2022—2023学年上期寒假作业（七）
九 年 级 化 学
（时间：60分钟，总分：100分）
相对原子质量：H—1, Cl—35.5 , Na—23, O—16
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、单项选择题：在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。（每小题3分，共42分）
1.宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。下列关于宣纸的传统制作工序中 主要发生化学变化的是
A．挑选原料 B．加碱燕煮 C．竹帘捞纸 D．剪裁纸张2.下列说法中正确的是（ ）
A．清澈透明的水一定是纯净物 B．活性炭可以吸附掉水中的臭味
C．青少年长期饮用纯净水有益健康 D．水由两个氢元素和一个氧元素组成
3.下列物质属于纯净物的是（ ）
A.浑浊河水 B.番茄蛋汤 C.石蕊溶液 D.液态氢
4.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如下图，有关说法正确的是（ ）
A.它们的化学性质相同 B.碳在地壳中含量最高
C.铝的原子序数为13 D.铝的相对原子质量为26.98g
5.提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑,下列说法正确的是（ ）
A．硅元素在地壳中的含量比氧元素多
B．该反应的基本类型为置换反应
C．在此反应中硅元素的化合价升高
D．该反应体现了碳的氧化性
6.下列熄灭蜡烛的方法，其对应原理错误的是（ ）
A.扇灭－—隔绝氧气 B.剪掉灯芯－—隔离可燃物
C.湿抹布盖灭－—隔绝氧气 D.水浇灭－—降低温度至着火点以下
7.下列实验操作正确的是（ ）
8.根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是（ ）
A.①②对比说明物质燃烧需要与空气接触
B.①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性
C.烧杯中的热水只起提高温度的作用 D.①③对比说明红磷着火点高于白磷
9.下列说法中正确的是（ ）
A.利用CO 的可燃性来炼铁 B.木炭常温时的稳定性是其化学性质
C.化石燃料是可再生能源 D.水结成冰时，水分子就停止了运动
10.深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法中正确的是（ ）
A.DHA由56个原子构成 B.DHA中C、H、O三种元素的质量比为11:16:1
C.DHA的相对分子质量为328g D.DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
11．提纯是化学实验常用的方法。除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），选用的实验方案不合理的是（ ）
12. 12.已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（ ）
A. B. C. D.
13.下列宏观现象和微观解释错误的是（ ）
A.水蒸发变成水蒸气﹣﹣水分子体积变大
B.6000L氧气通过加压能装入40L的钢瓶中﹣﹣分子之间有间隔
C.一滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子的质量和体积都很小
D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快﹣﹣温度越高，分子运动越快
14.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
(
A
B
C
D
剩余固体中磷元素的质量/
g
0反应时间/s
剩余固体的质
量/g
0 反应时间/s
氧气的质量
/g
0 反应时间/s
气体的质量
/g
0反应时间/s
)
A．加热一定量高锰酸钾固体 B．在少量二氧化锰中加入双氧水
C．在密闭容器中燃烧一定量的红磷 D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（每空1分，共15分）
15.（7分）用相应的化学符号填空：
（1）有毒有还原性的气体化合物是 ；
（2）构成氯化钠的微粒是 和 ；
（3）鸡蛋保鲜用的石灰水中起作用的物质是 ；
（4）1个水银的原子
（5）2个干冰分子
（6）3个硫离子
（7）氯化亚铁中铁元素的化合价为 。
16．（8分）我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。
若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解 (填序号)。A.酸雨 B.温室效应 C.白色污染
甲醇可被氧气氧化，其反应为:2CH3OH+O2催化剂2X+2H2O，则X的化学式为 。类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式 。
若44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为 g。
三、计算题（10分）
17.(10分)消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。
(1) 二氧化氯(ClO2)可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 。
(2)钠离子的结构示意图： ，由钠原子构成的物质的化学式 。
(3)“洁则灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X。反应理为: NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O, 则X的化学式为 。
（4）根据（3）小题化学方程式进行计算，“洁则灵”与“漂白剂”混用若产生了142克X气体，则消耗了多少克NaClO？
四、工艺流程及推断（本题共1小题，共9分）
18.轧制钢材的主要流程如下图
已知生铁的含量含碳量为 2%-4.3%钢的含碳量为 0.03%-2%。
（1）反应：①Fe2O3+CO 高温 2Fe+3CO，②Fe2O3+C 高温 2Fe+3CO。属于置换反应的是 ，用于高炉炼铁的原理是 （填序号）
(2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。
（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 。 炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3),其中硅元素的化合价是 。
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。将钢锭轧成钢板，体现了金属的 。
（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式（交换反应物成分得生成物的方法） 。
（6）写一个（以上未出现）炼铁高炉中发生的反应方程式 。
五、实验题及实验探究题（3小题，共23分）
19．通过实验探究的方法对未知事物进行探索是化学学习的一种重要
学习方式。请回答下列有关问题：（1）小明同学在研究某气体（纯净物）的性质时做了如下实验：
“将铜丝绕成螺旋状放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面由光亮的红色变化为黑色；趁热将表面变黑的铜丝放人盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，观察到铜丝表面的黑色又变为光亮的红色。”
上述变化中黑色物质是（写名称）______________，根据实验现象推断这种气体可能是（要求写一种）______________。 如果要验证你的推断,在上述密闭的集气瓶中，还需继续进行的实验是（步骤、现象、结论）___________________________________ 。通过以上探究，该气体具有的化学性质：______________。
（2）为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案。A同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示。B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，按图乙进行实验，观察小花颜色变化（紫色石蕊试液遇酸变红色）。
(
图乙
图甲
)
请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价：
①哪个同学的方案合理_______________。
②方案合理的理由是___________________________________。
20、 “用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为： 。某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MnO2粉末用量（克） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用时间（秒） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
答：
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8
H2O2溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
MnO2粉末用量（克） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集到540mL气体时所用时间（秒） 660 220 205 80 25 9 4 3
反应后液体温度（℃） 24 34 39 56 65 67 69 70
请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢答： 。
由表中数据还可看出，该反应是个 反应（填“放热”或“吸热”）。
还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个想： 。
（3） (
8
0
℃水
铜片
铜片
白磷
白磷
红磷
A
MnO
2
H
2
O
2
B
8
0
℃水
白磷
C
)（9分）（天津市2009年中考化学冲刺模拟题六） 为探究燃烧的条件，小明同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为40℃，红磷着火点为240℃。然后她进行了如下实验：
（1）按A装置进行实验，可观察到的现象为①铜片上的红磷 ，②铜片上的白磷 ，③水下的白磷 。
（2）在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是 ，然后加入药品并将B和C装置连接。滴入双氧水，其中MnO2的作用是 ，C装置中水下的白磷燃烧。
（3）从以上实验分析得出，燃烧需要的条件为：可燃物、 和 。
22022—2023学年上期寒假作业（七）
九 年 级 化 学
（时间：60分钟，总分：100分）
相对原子质量：H—1, Cl—35.5 , Na—23, O—16
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、单项选择题：在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。（每小题3分，共42分）
1.宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。下列关于宣纸的传统制作工序中 主要发生化学变化的是B
A．挑选原料 B．加碱燕煮 C．竹帘捞纸 D．剪裁纸张2.下列说法中正确的是（B）
A．清澈透明的水一定是纯净物 B．活性炭可以吸附掉水中的臭味
C．青少年长期饮用纯净水有益健康 D．水由两个氢元素和一个氧元素组成
3.下列物质属于纯净物的是D
A.浑浊河水 B.番茄蛋汤 C.石蕊溶液 D.液态氢
4.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如下图，有关说法正确的是C
A.它们的化学性质相同 B.碳在地壳中含量最高
C.铝的原子序数为13 D.铝的相对原子质量为26.98g
5.提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑,下列说法正确的是B
A．硅元素在地壳中的含量比氧元素多B．该反应的基本类型为置换反应
C．在此反应中硅元素的化合价升高 D．该反应体现了碳的氧化性
6.下列熄灭蜡烛的方法，其对应原理错误的是（ A）
A.扇灭－—隔绝氧气 B.剪掉灯芯－—隔离可燃物
C.湿抹布盖灭－—隔绝氧气 D.水浇灭－—降低温度至着火点以下
7.下列实验操作正确的是D
8.根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是（ C ）
A.①②对比说明物质燃烧需要与空气接触
B.①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性
C.烧杯中的热水只起提高温度的作用 D.①③对比说明红磷着火点高于白磷
9.下列说法中正确的是（ B ）
A.利用CO 的可燃性来炼铁 B.木炭常温时的稳定性是其化学性质
C.化石燃料是可再生能源 D.水结成冰时，水分子就停止了运动
10.深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法中正确的是（ D ）
A.DHA由56个原子构成 B.DHA中C、H、O三种元素的质量比为11:16:1
C.DHA的相对分子质量为328g D.DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
11．提纯是化学实验常用的方法。除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），选用的实验方案不合理的是（ A ）
12. 12.已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为B
A. B. C. D.
13.下列宏观现象和微观解释错误的是（ A ）
A.水蒸发变成水蒸气﹣﹣水分子体积变大
B.6000L氧气通过加压能装入40L的钢瓶中﹣﹣分子之间有间隔
C.一滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子的质量和体积都很小
D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快﹣﹣温度越高，分子运动越快
14.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ C ）
(
A
B
C
D
剩余固体中磷元素的质量/
g
0反应时间/s
剩余固体的质
量/g
0 反应时间/s
氧气的质量
/g
0 反应时间/s
气体的质量
/g
0反应时间/s
)
A．加热一定量高锰酸钾固体 B．在少量二氧化锰中加入双氧水
C．在密闭容器中燃烧一定量的红磷 D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（每空1分，共15分）
15.（7分）用相应的化学符号填空：
（1）有毒有还原性的气体化合物是 CO ；
（2）构成氯化钠的微粒是 Na+ 和 Cl- ；
（3）鸡蛋保鲜用的石灰水中起作用的物质是 Ca(OH)2 ；
（4）1个水银的原子 Ag
(
+2
)（5）2个干冰分子 2CO2
（6）3个硫离子 3S2-
（7）氯化亚铁中铁元素的化合价为 FeCl2 。
16．（8分）我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。
若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解 B (填序号)。A.酸雨 B.温室效应 C.白色污染
甲醇可被氧气氧化，其反应为:2CH3OH+O2催化剂2X+2H2O，则X的化学式为 C2H4O2 。类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式 2CH3OH+3O2催化剂2CO2+4H2O 。
若44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为 32 g。
三、计算题（10分）
(
+4
)17.(10分)消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。
(1) 二氧化氯(ClO2)可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 ClO2 。
(2)钠离子的结构示意图： ，由钠原子构成的物质的化学式 Na 。
(3)“洁则灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X。反应理为: NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O, 则X的化学式为 Cl2 。
（4）根据（3）小题化学方程式进行计算，“洁则灵”与“漂白剂”混用若产生了142克X气体，则消耗了多少克NaClO？
解：设消耗了NaClO的质量为X。
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
74.5 71
X g 142
74.5/71=Xg/142
X=149g
答：消耗了NaClO的质量149g。
四、工艺流程及推断（本题共1小题，共9分）
18.轧制钢材的主要流程如下图
已知生铁的含量含碳量为 2%-4.3%钢的含碳量为 0.03%-2%。
（1）反应：①Fe2O3+CO 高温 2Fe+3CO，②Fe2O3+C 高温 2Fe+3CO。属于置换反应的是②，用于高炉炼铁的原理是① （填序号）
(2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物与氧的接触面积，使反应更充分。
（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，，这种气体的化学式是N2。 炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3),其中硅元素的化合价是+4 。
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低碳的含量 。将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性。
（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式（交换反应物成分得生成物的方法） Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4 ）3+3H2O
。
（6）写一个（以上未出现）炼铁高炉中发生的反应方程式 。
五、实验题及实验探究题（3小题，共23分）
19．通过实验探究的方法对未知事物进行探索是化学学习的一种重要学习方式。请回答下列有关问题：
（1）小明同学在研究某气体（纯净物）的性质时做了如下实验：
“将铜丝绕成螺旋状放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面由光亮的红色变化为黑色；趁热将表面变黑的铜丝放人盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，观察到铜丝表面的黑色又变为光亮的红色。”
上述变化中黑色物质是（写名称）___氧化铜____，根据实验现象推断这种气体可能是（要求写一种）____H2（CO）_____。 如果要验证你的推断,在上述密闭的集气瓶中，还需继续进行的实验是（步骤、现象、结论）_向反应后的集气瓶中倒入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明原还原性气体是CO__ 。通过以上探究，该气体具有的化学性质：___还原性__。
（2）为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案。A同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示。B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，按图乙进行实验，观察小花颜色变化（紫色石蕊试液遇酸变红色）。 (
图乙
图甲
)
请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价：
①哪个同学的方案合理_____乙_____。
②方案合理的理由是___通过对比实验，排除了水、二氧化碳不能使石蕊变色，证明只有水和二氧化碳化和生成酸，酸使石蕊变色。
20 “用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为： 2H2O2 2H2O↑+O2↑ 。某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MnO2粉末用量（克） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用时间（秒） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
答： 有，在一定范围内二氧化锰的用量越大，反应速率越快。
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8
H2O2溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
MnO2粉末用量（克） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集到540mL气体时所用时间（秒） 660 220 205 80 25 9 4 3
反应后液体温度（℃） 24 34 39 56 65 67 69 70
请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢答： 有，过氧化氢溶液的质量分数越大，反应速率越快。 。
由表中数据还可看出，该反应是个 放热 反应（填“放热”或“吸热”）。
还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想： 温度、气压、催化剂、颗粒大小等 。
（3） (
8
0
℃水
铜片
铜片
白磷
白磷
红磷
A
MnO
2
H
2
O
2
B
8
0
℃水
白磷
C
)（9分）（天津市2009年中考化学冲刺模拟题六） 为探究燃烧的条件，小明同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为40℃，红磷着火点为240℃。然后她进行了如下实验：
（1）按A装置进行实验，可观察到的现象为①铜片上的红磷 不会燃烧 ，②铜片上的白磷 燃烧 ，③水下的白磷 不会燃烧 。
（2）在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是 检查装置气密性 ，然后加入药品并将B和C装置连接。滴入双氧水，其中MnO2的作用是 催化作用 ，C装置中水下的白磷燃烧。
（3）从以上实验分析得出，燃烧需要的条件为：可燃物、 氧气 和 温度达到着火点 。
2
