溶液
(3)B中反应的化学方程式是_______。
(4)E收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是_______。
23．下图为甲、乙两位同学用称量的方法验证质量守恒定律的实验装置图，请回答：
(1)甲同学所做实验有何现象？ _____________________________。锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)乙同学将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸（HCl）与碳酸钠粉末（Na2CO3）接触，反应结束后发现天平的指针____________（选填“偏左”“偏右”或“不偏转”），该反应____________（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。接下来，乙同学继续用丙装置完成实验，其他操作不变，装置气密性良好，最后天平仍不平衡，原因是__________________。
(3)结合本实验，你认为对于有_________________（填物质状态）生成的反应，在验证该反应是否符合质量守恒定律时，应在密闭的体系中进行，并且还需避免受浮力的影响。
五、计算题
24．为了测定某家庭使用纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数，张雨同学进行了三次实验。实验数据如下表所示：
编号 第1次 第2次 第3次
所取固体样品的质量/g 15 12 12
加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150
反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10
（1）以上三次实验中，第______次恰好完全反应。
（2）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
25．为得到高纯度碳酸钙，实验室用Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应制取。现将150gCaCl2溶液分四次加入盛有100gNa2CO3溶液的烧杯中，充分反应，四次测量所得数据见下表：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次
累计加入CaCl2溶液的质量/g 40 80 120 150
烧杯中溶液的总质量/g 134 168 202 232
（1）第___________次恰好完全反应，此时生成沉淀的总质量为___________g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有___________（填化学式）。
（3）CaCl2溶液的溶质的质量分数为___________。（写出计算过程）
26．石灰石是重要的工业材料。煅烧石灰石的化学方程式为___________。现有煅烧一段时间的石灰石样品10g，将其继续煅烧至质量不再改变，得到7.8g固体，再向其中加入一定量稀盐酸，恰好完全反应，该反应的基本类型为___________。将所得混合物蒸干得到13.3g固体，则样品中氧化钙与碳酸钙的质量比为___________。
参考答案：
1．D 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．B 8．A 9．B 10．D 11．D 12．D 13．D 14．D 15．D
16． KNO3 N2 Ag CuSO4 Na2CO3 Fe
17． 化学 白色污染 氮 生成碳酸氢钠的量比较多且碳酸氢钠的溶解度不大
18． 气体 具有可燃性 能和Zn反应 能和反应
19．(1)c
(2)
(3) 复分解反应
(4)CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
20．(1) 红
(2) 不一定 CO 有气泡生成 农业灌溉等
21．(1)CaO
(2) 复分解
22．(1) ③ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)氢氧化钙溶液，浓硫酸
(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(4)二氧化碳的密度比空气大
23．(1) 白磷燃烧放出热量，产生大量白烟，气球先膨胀后变小、天平先向右偏后平衡
(2) 偏右 符合 反应产生的二氧化碳使气球膨胀，产生了向上的浮力，从而影响了称量质量
(3)气体
24．（1）2；
（2）解：反应生成氯化钠质量为x，反应碳酸钠质量为y。
x=11.7g，y=10.6g
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数
答：反应后所得溶液中氯化钠的质量分数12.8%。
25．（1）三；18；（2）NaCl、CaCl2；（3）16.65%
26． 复分解反应 14：25
