2023年江西省重点中学盟校高考化学第一次联考试卷
1. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. 考工记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”草木灰和“蜃”贝壳灰混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有
B. 我国实现海上首飞的“鲲龙号”使用的燃料为航空煤油，航空煤油属于一种烃类化合物
C. 天工开物记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素
D. “天宫二号”空间站所用太阳能电池材料砷化镓属于传统无机非金属材料
2. 贝诺酯是阿司匹林与扑热息痛的酯化产物，是新型的消炎、解热、镇痛、治疗风湿病的药物，其结构如图所示。下列有关贝诺酯的说法正确的是( )
A. 分子式为
B. 与足量加成后，所得产物结构中含有个手性碳
C. 与反应，可生成种水解产物
D. 分子中所有碳原子不可能共平面
3. 下列有关离子方程式的书写错误的是( )
A. 向含、、各的溶液中通入：
B. 向溶液中通入少量：
C. 乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应：
D. 向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：
4. 根据下列实验及现象不能得出相应结论的是 ( )
选项 实验 现象 结论
时，向等体积的饱和、溶液中分别滴加足量溶液 所得沉淀 时，
取两支试管各加入的草酸溶液，分别滴加、的酸性高锰酸钾溶液 褪色并观察褪色的时间 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
将两支分别盛有与的试管放入冷水，同时将同样情况的另外两支试管浸入热水，一段时间后混合 经过热水浸泡的试管冒出气泡较快 不能说明温度越高，速率越快
含油脂的酒精溶液中加入适量溶液加热，然后用玻璃棒蘸取少许滴到盛热水的试管中 液面无油滴出现 油脂已完全皂化
A. B. C. D.
5. 短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物是一种高效消毒剂，的结构式如图所示。下列说法正确的是( )
A. 工业上采用电解的水溶液制备的单质
B. 的氢化物的沸点低于的氢化物的沸点
C. 简单离子半径：
D. 的氧化物对应的水化物是强电解质
6. 我国科学家研究出一种新型水系电池图甲，既能实现乙炔加氢又能发电；同时开发新型催化剂，实现电催化加氢制备图乙。下列说法错误的是( )
A. 甲、乙两装置相互连接时，电极应接电极
B. 离子交换膜与不能选择相同的交换膜
C. 极的电极反应式为
D. 甲、乙两装置相互连接时，理论上每生成，极质量增重
7. 常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中或的分布系数、溶液体积与的关系如图所示。已知为二元弱酸，下列叙述错误的是已知分布系数等于的物质的量除以所有含微粒的物质的量之和( )
A. 的溶液中离子浓度大小为：
B. 点对应的溶液中
C. 点对应的溶液中
D. 点对应溶液约为
8. 铟是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰主要含、、、、中提取铟的流程如图：
已知：滤液中铟以的形式存在，与相似，易水解。
回答下列问题：
写出两种可以加快“氧化酸浸”效率的方法 ______ 。
“氧化酸浸”过程中的硫元素被氧化为，滤渣除含过量外，还有 ______ 填化学式，“氧化酸浸”过程中参与反应的离子方程式为 ______ 。
“置换”后所得浊液，需要经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，洗涤的具体操作为 ______ 。
“萃取”过程中的萃取剂可用表示，使进入有机相，萃取过程发生的反应方程式为：，平衡常数为。“萃取”时萃取率的高低受溶液的影响很大，已知与萃取率的关系符合如下公式：。当时，萃取率为，若将萃取率提升到，应调节溶液的 ______ 已知，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字。
盐酸的浓度与铟、铁的反萃取率的关系如图所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度为 ______ 。
在提取过程中得到了副产物，取固体加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。取适量时所得的样品，隔绝空气加热至得到一种固体物质，同时有两种无色气体生成，写出此步骤发生的化学反应方程式 ______ 。
9. 氮化锶是工业上生产荧光粉的原材料，遇水剧烈发生水解反应。实验室常用和在加热条件下反应制得，某研究团队设计以下装置夹持装置略去：
已知：锶与镁、钙同主族，锶能与水、、、等快速发生反应；
为白色粉末状结晶，有滑腻手感，无臭味，露置空气中无变化，能随水蒸气挥发；硼酸酸性很弱，硼酸溶液达不到甲基橙变色的。
回答下列问题：
Ⅰ氮化锶的制取
仪器的名称是 ______ ，按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为 ______ ______ 填大写字母；装置可重复使用；连接顺序中间装置的作用是 ______ 。
装置中发生反应的方程式为 ______ 。
Ⅱ产品纯度的测定
实验步骤如下：
向锥形瓶中加入某浓度的溶液，滴加甲基橙，用的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点，消耗盐酸；
称取装置中的产品，加入到干燥的大试管中，如下图装置所示，再向锥形瓶中加入步骤中相同体积浓度的溶液；
通过分液漏斗向大试管加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生氨气全部蒸出，用溶液完全吸收吸收液体积变化忽略不计；
量取的吸收液，滴加甲基橙后，用的盐酸标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
装置中，氮化锶发生的反应方程式为 ______ ，实验步骤作用为 ______ 。
产品纯度为 ______ 。
10. 与催化重整制合成气是研究热点之一，重整能获得氢能同时能高效转化温室气体。发生的主要反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
重整过程中的积碳是反应催化剂失活的主要原因。积碳反应除反应Ⅲ外，还发生反应Ⅳ：。积碳反应能迅速到达平衡状态。重整反应中催化剂上产生的积碳的质量与温度的关系如图所示。
______ 。
温度低于时，积碳的质量随温度的升高而增多的原因是 ______ 。
向密闭容器中充入等物质的量的与，测得平衡时，压强对数和的关系如图。
______ 填“”“”或“”。
时，与的比值是 ______ 。
恒压下进行与催化重整实验，初始压强为，起始投料，若只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，和的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
曲线 ______ 填“”或“”表示的平衡转化率。
，反应Ⅰ的分压平衡常数 ______ 分压总压物质的量分数。
科学家利用电化学装置实现和两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
当在某电极上生成的两种有机物物质的量之比为：时，该电极上的电极反应式为 ______ 。和的物质的量比为 ______ 。
11. 铜是人类最早使用的金属之一，铜及其化合物具有广泛的应用。请回答下列问题：
黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第一电离能 ______ 填“大于”或“小于”。原因是 ______ 。
不稳定，遇到空气则被氧化变成深蓝色的，这个性质可用于气体净化，除去气体中的含量：。
配位数为 ______ ，含有键的数目为 ______ 。
中原子的杂化方式为 ______ ，其空间构型为 ______ 。
铜晶体中原子的堆积方式如图所示，则原子的空间利用率是 ______ ；铜的原子半径为，设为阿伏加德罗常数的值，列式计算晶体铜的密度 ______ 列出计算表达式即可。
一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中原子处于面心，原子处于顶角，则原子的配位数为 ______ 。该储氢材料储氢时，氢分子可进入由原子与原子构成的四面体空隙中。若将原子与原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与的结构相似如图，该晶体储氢后的化学式为 ______ 。
12. 年月，新冠疫情防控政策逐步放开后，卫健委公布了新冠病毒感染者用药目录第一版，抗炎药物洛索洛芬钠名列其中。洛索洛芬钠中间体的一种合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
的系统命名为 ______ 。
链状有机物中官能团的名称为 ______ 。
的化学方程式为 ______ 。
的结构简式为 ______ 。
已知有机物为的同系物，其相对分子质量比小，则符合下列条件的的同分异构体有 ______ 种。
属于芳香族化合物且除苯环外不含其他环
不含碳碳双键
常温下能与溶液反应
其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为：：：的结构简式为 ______ 。
根据上述信息，写出以和为原料制备的合成路线 ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：草木灰的主要成分是碳酸钾，贝壳灰的主要成分是氧化钙，在水中二者反应生成，则文中洗涤丝、帛的液体中含有，故A错误；
B.航空煤油中含有多种烃，属于混合物，不是烃类化合物，故B错误；
C.文中的“梟、麻、苘、葛”是植物纤维，属于纤维素，故C正确；
D.传统无机非金属材料常指水泥、玻璃和陶瓷，而砷化镓具有特殊性能，可用于制造太阳能电池，属于新型无机非金属材料，故D错误；
故选：。
A.草木灰的主要成分是碳酸钾，贝壳灰的主要成分是氧化钙，在水中二者反应生成，可用于洗涤油污；
B.航空煤油是多种烃的混合物；
C.文中的“枲、麻、苘、葛”主要成分为植物纤维；
D.砷化镓属于新型无机非金属材料。
本题考查物质的组成与应用，把握物质的组成、性质及用途的关系是解题的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生活的密切关系，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：该有机物分子含有个碳原子、个氢原子、个氧原子、个氮原子，故其分子式为，故A错误；
B.分子中只有苯环能与氢气发生加成反应，加成产物为，如图标有“”为手性碳原子：，加成产物含有个手性碳原子，故B正确；
C.分子中酯基、酰胺基能与氢氧化钠反应，生成、、三种水解产物，故C错误；
D.旋转单键可以使苯环平面、碳氧双键平面共平面，分子中所有碳原子可能共平面，故D错误；
故选：。
A.分子含有个碳原子、个氢原子、个氧原子、个氮原子；
B.分子中只有苯环能与氢气发生加成反应，连接个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子；
C.分子中酯基、酰胺基能与氢氧化钠反应；
D.旋转单键可以使苯环平面、碳氧双键平面共平面。
本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，理解酯基、酰胺基与碱反应原理，注意根据甲烷的四面体、乙烯与苯的平面形、乙炔直线形理解共面与共线问题，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。
3.【答案】
【解析】解：向含、、各的溶液中通入，离子方程式为：，故A正确；
B.向溶液中通入少量，离子方程式为：，故B正确；
C.乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为：，故C正确；
D.向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全，、的物质的量之比为：，反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选：。
A.碘离子还原性强于亚铁离子、亚铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化碘离子再氧化亚铁离子；
B.次氯酸根离子能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，二氧化硫少量，只还原部分次氯酸根离子；
C.高锰酸钾足量，乙二醇被氧化生成二氧化碳；
D.恰好沉淀完全时，二者物质的量之比为：，反应生成一水合氨和氢氧化铝沉淀。
本题考查离子方程式的书写正误判断，题目难度中等，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项。
4.【答案】
【解析】解：饱和、溶液中，氯离子浓度大于碘离子浓度，等体积的两种溶液分别滴加足量溶液，大的生成沉淀多，所得沉淀，可知时，，故A正确；
B.高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应控制酸性高锰酸钾不足且等量，改变草酸的浓度探究浓度对反应速率的影响，故B错误；
C.将试管先分别放在冷水、热水中，再加反应物，可探究温度对反应速率的影响，操作不合理，故C正确；
D.油脂与溶液发生水解反应，生成高级脂肪酸盐和甘油，均溶于水，与酒精不分层，则液面无油滴出现，可知油脂已完全皂化，故D正确；
故选：。
A.饱和、溶液中，溶液浓度大，等体积的两种溶液中分别滴加足量溶液，大的生成沉淀多；
B.高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同；
C.将试管先分别放在冷水、热水中，再加反应物；
D.油脂与溶液发生水解反应。
本题考查化学实验方案的评价，涉及知识点来源于教材，明确物质的性质、难溶电解质、反应速率为解答的关键，侧重基础知识的考查，注重实验能力的培养和技能的训练，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：工业上采用电解溶液制氯气，故A正确；
B.的氢化物有多种，常温下状态气体、液体、固体都有，则的氢化物的沸点与的氢化物的沸点不能直接比较，故B错误；
C.简单离子在核外电子排布相同的情况下，原子序数越大，半径越小，电子层越多，半径越大，则简单离子半径，故C错误；
D.的氧化物对应的水化物是不一定是强电解质，如次氯酸，故D错误；
故选：。
短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，由的结构式可知，为带个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知为；只能形成个共价单键，且原子序数最大，为；能形成个共价键，则为，有个键、有个键，且短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，则为，为，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握化学键、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：为阴极，与电源负极相连，即与口相连，故A错误；
B.装置甲中通过氢氧根迁移来平衡电荷，离子交换膜为阴离子交换膜，装置乙中通过氢离子迁移平衡电荷，为质子交换膜，故B正确；
C.电极上被还原为，根据电子守恒、元素守恒可得电极反应为，故C正确；
D.电极上的反应为，电极的反应为，增重为原子的质量，消耗转移电子，电极上增重原子的质量，即为，故D正确；
故选：。
甲装置中，被氧化，所以电极为负极，电极为正极；乙池中电极上被氧化为，所以电极为阳极，电极为阴极。
本题考查原电池，侧重考查学生新型电源的掌握情况，试题难度中等。
7.【答案】
【解析】解：由图可知，溶液体积时，溶液呈酸性，即的电离程度大于其水解程度，由于水的电离，，则液中离子浓度大小为：，故A正确；
B.点对应的溶液中电荷守恒关系为，且，溶液呈酸性，，则，故B正确；
C.点对应的溶液中，物料守恒关系为，电荷守恒关系为，则，故C错误；
D.点对应的溶液中，，此时，点对应溶液中溶质为，，水解常数，结合，，，故D正确；
故选：。
A.由图可知，溶液体积时，溶液的，呈酸性，即的电离程度大于其水解程度；
B.点对应的溶液中，溶液呈酸性，，结合电荷守恒关系分析判断；
C.点对应的溶液中，物料守恒关系为，结合电荷守恒关系分析判断；
D.点对应的溶液中，，此时，点对应溶液中溶质为，，水解常数，结合和进行计算。
本题考查酸碱混合溶液定性判断及的简单计算，把握曲线所对应离子判断、电离平衡常数的计算、盐类水解原理的应用为解答关键，注意掌握溶液中守恒关系式的应用，考查了学生的分析能力及化学计算能力，题目难度中等。
8.【答案】搅拌、粉碎或提高酸浸温度、增大硫酸浓度 用玻璃棒引流，直接在漏斗中注入蒸馏水，直至浸没沉淀，然后让液体从漏斗底部自然流出，重复上述步骤次
【解析】解：搅拌、粉碎或提高酸浸温度、增大硫酸浓度等均可加快“氧化酸浸”效率，
故答案为：搅拌、粉碎或提高酸浸温度、增大硫酸浓度；
酸浸时，生成的硫酸铅为不溶于酸的沉淀，则滤渣为硫酸铅，加热溶液可使反应速率增大，提高酸浸效率；过程中只将中的硫元素氧化为，的化合价由价变为价，共失去个电子，的化合价由价变为价，得到个电子，根据得失电子总数相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，因而离子化学方程式为，
故答案为：；；
洗涤的具体操作为用玻璃棒引流，直接在漏斗中注入蒸馏水，直至浸没沉淀，然后让液体从漏斗底部自然流出，重复上述步骤次，
故答案为：用玻璃棒引流，直接在漏斗中注入蒸馏水，直至浸没沉淀，然后让液体漏斗从底部自然流出，重复上述步骤次；
由可知，当时，萃取率为，则，可得，若将萃取率提升到，忽略萃取剂浓度的变化，则，将代入得，，所以，代入可得，，，所以若将萃取率提升到，应调节溶液的，
故答案为：；
反萃取时，尽可能留在有机相，尽可能反萃取到水相，则由题中图示可知，当盐酸的浓度为时，的反萃取率达以上，而的反萃取率很小，所以盐酸的最佳浓度为，
故答案为：；
样品物质的量，其中，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为，可知在加热到之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至时，固体的质量为，其中，，则固体中，，则：：：，则固体物质的化学式为，点为，点为，其物质的量为，的过程中，元素化合价升高，则元素化合价会下降生成，根据原子守恒可知，生成，失去电子为，若元素全部生成，则需得到电子，得失电子不守恒，因此还有一部分生成，因此最终气体为和的混合气体，则的加热至时的化学方程式为：，
故答案为：。
高铟烟灰主要含、、、、，在高铟烟灰加入硫酸、二氧化锰进行酸浸氧化，将氧化为硫酸根离子和，、、分别和硫酸反应转化为、沉淀和，和硫酸反应变为，则滤渣为硫酸铅；过滤，向滤液中加入草酸，还原铁离子，防止加入萃取剂时，铁离子进入有机相；加入萃取剂萃取，则、均进入水相，经一系列操作得到粗铟，据此分析；
样品物质的量，其中，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为，可知在加热到之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至时，固体的质量为，其中，，则固体中，，则：：：，则固体物质的化学式为，点为，据此解答。
本题考查物质的分离提纯实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度较大。
9.【答案】分液漏斗 干燥氮气同时防止导管堵塞 提供空白试验，提高测量的准确度
【解析】解：仪器的名称是分液漏斗，根据分析，装置连接的合理顺序为 ；连接顺序中间装置的作用是干燥氮气同时防止导管堵塞，
故答案为：分液漏斗；；；干燥氮气同时防止导管堵塞；
装置和氨气发生氧化还原反应生成、、，发生反应的方程式为，
故答案为：；
装置中，氮化锶和水反应生成氢氧化锶和氨气，发生的反应方程式为，实验步骤作用提供空白试验，提高测量的准确度，
故答案为：；提供空白试验，提高测量的准确度；
步骤也用相同的指示剂，硼酸是弱酸可能达不到甲基橙变色的，因此用空白对照实验排除影响，此时用标准盐酸溶液才变色；步骤是溶液滴定，步骤取溶液滴定，溶液转化成时消耗标准盐酸体积：，结合步骤可知氨气消耗的标准盐酸体积：，氨气的物质的量：，的物质的量，的质量：，故产品纯度为，
故答案为：。
装置用浓氨水和反应制备氨气，装置干燥氨气，装置氨气和氧化铜反应生成氮气，然后用干燥生成的氮气，中长颈漏斗可以防止导管堵塞，装置中氮气和反应生成氮化锶，最后再连接装置，防止产品水解。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。
10.【答案】 温度低于，温度升高有利于反应Ⅲ进行，不利于反应Ⅳ，且温度对反应Ⅲ的影响大于反应Ⅳ的影响 ： ：
【解析】解：反应Ⅲ：，反应Ⅳ：，依据盖斯定律ⅢⅣ可得，
故答案为：；
温度低于时，积碳的质量随温度的升高而增多的原因是温度低于，温度升高有利于反应Ⅲ进行，不利于反应Ⅳ，且温度对反应Ⅲ的影响大于反应Ⅳ的影响，
故答案为：温度低于，温度升高有利于反应Ⅲ进行，不利于反应Ⅳ，且温度对反应Ⅲ的影响大于反应Ⅳ的影响；
为吸热反应，由图可知，横坐标相同时，对应的更大，升高温度，平衡正向移动，增大，故，
故答案为：；
向密闭容器中充入等物质的量的与，由点可知，，，，，与的比值：：，
故答案为：：；
由题目信息可知，二氧化碳参与两个反应，甲烷只参与了一个反应，相同情况下，二氧化碳消耗更多，平衡转化率更大，故曲线表示的平衡转化率，曲线表示的平衡转化率，
故答案为：；
时，的平衡转化率为，反应的物质的量为，的平衡转化率为，反应的物质的量为，列三段式：
起始量
变化量
平衡量
起始量
变化量
平衡量
平衡时气体的总物质的量为，反应Ⅰ的分压平衡常数，
故答案为：；
极为阳极，若生成的乙烯和乙烷的物质的量之比为：，阳极的电极反应式为，阴极电极反应式为，设消耗和的物质的量均为，消耗甲烷的物质的量为，转移电子，消耗二氧化碳的物质的量为，则和的物质的量比为：，
故答案为：；：。
依据盖斯定律由已知反应的反应热计算未知反应的反应热；
依据温度变化对平衡的影响分析积碳的质量变化；
依据温度变化对平衡的影响判断温度关系；
结合图象中对数关系判断压强比；
依据反应消耗判断转化率；
依据反应物起始加入量和转化率计算平衡时各组分的量，进而计算平衡常数；
由图可知，极碳元素价态升高失电子，故B极为阳极，若生成的乙烯和乙烷的物质的量之比为：，阳极的电极反应式为，极为阴极，电极反应式为。
本题考查盖斯定律、化学平衡和电解池，题目难度中等，掌握外界条件改变化学平衡的影响是解题的关键，难点是化学平衡常数的计算。
11.【答案】大于 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 三角锥形
【解析】解：的价电子排布式为，的价电子排布式为，第一电离能：失去的是全满状态上的一个电子，所需能量比较高，而失去的是上的一个电子，则大于，
答案为：大于；核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子；
由可知，内界有个配体，配位数为；中存在原子与之间形成的配位键和键，含有键的数目为，
故答案为：；；
中原子价层电子对数为，有个孤电子对，杂化方式为，空间构型为三角锥形，
故答案为：；三角锥形；
设晶胞参数为，晶胞体积为，由铜晶体中原子的堆积方式图可知，面对角线等于，即，晶胞内原子个数为，原子体积为，原子的空间利用率；晶胞质量为，晶胞体积为，晶胞密度，
故答案为：；；
晶胞中原子处于面心，原子处于顶角，则距离原子最近的原子位于相邻的三个面心；原子处于面心，个数为，原子处于顶角，个数为，氢分子个数为，该晶体储氢后的化学式为，
故答案为：。
的价电子排布式为，的价电子排布式为，第一电离能：失去的是全满状态上的一个电子，所需能量比较高，而失去的是上的一个电子；
由可知，内界有个配体；中存在原子与之间形成的配位键和键；
中原子价层电子对数为，有个孤电子对；
设晶胞参数为，晶胞体积为，由铜晶体中原子的堆积方式图可知，面对角线等于，即，晶胞内原子个数为，原子体积为，根据计算原子的空间利用率；晶胞质量为，根据计算晶胞密度；
晶胞中原子处于面心，原子处于顶角，则距离原子最近的原子位于相邻的三个面心；原子处于面心，个数为，原子处于顶角，个数为，氢分子个数为。
本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布式、配位数、化学键、杂化方式、分子构型、空间利用率、化学式、晶胞计算等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度适中。
12.【答案】甲基丙酸 碳碳双键、羧基 、
【解析】解：由分析可知，的结构简式为，的系统命名为甲基丙酸，
故答案为：甲基丙酸；
由分析可知，链状有机物为，含有的官能团的名称为碳碳双键、羧基，
故答案为：碳碳双键、羧基；
的化学方程式为，
故答案为：；
由分析可知，的结构简式为，
故答案为：；
有机物为的同系物，其相对分子质量比小，则比少个原子团，为或或，的同分异构体符合下列条件：属于芳香族化合物且除苯环外不含其他环，不含碳碳双键，常温下能与溶液反应，说明含有羧基或酚羟基，当含有羧基时，苯环有个侧链为，苯环可以有个侧链为、，有邻、间、对种位置关系，该情况共有种；但含有酚羟基时，另外一个侧链为或，个取代基有邻、间、对种位置关系，侧链还可以是、，酚羟基与醛基有邻、间、对种位置关系，对应的甲基分别有种、种、种位置，该情况共有种，符合体积的同分异构体共有种，其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为：：：的结构简式为、，
故答案为：；、；
与发生信息Ⅰ中取代反应生成，然后发生信息Ⅱ中取代反应成环生成，最后发生的转化生成，合成路线为，
故答案为：。
由的结构简式可知，结合的分子式、的转化中有机物结构简式，可知与甲醇发生酯化反应生成，与溴苯发生信息中取代反应生成，可推知为、为，与氢气反应生成，而中是链状有机物，可知与氢气发生加成反应生成，则为，与发生信息Ⅱ中取代反应生成生成，结合的分子式、的结构简式，可知分子中苯环侧链对位的氢原子被取代生成，故E为，对比、的分子式，结合的结构简式，可知中羰基被还原为生成，则为，中溴原子和发生取代反应生成，则为；
与发生信息Ⅰ中取代反应生成，然后发生信息Ⅱ中取代反应成环生成，最后发生的转化生成。
本题考查有机物的推动与合成，涉及有机物命名、官能团识别、有机反应方程式的书写、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等，充分利用有机物分子式、反应条件与目标物结构简式进行分析判断，注意对给予信息的理解，题目侧重考查学生自学能力、分析推理能力、知识迁移运用能力。
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