上海市松江区2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2022·上海松江·统考一模）C919大型客机制造研制成功，下列哪种材料一般不会在C919上使用的是
A．碳纤维复合材料 B．第三代铝锂合金
C．高密度不锈钢 D．钛合金
2．（2022·上海松江·统考一模）下列所加物质的作用与其还原性有关的是
A．腌咸菜加氯化钠 B．红酒中添加
C．食用盐中加碘酸钾 D．泡打粉加碳酸氢钠
3．（2022·上海松江·统考一模）下列事实不能用元素周期律解释的是
A．酸性：HClO4 > H2SO3 B．碱性：NaOH > Mg(OH)2
C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
4．（2022·上海松江·统考一模）为ⅠA族元素，可用于癌症治疗。有关说法错误的是
A．质量数为137 B．核外电子数为54
C．原子半径： D．碱性：
5．（2022·上海松江·统考一模）我国“十四五”规划中提出“碳中和”，“碳”即，有关的说法错误的是
A．是碳酸的酸酐 B．只含极性共价键
C．是非极性分子 D．是电解质
6．（2022·上海松江·统考一模）下列分子结构的空间构型为正四面体的是
A．四氯化碳 B．1，2-二氯乙烯 C．二氯甲烷 D．氨气
7．（2022·上海松江·统考一模）将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气量最快的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
8．（2022·上海松江·统考一模）工业生产中，主要反应原理不涉及氧化还原反应的是
A．海水提溴 B．纯碱工业 C．硫酸工业 D．合成氨工业
9．（2022·上海松江·统考一模）如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于
A．用浓硫酸和氯化钠制取 B．用浓氨水和生石灰制取
C．用浓硝酸与铜制取 D．用双氧水和二氧化锰制取
10．（2022·上海松江·统考一模）丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有( )
A．2﹣丁炔 B．1，3﹣丁二烯 C．乙苯 D．乙烯
11．（2022·上海松江·统考一模）充分利用已有的数据是解决化学问题的重要途径。下列数据的利用正确的是
A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢
B．利用元素最高化合价判断物质氧化性的强弱
C．利用沸点数据设计互溶液体混合物的分离方法
D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下物质密度的大小
12．（2022·上海松江·统考一模）除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。对实验方法描述正确的是
A．通过加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤除去中少量的
B．用加入溶液并分液的方法除去乙酸乙酯中少量的乙酸
C．称取，配制的溶液
D．在10％的溶液中滴入3滴2％的溶液，配制检验醛基的试剂
13．（2022·上海松江·统考一模）有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：
下列说法正确的是
A．W的分子式为
B．三者均能发生加成反应和取代反应
C．M的一氯代物有3种
D．N、W组成上相差一个原子团，所以互为同系物
14．（2022·上海松江·统考一模）下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，边滴边振荡，所产生的现象相同的是
A．和 B．和
C．氨水和 D．和
15．（2022·上海松江·统考一模）甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列选项错误的是
选项 甲 乙
A
B
C 溶液
D 溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
16．（2022·上海松江·统考一模）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的、、、、、、七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有 B．溶液中可能含有
C．溶液中一定不含 D．溶液中一定含有
17．（2022·上海松江·统考一模）利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是
A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于M处，海水降低
C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D．若X为碳棒，开关K置于N处，碳棒上发生氧化反应
18．（2022·上海松江·统考一模）室温下，取溶液，逐滴加入溶液。已知：，。下列说法正确的是
A．溶液中有
B．当滴加至中性时，用去溶液的体积小于
C．当用去溶液时，此时溶液中有
D．当用去溶液时，此时溶液中有
19．（2022·上海松江·统考一模）在高温高压的水溶液中，与发生反应沉积出磁铁矿（主要成分）和金矿（含单质），且硫元素全部转化为气体放出。对于该反应的说法一定正确的是
A．反应后溶液的降低 B．每生成气体，转移电子数为
C．既作氧化剂又作还原剂 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比
20．（2022·上海松江·统考一模）一定条件下合成乙烯：。已知其它条件不变时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是
A．平衡常数 B．反应速率：
C．所含总能量： D．经过相同时间后得到乙烯的量：X＞Y
21．（2022·上海松江·统考一模）2021年9月，中国科学家实现了实验室由二氧化碳合成淀粉。有关说法错误的是
A．淀粉可以用于制乙醇 B．二氧化碳为直线型分子
C．淀粉为高分子化合物 D．二氧化碳是电解质
22．（2022·上海松江·统考一模）关于漂粉精的说法错误的是
A．工业上用氯气与石灰乳反应制备 B．漂粉精在空气中会变质
C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2 D．漂粉精溶液有碱性与强氧化性
23．（2022·上海松江·统考一模）下列事实不能说明氮和氧非金属性相对强弱的是
A．热稳定性：H2O>NH3 B．常温下水为液体而氨为气态
C．NO中N为+2价，氧为-2价 D．NH3在纯氧中燃烧可生成N2
24．（2022·上海松江·统考一模）下列反应的生成物，只存在+3价铁元素的是
A．铁丝在氯气中燃烧 B．铁粉与盐酸溶液反应
C．铁与高温水蒸气反应 D．铁粉与少量硝酸溶液反应
25．（2022·上海松江·统考一模）下列各组物质混合，滴加顺序不同时，发生不同化学反应的是
A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaHCO3溶液与HCl溶液
C．NaOH溶液和AlCl3溶液 D．氨水与KAl(SO4)2溶液
26．（2022·上海松江·统考一模）N95口罩是用聚丙烯制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩。下列说法错误的是
A．聚丙烯的单体是 B．聚丙烯是混合物
C．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
27．（2022·上海松江·统考一模）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体。下列分析错误的是
A．制备小苏打的方程式为：NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3↓ + NH4Cl
B．通入氨气的离子方程式为：NH3+ HCO→CO+ NH
C．加食盐有利于氯化铵固体的析出
D．温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大
28．（2022·上海松江·统考一模）实验是化学研究的基础。下列各装置图对应实验的叙述中，错误的是
A．装置①可实现由食盐水制得食盐晶体
B．装置②能用于吸收HCl气体并防止倒吸
C．装置③可通过NH4Cl分解得到NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NH3等气体
29．（2022·上海松江·统考一模）某晶体中只含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法错误的是
A．可能是离子晶体也可能是分子晶体 B．可能是电解质也可能是非电解质
C．可能是有机物也可能是无机物 D．可能是极性分子也可能是非极性分子
30．（2022·上海松江·统考一模）下列固体物质中的杂质(括号内为杂质)能用加热法直接除去的是
A．Fe粉(硫粉) B．Na2CO3粉末(NaHCO3)
C．Al (OH)3(Al2O3) D．KMnO4(MnO2)
31．（2022·上海松江·统考一模）下列实际应用，解释错误的是
A．工业采用高压合成NH3——勒夏特列原理
B．石膏降低Na2CO3盐碱地的碱性——离子互换反应的规律
C．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀——牺牲阳极的阴极保护法
D．接触室中装有热交换器——防止催化剂中毒
32．（2022·上海松江·统考一模）下列变化，只体现浓H2SO4强氧化性的是
A．Cu与浓H2SO4反应 B．用浓H2SO4干燥氧气
C．Fe在冷的浓H2SO4中钝化 D．浓H2SO4使蔗糖炭化
33．（2022·上海松江·统考一模）如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A．P点时恰好反应完全，溶液呈中性
B．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
C．曲线a为盐酸滴定氢氧化钠溶液
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
34．（2022·上海松江·统考一模）测定硫酸铜晶体(CuSO4·nH2O)中结晶水含量的实验中，测定n偏低，其原因可能是
A．称量晶体的坩埚潮湿 B．加热后固体未放入干燥器中冷却
C．加热过程中晶体有少量溅失 D．晶体中含有加热分解产物全部为气体的杂质
35．（2022·上海松江·统考一模）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
36．（2022·上海松江·统考一模）等量的铝分别与100mL、2mol·L-1的盐酸与NaOH溶液反应产生氢气体积比为6：7，则反应物的量的关系为
A．均恰好反应 B．酸过量 C．碱过量 D．酸、碱均过量
37．（2022·上海松江·统考一模）电解尿素[CO(NH2)2]是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．b极材料可以用铁棒
B．b电极上发生失去电子的反应
C．a极的电极反应式为： CO(NH2)2 + 8 OH- -6e-→ CO + N2↑+ 6H2O
D．总反应的离子方程式为：CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO
38．（2022·上海松江·统考一模）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+(aq)+ OH－(aq) → H2O (l) +57.3kJ
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A．Q1< Q2 < Q3 B．Q1 > Q3> Q2 C．Q2 > Q1 > Q3 D．Q1 < Q3 < Q2
39．（2022·上海松江·统考一模）某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是
A．一定有MgCl2 B．一定有MgCl2和NaHCO3
C．一定有K2CO3 D．一定有BaCl2和NaHCO3
40．（2022·上海松江·统考一模）在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示， 则下列说法正确的是
A．增加碳的量，平衡正向移动
B．在T2时，若反应处于状态D，则此时v正＞v逆
C．若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则有pC=pD＞pB
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
41．（2021·上海松江·统考一模）人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学反应无关的是
A．石器 B．铝制品 C．电池 D．高分子材料
42．（2021·上海松江·统考一模）关于铷的稳定同位素的说法正确的是
A．质子数是85 B．中子数是48 C．质量数是37 D．电子数为48
43．（2021·上海松江·统考一模）下列属于物理变化的是
A．煤的气化 B．天然气的燃烧 C．烃的裂解 D．石油的分馏
44．（2021·上海松江·统考一模）含有共价键的离子化合物是
A． B． C． D．SiC
45．（2021·上海松江·统考一模）气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是
A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子大小
46．（2021·上海松江·统考一模）下列变化属于氮的固定的是（ ）
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO和O2反应生成NO2
C．NH3经催化氧化生成NO
D．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
47．（2021·上海松江·统考一模）下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是
A．溴水 B．品红溶液
C．酸性高锰酸钾溶液 D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液
48．（2021·上海松江·统考一模）与久置氯水相比，新制氯水
A．酸性强 B．氧化性强 C．颜色浅 D．微粒种类少
49．（2021·上海松江·统考一模）下列有关苯的说法，错误的是
A．能发生取代反应 B．分子中所有原子共平面
C．不能发生加成反应 D．分子中无碳碳双键、碳碳单键
50．（2021·上海松江·统考一模）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
51．（2021·上海松江·统考一模）铁在一定条件下与下列物质反应，产物中存在+3价铁元素的是
A．硫粉 B．氯气 C．硫酸铜 D．稀硫酸
52．（2021·上海松江·统考一模）硫酸工业生产中，为有利于的转化且充分利用能量。在热交换器接触室中装有热交换器(如图)，温度最低的是
A．a处 B．b处 C．c处 D．d处
53．（2021·上海松江·统考一模）关于实验室制备乙烯，下列说法正确的是
A．反应物是乙醇与3mol/L硫酸 B．温度计插入反应液中，控制温度140℃
C．烧瓶中应加入少许碎瓷片 D．反应完毕先移去酒精灯，再从水中取出导管
54．（2021·上海松江·统考一模）具有两性，下列推断中错误的是
A．水溶液显酸性 B．加热脱水可得无水
C．用制备需控制NaOH用量 D．与盐酸反应生成
55．（2021·上海松江·统考一模）草莓酸的结构简式为，以下叙述正确的是
A．草莓酸的分子式为
B．草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．一定条件下1mol草莓酸能和2mol发生反应
D．一定条件下草莓酸只能发生加成、加聚，不能发生取代反应
56．（2021·上海松江·统考一模）在汽车尾气处理过程中存在反应：，该反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度，平衡正向移动 B．改变压强，反应速率不变
C．反应过程中吸收的热量小于放出的热量 D．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率
57．（2021·上海松江·统考一模）关于侯氏制碱法，下列说法错误的是
A．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳
B．析出固体后的母液为碳酸氢钠和氯化铵的饱和溶液
C．母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化铵
D．原料NaCl利用率比较高
58．（2021·上海松江·统考一模）用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是
A．a极上发生还原反应
B．铁片腐蚀速率：乙＞甲
C．d为阴极，发生的反应为：Fe－2e→Fe2＋
D．b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
59．（2021·上海松江·统考一模）用下列实验器材(省略夹持装置)，能完成相应实验的是
实验器材 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶
B 烧杯、胶头滴管、电子天平 用固体氯化钠配制0.5mol/L
C 烧杯、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和除去NaBr溶液中少量NaI
D 烧杯、玻璃棒、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
A．A B．B C．C D．D
60．（2021·上海松江·统考一模）25℃，相同体积相同浓度的盐酸能与下列溶液恰好完全中和。①V1mLpH=9的氨水；②V2mLpH=10的氨水；③V3mLpH=10的NaOH溶液。下列叙述正确的是
A．V1＜10V2 B．①和②中比值：①＜②
C．①、②、③中水的电离度：②=③＞① D．分别与盐酸完全中和后溶液的pH：③＞①＞②
参考答案：
1．C
【详解】A．碳纤维复合材料是一种力学性能优异的新材料，既具有碳材料的固有本性特征，又兼备纺织纤维的柔软可加工性能，是新一代增强纤维。可用于大型客机制造，A不符合题意；
B．锂是世界上最轻的金属元素。把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金。加入锂之后，可以降低合金的比重，增加刚度，同时仍然保持较高的强度、较好的抗腐蚀性和抗疲劳性以及适宜的延展性。铝锂合金适用于大型客机制造，B不符合题意；
C．高密度不锈钢不适用于大型客机制造，C符合题意；
D．钛是一种强度高、耐蚀性好、耐热性高的结构金属。80年代以来，耐蚀钛合金和高强钛合金得到进一步发展。钛合金可用于制作飞机发动机压气机部件，D不符合题意；
故答案选C。
2．B
【详解】A．腌咸菜加氯化钠是为了调味，也可以起到防腐作用，与还原性无关，A不选；
B．二氧化硫有还原性，加入红酒中可以除去其中溶解的氧气，防止其中的营养被氧化，同时起到杀菌保鲜作用，选B；
C．食用盐中加碘酸钾目的是补充碘元素，与物质还原性无关，C不选；
D．泡打粉加碳酸氢钠目的是与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，没有还原性，D不选；
故本题选B。
3．A
【详解】A.氯元素的非金属性强于硫，所以酸性HClO4 > H2SO4 ，H2SO3不是硫元素的最高氧化物的水化物，不能用元素周期律解释； B. 钠的金属性强于镁，所以碱性NaOH > Mg(OH)2，B可以；C. 氧的非金属性强于硫，所以气态氢化物的稳定性H2O > H2S，C可以；D. 氯的非金属性强于溴，所以Cl2从NaBr溶液中置换出Br2，D可以。本题选A。
4．D
【详解】A．左上角的数字为质量数，则质量数为137，故A正确；
B．Cs元素为55号元素，其核外电子数为55，则核外电子数为54，故B正确；
C．同主族元素从上往下，原子半径逐渐增大，则原子半径：，故C正确；
D．金属元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：，则碱性：，故D错误；
故选D。
5．D
【详解】A．酸酐是指某含氧酸脱去一分子水或几分子水所剩下的部分，CO2是碳酸的酸酐，A正确；
B．不同元素的原子形成的共价键一般是极性共价键，CO2结构式为O=C=O，只含极性共价键，B正确；
C．CO2的结构式为O=C=O，正电中心与负电中心重合，是非极性分子，C正确；O=C=O
D．CO2属于非电解质，D错误；
故答案为：D。
6．A
【详解】A．四氯化碳中心原子价层电子对数为4，中心原子上无孤电子对，空间构型为正四面体，A正确；
B．1，2-二氯乙烯中6个原子在同一平面上，空间构型不是正四面体，B错误；
C．二氯甲烷空间构型是四面体结构，C—H和C-Cl的键长不同，二氯甲烷空间构型不是正四面体，C错误；
D．氨气分子中心原子价层电子对数为4，中心原子上孤电子对数为1，空间构型是三角锥形，不是正四面体，D错误；
故答案选A。
7．C
【详解】铝和稀硝酸反应生成NO，不会放出氢气，铝和醋酸、硫酸、盐酸反应实质是和氢离子反应，氢离子浓度越大放出氢气越快，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，相同浓度的三种酸开始时氢离子浓度由大到小的顺序为：硫酸>盐酸>醋酸，所以铝和相同浓度的醋酸、硫酸、盐酸，放出氢气最快的是硫酸，答案选C。
8．B
【详解】A．海水提溴，溴元素由化合态转化为游离态，Br元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合；
B．纯碱工业涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，不涉及氧化还原反应，故B符合；
C．接触法制硫酸，S元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合；
D．合成氨，氮气与氢气反应生成氨气，N、H元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D不符合；
故选B。
9．D
【分析】从反应装置分析知，该装置属于固液混合不加热型装置，所以只能制取固液混合不加热得到的气体；从收集装置分析知，该气体不溶于水，和水不反应。
【详解】A．用浓硫酸和氯化钠制取不需要加热，但是HCl易溶于水，所以不能用排水法收集，故A错误；
B．用生石灰和浓氨水制取氨气不需加热，但氨气易溶于水，所以不能用排水法收集，故B错误；
C．NO2能与水反应生成NO，不能用排水法收集，故C错误；
D．用双氧水和二氧化锰制取不需加热，且氧气不易溶于水，所以可以用该实验装置制取氧气，故D正确；
故选D。
10．B
【详解】根据丁苯橡胶的结构可知，其主链上全是碳原子，故其一定是由单体发生加聚反应得到的，由于其分子式中有双键，一定是发生聚合反应新生成的，将链节分断，可以发生其单体是苯乙烯和1，3﹣丁二烯，答案选B。
11．C
【详解】A．平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小；A错误；
B．元素越易得电子，氧化性越强，B错误；
C．沸点差别，可以选用蒸馏的方法分离，C正确；
D．需要考虑物质的状态，气体和液体没有可比性，D错误。
故答案为：C。
12．B
【详解】A．硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响不大，可以用冷却结晶除去硝酸钾，但得到的氯化钠溶液需蒸发结晶，洗涤干燥，故A错误；
B．Na2CO3溶液可以中和乙酸，并降低乙酸乙酯的溶解度，再用分液的方法分离出乙酸乙酯，故B正确；
C．托盘天平的精确值为0.1g，不能称量9.360gNaCl，配制80mL2.0mol/L的NaCl溶液，需选择100mL的容量瓶，需要称量NaCl的质量为=11.7g，故C错误；
D．加入氢氧化钠较少，检验醛基的反应需在碱性条件下进行，故D错误；
故答案选B。
13．B
【分析】由合成流程可知，M发生氧化反应生成N，N与甲醇发生酯化反应生成W，结合三者的结构分析解答。
【详解】A．由 W的结构简式可知W分子中共有C原子8个，H原子8个，O原子2个，故W的分子式为，故A错误；
B．Ｍ、Ｎ、Ｗ三者均含有苯环，均可与氢气发生加成反应，在催化剂条件下苯环上的Ｈ可以被取代，故B正确；
C．M中有４种氢原子，所以其一氯代物有４种，故C错误；
D．N中含有羧基，W中含有酯基，二者官能团不同，结构不同，不属于同系物，故D错误；
故答案选B。
14．D
【详解】A．把前者滴入后者，开始没沉淀，后有沉淀；把后者滴入前者，开始就有沉淀生成，后沉淀溶解，故A不符合；
B．把前者滴入后者，开始有气泡产生；把后者滴入前者，开始不出现气体，后有气体产生，故B不符合；
C．把前者滴入后者，开始没沉淀，后有沉淀；把后者滴入前者，开始有沉淀，后沉淀溶解，故C不符合；
D．无论怎么滴加，都会立刻出现白色沉淀，故D符合；
故选D。
15．B
【详解】A．与少量氧气反应生成S单质，S单质与氧气反应生成SO2，H2S与SO2反应生成S单质，故A正确；
B．发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，与乙酸不能反应生成乙醛，故B错误；
C．与少量反应生成碳酸钠，碳酸钠与反应生成碳酸氢钠，与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，故C正确；
D．与少量盐酸反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾与盐酸反应可产生二氧化碳，与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，故D正确；
故选B。
16．D
【详解】澄清透明的溶液，只可能含有大量的、、、、、、七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入溶液一定体积后才产生沉淀，溶液中一定含有，和、不能大量共存，则一定没有、，溶液中必有阴离子，则一定有，酸性条件下，具有强氧化性，和能发生氧化还原反应，则一定不存在，加入氢氧化钠一定体积后才有沉淀生成，则、至少含一种，所以溶液中一定含有、，一定不含有、、，而至少含一种。所以答案选D。
17．B
【分析】若开关K置于M处时，形成原电池；若开关K置于N处时，形成电解池。
【详解】A．若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，铁得电子做正极被保护，A正确；
B．若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，总方程式为2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2↓，海水pH几乎不变，B错误；
C．若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，铁作阴极，被保护，可减缓铁的腐蚀，C正确；
D．若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，碳棒做阳极，失去电子发生氧化反应，D正确；
故答案为：B。
18．C
【详解】A．溶液中根据电荷守恒有c(H+)=c(OH )+2c(A2 )+ c(HA )，则c(H+)-c(OH )-c(A2 )= c(A2 )+c(HA )，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH )+2c(A2 )+c(HA )，至中性时c(H+)=c(OH )，则c(Na+)=2c(A2 )+ c(HA )，若用去10mLNaOH，反应得到NaHA溶液，溶液显酸性，因而滴加至中性时，用去溶液的体积大于，故B错误；
C．当用去溶液时，得到NaHA溶液，根据质子守恒有c(H+)-c(A2 )=c(OH )，则，故C正确；
D．当用去溶液时，得到Na2A溶液，根据物料守恒有c(Na+)=2c(HA-)＋2c(A2 )，故D错误；
故答案选C。
19．A
【分析】根据题干可知，AuS-和Fe2+反应生成磁铁矿和Au，并伴有H2S生成，反应方程式为。
【详解】A．根据分析可知，反应生成氢离子，反应后溶液的pH降低，A正确；
B．未知气体所处的状态，无法确定2.24L气体的物质的量，B错误；
C．该反应中AuS-中Au化合价降低只做氧化剂，C错误；
D．根据以上分析，AuS-中Au化合价降低为氧化剂，Fe2+化合价升高为还原剂，有3mol二价铁参与反应，生成1molFe3O4，四氧化三铁可看作Fe2O3 FeO，所以只有2mol二价铁作为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比2∶2=1∶1，D错误；
故答案选A。
20．B
【详解】A．升高温度，的平衡转化率降低，平衡逆向移动，所以，故A错误；
B．升高温度，反应速率一定增大，故，故B正确；
C．升高温度，的平衡转化率降低，平衡逆向移动，说明该反应是一个放热反应，则，故C错误；
D．若经过的时间较长，反应达到平衡，X点转化率较大，则得到的乙烯的量X＞Y，若经过的时间较短，未达到平衡，，则得到的乙烯的量X＜Y，故D错误；
故选B。
21．D
【详解】A．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在乙醇酶作用下可以制乙醇，A正确；
B．二氧化碳中心原子碳原子是sp杂化，分子结构为直线型，B正确；
C．淀粉是多糖类，是聚合物，属于高分子化合物，C正确；
D．二氧化碳在水溶液中或熔融状态下均不能发生电离，属于非电解质，D错误；
故选D。
22．C
【详解】A．漂粉精有效成分是次氯酸钙，工业上用氯气与石灰乳反应制备，A正确；
B．漂粉精在空气中易于二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解而变质，B正确；
C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，C错误；
D．漂粉精溶液次氯酸钙是弱酸强碱盐显碱性，次氯酸根具有强氧化性，D正确；
故选C。
23．B
【详解】A．简单气态氢化物的热稳定性可以说明非金属性强弱，A不符合题意；
B．水、NH3的状态反应的是物质熔沸点，即物理性质，而非金属性属于化学性质，两者不能相互说明，B符合题意；
C．NO中O显负价，N显正价，说明吸引电子能力O大于N，即非金属性O大于N，C不符合题意；
D．NH3与O2反应生成N2，说明O2可以置换出N2，可以说明非金属性O大于N，D不符合题意；
故答案选B。
24．A
【详解】A．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，只存在+3价铁元素，A符合题意；
B．铁粉与盐酸溶液反应生成氯化亚铁，只存在+2价铁元素，B不符合题意；
C．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁，存在+2和+3价铁元素，C不符合题意；
D．铁粉与少量硝酸溶液反应生成硝酸亚铁，只存在+2价铁元素，D不符合题意；
故选A。
25．C
【详解】A．NaHCO3电离出HCO和NaOH电离出OH-结合成碳酸根和水，离子方程式：HCO+ OH-= CO+H2O，调换滴加顺序，反应相同，A不选；
B．NaHCO3电离出HCO和HCl电离出H+结合成二氧化碳和水，离子方程式：HCO+ H+= CO2+H2O，调换滴加顺序，反应相同，B不选；
C．少量的NaOH溶液滴入AlCl3溶液中生成Al(OH)3, 离子方程式：Al3++ 3OH-=Al(OH)3↓，调换滴加顺序，少量的AlCl3溶液滴入过量NaOH溶液中生成NaAlO2，离子方程式：Al3++ 4OH-=AlO+2H2O，反应不同，C选；
D．氨水电离出OH-结合KAl(SO4)2电离出Al3+结合生成Al(OH)3，离子方程式：Al3++ 3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH，调换滴加顺序，由于氢氧化铝与弱碱不反应，则反应相同，D不选；
故选：C。
26．A
【详解】A．聚丙烯的单体是 ，A错误；
B．聚丙烯是，n值不相同，故其是混合物，B正确；
C．丙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．丙烯分子中存在甲基，甲基的原子与相连的碳原子构成四面体，故所有原子不可能在同一平面，D正确；
故选A。
27．D
【详解】A．利用溶解度差异，可以使溶解度相对较低的NaHCO3以沉淀的形式析出，NaCl+ NH4HCO3 → NaHCO3↓ + NH4Cl，A项正确；
B．NH3溶于水得到一水合氨，HCO可以和一水合氨发生反应，得到CO和NH，B项正确；
C．加食盐是为了提高溶液中Cl-的浓度，根据同离子效应使氯化铵先析出，C项正确；
D．冷却后加食盐得到氯化铵固体，说明氯化铵的溶解度比食盐更低，D项错误；
答案选D。
28．C
【详解】A．装置①是蒸发结晶装置，可实现由食盐水制得食盐晶体，A正确；
B．HCl气体通入CCl4层，不与CCl4反应，气体出来后往上升被水吸收，故装置②能用于吸收HCl气体并防止倒吸，B正确；
C．NH4Cl分解得到NH3和HCl，NH3和HCl在试管口又生成NH4Cl固体，用装置③不能通过NH4Cl分解得到NH3，C错误；
D．装置④b口进气是向下排空气法收集气体的装置，可收集H2、NH3等密度比空气小的气体，D正确；
故选C。
29．A
【详解】A．极性键和非极性键均属于共价键，由题意知该晶体中不含离子键，故不可能是离子晶体，A错误；
B．由题意知，下列物质符合题意，CH3COOH（属于电解质）、CH2=CH2（属于非电解质）、C6H6（属于非电解质）等，B正确；
C．过氧化氢，乙烯，苯等只含非极性键和极性键，H2O2是无机物，C2H4、C6H6是有机物，C正确；
D．H2O2是极性分子，C2H4、C6H6是非极性分子，D正确；
故答案选A。
30．B
【详解】A．硫粉加热生成二氧化硫气体，但Fe粉也被氧化，不符合除杂原则，A不符合题意；
B．NaHCO3粉末受热分解生成Na2CO3粉末和脱离体系的水蒸气和二氧化碳气体，可以除杂，B符合题意；
C．Al2O3受热不反应，Al (OH)3受热分解，不符合除杂原则，C不符合题意；
D．MnO2受热不反应，KMnO4受热分解，不符合除杂原则，D不符合题意；
故选B。
31．D
【详解】A．加压有利于合成氨反应平衡正向移动，提高NH3的平衡产率，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．盐碱地含较多Na2CO3，水解显碱性：，加入石膏，发生反应Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3（离子互换反应规律），使水解平衡逆向移动，土壤碱性降低，B不符合题意；
C．锌比铁活泼，形成原电池后，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，C不符合题意；
D．接触室中安装热交换器，可以利用这部分热量预热进入接触室的混合气体，而不是为了防止催化剂中毒，D符合题意；
故答案选D。
32．C
【详解】A．Cu与浓H2SO4反应生成硫酸铜和二氧化硫，体现出浓H2SO4强氧化性和酸性，A不符合题意；
B．用浓H2SO4干燥氧气体现出浓H2SO4吸水性，B不符合题意；
C．Fe在冷的浓H2SO4中钝化只体现浓H2SO4强氧化性，C符合题意；
D．浓H2SO4使蔗糖炭化体现出浓H2SO4脱水性，D不符合题意；
故选C。
33．A
【分析】a曲线起始点pH=1，所以a曲线为氢氧化钠滴入盐酸中，盐酸的起始浓度为0.1 mol/L，b曲线起始点pH=13，为盐酸滴入氢氧化钠中，氢氧化钠浓度为0.1 mol/L。
【详解】A．P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，A正确；
B．根据曲线可以看出初始盐酸溶液的pH=1，pH=-lgc(H+)=1，所以c(HCl)=c(H+)=0.1mol/L，B错误；
C．曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，C错误；
D．氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙作指示剂，D错误；
故答案选A。
34．B
【详解】A．坩埚潮湿，则产生的水蒸气量偏多，会使测量结果偏高，A不符合题意；
B．加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，则所测剩余固体质量偏大，结晶水质量偏低，结果偏小，B符合题意；
C．加热过程中晶体有少量溅失，则所测剩余固体质量偏小，结晶水质量偏大，结果偏大，C不符合题意；
D．晶体中含有加热分解产物全部为气体的杂质，则所测水蒸气质量偏大，n值偏高，D不符合题意；
故答案选B。
35．D
【详解】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。
详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。
点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
36．C
【详解】根据铝与盐酸反应的关系式：，铝与盐酸反应的关系式：，等量的铝分别与100mL、2mol·L-1的盐酸与NaOH溶液反应产生氢气体积比为6:7，产生的氢气后者较多，说明加入氢氧化钠溶液的铝完全反应，而加入盐酸溶液的铝未完全反应，故答案选C。
37．B
【分析】b电极连接外接电源的负极，水得电子生成H2，a极作为阳极，尿素失去电子生成CO 和 N2。
【详解】A．b极是得电子一极，电极作用是电子流入载体，材料可以用铁棒，A正确；
B．据分析，b电极上发生得到电子的反应，B错误；
C．据分析，a极作为阳极，碱性环境下，电极反应式为： CO(NH2)2 + 8 OH- -6e-→ CO + N2↑+ 6H2O，C正确；
D．碱性环境下，阴极是水得电子生成氢气和OH-，OH-向阳极移动，总反应的离子方程式为：CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO，D正确；
故选B。
38．D
【详解】稀醋酸是弱电解质，电离时需吸收能量，与1molNaOH溶液放出的能量低于57.3 kJ；浓硫酸溶解时放热，1molNaOH放出的能量大于57.3 kJ；稀硝酸与1mol NaOH溶液反应放出的热量为57.3 kJ。答案选D。
39．D
【详解】向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，可能是NaOH与MgCl2生成Mg(OH)2白色沉淀，也可能是NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2生成BaCO3白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，该白色沉淀一定是稀硫酸与BaCl2生成的BaSO4，气体是稀硫酸与K2CO3或NaHCO3反应生成的CO2，因一定存在BaCl2则一定没有K2CO3，故一定有NaHCO3；综上所述，该无色溶液一定含有一定有BaCl2和NaHCO3，一定没有K2CO3，可能有MgCl2，故答案选D。
40．B
【详解】A．C为固体，增加其用量对平衡无影响，A错误；
B．在T2℃时，若反应体系处于状态D，此时c(NO)高于平衡时NO浓度，故平衡正向移动，因此υ正＞υ逆，B正确；
C．该反应是等体积反应，B、D温度相同，物质的量相同，因此PD=PB，C、D物质的量相等，温度C大于D点，因此压强PC＞PD，C错误；
D．由图示知，升高温度，c(NO)浓度增大，说明平衡逆向移动，故平衡常数减小，因此K2＜K1，D错误；
故答案选B。
41．A
【详解】A．石器是通过石头打磨出来的，制备过程中没有新物质生成，属于物理变化，A符合题意；
B．铝制品中所用的铝，是通过电解熔融的氧化铝制得，电解过程中发生化学变化，B不符合题意；
C．电池中所用的金属，是通过矿石冶炼制得，冶炼过程发生化学变化，C不符合题意；
D．高分子材料是通过加聚或缩聚反应合成出来，制备过程有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意；
故选A。
42．B
【详解】A．核素中，元素符号左下角的数字表示质子数，则的质子数是37，A不正确；
B．的质量数为85，质子数为37，则中子数是85-37=48，B正确；
C．核素中，元素符号左上角的数字表示质量数，则的质量数是85，C不正确；
D．对于核素来说，质子数=电子数，所以电子数为37，D不正确；
故选B。
43．D
【分析】无新物质生成的变化为物理变化，有新物质生产的变化为化学变化，据此分析。
【详解】A、煤的气化是用煤和水在高温条件下来生产CO和H2的过程，故为化学变化，A错误；
B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，故为化学变化，B错误；
C、烃的裂解是用重油为原料来生产乙烯等短链烯烃的过程，有新物质生成，故为化学变化，C错误；
D、石油的分馏是利用石油中各组分的沸点的不同、用加热的方法将各组分分离的方法，无新物质生成，故为物理变化，D正确；
答案选D。
44．A
【详解】A．中Na+与之间形成离子键，内部两个O原子间形成共价键，A符合题意；
B．为共价化合物，H与O、S与O原子间都形成共价键，B不符合题意；
C．为离子化合物，只存在Ca2+与Cl-间的离子键，C不符合题意；
D．SiC为共价化合物，只存在Si与C原子间的共价键，D不符合题意；
故选A。
45．D
【详解】A．温度、压强一定时，气体分子个数越多，体积越大，A不符合题意；
B．分子数、压强一定时，气体的温度越高，体积越大，B不符合题意；
C．分子数、温度一定时，压强越大，气体体积越小，C不符合题意；
D．气体分子大小与分子间距离相比可以忽略，所以气体体积与分子的大小几乎无关，D符合题意；
故选D。
46．A
【详解】A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3的过程，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，选项A正确；
B、NO与O2反应生成NO2是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，选项B错误；
C、氨的催化氧化是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，选项C错误；
D、由氨气制碳铵和硫铵是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，选项D错误；
答案选A。
47．B
【详解】A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；
B．二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B正确；
C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；
D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，故D错误；
故答案为B。
【点睛】考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性。
48．B
【分析】新制氯水中，含有的分子有Cl2、H2O、HClO，含有的离子有H+、Cl-、ClO-、OH-；久置的氯水中，因HClO光照分解生成盐酸和氧气，导致Cl2与水不断反应，最终氯水转化为稀盐酸。
【详解】A．因久置氯水中氯元素全部转化为盐酸，所以久置氯水的酸性强，A不符合题意；
B．新制氯水中含有HClO，而久置氯水中不含有HClO，所以新制氯水的氧化性强，B符合题意；
C．新制氯水中含有Cl2，而久置氯水中不含有Cl2，所以久置氯水的颜色浅，C不符合题意；
D．从分析中可以看出，新制氯水中含有7种微粒，而久置氯水中只有H2O、H+、OH-、Cl-，所以久置氯水中微粒的种类少，D不符合题意；
故选B。
49．C
【详解】A．在一定条件下，苯分子能与液溴、浓硝酸等发生取代反应，A正确；
B．苯分子呈平面正六边形结构，6个碳原子、6个氢原子都位于同一平面内，B正确；
C．苯分子能与H2等在一定条件下发生加成反应，C不正确；
D．苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的一种独特的键，D正确
故选C。
50．A
【详解】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化碳、二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳单质和水，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性。
答案选A。
【点睛】酸性需要通过酸碱指示剂，或者是化学反应中体现出来的，蔗糖遇到浓硫酸的实验中没有体现出酸性。
51．B
【详解】A．硫粉与铁粉在加热条件下反应，生成硫化亚铁，产物中铁元素显+2价，A不符合题意；
B．氯气与铁在点燃条件下反应，生成FeCl3，产物中铁元素显+3价，B符合题意；
C．硫酸铜与铁在水溶液中发生反应，生成FeSO4和Cu，在产物中铁元素显+2价，C不符合题意；
D．稀硫酸与铁反应，生成FeSO4和H2，在产物中铁元素显+2价，D不符合题意；
故选B。
52．A
【详解】二氧化硫与氧气的混合气进行催化氧化时，需要高温条件，而三氧化硫用98.3%的硫酸吸收时，温度低更有利，所以SO2与O2的混合气从a管口进入接触室，与SO3、SO2、O2等混合气进行热交换，然后从b管口出来，再从上端管口进入接触室，在催化剂层发生催化氧化反应，生成SO3，同时放出热量，然后在下端催化剂层进行二次催化，所以a处温度最低，故选A。
53．C
【详解】A．实验室利用乙醇与浓硫酸反应制备乙烯，3mol/L硫酸为稀硫酸，在此反应中不能表现出催化性和吸水性，A不正确；
B．实验室制取乙烯时，需使用温度计控制反应液的温度在170℃左右，而温度在140℃时的主要产物为乙醚，B不正确；
C．制取乙烯时，给烧瓶加热，烧瓶中应加入少许碎瓷片，防止反应混合液发生暴沸， C正确；
D．制取乙烯的反应完毕，应先从水中取出导管，后移去酒精灯，以防发生倒吸，D不正确；
故选C。
54．B
【详解】A．具有两性，因此为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故A正确；
B．脱水过程中会促进水解，生成的HCl会挥发，导致最终得到Cr(OH)3，故B错误；
C．因具有两性，能够与NaOH反应，所以用制备需控制NaOH用量，故C正确；
D．因具有两性，能与盐酸反应生成盐和水，盐为，故D正确；
综上所述，错误的是B项，故答案为B。
55．B
【详解】A．草莓酸由碳、氢、氧三种元素组成，分子中含有两个双键，分子式为C6H10O2，A不正确；
B．草莓酸分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．一定条件下，碳碳双键能与氢气发生加成反应，但羧基不能与氢气加成，所以1mol草莓酸只能和1molH2发生反应，C不正确；
D．一定条件下草莓酸分子中的碳碳双键能发生加成、加聚反应，羧基能发生取代反应，D不正确；
故选B。
56．C
【详解】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，A不正确；
B．改变压强，虽然平衡不发生移动，但反应物和生成物的浓度将发生相应的改变，所以反应速率改变，B不正确；
C．因为正反应为放热反应，所以反应物转化为生成物的过程中，吸收的热量小于放出的热量，C正确；
D．使用催化剂可以提高反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不能使平衡发生移动，不能改变反应物的平衡转化率，D不正确；
故选C。
57．B
【详解】A．氨气水中溶解度大，极易溶于水，在饱和食盐水中先通入氨气，显碱性，再通入二氧化碳，能更多吸收二氧化碳，故A正确；
B．侯氏制碱法的化学方程式为，析出固体后的母液为氯化铵和少量的碳酸氢钠等其它溶质的溶液，故B错误；
C．母液中通氨，氨水电离出氢氧根离子会不断中和由碳酸氢根电离产生的氢离子， 反应平衡向右移动，最后溶液中的碳酸氢根会被完全消耗，加入氯化钠即加入氯离子，由于氯化铵在水中的溶解度比氯化钠、碳酸钠的溶解度小的多，冷冻之后氯化铵溶解度降低，即会从水中析出，故C正确；
D．制备过程可知，侯氏制碱法最大的优点是使食盐的利用率较高，故D正确；
故选B。
58．D
【详解】A．甲中发生铁的吸氧腐蚀，铁为原电池的负极，电极反应为Fe-2e-= Fe2＋，a极上发生氧化反应，故A错误；
B．甲中铁为原电池的负极，Fe-2e-= Fe2＋，乙中铁为电解池的阴极，发生反应2H++2e-=H2↑，铁被保护，故B错误；
C．d与直流电源的负极相连为阴极，水电离出的氢离子放电，发生的反应为：2H++2e-=H2↑，故C错误；
D．甲中铁发生吸氧腐蚀，b为正极，正极上的电极反应式为O2 + 2H2O + 4e → 4OH-，故D正确。
故选D。
【点睛】原电池的电极是正负极，电解池的电极是阴阳极，负极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应，原电池中电解质溶液中的阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动；电解池中的阳离子向阴极定向移动，阴离子向阳极定向移动。
59．C
【详解】A．硫酸铜溶液的浓缩结晶，除去使用烧杯、玻璃棒、蒸发皿外，还需使用酒精灯、坩埚钳等，A不符合题意；
B．用固体氯化钠配制0.5mol/L氯化钠溶液，除去使用烧杯、胶头滴管、电子天平外，还需使用一定规格的容量瓶、玻璃棒等，B不符合题意；
C．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI时，应先往NaI溶液中加入溴水，再加入CCl4萃取分液，所以需使用的仪器有烧杯、胶头滴管、分液漏斗等，C符合题意；
D．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡时，需使用过滤操作，除使用烧杯、玻璃棒、滤纸外，还需使用漏斗等，D不符合题意；
故选C。
60．D
【分析】①V1mLpH=9的氨水、②V2mLpH=10的氨水、③V3mLpH=10的NaOH溶液三份溶液，与相同体积相同浓度的盐酸恰好完全中和，则三份溶液中溶质的物质的量相等。
【详解】A．pH=9的氨水中，c(OH-)=10-5mol/L，pH=10的氨水中，c(OH-)=10-4mol/L，则②中c(OH-)是①中c(OH-)的10倍，对氨水来说，浓度越大，电离度越小，所以氨水的浓度c(OH-)2＞10c(OH-)1，所以V1＞10V2，A不正确；
B．①中氨水的浓度比②中小，则①中氨水的电离度比②中大，所以比值(为氨水的电离度)：①＞②，B不正确；
C．①、②、③中水的电度都受到抑制，②、③中c(OH-)相同，与水的抑制作用相同，①中c(OH-)小，对水电离的抑制作用弱，所以水的电离度：②=③＜①，C不正确；
D．①、②、③分别与盐酸完全中和后，①、②中溶液呈酸性，③中溶液呈中性，①中c()比②中小，则水解生成的c(H+)小，pH比②中大，所以溶液的pH：③＞①＞②，D正确；
故选D。
试卷第1页，共3页
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