莱西市2022-2023学年高一下学期4月期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、本大题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．下列不符合化学史实的是（ ）
A．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律
B．瑞典科学家舍勒首次发现了一种黄绿色气体-氢气
C．意大利科学家阿伏加德罗提出了原子学说，为近代化学发展奠定了基础
D．我国科学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本
2．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．中用核素符号表示为
B．用电子式表示氯化钠的形成过程：
C．的电离方程式：
D．氯化铵的电子式：
3．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）
A．元素①位于第2周期第ⅥA族 B．氢化物稳定性：④>②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④ D．最高正价③=⑤
4．“类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是（ ）
A．空气中加热钠单质得到，则加热锂单质得到
B．溶液中加入过量氨水生成，则溶液中加入过量氨水生成
C．可以与反应生成和，类比出也可以与反应生成和
D．与水反应生成和，推测与水反应生成和
5．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，这几种元素形成的一种化合物的结构如图所示．Z原子的核外最外层电子数与X原子核外电子总数相等，W的原子半径在周期表中最小．下列有关叙述错误的是（ ）
A．Z与Q形成的某种化合物可做呼吸面具的供氧剂
B．简单氢化物的稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物均含离子键、共价键
6．下列有关化学反应速率和化学反应限度的叙述正确的是（ ）
A．与水反应时，增加水的质量，能明显增大反应速率
B．使用漂白时，加入适量稀盐酸可增大反应速率
C．分解制取时，添加少量可以提高产量
D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸能加快与反应产生的速率
7．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是（ ）
①硫酸锶是难溶于水的白色固体
②硒化氢是无色，有毒，比稳定的气体
③镁（）在氮气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱
④卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从到也逐渐升高
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹（）为有色固体，不稳定，不溶于水也不溶于稀酸
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向含有和的混合溶液中通入少量：
B．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的：
C．向溶液中加入少量粉末：
D．向溶液中通入一定量的：
9．我国某科研机构研究表明，利用可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．加热可以加快废水中苯酚的消除速率
B．通过阳离子交换膜移向M电极，通过阴离子交换膜移向N电极
C．当N电极反应，中间室中溶液的浓度降低
D．M的电极反应式为
10．下列实验操作、现象及相应的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将两个完全相同的连球分别浸泡在冰水和热水中 热水中球气体颜色更深 正反应为放热反应，升温平衡逆向移动
B 向重铬酸钾（橙色）溶液中，滴入少量氢氧化钠溶液 溶液由黄色变为橙色 ，中和使平衡正向移动
C 用温度计测定锥形瓶中盐酸与适当过量的溶液反应的最高温度 温度升高，利用最高温度计算实验放出热量为 中和热
D 向某无色溶液中滴加稀硫酸 产生有刺激性气味气体和淡黄色沉淀 该无色溶液中一定含有
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分）
11．利用与合成的反应主要历程如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．没有参加化学反应
B．合成过程中涉及极性共价键、非极性共价键的断裂和形成
C．若用替代，则可生成
D．合成的总反应方程式为：
12．如图所示装置可用于实验室测定中和热，下列说法正确的是（ ）
A．本实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
B．缺少的搅拌器不可以是活泼金属，可用铜质搅拌棒
C．过程中需用同一温度计至少测定三次温度
D．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应放出的热量即为中和热
13．为正盐，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银．反应的离子方程式为．下列说法正确的是（ ）
A．上述反应中，氧化产物是
B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C．中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D．是三元酸，与反应可生成三种盐
14．溴及其化合物在生产中有广泛应用．工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下．下列说法不正确的是（ ）
A．蒸馏塔中发生反应中，若消耗的，则转移电子数为
B．在海水提溴的过程中，经过2次转化目的是富集
C．该工艺流程可体现还原性：
D．蒸馏塔所得溶液也可以通过“萃取、分液、蒸馏”获得产品
15．将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积．则下列说法正确的是（ ）
A．由A端移向B端
B．时，电池总反应的化学方程式为
C．时，负极电极反应可表示为：
D．时，溶液中阴离子浓度大小关系为
三、非选择题（本题包括5个小题，共60分）
16．（12分）氢能是一种洁净的可再生能源．回答下列问题：
（1）是常见储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为。
①根据元素周期律，判断下列说法正确的是__________．（填序号）
A．碱性： B．与水反应的剧烈程度：
C．氧化性： D．密度：
②上述反应中涉及的物质含有共价键的单质是__________（填化学式，下同），写出氢化锂（）的电子式__________．
③若该反应中释放（标况下），则转移的电子数为__________个．
（2）金属锂也是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
①用锂吸收（标准状况），生成的与作用，放出的用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________．
②写出用作燃料电池的反应物，熔融碳酸盐作离子导体的负极反应式__________．
17．（12分）海洋资源的利用具有广阔前景．回答下列问题：
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是__________（填序号）．
A．食盐 B．淡水 C．烧碱 D．纯碱 E．溴
（2）大量的镁从海水中提取，一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
工业上常用“沉镁”物质X的是__________，“氯化”过程中的气态副产物常用作还原剂，“氯化”发生的化学方程式是__________．
（3）海带中含有碘元素．实验室提取碘的步骤如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是__________．海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤__________（填序号）中实现与碘分离．
②写出步骤④反应的离子方程式__________．反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，可以观察到层呈__________色．
③请设计实验检验用提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质__________（包括实验步骤、现象及结论）．
18．（12分）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明和应用是化学对人类的一项重要贡献．
（1）生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是__________（填字母）．
A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细 B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能
C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D．铅蓄电池负极是，正极是
（2）世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最．光伏电池能将__________直接转变为电能（填：“化学能”“太阳能”“热能”等），在外电路中电流方向为__________．（填：“从a流向b”或“从b流向a”）
（3）将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒），实验测得电子定向移向A电极，则__________（填“A”或“B”）电极入口加乙醇，其电极反应式为__________．
（4）用原电池装置探究对与反应生成的影响．
①在酸性条件下，该反应的离子方程式为__________．
②图中盐桥的作用原理是__________．
③上图装置验证增大，可提高的氧化性，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后，__________．
19．（10分）研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题：
（1）在固定体积的容器中进行反应：．该反应为放热反应．下列一定能加快该反应速率的措施是__________．
A．降温 B．充入氮气 C．充入 D．加入催化剂
（2）常温下，实验室用硫酸跟足量锌粉反应制取氢气．
①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入__________．（填序号）
A．固体 B．固体 C．溶液 D．溶液
②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是__________．
（3）某温度下，在的恒容密闭容器中，A、B、C（均为气体）三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
①该反应的化学方程式为__________．
②能说明此时反应已达到了平衡状态的是__________（填标号）．
a．A、B、C三种物质的浓度保持不变；
b．气体A的消耗速率等于气体C的生成速率；
c．混合气体的密度不变； d．总压强不变；
e．混合气体的平均相对分子质量不变； f．；
20．（14分）某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素（已知草酸是二元弱酸），设计实验方案如表．
实验编号 1 2
水/ 10 5
5 10
5 5
时间/s 40 20
回答下列问题：
（1）硫酸酸化的与草酸反应的离子方程式为__________．
（2）此实验探究的是__________因素对化学反应速率的影响，若实验1在末收集了（标准状况下）则在内__________忽略溶液混合前后体积的变化）．
（3）小组同学利用下图将实验产生的气体收集测量，实验完毕后，应先将气体冷却至室温，再__________，最后平视量气管刻度进行读数．为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成__________．
（4）除了通过测定单位时间内生成的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定__________来比较化学反应速率．
（5）查阅资料得草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如图所示：
在反应机理表示的反应历程中，还原产物中有__________种物质含有锰元素，据反应机理图写出高锰酸钾溶液与锰离子反应的离子方程式__________．
莱西市2022-2023学年高一下学期4月期中考试
化学试题参考答案及评分标准
一、本大题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．C 2．D 3．C 4．B 5．D 6．B 7．B 8．B 9．D 10．A
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分
11．BD 12．C 13．A 14．AC 15．C
三、非选择题，本题共5个小题，共60分．
16．（1）①AC ②B、 ③
（2）①32 ②
17．（1）AB （2）石灰乳（或生石灰）
（3）①坩埚 ⑤
② 紫红
③取少量提取碘后的水溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，观察溶液是否变蓝，若变蓝，说明还含有单质碘
18．（1）B （2）太阳能 从b流向a
（3）B
（4）①
②通过盐桥中离子的定向移动，将两个相互隔离的电解质溶液连接起来，传导电流
③向左边烧杯中加入少量硫酸，观察电压表示数逐渐变大，右边烧杯产生有刺激性气味的气体产生
19．（10分）（1）CD
（2）①AC ②锌与硫酸铜溶液置换出铜，锌、铜、硫酸形成原电池
（3）① ②ade
20．（14分）（1）
（2）浓度
（3）调节量气管高度使两液面相平（或向下移动量气管使两端液面相平） 饱和碳酸氢钠溶液（或四氯化碳等合理答案）
（4）收集相同体积所需要的时间（或溶液完全褪色的时间）
（5）4
