2023年中考化学第二次模拟考试卷（无锡卷）
化学·参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C B D B D D D A D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D D D A A C C C A
21．【答案】 c ；a ； b ；b
22．【答案】(1)合成材料；(2) 汞原子；温度升高，汞原子间间隔变大；(3)C2H5OH；(4)青菜
23．【答案】(1)温室效应；(2) 丙 ；C、H、O；(3)A
24．【答案】(1)小于；(2) 合金熔点低于其组成金属 ；SnO2；(3) 增大 ；锡与酸性物质易发生反应
25．【答案】(1) 长颈漏斗 ；铁架台；(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；A；(3)可以控制反应的开始与停止；(4) FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；befg ；2NaOH+H2S=Na2S + 2H2O
26．【答案】(1) ；不易；(2) 装置内含有空气，空气中氧气的体积分数为21% ；MnO2 ；因为二氧化锰作催化剂时，产生等量氧气所需要的时间比FeCl3更短 ；氯化铁##FeCl3
27．【答案】(1)不溶于水，易溶于乙醇；(2)羊肝；(3)水浸；(4)加工时间相同时，不同温度下维生素浓度不同；(5)ABC
28．【答案】(1)AC；(2) ；放热；(3)；(4)碳酸钙##CaCO3；(5)可能是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，使溶液变红；(6) CaO、Ca(OH)2、CaCO3 ；防止空气中二氧化碳和水进入D装置中
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2023年中考化学第二次模拟考试卷（无锡卷）
化学·全解全析
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D C B D B D D D A D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D D D A A C C C A
1．【答案】D
【解析】A、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少资源浪费，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、提倡“绿色出行”，以公共交通工具为主，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，践行“低碳生活”理念，不符合题意；C、积极开发清洁新能源，对化石燃料综合利用，可以减少污染物的排放，防治大气污染，不符合题意；D、施用大量化肥与农药，会污染水源和土壤，应合理施用，符合题意。
故选D。
2．【答案】C
【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误；B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误；C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故C正确；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。故选C。
3．【答案】B
【解析】A、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确；C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。故选B。
4．【答案】D
【解析】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故1个铁离子表示为：Fe3+，不符合题意；B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，不符合题意；C、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，氧是8号元素，故氧原子核外第一层有2个电子，第二层有6个电子，故氧原子的结构示意图为：，不符合题意；D、每个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，化学式为：C6H12O6，符合题意。故选D。
5．【答案】B
【解析】A、氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰，化学式是Ca(OH)2，CaO是氧化钙（生石灰），错误；B、氯化钠的俗名食盐，化学式是NaCl，正确；C、氢氧化钠的俗名：烧碱、火碱、苛性钠，化学式是NaOH，纯碱是碳酸钠，错误；D、碳酸氢钠的俗名是小苏打，化学式是NaHCO3，苏打是碳酸钠，错误。故选B。
6．【答案】D
【解析】A、用向上排空气法收集氧气时，为利于空气的排出，导管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选D。
7．【答案】D
【解析】 合成材料是两种或两种以上材料混合发生反应后而成的材料；复合材料是两种或两种以上材料混合而成的材料；金属材料是指具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料。一般分为黑色金属和有色金属两种；无机非金属材料，是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。因此纳米陶瓷属于无机非金属材料。故选D。
8．【答案】D
【解析】A、硼带“石”属于非金属元素，错误。B、一个硼原子有一个原子核，5个质子，错误。C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，错误。D、全硼富勒烯团簇，由一种元素组成的纯净物，属于单质，正确。故选D。
9．【答案】A
【解析】漫步在校园中，能闻到花朵散发出来的花香是因为分子是不断地运动的。故选A。
10．【答案】D
【解析】A、涤纶属于合成材料，而橡胶包括天然橡胶和合成橡胶，不一定属于合成材料，故选项分类不正确；B、火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项分类不正确；C、钠元素在人体内质量分数为0.15%，属于人体必需的常量元素，故选项分类不正确；D、干冰是固态二氧化碳的俗称的，冰是固态的水，二者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，因此均属于氧化物，故选项分类正确。故选D。
11．【答案】A
【解析】A、室内起火，迅速打开所有门窗通风，空气流通，火势变大。A错。B、霉变大米含有黄曲霉素，淘洗加热后不能除去，不能食用。B正确。C、煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为水垢除去，日常生活中通常用煮沸的方法降低水的硬度。C正确。D、废旧金属随意丢弃浪费资源，污染环境。D正确。综上所述：选择A。
12．【答案】D
【解析】A、棉花主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物，故A正确；B、夹瓷盏的照明过程，油燃烧，有新物质生成，所以涉及化学变化，故B正确；C、洗涤剂具有乳化作用，能将油滴乳化为小珠滴易于洗涤，故C正确；D、及时添加水的目的是降低温度，减少油的汽化，从而达到省油的目的，故D错误；故选D。
13．【答案】D
【解析】A、活性炭能当水中的色素吸附剂，是因其具有吸附作用，A选项正确；B、石墨作干电池的电极利用其的导电性，B选项正确；C、浓硫酸作某些气体的干燥剂利用其具有吸水性，C选项正确；D、氮气作保护气利用其化学性质不活泼，不是难溶于水，D选项错误。故选D。
14．【答案】D
【解析】A、根据图二可知，烧杯甲中没有剩余溶质，可能恰好完全溶解形成饱和溶液，也可能是不饱和溶液，则甲中溶液不一定是饱和溶液，烧杯乙中有剩余溶质，乙中溶液一定是饱和溶液；蒸发一定量的水，乙烧杯中一定有固体析出，由于烧杯甲中溶液是否达到饱和状态无法判断，故蒸发一定量的水，甲烧杯中可能有固体析出，此选项错误；B、等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，根据，甲烧杯中全部溶解，乙烧杯中有部分未溶解的固体，故烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数，此选项错误；C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定有剩余固体，混合后溶剂的质量增加至200g，由于不知道加入固体B的质量，所以乙烧杯中剩余未溶解的物质可能全部溶解，也可能有剩余，此选项错误；D、A、B两种物质的溶解度曲线随温度的升高而增大，将温度升高到t2℃，A、B的溶解度都增大，烧杯甲中不会有固体析出；因为t2℃时，A和B的溶解度相等，即两种物质在此温度下，在相同质量水中的溶解能力相同，由于甲中固体全部溶解，则乙中剩余固体也会全部溶解，此时甲中溶质质量与乙中溶质质量相等，根据可知，则两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等，此选项正确。故选D。
15．【答案】A
【解析】A、铜和氧气在加热条件下反应可以转化为氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应可以转化为硫酸铜，符合题意；B、铁和稀盐酸反应可转化为氯化亚铁，不是氯化铁，不符合题意；C、硫和氧气在点燃条件下反应可转化为二氧化硫，二氧化硫和水反应可转化为亚硫酸，不是硫酸，不符合题意；D、氧化钙和水反应可转化为氢氧化钙，氢氧化钙溶液和氯化钠溶液相互混合不产生沉淀、气体和水，不能发生反应，不符合题意；
故选A。
16．【答案】A
【解析】A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，如碳酸钠是盐，但水溶液呈碱性，推理正确；B、pH<7的溶液呈酸性，正常雨水pH约为5.6，酸雨酸性增强，所以pH<5.6的雨水才是酸雨，推理不正确；C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应，如酸与金属氧化物、碱与某些非金属氧化物反应都生成盐和水，但不是酸与碱反应，故不是中和反应，推理不正确；D、水是最常见的溶剂，酒精和汽油也可以作溶剂，则所有溶液中的溶剂不都是水，如碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，推理不正确。故选A。
17．【答案】C
【解析】A、CaC2O4受热分解产物可能有一氧化碳，一氧化碳与空气混合受热易发生爆炸，所以先加热CaC2O4，利用产物排净装置内的空气，后加热CuO，选项正确；B、CaC2O4中含有碳元素，加热后能够生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能够与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO，选项正确；C、CaC2O4分解的产物中有一氧化碳，一氧化碳能够与氧化铜反应生成二氧化碳，装置③中澄清石灰水变浑浊，不能说明分解产物中有CO2，选项错误；D、CaC2O4中含有钙元素，冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热，证明有CaO生成，选项正确，故选C。
18．【答案】C
【解析】A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的方法正确；B、碳酸钙难溶于水，NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水，但分别使温度升高、温度变化不大、降低，可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的试剂正确；C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂错误；D、O2通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂正确。故选C。
19．【答案】C
【解析】A、由图可知物质A属于氧化物，且A中铁元素的化合价为+2价，故A的化学式为FeO，名称为氧化亚铁，故A错误；B、①反应是由氧化铁变为单质铁，故可能的反应为，故B错误；C、由图可知物质B属于碱，且B中铁元素的化合价为+3价，故B的化学式为Fe(OH)3，⑤反应是FeCl3变为Fe(OH)3，故可能的反应为，故C正确；D、由C选项可知反应⑤为，则反应⑥为 ，由图可知物质C属于碱，且C中铁元素的化合价为+2价，故B的化学式为Fe(OH)2，则反应⑦、⑧分别为、 ，反应⑨是单质铁变为氯化亚铁，反应为，以上反应中⑨为置换反应，其余的全为复分解反应，故D错误；故选C。
20．【答案】A
【解析】A、向硫酸铜与硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，会发生两个化学反应和，硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数占6.4%，故100g该混合溶液中硫元素的质量为：100g×6.4%=6.4g，由化学方程式可知，硫元素完全转化到了硫酸钠中，故所得溶液中溶质的质量为：；由化学方程式可知，氢氧化钠中钠元素完全转化到了硫酸钠中，故钠元素的质量为，故100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：，假设混合溶液中的溶质全部是硫酸铜，设生成氢氧化铜的质量为x
x=19.6g，但是该溶液是硫酸铜和硫酸的混合溶液，故生成氢氧化铜沉淀的质量小于19.6g，符合题意；B、由A可知，氢氧化钠中钠元素的质量为9.2g，不符合题意；C、由A可知，所得溶液中溶质的质量为28.4g，不符合题意；D、由A可知，100g氢氧化钠溶液中溶质的质量16g，故氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：，不符合题意。故选A。
21．【答案】 c ；a ； b ；b
【解析】（1）酸雨的形成主要是因为二氧化硫和氮氧化物的排放，故选c；（2）熟石灰是氢氧化钙，属于碱，用熟石灰处理废水中的酸，属于中和法；用活性炭处理废水中的色素和异味，是利用了活性炭的吸附性；用铁粉回收废水中的铜，是利用铁将铜置换出来；故选a；（3）废气直接排放造成大气污染；废干电池中含有锰、锌等金属，就地填埋会造成土壤重金属污染；废旧塑料随意丢弃造成“白色污染”；故选b；（4）漂白粉净水是利用漂白粉的强氧化性消毒杀菌；明矾净水是利用胶体吸附性，吸附水中悬浮物，所以可以作絮凝剂；臭氧净水是利用臭氧的强氧化性消毒杀菌；故选b。
22．【答案】(1)合成材料；(2) 汞原子；温度升高，汞原子间间隔变大；(3)C2H5OH；(4)青菜
【解析】（1）金属材料是指纯金属和合金，聚丙烯是由丙烯聚合而成的有机高分子合成材料，属于合成材料；（2）水银是汞的俗名，它是由汞原子构成的物质，温度升高，水银液面上升是因为温度升高后，汞原子之间的间隔变大了；（3）乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH；（4）米饭中含有的营养素为糖类，红烧肉中富含的营养素为油脂和蛋白质，蔬菜和水果中富含丰富的维生素，牛奶中富含的营养素为蛋白质和水，故富含维生素C的食物为青菜。
23．【答案】(1)温室效应；(2) 丙 ；C、H、O；(3)A
【解析】（1）实现“碳中和”可大量减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应；（2）该反应可表示为：，CH3OH 为有机物；化学变化中不发生改变的微粒是原子，所以该反应前后未发生改变的是碳原子、氧原子、氢原子，即C、H、O；（3）A、大量燃烧化石燃料将产生大量的二氧化碳气体，不利于实现“碳中和”，选项错误；B、植树造林，增大绿化面积，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，选项正确；C、利用化学技术捕捉二氧化碳并转化，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，选项正确；D、开发、利用清洁能源，可有效减少二氧化碳的产生，有利于实现“碳中和”，选项正确；故选：A。
24．【答案】(1)小于；(2) 合金熔点低于其组成金属 ；SnO2；(3) 增大 ；锡与酸性物质易发生反应
【解析】（1）水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所需容器的孔径需小于锡砂颗粒大小；（2）①合金的熔点小于其组成中纯金属的熔点，炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”（形成合金），即加铅能使锡较易熔化流出（熔点低），其原因是形成合金熔点降低；②反应物中能提供氧的作氧化剂，SnO2含有氧元素能提供氧，作氧化剂；（3）①合金的硬度大于其组成中的纯金属的硬度，锡往往与其它金属制成合金使用，目的是增大硬度；
②锡器很少装装酸性物质，是因为锡是一种活泼金属，能与酸性物质发生化学反应。
25．【答案】(1) 长颈漏斗 ；铁架台；(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；A；(3)可以控制反应的开始与停止；(4) FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；befg ；2NaOH+H2S=Na2S + 2H2O
【解析】(1)据图可知，仪器甲是长颈漏斗，仪器乙是铁架台；(2)用高锰酸钾制取氧气时，需要加热，故选发生装置A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2
+O2↑；(3)在装置中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故该装置主要优点是可以控制反应的开始与停止；(4)FeS与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和H2S气体，反应的化学方程式为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；此反应在常温下进行，发生装置应选B，硫化氢有毒，以防止污染空气，选择效果最好的，且不会倒流，故为F，H2S可溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，故选E，所以连接顺序为befg；NaOH和H2S反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2S=Na2S + 2H2O。
26．【答案】(1) ；不易；(2) 装置内含有空气，空气中氧气的体积分数为21% ；MnO2 ；因为二氧化锰作催化剂时，产生等量氧气所需要的时间比FeCl3更短 ；氯化铁##FeCl3
【解析】（1）实验室用H2O2溶液制取氧气时，H2O2在MnO2作催化剂的条件下反应生成水和氧气，化学反应方程式为，根据氧气不易溶于水，可选择排水法收集氧气；（2）①空气中氧气的体积分数为21%，装置内含有空气，故开始时传感器测得氧气的体积分数不为0；②由图像可知，当加入过氧化氢溶液后，氧气的体积分数从同一起点到32%的过程中，用MnO2作催化剂所用的时间为9s，而用FeCl3作催化剂所用的时间大于60s，即产生等量氧气，用MnO2比用FeCl3作催化剂所需的时间更少，故使H2O2分解较快的催化剂是MnO2；③图中实验装置采用长颈漏斗添加过氧化氢溶液，加入的过氧化氢会全部与催化剂接触发生反应，为了使反应平缓，应使用催化速度较慢的催化剂，故此时选FeCl3作为催化剂较为合适。
27．【答案】(1)不溶于水，易溶于乙醇；(2)羊肝；(3)水浸；(4)加工时间相同时，不同温度下维生素浓度不同；(5)ABC
【解析】（1）依据文章对维生素A的描述，属于物理性质有黄色固体，不溶于水，易溶于乙醇，故填：不溶于水，易溶于乙醇。（2）由表1所给的几种食物维生素A含量数据对比分析，维生素A含量最高的是羊肝，为20972μg/100 g，故填：羊肝。（3）从实验设计和对比图1、图2来看，温度在100℃时，在相同的加工时间内，用水揉合成面团比鸡蛋揉合成面团维生素A含量降低要快。故涉及到的影响食品中维生素A含量的因素有加工温度、加工时间和水浸，故填：水浸。（4）根据图2对比分析，得出在相同的加工时间，温度越高，食品中维生素A含量越低的结论，所依据的证据是相同加工时间的柱状图，温度越高，柱状图越短，故填：加工时间相同时，不同温度下维生素浓度不同。（5）A、维生素A属于维生素中的一种，属于营养素，A正确；B、维生素A是由C、H、O元素组成的黄色固体，只含非金属元素，B正确；C、维生素A易被氧化，特别是暴露于氧气、高温环境时，会加快这种氧化作用，C正确； D、植物中虽不含有维生素A，但许多蔬菜、水果中含有胡萝卜素，它在小肠中可分解为维生素A，所以吃蔬菜能补充维生素A，D不正确。故选：ABC。
28．【答案】(1)AC；(2) ；放热；(3)；(4)碳酸钙##CaCO3；(5)可能是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，使溶液变红；(6) CaO、Ca(OH)2、CaCO3 ；防止空气中二氧化碳和水进入D装置中
【解析】（1）人体缺锌会导致侏儒症，缺钙可能会导致佝偻病、骨质疏松，故选AC；（2）①根据滴加酚酞溶液，液体变红，说明溶液显碱性，即钙与水反应生成了氢氧化钙，钙元素的化合价有0价升高为+2价，氧元素化合价不变，根据资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低，所以说还会生成氢气，氢元素的化合价由+1价降低为0价，即钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应方程式为：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；②氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，反应时溶液变浑浊，是因为反应放热，生成的氢氧化钙不能全部溶于水，反应后温度降低，氢氧化钙全部溶于水，溶液变澄清，故该反应属于发热反应；（3）固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（4）取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸钙，这是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；（5）由于氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，使溶液变红，所以无法判断样品中是否含有氢氧化钙；（6）②测得反应前后装置C（浓硫酸具有吸水性）、D（碱石灰可以吸收二氧化碳）分别增重18.0g和22.0g。说明氢氧化钙分解生成了18.0g水、碳酸钙分解生成了22.0g二氧化碳，根据资料Ca(OH)2加热至580℃生成两种氧化物（氧化钙和水）、CaCO3加热至825℃分解生成两种氧化物（氧化钙和二氧化碳）；
设氢氧化钙质量为x，碳酸钙质量为y，
，x=74g；
，y=50g；
则氧化钙质量为：155g-74g-50g=31g，所以固体样品中含有的物质为氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙；
③装置E中碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，其作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置，影响实验结果。
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2023年中考化学第二次模拟考试卷（无锡卷）
（本卷共28小题，满分80分，考试用时100分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 Ca-40
第Ⅰ卷 （选择题 共30分）
单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2023年世界环境日的中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列行为或做法不符合这一主题的是（ ）
A．垃圾分类回收，减少资源浪费
B．提倡“绿色出行”，以公共交通工具为主，践行“低碳生活”理念
C．积极开发清洁新能源，对化石燃料综合利用，防治大气污染
D．施用大量化肥与农药，减少植物病虫害
【答案】D
【解析】A、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少资源浪费，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、提倡“绿色出行”，以公共交通工具为主，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，践行“低碳生活”理念，不符合题意；C、积极开发清洁新能源，对化石燃料综合利用，可以减少污染物的排放，防治大气污染，不符合题意；D、施用大量化肥与农药，会污染水源和土壤，应合理施用，符合题意。
故选D。
2．下列物质由分子构成的是（ ）
A．铜 B．氯化钠
C．水 D．金刚石
【答案】C
【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误；B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误；C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故C正确；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。故选C。
3．植物的生长需要多种化学肥料。下列属于复合肥料的是（ ）
A．（NH4）2SO4 B．KNO3
C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4
【答案】B
【解析】A、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确；C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。故选B。
4．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．1个铁离子：Fe2+ B．2个氧原子：O2
C．氧原子的结构示意图： D．葡萄糖的化学式：C6H12O6
【答案】D
【解析】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故1个铁离子表示为：Fe3+，不符合题意；B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，不符合题意；C、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，氧是8号元素，故氧原子核外第一层有2个电子，第二层有6个电子，故氧原子的结构示意图为：，不符合题意；D、每个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，化学式为：C6H12O6，符合题意。故选D。
5．下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（ ）
A．氢氧化钙 熟石灰 CaO B．氯化钠 食盐 NaCl
C．氢氧化钠 纯碱 NaOH D．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3
【答案】B
【解析】A、氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰，化学式是Ca(OH)2，CaO是氧化钙（生石灰），错误；B、氯化钠的俗名食盐，化学式是NaCl，正确；C、氢氧化钠的俗名：烧碱、火碱、苛性钠，化学式是NaOH，纯碱是碳酸钠，错误；D、碳酸氢钠的俗名是小苏打，化学式是NaHCO3，苏打是碳酸钠，错误。故选B。
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．收集氧气 B．测定溶液的pH
C．添加酒精 D．蒸发食盐水
【答案】D
【解析】A、用向上排空气法收集氧气时，为利于空气的排出，导管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选D。
7．有些学校使用的电子白板是纳米陶瓷材质，纳米陶瓷属于（ ）
A．合成材料 B．复合材料
C．金属材料 D．无机非金属材料
【答案】D
【解析】 合成材料是两种或两种以上材料混合发生反应后而成的材料；复合材料是两种或两种以上材料混合而成的材料；金属材料是指具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料。一般分为黑色金属和有色金属两种；无机非金属材料，是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。因此纳米陶瓷属于无机非金属材料。故选D。
8．硼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．硼属于金属元素 B．硼原子有5个原子核
C．硼元素的相对原子质量为10.81g D．全硼富勒烯团簇(化学式为B40)属于单质
【答案】D
【解析】A、硼带“石”属于非金属元素，错误。B、一个硼原子有一个原子核，5个质子，错误。C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，错误。D、全硼富勒烯团簇，由一种元素组成的纯净物，属于单质，正确。故选D。
9．漫步在校园中，你能闻到花朵散发出来的花香，这是因为（ ）
A．分子在不断运动 B．分子由原子构成
C．分子之间有间隔 D．分子很小
【答案】A
【解析】漫步在校园中，能闻到花朵散发出来的花香是因为分子是不断地运动的。故选A。
10．下列物质的分类正确的是（ ）
A．橡胶、涤纶都属于合成材料 B．纯碱、火碱都属于碱
C．钠、铁是人体必需的微量元素 D．干冰、冰水都属于氧化物
【答案】D
【解析】A、涤纶属于合成材料，而橡胶包括天然橡胶和合成橡胶，不一定属于合成材料，故选项分类不正确；B、火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项分类不正确；C、钠元素在人体内质量分数为0.15%，属于人体必需的常量元素，故选项分类不正确；D、干冰是固态二氧化碳的俗称的，冰是固态的水，二者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，因此均属于氧化物，故选项分类正确。故选D。
11．下列做法错误的是（ ）
A．室内起火，迅速打开所有门窗通风 B．霉变大米经淘洗后也不可供人食用
C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D．废旧金属不要随意丢弃
【答案】A
【解析】A、室内起火，迅速打开所有门窗通风，空气流通，火势变大。A错。B、霉变大米含有黄曲霉素，淘洗加热后不能除去，不能食用。B正确。C、煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为水垢除去，日常生活中通常用煮沸的方法降低水的硬度。C正确。D、废旧金属随意丢弃浪费资源，污染环境。D正确。综上所述：选择A。
12．古人所用夹瓷盏（如下图）被称为省油灯，以棉绳为灯芯，上层盏盛油，下层盏盛水。下列说法错误的是（ ）
A．棉花属于天然有机高分子材料
B．夹瓷盏的照明过程涉及化学变化
C．利用洗涤剂乳化功能可洗去夹瓷盏表面的油污
D．使用时须及时添加冷水，其目的是降低油的着火点
【答案】D
【解析】A、棉花主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物，故A正确；B、夹瓷盏的照明过程，油燃烧，有新物质生成，所以涉及化学变化，故B正确；C、洗涤剂具有乳化作用，能将油滴乳化为小珠滴易于洗涤，故C正确；D、及时添加水的目的是降低温度，减少油的汽化，从而达到省油的目的，故D错误；故选D。
13．地壳中含量最多的元素是物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．活性炭具有吸附作用——作水中的色素吸附剂
B．石墨具有导电性——作干电池的电极
C．浓硫酸易吸水——作某些气体的干燥剂
D．氮气难溶于水——作保护气
【答案】D
【解析】A、活性炭能当水中的色素吸附剂，是因其具有吸附作用，A选项正确；B、石墨作干电池的电极利用其的导电性，B选项正确；C、浓硫酸作某些气体的干燥剂利用其具有吸水性，C选项正确；D、氮气作保护气利用其化学性质不活泼，不是难溶于水，D选项错误。故选D。
14．图一是A、B两种物质的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。下列说法正确的是（ ）
A．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数小于烧杯乙中溶液溶质的质量分数
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等（不考虑水的蒸发）
【答案】D
【解析】A、根据图二可知，烧杯甲中没有剩余溶质，可能恰好完全溶解形成饱和溶液，也可能是不饱和溶液，则甲中溶液不一定是饱和溶液，烧杯乙中有剩余溶质，乙中溶液一定是饱和溶液；蒸发一定量的水，乙烧杯中一定有固体析出，由于烧杯甲中溶液是否达到饱和状态无法判断，故蒸发一定量的水，甲烧杯中可能有固体析出，此选项错误；B、等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，根据，甲烧杯中全部溶解，乙烧杯中有部分未溶解的固体，故烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数，此选项错误；C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定有剩余固体，混合后溶剂的质量增加至200g，由于不知道加入固体B的质量，所以乙烧杯中剩余未溶解的物质可能全部溶解，也可能有剩余，此选项错误；D、A、B两种物质的溶解度曲线随温度的升高而增大，将温度升高到t2℃，A、B的溶解度都增大，烧杯甲中不会有固体析出；因为t2℃时，A和B的溶解度相等，即两种物质在此温度下，在相同质量水中的溶解能力相同，由于甲中固体全部溶解，则乙中剩余固体也会全部溶解，此时甲中溶质质量与乙中溶质质量相等，根据可知，则两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等，此选项正确。故选D。
15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A、铜和氧气在加热条件下反应可以转化为氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应可以转化为硫酸铜，符合题意；B、铁和稀盐酸反应可转化为氯化亚铁，不是氯化铁，不符合题意；C、硫和氧气在点燃条件下反应可转化为二氧化硫，二氧化硫和水反应可转化为亚硫酸，不是硫酸，不符合题意；D、氧化钙和水反应可转化为氢氧化钙，氢氧化钙溶液和氯化钠溶液相互混合不产生沉淀、气体和水，不能发生反应，不符合题意；
故选A。
16．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（ ）
A．碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液
B．pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．水是最常见的溶剂，则所有溶液中的溶剂都是水
【答案】A
【解析】A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，如碳酸钠是盐，但水溶液呈碱性，推理正确；B、pH<7的溶液呈酸性，正常雨水pH约为5.6，酸雨酸性增强，所以pH<5.6的雨水才是酸雨，推理不正确；C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应，如酸与金属氧化物、碱与某些非金属氧化物反应都生成盐和水，但不是酸与碱反应，故不是中和反应，推理不正确；D、水是最常见的溶剂，酒精和汽油也可以作溶剂，则所有溶液中的溶剂不都是水，如碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，推理不正确。故选A。
17．CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是（ ）
A．实验时，先加热CaC2O4，后加热CuO
B．装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO
C．装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D．冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成
【答案】C
【解析】A、CaC2O4受热分解产物可能有一氧化碳，一氧化碳与空气混合受热易发生爆炸，所以先加热CaC2O4，利用产物排净装置内的空气，后加热CuO，选项正确；B、CaC2O4中含有碳元素，加热后能够生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能够与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO，选项正确；C、CaC2O4分解的产物中有一氧化碳，一氧化碳能够与氧化铜反应生成二氧化碳，装置③中澄清石灰水变浑浊，不能说明分解产物中有CO2，选项错误；D、CaC2O4中含有钙元素，冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热，证明有CaO生成，选项正确，故选C。
18．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ）
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 不另加试剂
B 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 水
C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量铁粉、充分反应、过滤
D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
【答案】C
【解析】A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的方法正确；B、碳酸钙难溶于水，NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水，但分别使温度升高、温度变化不大、降低，可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的试剂正确；C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂错误；D、O2通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂正确。故选C。
19．绘制知识网络是化学学习的一种有效防范，元素单质及其化合物的“价态—类别”二维图就是其中的网络图之一、如图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是（ ）
A．物质A的名称是氧化铁
B．①反应可能是Fe2O3+3Al2Fe+3AlO
C．⑤反应可能是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
D．⑤~⑨全部是复分解反应
【答案】C
【解析】A、由图可知物质A属于氧化物，且A中铁元素的化合价为+2价，故A的化学式为FeO，名称为氧化亚铁，故A错误；B、①反应是由氧化铁变为单质铁，故可能的反应为，故B错误；C、由图可知物质B属于碱，且B中铁元素的化合价为+3价，故B的化学式为Fe(OH)3，⑤反应是FeCl3变为Fe(OH)3，故可能的反应为，故C正确；D、由C选项可知反应⑤为，则反应⑥为 ，由图可知物质C属于碱，且C中铁元素的化合价为+2价，故B的化学式为Fe(OH)2，则反应⑦、⑧分别为、 ，反应⑨是单质铁变为氯化亚铁，反应为，以上反应中⑨为置换反应，其余的全为复分解反应，故D错误；故选C。
20．硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数为6.4%，现将氢氧化钠溶液加入到100g该混合溶液中至恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是（ ）
A．生成氢氧化铜沉淀的质量为19.6g B．氢氧化钠溶液中钠元素质量为9.2g
C．所得溶液中溶质的质量为28.4g D．氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%
【答案】A
【解析】A、向硫酸铜与硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，会发生两个化学反应和，硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数占6.4%，故100g该混合溶液中硫元素的质量为：100g×6.4%=6.4g，由化学方程式可知，硫元素完全转化到了硫酸钠中，故所得溶液中溶质的质量为：；由化学方程式可知，氢氧化钠中钠元素完全转化到了硫酸钠中，故钠元素的质量为，故100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：，假设混合溶液中的溶质全部是硫酸铜，设生成氢氧化铜的质量为x
x=19.6g，但是该溶液是硫酸铜和硫酸的混合溶液，故生成氢氧化铜沉淀的质量小于19.6g，符合题意；B、由A可知，氢氧化钠中钠元素的质量为9.2g，不符合题意；C、由A可知，所得溶液中溶质的质量为28.4g，不符合题意；D、由A可知，100g氢氧化钠溶液中溶质的质量16g，故氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：，不符合题意。故选A。
第II卷 （非选择题，共50分）
二、填空题
21．（4分）改善生态环境，建设美丽家园。
（1）下列气体的排放会导致酸雨形成的是________（填字母，下同）。
A. CH4 b .CO c .SO2
（2）下列处理废水的方法属于中和法的是________。
a 用熟石灰处理废水中的酸 b 用活性炭处理废水中的色素和异味 c 用铁粉回收废水中的铜
（3）下列做法会造成土壤重金属污染的是_________。
a 废气直接排放 b 废干电池就地填埋 c 废旧塑料随意丢弃
（4）下列物质在净水过程中可用作絮凝剂的是_________。
a 漂白粉 b 明矾 c 臭氧
【答案】 c ；a ； b ；b
【解析】（1）酸雨的形成主要是因为二氧化硫和氮氧化物的排放，故选c；（2）熟石灰是氢氧化钙，属于碱，用熟石灰处理废水中的酸，属于中和法；用活性炭处理废水中的色素和异味，是利用了活性炭的吸附性；用铁粉回收废水中的铜，是利用铁将铜置换出来；故选a；（3）废气直接排放造成大气污染；废干电池中含有锰、锌等金属，就地填埋会造成土壤重金属污染；废旧塑料随意丢弃造成“白色污染”；故选b；（4）漂白粉净水是利用漂白粉的强氧化性消毒杀菌；明矾净水是利用胶体吸附性，吸附水中悬浮物，所以可以作絮凝剂；臭氧净水是利用臭氧的强氧化性消毒杀菌；故选b。
22．（5分）新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。家庭和学校常备免洗洗手液、一次性口罩、温度计等。
(1)戴口罩。制作口罩的核心材料熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，聚丙烯是_________（填“合成材料”或“金属材料”）。
(2)测体温。温度计有多种，常见的温度计有水银温度计，其中水银是_________ 构成（填微粒名称），温度升高，水银会上升，从微观角度来解释是 _____________________。
(3)勤消毒。免洗洗手液主要成分是凝胶、酒精和水。免洗洗手液中酒精的化学式为_________。
(4)讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是__________。
【答案】(1)合成材料；(2) 汞原子；温度升高，汞原子间间隔变大；(3)C2H5OH；(4)青菜
【解析】（1）金属材料是指纯金属和合金，聚丙烯是由丙烯聚合而成的有机高分子合成材料，属于合成材料；（2）水银是汞的俗名，它是由汞原子构成的物质，温度升高，水银液面上升是因为温度升高后，汞原子之间的间隔变大了；（3）乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH；（4）米饭中含有的营养素为糖类，红烧肉中富含的营养素为油脂和蛋白质，蔬菜和水果中富含丰富的维生素，牛奶中富含的营养素为蛋白质和水，故富含维生素C的食物为青菜。
23．（4分）我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”。
(1)实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是_______。
(2)我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化.反应原理如图所示：
①上述物质中属于有机物的是______（填序号）。
②反应前后未发生改变的微粒有_____（填微粒符号）。
(3)下列做法不利于实现“碳中和”的是 。
A．大量燃烧化石燃料 B．植树造林，增大绿化面积
C．利用化学技术捕捉CO2并转化 D．开发、利用清洁能源，如太阳能等
【答案】(1)温室效应；(2) 丙 ；C、H、O；(3)A
【解析】（1）实现“碳中和”可大量减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应；（2）该反应可表示为：，CH3OH 为有机物；化学变化中不发生改变的微粒是原子，所以该反应前后未发生改变的是碳原子、氧原子、氢原子，即C、H、O；（3）A、大量燃烧化石燃料将产生大量的二氧化碳气体，不利于实现“碳中和”，选项错误；B、植树造林，增大绿化面积，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，选项正确；C、利用化学技术捕捉二氧化碳并转化，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，选项正确；D、开发、利用清洁能源，可有效减少二氧化碳的产生，有利于实现“碳中和”，选项正确；故选：A。
24．（5分）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
(1)采矿（图1）
“水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需______（选填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。
(2)冶炼（图2）
“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
①炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______。
②炼锡的反应是2C+SnO22CO↑+Sn，该反应中作氧化剂的是______。
(3)使用
①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是______（选填“增大”或“减小”）硬度。
②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是______。
【答案】(1)小于；(2) 合金熔点低于其组成金属 ；SnO2；(3) 增大 ；锡与酸性物质易发生反应
【解析】（1）水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所需容器的孔径需小于锡砂颗粒大小；（2）①合金的熔点小于其组成中纯金属的熔点，炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”（形成合金），即加铅能使锡较易熔化流出（熔点低），其原因是形成合金熔点降低；②反应物中能提供氧的作氧化剂，SnO2含有氧元素能提供氧，作氧化剂；（3）①合金的硬度大于其组成中的纯金属的硬度，锡往往与其它金属制成合金使用，目的是增大硬度；
②锡器很少装装酸性物质，是因为锡是一种活泼金属，能与酸性物质发生化学反应。
三、实验题
25．（9分）化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列图示回答问题：
(1)仪器甲的名称是______，仪器乙的名称是_____。
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，应选用的发生装置为________（填装置字母）。
(3)实验室可用B或C装置制取二氧化碳，C相对于B装置的优点是______。
(4)硫化氢（H2S）是一种无色剧毒有臭鸡蛋气味的气体，蛋白质腐败和某些生命活动中均可以产生硫化氢，在工农业生产及科研活动中有重要的用途。H2S可溶于水，其水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。FeS是一种不溶于水的黑褐色块状固体，能溶于盐酸或稀硫酸生成H2S。写出FeS与稀硫酸反应制取H2S的化学反应方程式_______。实验室制取H2S气体的发生、收集、尾气处理装置的接口字母连接顺序为_____。尾气处理常用NaOH溶液来吸收多余的H2S，写出该反应的化学方程式_______。
【答案】(1) 长颈漏斗 ；铁架台；(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；A；(3)可以控制反应的开始与停止；(4) FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；befg ；2NaOH+H2S=Na2S + 2H2O
【解析】(1)据图可知，仪器甲是长颈漏斗，仪器乙是铁架台；(2)用高锰酸钾制取氧气时，需要加热，故选发生装置A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2
+O2↑；(3)在装置中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故该装置主要优点是可以控制反应的开始与停止；(4)FeS与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和H2S气体，反应的化学方程式为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；此反应在常温下进行，发生装置应选B，硫化氢有毒，以防止污染空气，选择效果最好的，且不会倒流，故为F，H2S可溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，故选E，所以连接顺序为befg；NaOH和H2S反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2S=Na2S + 2H2O。
26．（7分）催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。
(1)实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂，反应的化学方程式是________________________；用排水法收集氧气，是因为氧气_______溶于水。
(2)FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左侧装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是____________________________________。
②使H2O2分解较快的催化剂是________（填MnO2或FeCl3)。判断依据是____________________________。
③用5% H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是___________。
【答案】(1) ；不易；(2) 装置内含有空气，空气中氧气的体积分数为21% ；MnO2 ；因为二氧化锰作催化剂时，产生等量氧气所需要的时间比FeCl3更短 ；氯化铁##FeCl3
【解析】（1）实验室用H2O2溶液制取氧气时，H2O2在MnO2作催化剂的条件下反应生成水和氧气，化学反应方程式为，根据氧气不易溶于水，可选择排水法收集氧气；（2）①空气中氧气的体积分数为21%，装置内含有空气，故开始时传感器测得氧气的体积分数不为0；②由图像可知，当加入过氧化氢溶液后，氧气的体积分数从同一起点到32%的过程中，用MnO2作催化剂所用的时间为9s，而用FeCl3作催化剂所用的时间大于60s，即产生等量氧气，用MnO2比用FeCl3作催化剂所需的时间更少，故使H2O2分解较快的催化剂是MnO2；③图中实验装置采用长颈漏斗添加过氧化氢溶液，加入的过氧化氢会全部与催化剂接触发生反应，为了使反应平缓，应使用催化速度较慢的催化剂，故此时选FeCl3作为催化剂较为合适。
四、科普阅读题
27．（5分）阅读科普短文，回答相关问题。
维生素A是一种重要的营养素，具有抗氧化、调节免疫、促进生长发育等作用。维生素A只存在于动物体中，常见食物中维生素A的含量如表1所示。植物中虽不含有维生素，但许多蔬菜、水果中含有胡萝卜素，它在小肠中可分解为维生素A。
表1：每100g食物中维生素A的含量
食物种类 羊肝 牛奶 鸡蛋 河蟹 黄鱼
维生素A含量(μg/100g) 20972 24 310 389 10
维生素A是由C、H、O元素组成的黄色固体，不溶于水，易溶于乙醇；易被氧化，特别是暴露于氧气、高温环境时，会加快这种氧化作用。因此，食品加工生产的过程会影响食品中维生素A的含量。实验人员以不同原料为载体，模拟食品加工过程，研究了加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响。实验过程中，先用维生素A标准溶液(溶剂为乙醇)对面粉进行强化处理，将处理后的面粉分别用水、蛋清揉合成面团；再以此面团为研究对象，探究加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响，测定结果如图1、图2所示。
因此，在食品加工生产的过程中，科学地控制温度、时间对食品中维生素A的保留至关重要。
(1)维生素A的物理性质有________(写出1条即可)。
(2)表1所列出的几种食物中，维生素A含量最高的是________。
(3)从实验设计看，影响食品中维生素A含量的因素有加工温度、加工时间和________。
(4)根据图2得出加工温度对食品中维生素A含量有影响，依据是_________。
(5)下列说法正确的是_____ (填序号)。
A．维生素A是一种营养素 B．维生素A中只含非金属元素
C．维生素A能与氧气反应 D．吃蔬菜对补充维生素A无益
【答案】(1)不溶于水，易溶于乙醇；(2)羊肝；(3)水浸；(4)加工时间相同时，不同温度下维生素浓度不同；(5)ABC
【解析】（1）依据文章对维生素A的描述，属于物理性质有黄色固体，不溶于水，易溶于乙醇，故填：不溶于水，易溶于乙醇。（2）由表1所给的几种食物维生素A含量数据对比分析，维生素A含量最高的是羊肝，为20972μg/100 g，故填：羊肝。（3）从实验设计和对比图1、图2来看，温度在100℃时，在相同的加工时间内，用水揉合成面团比鸡蛋揉合成面团维生素A含量降低要快。故涉及到的影响食品中维生素A含量的因素有加工温度、加工时间和水浸，故填：水浸。（4）根据图2对比分析，得出在相同的加工时间，温度越高，食品中维生素A含量越低的结论，所依据的证据是相同加工时间的柱状图，温度越高，柱状图越短，故填：加工时间相同时，不同温度下维生素浓度不同。（5）A、维生素A属于维生素中的一种，属于营养素，A正确；B、维生素A是由C、H、O元素组成的黄色固体，只含非金属元素，B正确；C、维生素A易被氧化，特别是暴露于氧气、高温环境时，会加快这种氧化作用，C正确； D、植物中虽不含有维生素A，但许多蔬菜、水果中含有胡萝卜素，它在小肠中可分解为维生素A，所以吃蔬菜能补充维生素A，D不正确。故选：ABC。
五、综合应用
28．（12分）钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。
【人体中的钙】
(1)人体缺钙可能会导致______。
A．佝偻病 B．侏儒症 C．骨质疏松
【单质钙】
提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？
思考猜想：钙的化学性质活泼。
实验验证一：
查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
(2)实验结论：
①写出钙与水反应的化学方程式：______________________________。
②该反应属于______反应。（选填“吸热”或“放热”）
【干燥剂中的钙】
提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
(3)固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是________________（用化学方程式表示）。
实验验证二：
(4)取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则该固体中一定含有_________________。
(5)小明认为酚酞变红，则固体中一定还含有氢氧化钙。小红却对此提出质疑，其理由是：__________________________。
(6)为了进一步确定固体样品的成分，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
查阅资料：Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。
碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
①实验前首先要连接仪器，检查装置的气密性，再装入样品。
②在B装置中放入155g固体样品，控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中含有的物质为___________________________。
③装置E的作用是_____________________________。
【答案】(1)AC；(2) ；放热；(3)；(4)碳酸钙##CaCO3；(5)可能是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，使溶液变红；(6) CaO、Ca(OH)2、CaCO3 ；防止空气中二氧化碳和水进入D装置中
【解析】（1）人体缺锌会导致侏儒症，缺钙可能会导致佝偻病、骨质疏松，故选AC；（2）①根据滴加酚酞溶液，液体变红，说明溶液显碱性，即钙与水反应生成了氢氧化钙，钙元素的化合价有0价升高为+2价，氧元素化合价不变，根据资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低，所以说还会生成氢气，氢元素的化合价由+1价降低为0价，即钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应方程式为：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；②氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，反应时溶液变浑浊，是因为反应放热，生成的氢氧化钙不能全部溶于水，反应后温度降低，氢氧化钙全部溶于水，溶液变澄清，故该反应属于发热反应；（3）固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（4）取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸钙，这是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；（5）由于氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，使溶液变红，所以无法判断样品中是否含有氢氧化钙；（6）②测得反应前后装置C（浓硫酸具有吸水性）、D（碱石灰可以吸收二氧化碳）分别增重18.0g和22.0g。说明氢氧化钙分解生成了18.0g水、碳酸钙分解生成了22.0g二氧化碳，根据资料Ca(OH)2加热至580℃生成两种氧化物（氧化钙和水）、CaCO3加热至825℃分解生成两种氧化物（氧化钙和二氧化碳）；
设氢氧化钙质量为x，碳酸钙质量为y，
，x=74g；
，y=50g；
则氧化钙质量为：155g-74g-50g=31g，所以固体样品中含有的物质为氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙；
③装置E中碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，其作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置，影响实验结果。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2023年中考化学第二次模拟考试卷（无锡卷）
（本卷共28小题，满分80分，考试用时100分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 Ca-40
第Ⅰ卷 （选择题 共30分）
单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2023年世界环境日的中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列行为或做法不符合这一主题的是（ ）
A．垃圾分类回收，减少资源浪费
B．提倡“绿色出行”，以公共交通工具为主，践行“低碳生活”理念
C．积极开发清洁新能源，对化石燃料综合利用，防治大气污染
D．施用大量化肥与农药，减少植物病虫害
2．下列物质由分子构成的是（ ）
A．铜 B．氯化钠
C．水 D．金刚石
3．植物的生长需要多种化学肥料。下列属于复合肥料的是（ ）
A．（NH4）2SO4 B．KNO3
C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4
4．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．1个铁离子：Fe2+ B．2个氧原子：O2
C．氧原子的结构示意图： D．葡萄糖的化学式：C6H12O6
5．下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（ ）
A．氢氧化钙 熟石灰 CaO B．氯化钠 食盐 NaCl
C．氢氧化钠 纯碱 NaOH D．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．收集氧气 B．测定溶液的pH
C．添加酒精 D．蒸发食盐水
7．有些学校使用的电子白板是纳米陶瓷材质，纳米陶瓷属于（ ）
A．合成材料 B．复合材料
C．金属材料 D．无机非金属材料
8．硼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．硼属于金属元素 B．硼原子有5个原子核
C．硼元素的相对原子质量为10.81g D．全硼富勒烯团簇(化学式为B40)属于单质
9．漫步在校园中，你能闻到花朵散发出来的花香，这是因为（ ）
A．分子在不断运动 B．分子由原子构成
C．分子之间有间隔 D．分子很小
10．下列物质的分类正确的是（ ）
A．橡胶、涤纶都属于合成材料 B．纯碱、火碱都属于碱
C．钠、铁是人体必需的微量元素 D．干冰、冰水都属于氧化物
11．下列做法错误的是（ ）
A．室内起火，迅速打开所有门窗通风
B．霉变大米经淘洗后也不可供人食用
C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D．废旧金属不要随意丢弃
12．古人所用夹瓷盏（如下图）被称为省油灯，以棉绳为灯芯，上层盏盛油，下层盏盛水。下列说法错误的是（ ）
A．棉花属于天然有机高分子材料
B．夹瓷盏的照明过程涉及化学变化
C．利用洗涤剂乳化功能可洗去夹瓷盏表面的油污
D．使用时须及时添加冷水，其目的是降低油的着火点
13．地壳中含量最多的元素是物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．活性炭具有吸附作用——作水中的色素吸附剂
B．石墨具有导电性——作干电池的电极
C．浓硫酸易吸水——作某些气体的干燥剂
D．氮气难溶于水——作保护气
14．图一是A、B两种物质的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。下列说法正确的是（ ）
A．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数小于烧杯乙中溶液溶质的质量分数
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等（不考虑水的蒸发）
15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
16．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（ ）
A．碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液
B．pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．水是最常见的溶剂，则所有溶液中的溶剂都是水
17．CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是（ ）
A．实验时，先加热CaC2O4，后加热CuO
B．装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO
C．装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D．冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成
18．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ）
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 不另加试剂
B 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 水
C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量铁粉、充分反应、过滤
D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
19．绘制知识网络是化学学习的一种有效防范，元素单质及其化合物的“价态—类别”二维图就是其中的网络图之一、如图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是（ ）
A．物质A的名称是氧化铁
B．①反应可能是Fe2O3+3Al2Fe+3AlO
C．⑤反应可能是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
D．⑤~⑨全部是复分解反应
20．硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数为6.4%，现将氢氧化钠溶液加入到100g该混合溶液中至恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是（ ）
A．生成氢氧化铜沉淀的质量为19.6g B．氢氧化钠溶液中钠元素质量为9.2g
C．所得溶液中溶质的质量为28.4g D．氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%
第II卷 （非选择题，共50分）
二、填空题
21．（4分）改善生态环境，建设美丽家园。
（1）下列气体的排放会导致酸雨形成的是________（填字母，下同）。
A. CH4 b .CO c .SO2
（2）下列处理废水的方法属于中和法的是________。
a 用熟石灰处理废水中的酸 b 用活性炭处理废水中的色素和异味 c 用铁粉回收废水中的铜
（3）下列做法会造成土壤重金属污染的是_________。
a 废气直接排放 b 废干电池就地填埋 c 废旧塑料随意丢弃
（4）下列物质在净水过程中可用作絮凝剂的是_________。
a 漂白粉 b 明矾 c 臭氧
22．（5分）新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。家庭和学校常备免洗洗手液、一次性口罩、温度计等。
(1)戴口罩。制作口罩的核心材料熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，聚丙烯是_________（填“合成材料”或“金属材料”）。
(2)测体温。温度计有多种，常见的温度计有水银温度计，其中水银是_________ 构成（填微粒名称），温度升高，水银会上升，从微观角度来解释是 _____________________。
(3)勤消毒。免洗洗手液主要成分是凝胶、酒精和水。免洗洗手液中酒精的化学式为_________。
(4)讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是__________。
23．（4分）我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”。
(1)实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是_______。
(2)我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化.反应原理如图所示：
①上述物质中属于有机物的是______（填序号）。
②反应前后未发生改变的微粒有_____（填微粒符号）。
(3)下列做法不利于实现“碳中和”的是 。
A．大量燃烧化石燃料 B．植树造林，增大绿化面积
C．利用化学技术捕捉CO2并转化 D．开发、利用清洁能源，如太阳能等
24．（5分）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
(1)采矿（图1）
“水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需______（选填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。
(2)冶炼（图2）
“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
①炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______。
②炼锡的反应是2C+SnO22CO↑+Sn，该反应中作氧化剂的是______。
(3)使用
①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是______（选填“增大”或“减小”）硬度。
②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是______。
三、实验题
25．（9分）化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列图示回答问题：
(1)仪器甲的名称是______，仪器乙的名称是_____。
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，应选用的发生装置为________（填装置字母）。
(3)实验室可用B或C装置制取二氧化碳，C相对于B装置的优点是______。
(4)硫化氢（H2S）是一种无色剧毒有臭鸡蛋气味的气体，蛋白质腐败和某些生命活动中均可以产生硫化氢，在工农业生产及科研活动中有重要的用途。H2S可溶于水，其水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。FeS是一种不溶于水的黑褐色块状固体，能溶于盐酸或稀硫酸生成H2S。写出FeS与稀硫酸反应制取H2S的化学反应方程式_______。实验室制取H2S气体的发生、收集、尾气处理装置的接口字母连接顺序为_____。尾气处理常用NaOH溶液来吸收多余的H2S，写出该反应的化学方程式_______。
26．（7分）催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。
(1)实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂，反应的化学方程式是________________________；用排水法收集氧气，是因为氧气_______溶于水。
(2)FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左侧装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是____________________________________。
②使H2O2分解较快的催化剂是________（填MnO2或FeCl3)。判断依据是____________________________。
③用5% H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是___________。
四、科普阅读题
27．（5分）阅读科普短文，回答相关问题。
维生素A是一种重要的营养素，具有抗氧化、调节免疫、促进生长发育等作用。维生素A只存在于动物体中，常见食物中维生素A的含量如表1所示。植物中虽不含有维生素，但许多蔬菜、水果中含有胡萝卜素，它在小肠中可分解为维生素A。
表1：每100g食物中维生素A的含量
食物种类 羊肝 牛奶 鸡蛋 河蟹 黄鱼
维生素A含量(μg/100g) 20972 24 310 389 10
维生素A是由C、H、O元素组成的黄色固体，不溶于水，易溶于乙醇；易被氧化，特别是暴露于氧气、高温环境时，会加快这种氧化作用。因此，食品加工生产的过程会影响食品中维生素A的含量。实验人员以不同原料为载体，模拟食品加工过程，研究了加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响。实验过程中，先用维生素A标准溶液(溶剂为乙醇)对面粉进行强化处理，将处理后的面粉分别用水、蛋清揉合成面团；再以此面团为研究对象，探究加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响，测定结果如图1、图2所示。
因此，在食品加工生产的过程中，科学地控制温度、时间对食品中维生素A的保留至关重要。
(1)维生素A的物理性质有________(写出1条即可)。
(2)表1所列出的几种食物中，维生素A含量最高的是________。
(3)从实验设计看，影响食品中维生素A含量的因素有加工温度、加工时间和________。
(4)根据图2得出加工温度对食品中维生素A含量有影响，依据是_________。
(5)下列说法正确的是_____ (填序号)。
A．维生素A是一种营养素 B．维生素A中只含非金属元素
C．维生素A能与氧气反应 D．吃蔬菜对补充维生素A无益
五、综合应用
28．（12分）钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。
【人体中的钙】
(1)人体缺钙可能会导致______。
A．佝偻病 B．侏儒症 C．骨质疏松
【单质钙】
提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？
思考猜想：钙的化学性质活泼。
实验验证一：
查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
(2)实验结论：
①写出钙与水反应的化学方程式：______________________________。
②该反应属于______反应。（选填“吸热”或“放热”）
【干燥剂中的钙】
提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
(3)固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是________________（用化学方程式表示）。
实验验证二：
(4)取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则该固体中一定含有_________________。
(5)小明认为酚酞变红，则固体中一定还含有氢氧化钙。小红却对此提出质疑，其理由是：__________________________。
(6)为了进一步确定固体样品的成分，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
查阅资料：Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。
碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
①实验前首先要连接仪器，检查装置的气密性，再装入样品。
②在B装置中放入155g固体样品，控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中含有的物质为___________________________。
③装置E的作用是_____________________________。
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