南京师大附中2022-2023学年度第2学期
高一年级期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32
一、单项选择题：共16题，每题只有一个选项最符合题意。@
1．反应 8NH3＋3Cl=6NHCl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为9的氮原子：97N B．NH4Cl分子的电子式：
C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl的结构示意图：
2．下列说法不正确的是
A．凡是呈酸性的雨水都称为酸雨
B．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定
C．二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料
D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
3．NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将6.72L NO2通入水中充分反应转移0.2mol电子
B．1.2g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．含0.2mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的个数为0.1NA
4．有共价键的离子化合物是
A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．SiO2
5．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是
A．Mg2+、HC3-、Cl-、OH- B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．NH4+、H+、Cu2+、SO42- D．K+、Ba2+、NO3-、OH-
6．下列试验中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中
7．已知氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，且NH4H与水反应有氢气产生。下列叙述不正确的是
A．NH4H是由NH4+和H－构成的
B．NH4H固体投入少量水中，加热有两种气体产生
C．NH4H中的H－半径比锂离子半径大
D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性
8．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A．用石英和焦炭制取粗硅：Si+CO2SiO2+C
B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O
C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
9．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装
和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
10．已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是
A．键的极性大小顺序：H—I>H—Cl>H—F
B．表中最稳定的共价键是F—F键
C．432kJ/mol>E(H—Br)>298kJ/mol
D．上述键能可以说明热稳定性的顺序是：HF
A．该分解过程为2NON2+O2
B．实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应
C．过程②释放能量，过程③吸收能量
D．标准状况下，NO分解生成5.6LN2转移电子数约为6.02×1023
12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+
B 将一块铝片打磨后放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液，观察铝片表面的现象 铝遇浓硫酸常温下，发生钝化
C 将SO2气体通入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 S的非金属性强于Si
D 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象 浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体
A．A B．B C．C D．D
13．下列叙述不正确的是
A．步骤①灼烧使用到的仪器有蒸发皿
B．步骤③的分离操作为过滤
C．步骤④中理论上每产生1mol I2，需要1mol MnO2被还原
D．步骤⑤中加入萃取剂后现象是溶液分层，下层为四氯化碳层呈紫色
14．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D．W在元素周期表中位于第4周期VIA 族
15．向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN 溶液，溶液变红。则下列离子方程式书写不合理的是
A．2I-+2Fe2++2Cl—2Fe3++I2+4Cl-
B．2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2——I2+Br2+2Fe3++6Cl-
C．2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2——2I2+Br2+2Fe3++8Cl-
D．2Fe2++4I-+3Cl2——2Fe3++2I2+6Cl-
16．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法不正确的是
A．Y为氧化产物
B．NO和Y的物质的量之和可能为2mol
C．Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O
D．若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸
二、非选择题：共4题。
17．下表列出了部分前20号元素的一些性质：
用元素符号及化学式回答下列问题：
（1）②在周期表中的位置是 。
（2）③与③以原子个数比1：1形成的化合物中含有（ ）
A．离子键 B．非极性键 C．极性键
（3）①②③组成的化合物电子式为 。
由①⑨组成的分子中，共含有18e－的化合物结构式为 。
（4）⑥、⑦、⑩元素非金属性由强至弱顺序为 。
（5）某元素X，原子半径为1.02×10-l0m，X的一种氧化物与⑦单质的水溶液反应生成两种强酸
的离子方程式为 。
18．臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42－和NO3-，NOx也可在其他条件下被还原为N2。
（1）NO3-中心原子轨道的杂化类型为 ；SO2的空间构型为 （用文字描述）。
（2）Fe2+基态核外电子排布式为 。
（3）H2O分子中的键角 SO42-离子中的键角（填“大于”、“等于”、“小于”）。
（4）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）：n（π）= 。
（5）N元素的电负性 O元素的电负性（填“大于”、“等于”、“小于”）。
19．消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
I．科学家不断研究某催化脱硝反应机理（如图），以更有效处理工业废气中排放的氮氧化物（NOx）
（1）脱硝反应中，Cu+起到催化剂的作用，基态 Cu+的价层电子轨道表示
式为 。
（2）图中转化的总反应方程式为 。
Ⅱ．利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾
气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2（可溶于水），其部分工艺流程如
下：
（3）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋），
其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成
分是 （填化学式）。
（4）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致
。
（5）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，没有其
它气体生成，其反应的离子方程式 。
20．钌(Ru)是一种极其昂贵的稀有贵金属，广泛应用于电子、航空航天、石油化工、有机合成等领域。钉的矿产资源很少，因此从含钌废渣中回收钉尤为重要。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、SiO2，回收钌的工艺流程如下：
（1）“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2 所示，
则适宜选择的氧化剂为 （填化学式）；最佳反应温度为 。
（2）滤液1中溶质的主要成分包括Na2RuO4、Na2SiO3、Na2PbO2等，均为可溶性盐。SiO2在氧
化碱浸中发生反应的离子方程式为 。
（3）“蒸馏”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）“转化”过程发生反应的化学方程式为 。
（5）滤液1中含有铅等重金属元素，Na2S2O3可用于治疗铅等重金属离子中毒。现测定实验室某
Na2S2O3产品纯度如下：称取0.80g粗产品，用容量瓶配成250.00mL溶液，取25.00mL 上
述溶液置于锥形瓶中，用0.0250mol·L-1的碘溶液与之反应（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），消耗
碘溶液的体积为6.00mL，则该产品中Na2S2O3的质量分数为 。（写出计算过程）
