辽宁省沈阳市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·辽宁沈阳·统考一模）辽宁省的历史源远流长，有着独具特色的文化积淀。下列说法中正确的是
A．锦州的满族刺绣以家织布为底衬，制作家织布的棉花属于再生纤维
B．藏于辽宁省博物馆的洛神赋图，所用纸张的主要成分属于高级脂肪酸甘油酯
C．阜新被称为“世界玛瑙之都”，玛瑙的主要成分是二氧化硅
D．沈阳老龙口白酒酿造过程中，将淀粉直接转化为乙醇
2．（2023·辽宁沈阳·统考一模）下列化学用语使用正确的是
A．氯气的共价键电子云轮廓图：
B．基态的价层电子排布图：
C．用电子式表示的形成过程：
D．的空间填充模型：
3．（2023·辽宁沈阳·统考一模）下列说法中正确的是
A．海水中富集元素常用作为沉淀剂
B．标准状况下，溶于水可得分子
C．78克与足量水完全反应，转移电子
D．盐酸标准液标定未知浓度溶液时，酸式滴定管水洗后未润洗会使测定结果偏低
4．（2023·辽宁沈阳·统考一模）2022年的诺贝尔化学奖颁给了K.Barry Sharpless等三位化学家，以表彰他们对“点击化学”发展做出的贡献。如图为点击化学的经典反应机理。下列说法中正确的是
(和都是烷基)
A．化合物C可发生加成反应 B．化合物B所有原子都在同一条直线上
C．反应中碳原子的杂化方式有2种 D．A、B、C的所有原子均满足8电子结构
5．（2023·辽宁沈阳·统考一模）已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推中正确的是
A．属于酸式盐，也属于酸式盐
B．是酸性氧化物，也是酸性氧化物
C．15-冠-5(冠醚)能识别，则12-冠-4(冠醚)也能识别
D．与水反应生成碱，与水反应也生成碱
6．（2023·辽宁沈阳·统考一模）如图所示的有机化合物是核酸病毒保存液的重要成分之一。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Y同周期，Z的价电子数等于X的原子序数。下列说法中正确的是
A．第一电离能：X＞Y B．W、Y、Z可形成离子化合物
C．分子中可能所有原子均共面 D．X、Y、Z的简单氢化物在水中均是强酸
7．（2023·辽宁沈阳·统考一模）近日北京大学肿瘤医院发现，天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法正确的是
A．不能使酸性溶液褪色
B．苯环上氢原子的一氯代物有4种
C．白皮杉醇最多能与发生反应
D．白皮杉醇最多能与发生加成反应
8．（2023·辽宁沈阳·统考一模）明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已省略)，下列说法中正确的是
A．X不能使酸性溶液褪色 B．操作1的名称为蒸馏
C．流程中涉及的均为非氧化还原反应 D．步骤ⅱ能在铁容器中进行
9．（2023·辽宁沈阳·统考一模）下列实验方案及实验现象都正确的是
选项 实验目的 实验操作及实验现象
A 鉴别白色粉末状晶体的尿素和氯化铵 分别取少量晶体于试管中，加入足量浓溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，只有一支试管口试纸变蓝
B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液紫色褪去
C 探究浓度对、相互转化的影响 取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量硫酸，溶液黄色变为橙红色；再滴加一定量溶液，溶液又变为黄色
D 鉴别红棕色气体是溴蒸气 用湿润的淀粉试纸检验，试纸变蓝色
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·辽宁沈阳·统考一模）某温度下，恒容密闭容器内加入等物质的量和发生反应，，k为速率常数。反应一段时间后达到平衡。下列说法中错误的是
A．若，则该反应
B．加入一定量，混合气体颜色变深
C．加入一定量氩气，容器内压强增大，反应速率不变
D．加入等物质的量的和，转化率不变
11．（2023·辽宁沈阳·统考一模）西安交通大学和上海大学利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生长的由钙元素和氯元素构成的二维晶体，其结构如图。下列说法中错误的是
A．该二维晶体的化学式为
B．石墨烯C原子与键数之比为
C．图中a离子分别与b、c离子的距离不相等
D．该晶体的形成可能与钙离子和石墨间存在强的阳离子相互作用有关
12．（2023·辽宁沈阳·统考一模）电子科技大学和德国明斯特大学共同研发一种用于可充电空气电池的低成本非碱性醋酸锌[简写为]电解质，与传统的碱性相比，具有优异的循环性能和在空气中的稳定性，放电时最终产物是，工作原理如图。下列说法正确的是
A．放电时电子通过导线移向甲电极
B．若使用碱性电解质，会造成负极锌的不可逆转化，影响充电效果
C．放电时，每转移，理论上会产生
D．充电时，向电极甲移动
13．（2023·辽宁沈阳·统考一模）已知硫的两种晶体形态的相图如图所示(相图：用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图像)，燃烧的热化学方程式为：
S(斜方，s) ；
S(单斜，s) 。
则下列有关说法中正确的是
A．温度高于119℃且压强小于，单斜硫发生液化现象
B．斜方硫和单斜硫互为同分异构体
C．图中F→G过程为固态硫的气化，该过程只破坏了分子间作用力
D．由上述信息可判断：
14．（2023·辽宁沈阳·统考一模）在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。研究发现：其他条件不变时，向溶液添加催化释氢的效果更佳。下列说法中错误的是
A．催化释氢反应除生成外，还生成
B．添加的溶液催化释氢产物是、和
C．添加后可以使反应加速
D．该过程中有配位键的形成和断裂
15．（2023·辽宁沈阳·统考一模）赖氨酸[，用表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐在水溶液中存在如下平衡：。向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中、、和的分布系数随变化如图所示。已知，下列表述中正确的是
A．
B．M点，
C．O点，
D．P点，
16．（2022·辽宁沈阳·统考一模）化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是
A．镀锌铁破损后，铁易被腐蚀
B．神舟十一号飞船返回舱表面材料氮化硅属于共价晶体
C．冷敷袋俗称冰袋，成分可以是硝酸铵和水
D．红酒中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用
17．（2022·辽宁沈阳·统考一模）下列化学用语表示错误的是
A．CS2 的空间填充模型 B．N2H4的电子式
C．二氧化硅的分子式为SiO2 D．Cu的价电子排布式为3d104s1
18．（2022·辽宁沈阳·统考一模）下列说法中正确的是
A．明矾可用于对自来水进行杀菌消毒
B．Fe(OH)3和FeCl2均可通过化合反应得到
C．95%乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒
D．CO2通入CaCl2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清
19．（2022·辽宁沈阳·统考一模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口 该试剂瓶瓶口有白烟生成 该试剂瓶中盛装的一定是浓盐酸
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 证明该未知溶液中存在SO或者SO
D 向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸 溶液变为棕黄色 稀硫酸具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
20．（2022·辽宁沈阳·统考一模）下列有关不同价态含硫化合物的说法中错误的是
A．工业接触法制备硫酸涉及到的转化为FeS2→X→Y→Z
B．实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用M溶液除去
C．黄铁矿的主要成分为FeS2，该化合物中阴阳离子个数比为1：l
D．硫在过量氧气中燃烧能够生成Y
21．（2022·辽宁沈阳·统考一模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．32gS8 中的共价键数目为NA
B．25°C时，pH=1 HNO3溶液中含有NO的数目为0.1NA
C．10g 49%硫酸溶液中所含的H原子数为0.1 NA
D．1mol 氨基(-NH2) 中含有的电子数为10 NA
22．（2022·辽宁沈阳·统考一模）下列有关离子方程式中书写错误的是
A．工业盐酸呈现亮黄色原因： Fe3+ +4Cl- [FeCl4]-
B．氯化铜溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuC14]2-+4H2O
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++OH- +H++SO= BaSO4↓+H2O
D．向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液： I-(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl-(aq)
23．（2022·辽宁沈阳·统考一模）下列说法中错误的是
A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
B．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸
C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子
D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
24．（2022·辽宁沈阳·统考一模）F、K和Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．Ni位于元素周期表d区 B．该物质的化学式为K2NiF4
C．Ni的配位数为6 D．该晶体属于分子晶体
25．（2022·辽宁沈阳·统考一模）下列有关电化学的装置与阐述正确的是
A．图A是外加电流法保护铁管道
B．图B是电解熔融氯化铝制备金属铝
C．图C是新型可充电Na- Zn双离子电池，充电时阴极区溶液pH增大
D．图D是验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物
26．（2022·辽宁沈阳·统考一模）甲醇水蒸气催化重整是获取H2的重要方法，反应CH3OH(g+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)能量变化如图1所示。830°C时，相同时间内向反应体系中投入一定量CaO做对比实验，结果如图2所示，下列说法中正确的是
A．该反应的ΔH= (a b c) kJ mol 1
B．选择适当催化剂降低ΔH3可显著提高催化重整反应速率
C．CaO提高了催化重整反应速率
D．CaO表面积越大，吸收CO2效果越好
27．（2022·辽宁沈阳·统考一模）由γ一羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯( )的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH +H2O。在25°C时，溶液中γ一羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ一丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是
t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞
c/(mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
A．在120min时，γ一羟基丁酸的转化率为50%
B．在50~80min内，以γ一丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.07mol/(L·min)
C．在25°C时，该反应的平衡常数为K=2.75
D．为提高平衡时γ一羟基丁酸的转化率，可采取的措施是移出γ一丁内酯
28．（2022·辽宁沈阳·统考一模）下图装置利用燃料电池与电解池组合制备KMnO4，电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极。下列说法中错误的是
A．气体X为H2
B．KOH溶液的质量分数： a%＜b%＜c%
C．丁电极发生的电极反应为MnO-e-= MnO
D．甲电极上每消耗22.4L气体时，阳极质量减轻78g
29．（2022·辽宁沈阳·统考一模）下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法中正确的是
A．原子半径Z＞Y＞X＞W
B．氢化物沸点Z＞X
C．第一电离能Y＞W＞X
D．WH4Z 中含有离子键、极性键和配位键
30．（2022·辽宁沈阳·统考一模）常温下将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，纵坐标为或。下列叙述中错误的是
A．H2A 溶液中＜
B．恰好完全中和时： c(OH-)=2c(HA-)+c(H2A)+(H+)
C． =104
D．a、b点对应溶液中均存在c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)
31．（2021·辽宁沈阳·统考一模）人类生活中的方方面面都离不开化学，车辆工程与化学也有着密不可分的关系，下列相关说法中不正确的是
A．汽车上使用的钢化玻璃是掺杂了特种金属的玻璃
B．采用镁、铝及其合金材料可适当减轻车身重量从而提升车辆行驶性能
C．随着乙醇汽油、氢能源、燃料电池等新能源的逐步应用，汽车尾气造成的污染在逐步减少
D．汽车车身采用的镀锌钢板是利用牺牲阳极的阴极保护法来提高车身的抗锈、抗腐蚀能力
32．（2021·辽宁沈阳·统考一模）在水中水解生成和。下列化学用语表述不正确的是
A．中子数为9的氧原子： B．的结构式：
C．的结构示意图： D．的电子式：
33．（2021·辽宁沈阳·统考一模）有机物M(结构如图)具有杀灭病毒的作用，下列关于M的说法不正确的是
A．所有碳原子不可能共面 B．可使酸性溶液褪色
C．可与发生取代反应 D．与苯互为同系物
34．（2021·辽宁沈阳·统考一模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，中含有的中子数为
B．与足量反应时，转移的电子总数为
C．与充分反应后得到的气体分子数小于
D．常温下，的溶液中发生电离的水分子数为
35．（2021·辽宁沈阳·统考一模）下列实验能达到相应目的的是
A．在铁上镀铜 B．进行铝热反应 C．蒸干溶液，制备固体 D．证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
A．A B．B C．C D．D
36．（2021·辽宁沈阳·统考一模）最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是
A．基态S原子价电子排布图：
B．第一电离能：
C．最高正价：
D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多
37．（2021·辽宁沈阳·统考一模）下列对应离子方程式书写正确的是
A．溶于稀硝酸：
B．将通入碱性溶液中：
C．将通入酸性溶液中：
D．向溶液中加入足量溶液：
38．（2021·辽宁沈阳·统考一模）时，向一密闭容器中通入和，发生反应为：。测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度c的变化如图，下列叙述不正确的是
A．该反应的
B．曲线b代表
C．M点和N点所处状态下不一样
D．保持其他条件不变，、下反应达到平衡时，比M点对应的小
39．（2021·辽宁沈阳·统考一模）钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+。
下列说法错误的是
A．钛酸钙的化学式为CaTiO3 B．图(b)中，X为Pb2+
C．CH3NH中含有配位键 D．晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个
40．（2021·辽宁沈阳·统考一模）科学家利用如图装置将转化为CO，下列说法正确的是
A．电极A接电源的正极，电极B接电源的负极
B．若X为甲酸，在相同条件下消耗和的体积比为
C．固体电解质可以换成稀硫酸
D．若X为乙烷，则阳极的反应式为
41．（2021·辽宁沈阳·统考一模）X、Y、Z、W、R五种元素形成的化合物结构如图所示，W的单质在常温下为银白色液体，R的单质在常温下为紫黑色固体，Y、Z的单质是空气的主要成分，且X、Y的核外电子数之和与Z的原子序数相等，下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．W的单质可用热分解法制备
C．R的单质中混有NaCl时，可用加热的方法提纯
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是离子化合物
42．（2021·辽宁沈阳·统考一模）合成药物异搏定路线中的某一步骤如图所示，下列说法正确的是
A．X的同分异构体属于酸的只有4种
B．反应属于加成反应
C．在Ni的催化下完全氢化，消耗
D．Y有2种官能团且能与NaOH溶液反应
43．（2021·辽宁沈阳·统考一模）利用分子筛催化剂，可脱除燃煤烟气中的NO和，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是
A．总反应为
B．X是，Y是
C．是中间产物
D．属于化合反应
44．（2021·辽宁沈阳·统考一模）高纯碳酸锰在电子工业中被广泛应用，湿法处理软锰矿(主要成分为，还含有少量Fe、Si等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：
其中除杂过程包括：①室温下，向滤液中加入一定量的试剂X，调节滤液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水()，过滤。已知：室温下，。下列说法正确的是
A．“浸出”时没有发生氧化还原反应
B．“除杂”试剂X可以是MnO
C．室温下，“除杂”时调节滤液的pH为4，此时
D．“沉淀”时加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为
45．（2021·辽宁沈阳·统考一模）25℃时，将的溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．P、Q点对应的稀释程度：
C．若将溶液无限稀释，溶液中
D．25℃时，加入适量可使P点移至W点
参考答案：
1．C
【详解】A．再生纤维是指用纤维素和蛋白质等天然高分子化合物为原料，经过化学加工制成的高分子纤维，棉花不属于再生纤维，故A错误；
B．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，纸张的原料主要是植物纤维，故B错误；
C．玛瑙的主要成分为二氧化硅，因其夹杂氧化金属，颜色可从极淡色以至暗色，故C正确；
D．酒酿造过程中，淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，故D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．氯气分子中含氯氯单键，Cl原子的3p轨道“头碰头”形成的电子云，其共价键电子云轮廓图：，A正确；
B．Fe的原子序数为26，核外价层电子排布为：3d64s2，基态为Fe原子失去最外层两个电子所得到的离子，所以其价层电子排布图：，B错误；
C．氯化镁形成过程中，镁原子失去两个电子分别给两个氯原子，从而形成离子键，用电子式表示为：，C错误；
D．为直线形分子，所以空间填充模型应为：，D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．海水中富集元素常用作为沉淀剂，因为石灰比烧碱更便宜、使用更方便，A错误；
B． 氯气和水的反应可逆且HClO部分电离，则标准状况下，即1mol氯气溶于水可得分子小于，B错误；
C． 与水反应得到氢氧化钠和氧气，存在关系式，则78克与足量水完全反应转移电子，C正确；
D． 盐酸标准液标定未知浓度溶液时，酸式滴定管水洗后未润洗，会使盐酸被稀释、标准溶液体积偏大、测定结果偏高，D错误；
答案选C。
4．A
【详解】A．化合物C中含有碳碳双键，可以发生加成反应，故A正确；
B．化合物B中含有烷基，所有原子不可能都在同一条直线上，故B错误；
C．该反应中存在碳碳三键、碳碳双键和烷基，碳原子的杂化方式有sp2、sp3、sp共3种，故C错误；
D．B、C中烷基中H原子满足2电子稳定结构，故D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．属于酸式盐；由已知可由与过量的溶液反应生成，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，为一元酸，则属于正盐，故A错误；
B．是酸性氧化物，CO不和碱反应，不是酸性氧化物，故B错误；
C．15-冠-5(冠醚)能识别，12-冠-4(冠醚)与锂离子络合而不与钠、钾离子络合，故C错误；
D．与水反应生成Ca(OH)2，与水反应生成NaOH，故D正确；
故选D。
6．B
【分析】根据结构简式中W、X、Y、Z的成键特征可推知Y为IIIA族元素、X为IVA族元素、W为IV A族或VIIA族元素、Z为VIA族元素，结合原子序数大小可得X为C，W为H、X和Y同周期，Y为N，Z的价电子数等于X的原子序数，Z为S或O，以此解答。
【详解】A．同周期元素，原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，第IIIA族元素最外层电子半充满为较稳定的结构，第一电离能大于相邻周期的元素，第一电离能：N＞C，故A错误；
B．H、N、S可形成离子化合物NH4HS；H、N、O可形成离子化合物NH4NO3，故B正确；
C．该分子中N原子为sp3杂化，原子不可能都共平面，故C错误；
D．C、N、S或O的简单氢化物为CH4、NH3、H2S或H2O，三者在水溶液中都不是强酸，故D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．该分子中存在碳碳双键，能使酸性溶液褪色，故A错误；
B．该分子不是对称的结构，苯环上共有5种不同环境的氢原子，苯环上氢原子的一氯代物有5种，故B错误；
C．白皮杉醇中含有酚羟基，酚羟基和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和酚钠，故1mol白皮杉醇最多能与4mol Na2CO3发生反应，故C错误；
D．白皮杉醇中含有两个苯环和一个碳碳双键，白皮杉醇最多能与发生加成反应，故D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．由题意，Fe元素化合价升高，故部分硫元素化合价降低，X的化学式应为SO2，SO2具有还原性能使酸性溶液褪色，故A错误；
B．操作1后得到硝酸，该过程中制取硝酸是利用了硝酸易挥发的性质，则操作1的名称为蒸馏，故B正确；
C．步骤i中煅烧绿矾生成SO2过程中，S、Fe的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比=1:3的混合物，会腐蚀铁容器，步骤ⅱ不能在铁容器中进行，故D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．尿素和氯化铵加热分解都会产生NH3，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，两支试管口试纸都变蓝，故A错误；
B．溶液具有氧化性，浓盐酸也能使溶液褪色，将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液紫色褪去，不能说明铁锈中含有二价铁，故B错误；
C．取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量硫酸，H+浓度增大，溶液黄色变为橙红色，转化为；再滴加一定量溶液，H+浓度降低，溶液又变为黄色，再转化为，故C正确；
D．常见的红棕色气体是溴蒸汽或二氧化氮气体，它们都具有氧化性，能将碘化钾中的碘氧化成碘单质，能使淀粉变蓝色，则试纸变蓝色不能说明红棕色气体是溴蒸气，故D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．若，则> ，k为速率常数，升高温度k正本来就要增大，不能判断该反应是否为吸热反应或放热反应，故A错误；
B．加入一定量，平衡正向移动，I2浓度增大，混合气体颜色变深，故B正确；
C．加入一定量氩气，容器内压强增大，容器体积和各反应物的物质的量不变，浓度也不变，则反应速率不变，故C正确；
D．加入等物质的量的和等效于增大压强，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，转化率不变，故D正确；
故选A。
11．B
【详解】A．由该晶体的俯视图可知，一个结构单元中含有3个Ca和3个Cl，对结构单元的贡献均为，所以该晶体的化学式为CaCl，故A正确；
B．每个六角结构中分摊的碳原子数目，6×=2，分摊的C-C键数是6×=3，C原子除了形成C-C键，还和Ca2+形成了化学键，则石墨烯C原子与键数之比不是，故B错误；
C．由侧视图和俯视图可知，晶体中Ca-Cl-Ca 构成非平面正六边形，a离子分别与b、c离子的距离不相等，故C正确；
D．该晶体的形成是由于石墨烯表面的芳香环与钙离子之间的强阳离子相互作用所致，故D正确；
故选B。
12．B
【分析】结合题意和图中信息可知，放电时，甲电极做负极，电极反应为：，乙电极做正极，电极反应为：；放电时，甲电极做阴极，电极反应为：，乙电极做阳极，电极反应为：。
【详解】A．放电时电子通过导线移向正极乙电极，故A错误；
B．若使用碱性电解质，负极电极反应为：，不溶会造成负极锌的不可逆转化，影响充电效果，故B正确；
C．放电时，根据守恒关系每摩尔转化为，需要电极产生4mol，则需要转移，所以每转移，理论上会产生，故C错误；
D．充电时，向电极的阳极乙移动，故D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．由图可知，温度高于119℃时，单斜硫是固态，需要增大压强单斜硫才能发生液化现象，故A错误；
B．单斜硫和正交硫是由S元素形成的不同单质，故正交硫和单斜硫互为同素异形体，故B错误；
C．图中F→G过程为固态硫的气化，由斜方晶体先变为单斜硫再变为气体，过程中发生了化学变化，除了破坏了分子间作用力外，还破坏了共价键，故C错误；
D．①S(斜方，s) ，②S(单斜，s) ，①-②可得，S(斜方，s)=S(单斜，s)，由图可知，在相同条件下，斜方硫转变为单斜硫需要升温，即，则，故D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．H、D是氢元素的同位素，由HCOOH分解生成和H2推断HCOOD催化释氢生成和HD，故A正确；
B．HCOOK是强电解质，更容易产生HCOO-和K+，更快地产生KH，KH可以与水反应生成和KOH，生成的KOH可以吸收分解产生的生成K2CO3，则用HCOOK溶液催化释氢的产物是、和K2CO3，故B错误；
C．根据图示可知，HCOOH催化分解的反应机理是HCOOH分解生成H+和HCOO-，然后HCOO-再分解成和H-，H-和H+反应生成氢气，HCOOK是强电解质，更容易产生HCOO-和K+，更快地产生KH，KH可以与水反应生成和KOH，生成的KOH可以吸收分解产生的，从而使氢气更纯净，所以用HCOOK代替HCOOH可以提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度，故C正确；
D．由图可知， 中存在配位键，则该过程中有配位键的形成和断裂，故D正确；
故选B。
15．D
【分析】向溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：+OH-=+H2O、+OH-=+H2O、+OH-=+H2O ，溶液中逐渐减小，和先增大后减小，逐渐增大；则图中每条线所代表的物质分别为：，以此解答。
【详解】A．在水溶液中存在如下平衡：，，由N点数据可知c()=c()，此时pH=8.8，则=1×10-8.8，故A错误；
B．根据M点溶质为H3RCl2、H2RCl、NaCl，溶液中存在电荷守恒：，又因为M点c()=c()，则，故B错误；
C．由题意、，则，又因为O点c(R-)=c()，则，5×10-3，而此时的pH=9.8，故C错误；
D．P点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因此，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此，故D正确；
故选D。
16．A
【详解】A．Zn比Fe金属活动性强，故镀锌铁板镀层破损，浸泡在电解质溶液中，依然是Zn失电子做负极，Fe依然受保护，描述错误，符合题意；
B．氮化硅中每个氮原子连接三个硅原子，每个硅原子连接四个氮原子，直接连接构成化合物，无分子边际，属于共价晶体，描述正确，不符题意；
C．硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使周围温度下降，描述正确，不符题意；
D．SO2有还原性，溶于水形成酸可以使蛋白质变性，所以红酒中一定范围的低浓度存在可以达到选项描述作用，描述正确，不符题意；
综上，本题选A。
17．C
【详解】A．空间填充模型即比例模型，C原子的半径小于S原子，且CS2 为直线形分子，因此CS2 的空间填充模型为 ，A正确；
B．N2H4为共价化合物，N与两个H之间各共用一对电子，N与N之间共用一对电子，因此N2H4的电子式为，B正确；
C．二氧化硅是共价晶体，没有分子式，SiO2是它的化学式，C错误；
D．Cu是29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，D正确；
故选C。
18．B
【详解】A．明矾没有杀菌消毒作用，只有净水作用，故A错误；
B．Fe(OH)2和氧气、水化合反应生成Fe(OH)3，Fe和FeCl3化合反应生成FeCl2，因此两者可通过化合反应得到，故B正确；
C．75%乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒，故C错误；
D．CO2通入CaCl2溶液中，不反应，故D错误。
综上所述，答案为B。
19．B
【详解】A．浓氨水可以挥发出NH3，遇见HCl、HNO3等气体生成NH4Cl、NH4NO3可产生白烟，因此该试剂瓶中盛装的不一定是浓盐酸，A错误；
B．Ba2+可将转化为BaCO3沉淀，红色变浅说明溶液中碱性减弱，即+H2O+OH-逆向移动，说明有水解平衡，B正确；
C．若原溶液中存在Ag+，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液会生成白色的AgCl沉淀，不一定存在SO或者SO，C错误；
D．稀硫酸中含有H+，遇H+可表现强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，不是稀硫酸的氧化性，D错误；
故选B。
20．D
【详解】A．工业接触法制备硫酸涉及到的转化为FeS2→SO2→SO3→H2SO4，故A正确；
B．实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用M(CuSO4)溶液除去生成CuS和H2SO4，故B正确；
C．黄铁矿的主要成分为FeS2，该化合物中含有Fe2+和，则阴阳离子个数比为1：l，故C正确；
D．硫在过量氧气中燃烧能够生成X(SO2)，不能生成Y(SO3)，故D错误。
综上所述，答案为D。
21．A
【详解】A．n(S8)=，每个S8分子中含有8根共价键，则32 g S8分子含有共价键=，即NA，A正确；
B．由于溶液体积未知，无法求算与溶质有关粒子的物质的量，B错误；
C．n(H2SO4)=，硫酸分子中含有氢原子物质的量=0.05 mol×2=0.1 mol，加上溶剂水中的氢原子，故总的氢原子数大于0.1NA，C错误；
D．1个氨基中含有电子=7+2=9，则1 mol氨基含有电子数为9NA，D错误；
故答案选A。
22．C
【详解】A．工业盐酸中含有少量Fe3+，与Cl-形成亮黄色的配合物，离子方程式为Fe3+ +4Cl- [FeCl4]-，A正确；
B．CuCl的溶液中两种配合物[Cu(H2O)4]2+（蓝色）、[CuC14]2-（黄绿色）之间可以相互转化，离子方程式为[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuC14]2-+4H2O，B正确；
C．Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4和H2O，离子方程式为Ba2++2OH- +2H++SO= BaSO4↓+H2O，C错误；
D．AgCl中加KI可转化为更难溶的AgI，离子方程式为I-(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl-(aq)，D正确；
故选C。
23．A
【详解】A．水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需要破坏共价键，A错误；
B．吸电子基团越强越多的，酸性越强。氟的电负性最大，吸电子能力强，所以三氟乙酸的酸性是最强的，其次是氯乙酸，乙酸没有吸电子基团，酸性比三氯乙酸弱，B正确；
C．基态碳原子的核外电子核外电子排布式为1s22s22p2，占据三个能级，所以有三种能量不同的电子，C正确；
D．对固体进行X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，D正确；
答案选A。
24．D
【详解】A．Ni是28号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，位于元素周期表d区，A正确；
B．晶胞中含有K为8×+2=4，F为16×+4×+2=8，Ni为8×+1=2，化学式为K4Ni2F8，化学式为K2NiF4，B正确；
C．由图象可知，每个Ni周围距离最近的F有6个，故Ni的配位数为6，C正确；
D．该晶胞由阳离子和阴离子构成，属于离子晶体，D错误；
故选D。
25．C
【详解】A．在电解池中，阴极被保护，故铁管道应连接电源的负极，A错误；
B．氯化铝是共价化合物，熔融状态不电离不导电，制备金属铝应该电解熔融氧化铝，B错误；
C．根据图象信息可知，放电时，Zn失电子，与氢氧根离子反应生成[Zn(OH)4]2-，作负极，充电时，原负极接电源负极作阴极，对应阴极区[Zn(OH)4]2-得电子生成Zn和OH-，pH增大，C正确；
D．由电子流动的方向可知，装置D中左边为阳极，Fe自身放电，此时Cl-无法放电生成Cl2，若想验证电解NaCl溶液产物，将电源正负极颠倒一下即可，D错误；
故答案选C。
26．D
【详解】A．根据图中信息和盖斯定律，反应焓变只与起始和终止状态有关，因此该反应的ΔH= (a b+c) kJ mol 1，故A错误；
B．第一步的活化能大，因此该反应的反应速率主要有第一步决定，因此选择适当催化剂降低ΔH3不能显著提高催化重整反应速率，故B错误；
C．CaO不是反应的催化剂，因此不能提高催化重整反应速率，故C错误；
D．根据图2的信息说明CaO表面积越大，吸收CO2效果越好，二氧化碳浓度降低，平衡正向移动，氢气百分含量增大，故D正确。
综上所述，答案为D。
27．B
【详解】A．反应至120 min时，反应产生0.090 mol/L的γ-丁内酯，则反应消耗γ-羟基丁酸的浓度为0.090 mol/L，故γ-羟基丁酸转化率为×100%=50%，A正确；
B．50～80 min内γ-丁内酯的浓度改变了0.071 mol/L-0.050 mol/L=0.021 mol/L，则用γ-丁内酯的浓度变化表示反应速率υ(γ-丁内酯)== 0.0007 mol L-1 min-1，B错误；
C．25℃时，该反应的平衡常数K=，C正确；
D．若移走γ-丁内酯，减小生成物浓度，促进化学平衡正向移动，从而可提高γ-羟基丁酸的的转化率，D正确；
故答案选B。
28．D
【详解】A．根据题意，电解法制备KMnO4，所以丁电极K2MnO4发生氧化反应生成KMnO4，丁是阳极，则丙是阴极，丙电极氢离子得电子生成氢气，所以气体X为H2，故A正确；
B．丙电极氢离子得电子生成氢气，电极反应式是；电极甲是燃料电池的正极，电极反应式为，甲、丙电极都生成碱；所以KOH溶液的质量分数： a%＜b%＜c%，故B正确；
C．根据题意，电解法制备KMnO4，所以丁电极K2MnO4发生氧化反应生成KMnO4，丁电极发生的电极反应为MnO-e-= MnO，故C正确；
D．非标准状况下，22.4L氧气的物质的量不一定是1mol，故D错误；
选D。
29．D
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，X、Z都能形成1个共价键，X是F元素、Z是Cl元素；W形成3个共价键，Y形成5个共价键，Y原子序数为W原子价电子数的3倍，Y是P元素、W是N元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径P＞Cl＞N＞F，故A错误；
B．HF分子间能形成氢键，所以氢化物沸点HF＞HCl，故B错误；
C．第一电离能F＞N＞P，故C错误；
D．NH4Cl由、Cl-构成，所以含有离子键，中N和H通过极性键和配位键结合，故D正确；
选D。
30．B
【分析】，，因为纵坐标为或，分别取a、b点，则此时对应曲线上有和，可以算出对应曲线的电离平衡常数为10-2.6和10-6.6，因为Ka1＞Ka2，所以Ka1=10-2.6，Ka2=10-6.6，所以曲线M、N分别表示pH与和pH与的关系。
【详解】A．由于Ka1＞Ka2，所以＞，＞，因此＜，A正确；
B．恰好完全中和时生成Na2A，根据质子守恒可知，c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+(H+)，B错误；
C．=，C正确；
D．图中b点对应溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)，且此时c(A2-)=c(HA-)，代入电荷守恒关系式，结合b点的pH可知c(H+)＞c(OH-)，所以c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)，D正确；
故选B。
31．A
【详解】A．钢化玻璃是为提高玻璃的强度，通常在玻璃表面形成压应力，玻璃承受外力时首先抵消表层应力，从而提高了承载能力，其与普通玻璃的成分相同，A错误；
B．镁、铝及其合金材料密度小，硬度大，可以适当减轻车身重量从而提升车辆行驶性能，B正确；
C．乙醇汽油、氢能源、燃料电池等新能源的逐步应用，可以减少化石能源的使用，使汽车尾气造成的污染减少，C正确；
D．由于锌比铁活泼，因此形成原电池时锌作负极，可以对铁起到保护作用，属于牺牲阳极的阴极保护法，可提高车身的抗锈、抗腐蚀能力，D正确；
故选A。
32．A
【详解】A．中子数为9的氧原子的质量数为8+9=17，符号为，故A错误；
B．N2H4是共价化合物，氮原子和氢原子间形成N-H键，氮原子和氮原子间形成N-N单键，结构式，故B正确；
C．Mg2+的核外电子数10，核内质子数为12，结构示意图为，故C正确；
D．氢氧根离子带1个单位负电荷，氧原子最外层电子数为8，电子式为，故D正确；
故选A。
33．D
【详解】A．M中有通过单键与另外3个碳原子相连的碳原子，不可能所有碳原子共面，故A正确；
B．M分子中含有碳碳双键、羟基，可使酸性溶液褪色，故B正确；
C．M中饱和碳原子上的氢可以被氯原子代替，所以M与发生取代反应，故C正确；
D．M中还含有N、O元素，且除苯环外还含有其他不饱和官能团，不是苯的同系物，故D错误；
选D。
34．B
【详解】A．1个分子中含7个中子，所以中含有的中子数为0.5mol7 =，A正确；
B．中和都具有较强的还原性，都能和发生反应，则与足量反应时，转移的电子总数为，B错误；
C．NO与O2反应生成NO2，部分NO2会自发生成N2O4，反应的方程式为：，则充分反应后得到的气体分子数小于，C正确；
D．在水溶液中发生水解反应，促进水的电离，则的溶液水电离的氢离子等于氢氧根离子，常温下其浓度为=mol/L，溶液体积为1L，则发生电离的水分子数为，D正确；
故选B。
B项不正确。
35．B
【详解】A．镀铜时，电解质溶液应为含铜离子的盐溶液，A项不符合题意；
B．氧化铁和铝粉的混合物为铝热剂，用氯酸钾作助燃剂，镁条作引燃剂，发生铝热反应，B项符合题意；
C．溶液加热会水解生成和盐酸，盐酸易挥发，得到，受热生成，C项不符合题意；
D．乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能达到实验目的，D项不符合题意；
故选B。
36．A
【详解】A．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，其价电子排布图： ，A正确；
B．非金属性，但由于N原子的3p轨道半充满，第一电离能反常，所以第一电离能：，B错误；
C．在化合物中F没有正价，O一般情况下也没有正价，C错误；
D．基态原子核外未成对电子数：F原子只有1个，S原子和O原子均有2个，N原子有3个，D错误；
故选A。
37．C
【详解】A．Cu2O溶于硝酸被氧化，反应的离子方程式为: 3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++7H2O+2NO↑，故A错误；
B．将Cl2通入碱性K2MnO4溶液中，离子方程式：Cl2+2MnO=2MnO +2Cl-，故B错误；
C．将SO2通入酸性FeCl3溶液中，离子方程式：，故C正确；
D．向NH4Fe (SO4) 2溶液中加入足量Ba (OH) 2溶液，离子方程式：NH+Fe3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe (OH)3↓+NH3·H2O，故D错误；
故选C。
38．C
【详解】A．由图可知，温度越高，氢气的浓度越大，平衡左移，则该反应为放热反应，即，故A正确；
B．温度降低，有利于反应正向进行，水和乙烯的浓度增加，而由方程式可知，水的系数比乙烯的大，故b代表水，c代表乙烯，故B正确；
C．M和N点在相同温度下，M代表此时氢气的浓度，N代表此时乙烯的浓度，M和N所处的平衡状态不变，则相等，故C错误；
D．加压有利于反应向正反应方向进行，在、的条件下，会消耗更多的氢气，故氢气的浓度比M点对应的小，故D正确；
答案选C。
39．B
【详解】A．由图(a)可知，钛酸钙的晶胞中Ca2+位于8个顶点、O2-位于6个面心、Ti4+位于体心，根据均摊法可以确定Ca2+、O2-、Ti4+的数目分别为1、3、1，因此其化学式为CaTiO3，故A正确；
B．由图(b)可知，A、B、X分别位于晶胞的顶点、体心、面心，根据均摊法可以确定其中有1个A、1个B和3个X，根据晶体呈电中性可以确定，CH3NH和Pb2+均为1个，有3个I-，故X为I-，故B错误；
C．类比NH的成键情况可知，CH3NH中含有H+与-NH2形成的配位键，故C正确；
D．图(a)的晶胞中，Ca2+位于顶点，其与邻近的3个面的面心上的O2-紧邻，每个顶点参与形成8个晶胞，每个面参与形成2个晶胞，因此，与每个Ca2+紧邻的O2有=12个，故D正确；
答案选B。
40．B
【详解】A． 转化成CO，得电子，发生还原反应，故电极A为阴极，接电源的负极，电极B接电源的正极，A项错误；
B． 阴极电极反应式为，若X为甲酸，阳极电极反应式为，根据阴阳极得失电子守恒可知，消耗和的体积比为，B项正确；
C． 不能在水溶液中存在，C项错误；
D． 根据氧化还原反应得失电子守恒规律，若X为乙烷，则阳极的反应式为，D项错误；
故选B。
41．D
【分析】的单质在常温下为银白色液体，则 W 为 Hg；R 单质常温下为紫黑色固体，R 为 I；Y、Z 的单质是空气的主要成分，再结合图可知 Z 形成两个共价键，Y 形成四个共价键且带一个正电荷，可知 Y为 N，Z 为 O；X、Y 的核外电子数之和与 Z 的原子序数相等，则 X 为 H。
【详解】A．原子半径，H
C．I2易升华，混有 NaCl时，可加热分离提纯，故C正确；
D．H、N、O 可形成 HNO3（共价化合物），NH4NO3（离子化合物），故D错误；
故选D。
42．D
【详解】A．X的同分异构体中，不一定含苯环，同分异构体的数目多于4个，A项错误；
B．该反应由多步反应构成，其中有去氢还原反应，B项错误；
C．在Ni的催化下完全氢化，苯环消耗3molH2，羰基消耗 1molH2，其他两个碳碳双键中，和O原子相邻的碳碳双键不能发生加氢还原反应，所以一共消耗，C项错误；
D．Y中含有酯基和溴原子2种官能团，酯基能与NaOH反应，D项正确。
故选D
43．B
【分析】本题主要考查的转化历程，侧重考查学生整合化学知识的能力，图中生成X的反应为，根据质量守恒定律，判断X为，同理可得出Y也是，据此分析解题。
【详解】A．根据题干反应原理图可知，进入的物质为NH3、NO、NO2故为反应物，出来的物质为N2、H2O为产物，顾总反应为，A正确；
B．由分析可知， X是N2，Y是N2，B错误；
C．根据题干反应原理图可知，进入的物质为NH3、NO、NO2故为反应物，出来的物质为N2、H2O为产物，其余物质均为中间产物，故是中间产物，C正确；
D．两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应是化合反应，故属于化合反应，D正确；
故答案为：B。
44．B
【详解】A．浸出时加入的植物粉具有还原性，可以将还原为，A项错误；
B．试剂X目的是调节溶液的pH，加入MnO能反应溶液中的H+，pH升高，生成，且不引入新杂质，B项正确；
C．时，，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 38<10 5mol L 1，C项错误；
D．选项中离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为： ，D项错误。
故选B
45．A
【详解】A．P点时，，即，即，，，A项正确；
B．溶液中因存在的水解而使溶液显酸性，加水稀释，酸性减弱，故P点稀释程度更大，B项错误；
C．若将溶液无限稀释，溶液接近中性，根据电荷守恒可知，，C项错误；
D．溶液浓度增大，不变，故关系曲线不变，D项错误；
答案选A。
试卷第1页，共3页
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