广东省广州市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·广东广州·统考一模）文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是
文物
选项 A．圆雕玉舞人 B．透雕重环玉佩 C．朱雀青铜顶饰 D．炫纹贯耳瓷壶
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·广东广州·统考一模）中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．空间站太阳翼伸展关键部件采用碳化硅材料，属于无机非金属材料
B．核心舱太阳能电池采用砷化镓()材料，属于金属材料
C．飞船火箭使用偏二甲肼作燃料，属于烃类
D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于分子晶体
3．（2023·广东广州·统考一模）实验室用和浓盐酸反应制备并回收，下列装置能达到实验目的的是
A．用①收集 B．用②吸收尾气
C．用③分离和溶液 D．用④蒸干溶液制
4．（2023·广东广州·统考一模）四氯化锗()是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是
A．基态原子价层电子排布式为 B．的熔点比低
C．的空间构型为正四面体 D．第一电离能大小：
5．（2023·广东广州·统考一模）以熔融盐(、)为电解液，以石墨为阳极，电解和获取电池材料，下列说法正确的是
A．阳极上被还原 B．阴极发生的反应为
C．电解时，阳离子向阳极移动 D．理论上每生成电路中转移电子
6．（2023·广东广州·统考一模）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物
B 工人用消毒自来水 具有强氧化性
C 雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 可与反应
D 酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 可以杀菌和抗氧化
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·广东广州·统考一模）苯胺()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐()。下列叙述正确的是
A．中碳原子的杂化轨道类型为
B．水溶液加水稀释，降低
C．水溶液中：
D．在水中的电离方程式为：
8．（2023·广东广州·统考一模）将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是
A．装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性
B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅
C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成
D．装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物
9．（2023·广东广州·统考一模）2022年我国科学家首次在月球上发现一种硅酸盐矿物，该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20,X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为，Z和E同族。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．X和Y可形成含有非极性键的离子化合物
C．Y、Z、E的最高价氧化物对应的水化物均为强碱
D．简单气态氢化物稳定性：
10．（2023·广东广州·统考一模）载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是
A．用于循环的氢原子利用率为100%
B．太阳能可作为反应①和②的能量来源
C．反应①为
D．等物质的量的和含有的电子数相同
11．（2023·广东广州·统考一模）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：
B．溶液中通入硫化氢：
C．通入酸性溶液中：
D．溶液中加入稀硫酸：
12．（2023·广东广州·统考一模）在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是
A．熔点： B．键角：
C．I和II分子中键数目相同 D．II含有的元素中的电负性最大
13．（2023·广东广州·统考一模）恒容密闭容器中，以硫()与为原料制备，受热分解成气态，发生反应 。的平衡转化率、的体积分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
B．温度升高，分解率增大，体积分数增大
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡向右移动
D．其他条件相同，体积分数越大，平衡转化率越小
14．（2023·广东广州·统考一模）下列实验对应的现象和结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性溶液 紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含
B 向溶液中滴入溶液，再滴加溶液 加入后溶液变成血红色 既有氧化性又有还原性
C 向溶液加入铜片 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼
D 向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液 溶液变为蓝色 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
15．（2023·广东广州·统考一模）新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。放电时电极a的反应为：;下列说法不正确是
A．充电时，极为阴极
B．放电时，从I室向II室迁移
C．放电时，II室溶液的浓度增大
D．每消耗，电极a质量理论上增加
16．（2023·广东广州·统考一模）以酚酞为指示剂，用溶液滴定一元酸的溶液。溶液中，、分布系数(，比如的分布系数：)随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．的数量级为
C．滴定过程中，溶液中不断减小
D．滴定终点时，
17．（2022·广东广州·统考一模）中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是
A．砷化镓属于金属材料
B．GaAs中As的化合价是-3
C．镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D．砷化镓电池能将光能转化为电能
18．（2022·广东广州·统考一模）北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是
A．飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零
B．火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色
C．可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料
D．速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保
19．（2022·广东广州·统考一模）绢本宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是
A．蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质 B．孔雀石受热易分解
C．赭石的主要成分是Fe3O4 D．炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化
20．（2022·广东广州·统考一模）某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图如示。下列说法错误的是
A．该消毒液的有效成分是NaClO B．通电时Cl-发生氧化反应
C．通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极 D．该装置的优点是随制随用
21．（2022·广东广州·统考一模）下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是
选项 生活应用或生产活动 化学知识
A 用SO2漂白纸张 SO2具有氧化性
B 用铝槽车运输浓硝酸 Al在冷的浓硝酸中发生钝化
C 用生石灰作食品干燥剂 CaO易与水反应
D 用Si制作芯片 Si是良好的半导体材料
A．A B．B C．C D．D
22．（2022·广东广州·统考一模）一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正确的是
A．分子式为C10H18O，属于烯烃 B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生水解反应 D．能发生加成反应和取代反应
23．（2022·广东广州·统考一模）溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。下列叙述正确的是
A．0.01mol·L-1HBb溶液的pH=2
B．HBb溶液的pH随温度升高而减小
C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色
D．0.01mol·L-1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)
24．（2022·广东广州·统考一模）部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a既可被氧化，也可被还原 B．c溶于水可得d和b
C．将铜丝插入d的浓溶液可产生b D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化
25．（2022·广东广州·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B．1molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3NA
C．0.1mol·L-1HClO，溶液中含有阳离子总数为0.1NA
D．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA
26．（2022·广东广州·统考一模）炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是
A．可减少CO2的排放
B．Fe3O4和CaO均可循环利用
C．过程①和④的转化均为氧化还原反应
D．过程①的反应中有非极性键的断裂和生成
27．（2022·广东广州·统考一模）某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是
A．非金属性：Z>Y
B．单质的沸点：Z>X>Y
C．该化合物中Z满足8电子稳定结构
D．X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
28．（2022·广东广州·统考一模）一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③B C。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．反应①的活化能大于反应② B．该温度下，反应③的平衡常数大于1
C．t1时，B的消耗速率大于生成速率 D．t2时，c(C)=c0-c(B)
29．（2022·广东广州·统考一模）下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是
选项 实验操作或实验方案 目的
A 向KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸 制取并纯化氯气
B 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 检验Na2SO3固体是否变质
C 用Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L-1、0.1mol·L-1的H2SO4反应，记录出现浑浊的时间 探究浓度对反应速率的影响
D 向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色 证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
A．A B．B C．C D．D
30．（2022·广东广州·统考一模）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+
31．（2022·广东广州·统考一模）我国科学家研发了一种室温下可充电的Na-CO2电池，示意图如下。放电时，Na2CO3与C均沉积在碳纳米管中，下列说法错误的是
A．充电时，阴极反应为：Na++e-=Na
B．充电时，电源b极为正极，Na+向钠箔电极移动
C．放电时，转移0.4mol电子，碳纳米管电极增重21.2g
D．放电时，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C
32．（2022·广东广州·统考一模）25℃时，用HCl和KOH固体改变0.1mol·L-1的邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3、Ka2=3.9×10-6)溶液的pH，lgc(H2A)、lgc(HA-)和Igc(A2-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①代表lgc(H2A)，曲线③代表lgc(A2-)
B．P点时，c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C．0.1mol·L-1KHA溶液中，c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D．用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中，c(A2-)一直增大
33．（2021·广东广州·统考一模）我国空间技术发展迅速，跻身世界先进国家行列。下列说法不正确的是
“天问一号”火星探测器 “人造太阳”核聚变装置 “长征二号”运载火箭 “中国天眼”射电望远镜
A． 太阳能帆板实现光伏发电属原电池 B． 核聚变燃料、互为同位素 C． 扩散到空气中变为红棕色 D． 碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
A．A B．B C．C D．D
34．（2021·广东广州·统考一模）“化学，让生活更美好”。下列生产活动没有涉及化学变化的是
A．研发可降解塑料，减少“白色污染” B．合成药物，让人类更健康
C．汽车尾气净化，让环境更宜居 D．风力发电，让能源更清洁
35．（2021·广东广州·统考一模）华夏文明源远流长，上下五千年，勤劳智慧的中国人民为人类文明进步做出了巨大贡献。下列说法正确的是
A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酒和醋的主要化学成分相同
B．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其成分与水晶、玛瑙相同
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该操作过程为蒸馏
36．（2021·广东广州·统考一模）“物质的性质决定其用途”。下列有关物质的性质与用途不对应的是
A．受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．具有漂白性，可用于纸浆漂白 D．明矾溶于水形成胶体，可用于自来水厂净水
37．（2021·广东广州·统考一模）青蒿酸具有抗疟作用，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．属于芳香族化合物 B．分子式为
C．分子中所有碳原子可能处于同一平面 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
38．（2021·广东广州·统考一模）已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K ＝。25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH HCN H2CO3
K 1.75×10–5 4.9×10–10 K1 = 4.4×10–7K2 = 5.6×10–11
下列说法正确的是
A．稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO–)逐渐减小
B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3) ＜ c() ＜ c(HCO3 )
C．25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液
D．向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO2
39．（2021·广东广州·统考一模）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．既可被氧化，也可被还原
B．的浓溶液可与的固体反应生成与
C．实验室可通过加热与的浓溶液制得
D．可存在的循环转化关系
40．（2021·广东广州·统考一模）实验室制备、纯化硝基苯需要用到下列装置，其中不正确的是（ ）
A．配置混酸 B．制备硝基苯
C．精制 D．分离硝基苯
41．（2021·广东广州·统考一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写不正确的是
A．硅酸钠溶液和盐酸反应：
B．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：
C．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：
42．（2021·广东广州·统考一模）我国《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种新型“全氢电池”，能量效率可达。下列说法不正确的是
A．该装置将化学能转化为电能
B．离子交换膜不允许和通过
C．吸附层为负极，电极反应式为
D．电池总反应为
43．（2021·广东广州·统考一模）化合物ZYX4的结构如图所示，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素， X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中不正确的是
A．是短周期元素中金属性最强的元素
B．的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性
C．与能形成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
D．化合物可能有强还原性
44．（2021·广东广州·统考一模）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，所含溴原子的数目为
B．与足量的水反应生成，转移的电子数为
C．乙醇中含有的键的数目为
D．的溶液中含有的数目小于
45．（2021·广东广州·统考一模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法能达到目的的是
选项 操作或做法 目的
A 在过氧化氢溶液中加入少量 加快的生成速率
B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 证明该溶液溶质为钠盐
C 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过浓硫酸 制取纯净的
D 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝 证明该气体为
A．A B．B C．C D．D
46．（2021·广东广州·统考一模）一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中，白磷既做氧化剂又做还原剂
B．过程Ⅱ中，发生复分解反应
C．过程Ⅲ中，反应的化学方程式为：
D．理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失
47．（2021·广东广州·统考一模）某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断不正确的是
实验组别混合溶液
30
饱和溶液/ 0 0.5 2.5 5 20
10 0
A．，，
B．本实验利用了控制变量思想，变量为浓度
C．反应一段时间后，实验的金属表面可能呈现红色
D．该小组的实验结论是硫酸铜对稀硫酸与锌反应生成氢气有催化作用
48．（2021·广东广州·统考一模）室温下，用相同浓度的溶液，分别滴定浓度均为的三种酸、和溶液，滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是
A．三种酸的电离常数关系：
B．点时，溶液中：
C．时，三种溶液中：
D．当中和达时，溶液中：
参考答案：
1．C
【详解】A．玉是特殊的石头，不是合金材料， A错误；
B．玉佩不属于合金材料，B错误；
C．青铜属于铜合金，C正确；
D．瓷壶属于硅酸盐材料，D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．属于无机非金属材料，A正确；
B．属于半导体材料，B错误；
C．烃只含碳和氢，不属于烃类，C错误；
D．氮化硅耐高温，属于共价晶体，D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，A错误；
B．氯气的尾气吸收用氢氧化钠溶液，B错误；
C．不溶于水，可溶于水，利用过滤可以分离，C正确；
D．蒸干溶液得不到含结晶水的，D错误；、
故选C。
4．B
【详解】A．锗是32号元素，基态原子价层电子排布式为，A正确；
B．与晶体都属于分子晶体，的相对分子质量大，晶体内的分子间作用力大，则的熔点比高，B错误；
C．分子中原子形成了4个键，孤电子对数=，价层电子对数为4，中心原子的杂化类型为sp3，分子的空间构型为正四面体，C正确；
D．元素非金属性越强，其第一电离能越大，非金属性大小为，则第一电离能大小：，D正确；
故选B。
5．D
【详解】A．石墨为阳极，电解池阳极发生氧化反应，A错误；
B．和为电池阴极，发生还原反应，反应方程式为++8e-=TiSi+4O2-，B错误；
C．电解时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，C错误；
D．由阴极电极反应式可知，每生成，电路中转移8mol电子，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．明矾处理废水，利用胶体的吸附性，与Al(OH)3是两性氢氧化物无关，A错误；
B．具有强氧化性，可用消毒自来水，B正确；
C．可与反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃，C正确；
D．可以杀菌和抗氧化，可在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，D正确；
故选A。
7．D
【详解】A．苯环内碳原子都采用sp2杂化，A错误；
B．盐酸盐()属于强酸弱碱盐，水解显酸性，加水稀释，水解程度增大，但由于溶液被稀释，H+浓度减小，增大，B错误；
C．水溶液中存在电荷守恒：，C错误；
D．盐酸盐()在水中完全电离，电离方程式为：，D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化氮气体和硝酸铜，体现了硝酸的强氧化性和酸性，A错误；
B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，B正确；
C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，与稀硝酸反应生成NO气体，C错误；
D．酸性氧化物是指和水反应只能生成对应价态的酸、或和碱反应只能生成盐和水的氧化物，和均不是酸性氧化物，D错误；
故选B。
9．C
【分析】硅酸盐矿物中，X、W为非金属元素，分别为O和Si，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为，Y可能为或者，因为原子序数逐渐增大，所以Y只能为 Na，Z为Mg，E为Ca。
【详解】A．根据原子半径大小的比较，Na、Mg、Ca的半径大小为：，A正确；
B．O和Na能形成含有非极性键的离子化合物，B正确；
C．Na、Mg、Ca的最高价氧化物的水化物中，和为强碱，为中强碱，C错误；
D．因为O的非金属性强于Si，所以氢化物的稳定性，D正确；
故C。
10．A
【详解】A．反应①为，反应②2H2O2H2+O2，氢原子部分进入甲烷，用于循环的氢原子利用率达不到100%，A错误；
B．太阳能可作为反应①和②的能量来源，B正确；
C．根据得失电子守恒配平方程，反应①为，C正确；
D．水和甲烷都是常见的10电子微粒，等物质的量的和含有的电子数相同，D正确；
故选A。
11．D
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式为，A错误；
B．溶液中通入硫化氢生成CuS沉淀，硫化氢为弱酸在离子方程式中不能拆开，其离子方程式为，B错误；
C．通入酸性溶液反应生成Mn2+和SO，根据得失电子守恒配平可知，其离子方程式为，C错误；
D．溶液中加入稀硫酸反应生成S和SO2，其离子方程式为，D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．I中含有羟基，分子之间含有氢键，熔点较高，A正确；
B．分子中有2对孤电子对，只有1对故电子对，孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角：，B错误；
C．一个单键，1个键，一个双键，1个键和1个键，一个三键，一个键个2个键，所以I中的键数为20，II中的键数为17，二者不相同，C错误；
D．O的电负性大于N的，所以II含有的元素中O的电负性最大，D错误；
故选A。
13．B
【详解】A．由图像可看出，温度升高，CH4的平衡转化率降低，S2的体积分数升高说明升温时，平衡向左移动，所以正反应方向是放热的，即<0，选项A错误；
B．因为S8分解成S2需要吸收热量，S8(g) 4S2(g) >0，所以升温时，平衡右移，S8分解率增大，S2体积分数增大，选项B正确；
C．向恒温恒容的平衡体系中，通入惰性气体，由于与反应有关的气体物质的物质的量浓度均未变化，所以Q=K，平衡不移动，选项C错误；
D．其他条件不变时，S2体积分数增大，即c(S2)越大，则平衡向右进行的程度越大，CH4的平衡转化率越大，选项D错误；
答案选B。
14．D
【详解】A．向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后，铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚铁，酸性溶液为强氧化剂，会氧化亚铁离子，则滴加酸性溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含，A错误；
B．向溶液中滴入溶液，无明显现象，再滴加溶液，会将亚铁离子氧化为铁离子，则加入后溶液变成血红色，说明有还原性，B错误；
C．向溶液加入铜片会发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，看到溶液变蓝，无黑色固体出现，得到结论为的氧化性大于CuCl2，C错误；
D．向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液，溶液会与溶液反应生成FeCl2和I2，则溶液变为蓝色，得到结论氧化性：，D正确；
故选D。
15．C
【详解】A．放电时电极a的反应为：，a为正极，为负极，所以充电时为阴极，A正确；
B．放电时I室为负极区，II室为正极区，阳离子向正极移动，所以向II室迁移，B正确；
C．放电时电极a的反应为：，消耗，所以溶液的浓度减小，C错误；
D．放电时发生反应：，当有发生反应时，转移，电极a质量理论上增加，质量为：，D正确；
故选C。
16．C
【详解】A．随着溶液的滴加，HA电离程度增大，溶液中减小、增大，则减小、增大，所以曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表pH变化，A正确；
B．由图可知当溶液中时，，，，故的数量级为，B正确；
C．根据电离平衡常数：，，在滴定过程中，不变，减小，增大，C错误；
D．滴定达到终点时，生成，在溶液中发生水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小为：，D正确；
故选C。
17．A
【详解】A．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，A错误；
B．Ga与Al同主族，GaAs中Ga为+3价，As的化合价是-3，B正确；
C．Ga与Al同主族，化学性质相似，因为铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，C正确；
D．砷化镓电池能将光能转化为电能，D正确；
答案选A。
18．C
【详解】A．使用纯氢作燃料产物为水，没有碳排放，A正确；
B．火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色，因为钠离子的焰色反应为黄色，B正确；
C．可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸不是天然高分子材料，是人工合成的高分子材料，C错误；
D．速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保，降低了对臭氧层的损害，D正确；
答案选C。
19．C
【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，故A正确；
B．孔雀石主要成分为Cu(OH)2·CuCO3，受热分解为氧化铜、二氧化碳、水，故B正确；
C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故C错误；
D．炭黑由松枝烧制，有新物质炭生成，该过程是化学变化，故D正确；
选C。
20．C
【详解】A．电解食盐溶液会生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，故有效成分为是次氯酸钠，A正确；
B．通电时Cl-发生氧化反应生成氯气，Cl的化合价由-1变为0，B正确；
C．溶液中只有阴阳离子没有电子，电子不能经过电解质溶液，C错误；
D．该装置的优点是随制随用，以防旧制的次氯酸钠分解失效，D正确；
答案选C。
21．A
【详解】A．SO2可用于漂白纸浆，是因为二氧化硫具有漂白性，与氧化性无关，故A错误；
B．常温下铝与浓硝酸发生了钝化，在金属的表面生成一层致密的金属氧化物，阻止了金属和酸继续反应，所以可用铝槽车运输浓硝酸，故B正确；
C．生石灰作食品干燥剂是因为氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，故C正确；
D．硅位于金属与非金属的交界处，具有金属与非金属的性质，硅是一种良好的半导体材料，可用Si作计算机芯片，故D正确；
故选：A。
22．D
【详解】A．根据结构简式知，分子式为C10H18O，含有O原子，不属于烃类，故A错误；
B．含有碳碳双键，能发生氧化反应，则可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．含有羟基，不能发生水解反应，故C错误；
D．含有碳碳双键和醇羟基，所以能发生加成反应、取代反应，故D正确；
故选：D。
23．B
【详解】A．由于HBb为弱酸，0.01mol·L-1HBb溶液中氢离子浓度小于0.01，故溶液的pH＞2，A错误；
B．升温促进电离，HBb溶液的pH随温度升高而减小，B正确；
C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液含有Bb-为蓝色，C错误；
D．0.01mol·L-1NaBb溶液中，存在物料守恒c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)，D错误；
答案选B。
24．C
【详解】A． 氮气中的氮元素是中间价态可以被氧化与还原，既有氧化性又有还原性，活泼金属镁可以再氮气中燃烧生成氮化镁，A正确；
B．c为NO2溶于水可得d(HNO3)和b(NO)，B正确；
C．将铜丝插入浓硝酸可产生NO2，C错误；
D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化，自然界的雷雨固氮由氮气与氧气生成NO，NO与氧气生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸与矿物质生成硝酸盐，D正确；
答案选C。
25．B
【详解】A．32g甲醇的物质的量为1mol，中含有C-H键的数目为3NA，A错误；
B．1molFe溶于过量稀硝酸，生成硝酸铁，Fe的化合价由0变为+3，转移的电子数目为3NA，B正确；
C． 溶液体积未知，无法计算溶液中HClO的物质的量，同时HClO为弱酸不能完全电离，故无法计算阳离子总数，C错误；
D．标准状况下，22.4L N2和H2混合气为1mol，其中含有的原子数为2NA，D错误；
答案选B。
26．D
【详解】A．反应②利用二氧化碳、和氧化钙反应生成碳酸钙，第④步中二氧化碳与铁生成四氧化三铁和CO，可减少CO2的排放， A正确；
B．根据反应过程可知Fe3O4和CaO均可循环利用，①中消耗Fe3O4，④中生成Fe3O4，②中消耗CaO，③中生成CaO，B正确；
C．过程①中CO转化为CO2，④中CO2转化为CO，均有化合价的变化，故转化均为氧化还原反应，C正确；
D．过程①的反应为CO与Fe3O4反应，生成CO2，是极性键断裂和生成，H2与Fe3O4反应是非极性键断裂和极性键生成，D错误；
答案选D。
27．D
【分析】X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，由结构可知W+为+1价，X与W同族，X形成1个共价键，X与W为ⅠA族，Y形成2个共价键，Y为ⅥA族，Z形成5个共价键，元素W的原子比Z原子多4个电子，X、Y、Z、W分别为H、O、P、K，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，非金属性：Y > Z，A错误；
B．单质的沸点：Z> Y >X(P＞O2＞H2)，B错误；
C．Z为P形成3个共价键为8电子稳定结构，但是该化合物中形成5个共价键，则不是8电子稳定结构，C错误；
D．X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物例如KOH，D正确；
答案选D。
28．A
【详解】A．由图可知，生成物中B多C少，说明反应①容易发生，活化能较反应②的低，故A错误；
B．反应③的平衡常数，由图知，平衡时，C的浓度大于B的浓度，故K>1，故B正确；
C．t1时，B在减少，C在增加，则B的消耗速率大于生成速率，故C正确；
D．由A→B，A→C可知其转化均为1:1，t2时，体系中没有A剩余，故c(C)+ c(B)= c(A)起始=c0，则c(C)=c0-c(B)，故D正确；
故选：A。
29．D
【详解】A．KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体有氯气，还会挥发出HCl，依次通过饱和食盐水可除去HCl，再通过浓硫酸可除去水蒸气，故可以制取并纯化氯气，A正确；
B．加入稀盐酸将亚硫酸根转化为二氧化硫，同时排除银离子的干扰，再加氯化钡溶液若产生褐色沉淀则证明含有硫酸根，即证明亚硫酸钠氧化为硫酸钠，B正确；
C．控制其他条件均相同，改变氢离子浓度，探究浓度对反应速率的影响，C正确；
D．加入的溴离子直接与溶液中的银离子反应生成溴化银沉淀，不能比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的大小，D错误；
答案选D。
30．D
【详解】A．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氢气：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误；
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2I-+2Fe(OH)3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，B错误；
C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合只发生氢离子和氢氧根离子的反应：H+ +OH-= H2O，C错误；
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气生成硫酸钠、硫酸、HCl和水：+4C12+5H2O=2+8Cl-+10H+，D正确；
答案选D。
31．C
【分析】根据图中实线箭头变化可知，充电时，钠离子转化为钠单质，钠箔做阴极，阴极反应为：Na++e-=Na，碳纳米管做阳极，电极反应式为2Na2CO3+C-4e-=3CO2+4Na+；
【详解】A．充电时，根据图中变化可知，钠离子转化为钠单质，化合价降低，钠箔做阴极，阴极反应为：Na++e-=Na，故A正确；
B．充电时，碳纳米管做阳极，与之相连的电极b为正极，钠离子向钠箔电极移动，故B正确；
C．放电时，碳纳米管发生反应：3CO2+4e-+4Na+=2Na2CO3+C，转移0.4mol电子时，在碳纳米管电极会生成0.2mol的Na2CO3和0.1mol的C，增重m=nM=0.2mol×106g/mol+0.1mol×12g/mol =22.4g，故C错误；
D．放电时，根据图中实线箭头变化可知，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C，故D正确；
故选：C。
32．B
【详解】A．H2A+OH-= HA-+H+，HA-+OH-=H2O+ A2-，随pH增大c(H2A)一直下降，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)一直增大，故曲线①代表lgc(H2A)，曲线③代表lgc(A2-)，A正确；
B．P点时，P处有K2A、KHA，(lgc(H2A)≈-5，即c(H2A) ≈10-5mol/L)，若溶质为KHA，则由物料守恒c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，但是P处有K2A、KHA 两种溶质c(K+)不等于c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，B错误；
C．HA-，Ka2=3.9×10-6，，，，故HA-的电离程度更大，故c(A2-)>c(H2A)，整体而言电离程度仍较小，c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，C正确；
D．HA-+OH-=H2O+ A2-，c(A2-)一直增大，D正确；
答案选B。
33．A
【详解】A．太阳能帆板实现光伏发电，把太阳能直接变为都能，不是原电池，故A错误；
B．、是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故B正确；
C．，减压平衡右移，则扩散到空气中变为红棕色，故C正确；
D．碳化硅陶瓷、氮化硅陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D正确；
选A。
34．D
【详解】A．塑料在降解的过程中要发生化学反应，故A不选；
B．合成药物主要涉及有机合成，有化学反应，故B不选；
C．汽车尾气净化，是在催化剂的作用下将尾气中的CO、氮氧化物转化为N2和CO2，有化学反应，故C不选；
D．风力发电是将风能转为电能，没有化学反应，故D符合题意。
答案选D。
35．B
【详解】A．酒的主要化学成分为乙醇，醋的主要化学成分是乙酸，故A错误；
B．后母戊鼎的主要成分为Cu，属于铜合金制品，故B正确；
C．瓷器的原料是黏土，其主要成分是硅酸盐，水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D．青蒿素易溶于乙醚，为萃取操作，故D错误。
答案选B。
36．A
【详解】A．可用作化肥与其受热易分解无对应关系，A符合题意；
B．由于稀硫酸具有酸性，故可用于除去铁锈，反应为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，有对应关系，B不合题意；
C．具有漂白性，可用于纸浆漂白，有对应关系，C不合题意；
D．明矾溶于水形成胶体，可以吸附水中的悬浮颗粒物，故可用于自来水厂净水，有对应关系，D不合题意；
故答案为：A。
37．D
【详解】A．结构简式中没有苯环，不属于芳香族化合物，A错误；
B．分子式为C15H22O2，B错误；
C．结构中有多碳链相连、含环己烷的碳架结构，所以分子中所有碳原子不可能处于同一平面，C错误；
D．结构式中有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；
故选D。
38．C
【详解】A．加水稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，溶液中n(CH3COO–)逐渐增多，故A错误；B．NaHCO3溶液中HCO3-的水解常数Kh2===2.27×10–8＞K2 = 5.6×10–11，说明HCO3-的水解大于电离，则溶液中c()＜c(H2CO3)＜ c(HCO3 )，故B错误；C．由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，则25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液，故C正确；D．由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于H2CO3，则向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，无CO2气体生成，故D错误；故答案为C。
39．B
【分析】由题干信息可知，物质a、b、c、d、e分别为Cl2、NaCl、NaClO、HCl、HClO，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，为Cl2，其中Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可以降低，故既可被氧化，也可被还原，A正确；
B．由分析可知，由于反应ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故的浓溶液即浓盐酸不可与的固体即NaClO反应生成NaCl与HClO，B错误；
C．实验室可通过加热与的浓溶液即浓盐酸制得即Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，C正确；
D．可存在的循环转化关系即Cl2ClO-HClOHClCl-Cl2，D正确；
故答案为：B。
40．A
【详解】A．浓硫酸的密度大于浓硝酸的密度，则混合时将浓硫酸注入浓硝酸中，并不断搅拌，防止液滴飞溅，故A错误；
B．硝基苯的制备需要水浴加热，图中装置可制备，故B正确；
C．蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出，图中蒸馏装置及操作合理，故C正确；
D．硝基苯的不溶于水，反应后加NaOH中和酸，然后进行分液可分离出硝基苯，图中分液漏斗可完成该操作，故D正确；
综上所述，答案为A。
【点睛】硝基苯的不溶于水，制备完成后的硝基苯中混有硝酸和浓硫酸，可先用NaOH中和酸，中和后溶液分层，硝基苯的密度比水的密度大，在下层，最后用分液可分离出硝基苯。
41．B
【详解】A．硅酸钠溶液和盐酸反应的化学方程式为：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，故其离子方程式为：，A正确；
B．硫酸铜溶液中加少量的铁粉反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故其离子方程式为：，B错误；
C．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水的离子方程式为：，C正确；
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为：，D正确；
故答案为：B。
42．C
【分析】由工作原理图可知，左边吸附层A上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2e-═H2↑，结合原电池原理分析解答。
【详解】A．“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故A正确；
B．由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，因此该离子交换膜不能允许H+和OH－通过，故B正确；
C．根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-═2H2O，故C错误；
D．根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++2e-═H2↑，左边吸附层A为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，因此总反应为：H++OH-=H2O，故D正确；
故答案为：C
43．C
【分析】由题干信息可知，X是周期表中原子半径最小的元素，故X为H， 结合化合物化合物ZYX4的结构示意图可知Y周围形成了4个共价键，且形成带一个单位负电荷的离子，故Y为B，Z形成了+1价的阳离子，结合X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，故Z为Na，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Z为Na，故是短周期元素中金属性最强的元素，A正确；
B．由分析可知，Y为B，故的最高价氧化物对应水化物即H3BO3呈弱酸性，B正确；
C．由分析可知，Y为B、X为H，与不能形成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C错误；
D．由分析可知，化合物即NaBH4，由于分子式的H元素为-1价，故可能有强还原性，D正确；
故答案为：C。
44．B
【详解】A．标况下,溴是液态的,不能用气体摩尔体积公式计算，A错误；
B．NO2与水的反应，生成1molNO转移2mol电子，故当生成0.1molNO时，转移0.2mol电子即0.2NA个，B正确；
C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH ,由结构简式可知1mol乙醇中含5molC-H键,C错误；
D．溶液体积未知，无法计算，D错误；
答案选B。
【点睛】
45．A
【详解】A．MnO2可以催化H2O2的分解，故在过氧化氢溶液中加入少量MnO2可以加快O2的生成速率，能够达到实验目的，A符合题意；
B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明溶液中含有Na元素，但不一定是钠盐，也可能是NaOH，B不合题意；
C．向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体即含水蒸气的H2和HCl气体，通过浓硫酸进行干燥后仍然是H2和HCl混合气体，不能实现实验目的，C不合题意；
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，证明该气体具有氧化性，能够将I-氧化为I2，但不一定是Cl2，还可以是Br2蒸气、NO2、O3等，不能达到实验目的，D不合题意；
故答案为：A。
46．D
【详解】A．过程Ⅰ中，磷元素化合价由0升高为+5、由0降低为-3，所以白磷既做氧化剂又做还原剂，故A正确；
B．过程Ⅱ中，磷酸和氢氧化钙发生反应生成磷酸钙和水，属于复分解反应，故B正确；
C．根据图示，过程Ⅲ中，磷酸钙、二氧化硅、焦炭反应生成硅酸钙、CO、白磷，反应的化学方程式为，故C正确；
D．通过本提纯工艺，有Cu3P生成，会产生白磷损失，故D错误；
选D。
47．D
【详解】A．对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，A组中硫酸为30mL，那么其它组硫酸量也都为30mL，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20mL，水为0，那么总量为20mL，所以V1=30mL，V6=10mL，V7=20mL，A正确；
B．分析图表数据可知，探究的是硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响，所以变量为铜离子浓度，实验利用了控制变量思想，B正确；
C．为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，反应一段时间后，实验F的金属呈现红色，C正确；
D．因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，由于Zn和铜，稀硫酸能够形成微小的原电池反应，加快反应速率，但不是硫酸铜具有催化剂的作用，D错误；
故答案为：D。
48．C
【详解】A．相同物质的量浓度的一元酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH：HA＜HB＜HD，说明酸的电离程度HA＞HB＞HD，则KHA＞KHB＞KHD，故A正确；
B．P点时HB被中和50%，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸（HB）和盐（NaB），由图可知溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，说明HB的电离程度大于B-的水解程度，则c(B-)＞c(HB)，结合物料守恒2c(Na+)=c(B-)+c(HB)可知：c(B-)＞c(Na+)＞c(HB)，溶液中离子浓度大小为：，故B正确；
C．pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知，HA溶液中c(Na+)=c(A-)，HB溶液中c(Na+)=c(B-)，HD溶液中c(Na+)=c(D-)，由于HA，HB，HD的酸性并不一致，则使溶液呈中性时，三种溶液中c(Na+)并不相等，则c(A-)、c(B-)、c(D-)并不相等，故C错误；
D．当中和达时，溶液中存在的是NaA，由可得：，即，化简得：，刚好是NaA溶液的物料守恒等式，故D正确。
答案选C。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
