2023年中考鲁教版化学第七单元 常见的酸和碱 一轮夯基题有答案
鲁教版化七单元 常见的酸和碱
一、选择题。
1、下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．称量固体
C．蒸发食盐水 D．加热液体
2、氢氧化钠是重要的化工原料，下列不是其俗称的是（ ）
A．纯碱 B．烧碱 C．苛性钠 D．火碱
3、五月是绣球花盛开的季节，土壤酸碱度可影响花的颜色，当土呈酸性时花朵为蓝色。下列是不同土壤的pH，能让球花呈蓝色的是（ ）
A．pH=9.2 B．pH=8.5 C．pH=7.0 D．pH=5.8
4、下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
5、下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
6、氢氧化钠、氢氧化钙等是常见的碱，它们在水中都能解离出共同的（ ）
A．Ca2+ B．H+ C．Na+ D．OH﹣
7、一些食物的近似pH如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
下列说法中不正确的是（ ）
A．葡萄汁、苹果汁和牛奶均显酸性
B．鸡蛋清显碱性
C．牛奶比葡萄汁和苹果汁的酸性强
D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
8、下列反应属于中和反应的是（ ）
A． B．
C．↓ D．↓
9、下列实验操作不正确的是（ ）
A．加热液体 B．熄灭酒精灯
C．向试管中加固体 D．稀释浓硫酸
10、氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤。氢氧化钙的俗称是（ ）
A．小苏打 B．熟石灰 C．烧碱 D．纯碱
11、实验测得某些溶液的pH如图，其中呈碱性的是（ ）
A.稀硝酸 B.硫酸铜溶液
C.氯化钠溶液 D.碳酸钠溶液
12、向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．a、b、c所示的溶液中溶质都含有NaCl
13、下图所示的有关化学实验操作正确的是（ ）
A．向试管中加入铁钉 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．倾倒少量盐酸
14、下列对实验现象的描述，不正确的是（ ）
A．向装有硫酸铜溶液的试管里滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色絮状沉淀
B．硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，生成刺激性气味的二氧化硫气体
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体
15、使酚酞试液变红的溶液能使紫色石蕊试液呈（ ）
A.无色 B.蓝色 C.红色 D.紫色
二、填空题。
16、溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为 _________
_________ 。
(2)将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为______（填数字序号）。
(3)将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 ______。
(4)实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 （填字母序号）。
A．量取水的体积时仰视读数
B．使用量筒量取浓硫酸时俯视读数
C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D．转移配制好的溶液时，液体溅出
17、氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱
（1） 它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有________
（2） 可作某些气体干燥剂的是________
（3） 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 __________。
（4） 根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？________。
18、仔细观察图，回答相关问题。
(1)打开分液漏斗的活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A 中出现大量气泡，装置B中发生的现象说明燃烧的条件之一是_____ ，C中液面下降，稀盐酸沿导管流入D瓶中，C中稀盐酸能流入D中的原因是：
_____ 。
(2)写出D 中反应的化学方程式：_____ 。
(3)E中紫色石蕊溶液变红的原因是：_____ ；验证F装置气体收集满的方法是_____ 。
(4)A 装置除用于实验室制取氧气外，还可用于氢气等气体的制取，用此装置制取气体的优点是：_____ 。
19、酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验小意图。
请据图回答下列问题：
(1)写出图中标号①的仪器名称：______。
(2)A中溶液呈______色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈______色。
(3)该实验反应的化学方程式为______ 。
(4)该实验中玻璃棒的作用是______，其目的是______ 。
20、能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和_________；大量使用煤、石油等化石燃料会产生_________、NO2等污染物，这些污染物在空气中会形成_________，破坏环境。
（2）物质发生化学反应的同时，常伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列各组物质在一定条件下能够发生化学反应，且放出热量的是_________。（填字母序号）
A 浓硫酸与水 B 镁与盐酸 C 碳与氧气 D 碳与氧化铜
（3）在研究可燃物的燃烧条件时，某同学对教材中的实验做了改进，并用如图所示装置进行实验。
①试判断能够燃烧的是图中的__________（填“a”、“b”或“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是_________ 。
②如图所示的实验与教材中探究燃烧的条件的实验相比，具有的优点是_________ （写一条即可）。
21、小明通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且 。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2、NaOH外，还存在的溶质有 。
22、化学实验小组的同学尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂。以下表格是分别向不同试剂中滴加2滴自制紫薯汁的现象，请回答：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁______（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
23、如下图所示，在白色点滴板 1~6 的孔穴中，分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液。
（1）PH<7 的孔穴有_____（填孔穴序号，下同）。
（2）孔穴 6 中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 _____（填“酸性”或“碱性”）。
（3）溶液变为红色的孔穴有_____。
（4）作为空白对照实验的孔穴是_____。
（5）再向孔穴 4 中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_____ 。
三、综合应用题。
24、稀硫酸古时被称为“绿矾油”，在《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”制取硫酸。
(1)现在工业上通常用黄铁矿（主要成分 FeS2）为原料生产硫酸。先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：
①该工业流程中，先将黄铁矿石粉碎的目的是______ 。
②步骤Ⅱ中硫元素的化合价______（选填“升高”、“降低”或“不变”之一）， 此化学反应的类型属于______、______反应（选填“分解”、“化合”或“氧化”中的两项）。
③下列关于硫酸的说法中，不正确的是______（填序号之一）。
A．在稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．稀硫酸和盐酸的化学性质相似，是因为两者都解离出共同的阳离子 — H+
C．不小心将浓硫酸粘到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．工业上可用稀硫酸除铁锈
(2)某化学兴趣小组利用稀硫酸和图Ⅰ所示装置，测定某金属镁样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）中镁的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算下列问题：
①生成氢气______g。
②金属样品中镁的质量分数。______（写出计算过程，结果精确到 0.1%）
四、、计算题。
25、造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。
2023年中考鲁教版化学第七单元 常见的酸和碱 一轮夯基题有答案
鲁教版化七单元 常见的酸和碱
一、选择题。
1、下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．称量固体
C．蒸发食盐水 D．加热液体
【答案】C
2、氢氧化钠是重要的化工原料，下列不是其俗称的是（ ）
A．纯碱 B．烧碱 C．苛性钠 D．火碱
【答案】A
3、五月是绣球花盛开的季节，土壤酸碱度可影响花的颜色，当土呈酸性时花朵为蓝色。下列是不同土壤的pH，能让球花呈蓝色的是（ ）
A．pH=9.2 B．pH=8.5 C．pH=7.0 D．pH=5.8
【答案】D
4、下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
【答案】A
5、下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
【答案】D
6、氢氧化钠、氢氧化钙等是常见的碱，它们在水中都能解离出共同的（ ）
A．Ca2+ B．H+ C．Na+ D．OH﹣
【答案】D
7、一些食物的近似pH如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
下列说法中不正确的是（ ）
A．葡萄汁、苹果汁和牛奶均显酸性
B．鸡蛋清显碱性
C．牛奶比葡萄汁和苹果汁的酸性强
D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
【答案】C
8、下列反应属于中和反应的是（ ）
A． B．
C．↓ D．↓
【答案】A
9、下列实验操作不正确的是（ ）
A．加热液体 B．熄灭酒精灯
C．向试管中加固体 D．稀释浓硫酸
【答案】D
10、氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤。氢氧化钙的俗称是（ ）
A．小苏打 B．熟石灰 C．烧碱 D．纯碱
【答案】B
11、实验测得某些溶液的pH如图，其中呈碱性的是（ ）
A.稀硝酸 B.硫酸铜溶液
C.氯化钠溶液 D.碳酸钠溶液
【答案】D
12、向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．a、b、c所示的溶液中溶质都含有NaCl
【答案】D
13、下图所示的有关化学实验操作正确的是（ ）
A．向试管中加入铁钉 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．倾倒少量盐酸
【答案】B
14、下列对实验现象的描述，不正确的是（ ）
A．向装有硫酸铜溶液的试管里滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色絮状沉淀
B．硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，生成刺激性气味的二氧化硫气体
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体
【答案】B
15、使酚酞试液变红的溶液能使紫色石蕊试液呈（ ）
A.无色 B.蓝色 C.红色 D.紫色
【答案】B
二、填空题。
16、溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为 _________
_________ 。
(2)将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为______（填数字序号）。
(3)将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 ______。
(4)实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 （填字母序号）。
A．量取水的体积时仰视读数
B．使用量筒量取浓硫酸时俯视读数
C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D．转移配制好的溶液时，液体溅出
【答案】(1)浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散
(2)③①④② (3)195g (4)ABC
17、氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱
（1） 它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有________
（2） 可作某些气体干燥剂的是________
（3） 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 __________。
（4） 根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？________。
【答案】 OH- 氢氧化钠固体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.8。
18、仔细观察图，回答相关问题。
(1)打开分液漏斗的活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A 中出现大量气泡，装置B中发生的现象说明燃烧的条件之一是_____ ，C中液面下降，稀盐酸沿导管流入D瓶中，C中稀盐酸能流入D中的原因是：
_____ 。
(2)写出D 中反应的化学方程式：_____ 。
(3)E中紫色石蕊溶液变红的原因是：_____ ；验证F装置气体收集满的方法是_____ 。
(4)A 装置除用于实验室制取氧气外，还可用于氢气等气体的制取，用此装置制取气体的优点是：_____ 。
【答案】（1）与氧气接触， 氧气进入C瓶，瓶内压强增大
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）二氧化碳与水化合生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色
将燃着的木条放在F瓶口，若熄灭，则收集满了
（4）可控制反应的速率
19、酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验小意图。
请据图回答下列问题：
(1)写出图中标号①的仪器名称：______。
(2)A中溶液呈______色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈______色。
(3)该实验反应的化学方程式为______ 。
(4)该实验中玻璃棒的作用是______，其目的是______ 。
【答案】(1)烧杯 (2) 无 红 (3)
(4) 搅拌 使盐酸与氢氧化钠充分反应
20、能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和_________；大量使用煤、石油等化石燃料会产生_________、NO2等污染物，这些污染物在空气中会形成_________，破坏环境。
（2）物质发生化学反应的同时，常伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列各组物质在一定条件下能够发生化学反应，且放出热量的是_________。（填字母序号）
A 浓硫酸与水 B 镁与盐酸 C 碳与氧气 D 碳与氧化铜
（3）在研究可燃物的燃烧条件时，某同学对教材中的实验做了改进，并用如图所示装置进行实验。
①试判断能够燃烧的是图中的__________（填“a”、“b”或“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是_________ 。
②如图所示的实验与教材中探究燃烧的条件的实验相比，具有的优点是_________ （写一条即可）。
【答案】（1）天然气 SO2 酸雨 （2）BC
（3）a 氧气不足或被耗尽 装置简单（操作方便或污染小等）
21、小明通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且 。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2、NaOH外，还存在的溶质有 。
【答案】（1）溶液变浑浊； （2）NaCl。
22、化学实验小组的同学尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂。以下表格是分别向不同试剂中滴加2滴自制紫薯汁的现象，请回答：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁______（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
【答案】（1）能 （2）碱性
23、如下图所示，在白色点滴板 1~6 的孔穴中，分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液。
（1）PH<7 的孔穴有_____（填孔穴序号，下同）。
（2）孔穴 6 中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 _____（填“酸性”或“碱性”）。
（3）溶液变为红色的孔穴有_____。
（4）作为空白对照实验的孔穴是_____。
（5）再向孔穴 4 中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_____ 。
【答案】 (1) 2和5 (2) 碱性 2和5 3
(3) 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O
三、综合应用题。
24、稀硫酸古时被称为“绿矾油”，在《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”制取硫酸。
(1)现在工业上通常用黄铁矿（主要成分 FeS2）为原料生产硫酸。先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：
①该工业流程中，先将黄铁矿石粉碎的目的是______ 。
②步骤Ⅱ中硫元素的化合价______（选填“升高”、“降低”或“不变”之一）， 此化学反应的类型属于______、______反应（选填“分解”、“化合”或“氧化”中的两项）。
③下列关于硫酸的说法中，不正确的是______（填序号之一）。
A．在稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．稀硫酸和盐酸的化学性质相似，是因为两者都解离出共同的阳离子 — H+
C．不小心将浓硫酸粘到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．工业上可用稀硫酸除铁锈
(2)某化学兴趣小组利用稀硫酸和图Ⅰ所示装置，测定某金属镁样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）中镁的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算下列问题：
①生成氢气______g。
②金属样品中镁的质量分数。______（写出计算过程，结果精确到 0.1%）
【答案】(1) 增大接触面积，提高反应速率 升高 氧化 化合 A
(2) 1.5g 设金属样品中镁的质量为
金属样品中镁的质量分数=
答：金属样品中镁的质量分数为90%。
四、、计算题。
25、造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。
【答案】10%
