东营市重点中学 2022-2023 学年第二学期模考(2023.4.23)
高三化学试题
本试卷共 8页，20小题，满分 100分。考试用时 90分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2、回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Zn65 I127 Cs133 Pb207
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关物质应用的说法错误的是
A．Fe3O4常应用于磁性靶向药物领域 B．长期服用阿司匹林将会产生副作用
C．制作豆腐时常用生石灰作为凝固剂 D．氯乙烷气雾剂用于急性损伤的镇痛
2． “酸化”是实验中常用方法，下列说法正确的是
A．增强KMnO4的氧化能力，用浓盐酸酸化
B．抑制 Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
C．检验卤代烃中的卤素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验
D —．确认溶液中是否含 SO42 ，先用盐酸酸化，再检验
3．有关下列有机物的说法错误的是
A．氯化 1－乙基－3－甲基咪唑（ ）中含有共价键、离子键
B． 中所有原子可能共面
C． 的同分异构体中，有醇类和酚类
D．青蒿素结构如图，该分子中包含 7个手性碳原子
4. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有 7个运动状态不同的电子，
基态 X原子最高能级中自旋状态不同的电子数之比为 1：3，基态 Y原子的价层电子排布式为 ns2np4，
基态 Z原子次外层全充满，最外层电子数为 1，下列说法错误的是
A．电负性：X＞W＞Y B．熔点：化合物 ZX＞化合物 ZY
C．简单氢化物的稳定性：W＜X D．X、Y形成的化合物一定为极性分子
5．回收和利用 CO2制备 PPC降解塑料反应原理如下：
下列叙述错误的是
A．甲、丁均能发生氧化反应、取代反应 B．环氧乙烷与甲互为同系物
C．丁降解产物之一是 1,2—丙二醇 D．甲的同分异构体中含碳氧双键的只有 1种
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6．酸雨中水催化促进硫酸盐形成的机制如图所示，下列说法错误的是
A．图中有关含硫和含氮物种的反应均为氧化还原反应
B．“ —水分子桥”可加快SO32 或HSO —3 的电子转移给NO2的速率
C．空气中 NO2浓度大时，能促进硫酸盐的形成
D．HSO —3 与 NO2反应的总离子方程式为
HSO —3 +2NO —2＋H2O=HSO4 +2HNO2
7. 设计如图实验装置探究铁锈蚀的因素。将 5 g铁粉和 2 g碳粉加入三颈瓶，t1时，加入 2 mL饱和NaCl
溶液，再将装有 5 mL稀盐酸的注射器插到瓶上备用，采集数据所得图像如下。下列说法错误的是
A. 铁的锈蚀是放热反应 B. t2 ~ t3温度降低原因可能为反应速率减慢
C. BC段压强减小是因 Fe和O2直接反应生成了 Fe2O3 D. t3~ t4压强变大是因为发生了铁的析氢腐蚀
8．白色粉末氯化亚铜（CuCl）微溶于水。热解 CuCl2·2H2O并进行相关物质转化，图示如下。下列
说法不．正．确．的是（已知：酸性条件下 Cu
＋不稳定）
A．X是 HCl，可抑制 Cu2+水解
B．途径 1中产生的 Cl2可回收利用，也可用 NaOH溶液处理
200℃
C．途径 2中 200 ℃下反应的化学方程式为 Cu2(OH)2Cl2=====2CuO+2HCl +H2O
D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为 2Cu＋＋4H＋ －＋SO24 ===2Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
9. 为探究 Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验：
下列说法一定正确的是
A.②和⑥中沉淀的主要成分不同 B.③和④中产生的气体成分完全相同
C. → → —① ②和④ ⑥均只发生了复分解反应 D. SO32 的还原性在酸性条件下增强
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10．某钠离子可充电电池的工作主要靠 Na+在两极间的迁移，工作原理如图：
其中—R1代表没参与反应的—COONa，
—R2代表没参与反应的—ONa。
下列有关说法错误的是
A．放电时，b极为正极
B．充电时，Na+由 b极向 a极移动
C．充电时，阴极发生反应为
D．若电池充满电时 a、b两极室质量相等，则放电过程中转移 0.3mol电子时，两极质量差为 13.8g
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4 分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全
部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11．下列关于氮及其化合物性质探究，实验结论正确的是
选项 操作和现象 结论
将灼热木炭伸入浓硝酸中，木炭燃烧，产生大量红棕色气
A 木炭和硝酸反应生成了 NO2和 O2
体
先将注射器充满 NO2气体，然后将活塞往里推，注射器内 证明加压平衡向生成 NO2气体的方向
B
气体颜色加深。 移动
向含有等物质的量 H2SO4和 HNO3的混酸稀溶液加入过量 反应结束后溶液中的溶质是 CuSO
C 4
和
铜粉，生成气体，溶液变蓝色 Cu(NO3)2
将 Al粉加入强碱性的 NaNO3溶液，微热，产生气体使湿润
D NO —3 在强碱性溶液中也能显氧化性
红色石蕊试纸变蓝
12.环辛烯衍生物 m与四嗪 n的生物正交反应过程为
下列说法错误的是
A. m分子中采取 sp2杂化和 sp3杂化的原子数之比为 1：3
B. n中杂环上四个氮原子共平面
C. p的结构简式如右图所示
D. q中苯环上的一氯代物有 6种
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13．电化学合成 1，2-二氯乙烷的装置如图。下列说法错误的是
A．随电解进行 NaOH与 NaCl均需及时补充 B．a为负极，离子交换膜 1为阳离子交换膜
C —．电路中每通过 1mol e 理论上消耗 28g乙烯 D．M极发生反应 2H2O+2e—=H2↑+2OH—
14．工业上用黄铜矿（主要成分是 CuFeS2，还含有少量 SiO2）制备 CuCl的工艺流程如图 1：
下列说法正确的是
A. “浸取”时离子方程式为 CuFeS2+4O2=Cu2++Fe2++2SO42—
B. “滤渣①”成分是 Fe(OH)3、CuO
C. “还原”时加入 NaCl和浓盐酸主要是为了提供 Cl-，跟铜元素形成可溶于水的物质
D. CuCl的晶胞如图 2，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是 4
c A2
15. 已知常温下水溶液中 H2A、HA-、A2-、HB 2 、B-的分布分数δ[如 A ]
c H2A c HA c A 2
随pH变化曲线如图1；溶液中-lgc(Ca2+)和-lgc(A2-)关系如图2。用0.0100mol·L-1H2A溶液滴定20.00mL
0.0100mol·L-1CaB2溶液，下列说法错误的是
A．曲线 d表示δ(HB)
B．B-的水解平衡常数 Kh(B-)=10-5.7
C．滴定过程中溶液会变浑浊
D - 2- - +．滴定过程中始终存在： c HA +2c A +c OH =c HB +c H
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三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16．K是某药物的中间体，以顺丁烯二酸为原料制备 K的流程如下：
已知：① B和 C生成 D反应的原子利用率为 100%；②图中，Me代表甲基，Et代表乙基。
请回答下列问题：
（1）A中所含官能团名称是 ，写出 B→D的化学方程式： 。
（2）鉴别 E和 F可用试剂为 。H的名称是 。
（3）I与足量 H2的加成产物分子中有 个手性碳原子。J→K的反应类型是 。
（4）在 J的同分异构体中，满足以下条件的结构有 种（不包括立体异构体），
①O与 C形成 1个六元环；不存在其他环状结构 ②分子中 C采取 2种杂化方式。
（5）以 1—溴环戊烷为原料合成环戊酸酯（ ），设计合成路线（其他试剂任选）。
17.（12分）我国科学家设计了一种钝化剂三氟乙脒来抑制 CsPbI3- xBrx薄膜缺陷，提高无机钙钛矿
太阳能电池的功率转换效率。回答下列问题：
(1)基态碘原子的价层电子的运动状态有 种，基态 Pb原子的价层电子
排布式为 。
(2)I1(As)、I1(Se)、I1(Br)的第一电离能由大到小顺序为： 。
(3)①三氟乙脒的结构如图所示，碳原子的杂化类型为 ；
测量 HF相对分子质量测量值经常偏大的原因是 。
②已知：F-F的键能为 157 kJ·mol-1，Br-Br的键能为 193kJ·mol-1，结合原子结构，对键能数据给予
合理解释： 。
(4)某种金属卤化物无机钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞的边
长 a pm，晶体中 Pb2+与 Cs+最短距离为___________ pm；晶体
的密度ρ= g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为 NA，用
含 a、NA的代数式表示；可能用到相对原子质量：
Cs-133 Pb-207 I-127)
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18. 工业上从炼铜烟灰（主要成分为CuO、Cu2O、ZnO、PbO及其硫酸盐）中回收金属元素，流程如下：
（1）酸浸过程中，金属元素均由氧化物转化为硫酸盐，其中生成 CuSO4的化学方程式为：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、 。
（2）“置换”工序需保持铁屑过量，否则生产过程中铜的产率会随时间延长而下降，可能原因
为 。
（3）利用 NaCl溶液从“酸浸渣”中浸取铅元素。已知，25℃时，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8；
Ksp(PbCl2 )=1.6×10-5；PbSO4+2Cl- PbCl +SO 2—2 4 、PbCl2+2Cl- PbCl4-，一定条件下，在不同浓
度的 NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl2的溶解度曲线分别如图 1、图 2所示。
①提取铅元素，采取的最佳条件为 。
②从“酸浸渣”中获取 PbCl2的操作为：控制最佳条件，浸泡酸浸渣，一段时间后，热滤，
，过滤、冷水洗涤、干燥，得 PbCl2晶体。
③为提高原料 NaCl溶液利用率，可向上述滤液中继续加入适量 NaCl固体，循环浸取酸浸渣。
向循环一定次数后的溶液中加入适量 BaCl2溶液，目的是 。
循环液经 BaCl2溶液处理后，后续加水，使其中 NaCl浓度稀释至 1mol·L-1的目的是 。
（4）“除铁”中，MnO2的主要作用为 ；使用 ZnO的目的为 。
（5）ZnSO4·7H2O的纯度可用配位滴定法测定。准确称取一定量的 ZnSO4·7H2O晶体，加入 250mL
的锥形瓶中，依次加入 20mL水、2～3滴二甲酚橙、约 5mL六亚甲基四胺。用已标定的 0.0160mol/L
EDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点（ZnSO4·7H2O与 EDTA按物质的量
之比 1∶1反应）。实验数据如表：
m(ZnSO4·7H2O)/g 起始滴定管读数/mL 终点滴定管读数/mL
0.1692 0.20 26.50
ZnSO4·7H2O产品的纯度为 （保留 2位有效数字）。
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19. 三草酸合铁酸钾【K3[Fe(C2O4)3·3H2O]，Mr=491】为翠绿色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。实验
室进行制备并对其阴离子电荷和晶体组成进行测定，方法如下并回答有关问题：
I．晶体制备
i．称取一定量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O加水溶解，向其中滴加稍过量的 6mol·L 1氨水和 6% H2O2溶
液，于 40℃水浴中加热搅拌；静置，弃去上层清液，洗涤后得到 Fe(OH)3沉淀。
ii．向 Fe(OH)3沉淀中加入 KHC2O4溶液，于 80℃水浴中不断搅拌至溶液呈翠绿色；将溶液加热
浓缩、冷却、结晶；结晶完全后减压抽滤，得到产品。
（1）步骤 i中,向静置后的上层清液中滴加 （填化学式），观察现象可确定反应是否进
行完全。
（2）步骤 ii中为促进结晶，冷却后可加入 （填试剂名称）。
（3）减压抽滤采用如图装置。抽滤完毕，接下来的操作为
（填选项字母）。
A．先关闭水龙头，后拔掉橡胶管
B．先拔掉橡胶管，后关闭水龙头
II．阴离子电荷的测定
准确称取 mg三草酸合铁酸钾加水溶解，控制流速，使其全部
通过装有阴离子交换树脂（用R N Cl 表示）的交换柱，发生阴
离子（用 Xz-表示）交换：zR N Cl X z R N X z zCl z 。结束后，用去离子水洗涤交换柱，
合并流出液，并将其配成250mL溶液。取25.00mL该溶液，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L-1AgNO3
标准液滴定至终点，消耗标准液 VmL。
（4）阴离子电荷数为 （用含字母的代数式表示）；若交换时样品液的流速过快，则会
导致测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）阴离子交换树脂复原回收：实验完毕，用饱和 NaCl溶液淋洗交换柱内树脂，取最后一次淋洗
液进行检验，合格后可回收。该检验操作为 。
III．晶体部分组成的测定
i．C —2O42 含量测定：称取一定量三草酸合铁酸钾，加硫酸酸化后配成溶液置于锥形瓶中，用 KMnO4
标准液滴定至终点。
ii．Fe3+含量测定：向 i中滴定后的溶液中加入 Zn 粉和适量稀 H2SO4，加热至沸腾，过滤除去过
量 Zn粉得滤液，冷却后用 KMnO4标准液滴定至终点。
（6）若省略步骤 i，直接利用步骤 ii不能测定 Fe3+含量，解释其原因为 。
20. （12分）氮及其化合物在科研及生产中均有重要应用。
(1)下图为工业合成氨的流程图：
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(1)图中采取的措施可提高原料转化率的是 (填序号)。
(2)该反应在 LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：
注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)，TS表示过渡态，*
表示吸附态。
①写出 N2参与化学吸附的反应方程式： 。
②以上历程须克服的最大能垒为 eV。
(3)合成氨热力学研究表明，反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
在不同压强(p)和氮氢比[n(N2)：n(H2)]下，平衡体系中氨的
体积分数[φ(NH3)]随温度(T)的变化曲线如图所示。
①p2 p3 ；a点对应的转化率：α (N2)
α (H2)(填“>”“<”或“=”，下同)。
②c 点对应的φc(NH3)小于 a 点对应的φa(NH3)，原因
为 。
③a点对应的压强平衡常数 Kp= (用体系中各气体的分压来表示，分压=总压×物质的量
分数)
(4)为研究合成氨动力学行为，在恒温恒容的密闭容器中，某催化剂表面上发生 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)。
测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示：
①根据甲组数据，随着反应进行，c(NH3)减小，平均反应速率 (填“变大”“变小”或“不变”)，
对该变化的合理解释是 。
3 α 2 1-α p H p NH
②反应在衡时净反应速率方程式为： v NH3 =k1p N 2 2 -k 3p2 NH 2 3
，
3 p H 2
k1，k2分别为逆、正反应速率常数，p(N2)、p(H2)、p(NH3)代表各组分的分压，若平衡总压强为 16MPa，
以铁为催化剂时α=0.5，一定条件下，向容器中充入 5molN2和 15molH2的混合气体，平衡时氨气的
质量分数为 40% k1，则 = （取 1位有效数字）。
k2
第 8 页 共 8页东营市重点中学高三下学期模考(2023.4.23)
参考答案
1C 2D 3B 4D 5D 6A 7C 8D 9A 10C 11CD 12A 13AC 14BC 15D
16、（12分）
（1）羧基、碳碳双键 （1分）
（2）Na （1分）
3,4—二甲基已二酸二乙酯（1分）
（3）4 （1分） 氧化反应（1分）
（4）16 （2分）
（5）
17、（12分）
(1)7 （1分） 6s26p2 （1分） (2) I1(Br)＞1(As)＞I1(Se)（1分）
(3) ①sp2和 sp3 （1 分） HF 分子间存在氢键，形成缔合分子(HF)n（2 分）
② F的原子半径小，两个 F原子的孤对电子之间斥力大（2分）
(4) 3a
721
（2分） (a 10-102 )
3 N （2分）A
18、（12分）
（1）2Cu2O+O2+4H2SO4=4CuSO4+4H2O （2分）
（2）Fe2+被空气氧化为 Fe3+，Fe3+与 Cu反应 （1分）
（3）①5mol·L-1NaCl溶液，90℃（1分） ②将滤液冷却结晶（1分）
③将 SO42—转化为 CaSO4沉淀，避免影响后续析出 PbCl2的纯度；（2分）
使 PbCl2充分析出 （1分）
（4）将 Fe2+氧化为 Fe3+ （1分） 调 pH（1分） （5）71%（2分）
19、（12分）
（1）K3[Fe(CN)6] （2分） （2）乙醇 （1分）
4.91cV
（3）B （1分） （4） （2分） 偏低 （2分）
m
（5）向淋洗液中加稀 H2SO4酸化，滴加 KSCN溶液 （2分）
（6）C2O42-、HC2O4-、Fe2+均能被 KMnO4氧化（2分）
20、（12分）
（1）②⑤（1分）
（2）N2(g)→2N*(g) [或 N2(g)+H2(g) →2N*(g) +H2(g)] （1分） 1.47（1分）
（3）①＞ （1分）； = （1分）
②合成氨反应是气体分子数减小的放热反应，减压或升温，平衡逆移，φ(NH3)减小。与 a点相
比，c点的温度高、压强大，温度对φ(NH3)的影响起主导作用（2分）
8p / 20 2 / 3p / 20 9p / 20 3③ 3 3 3 （2分）
（4） ①不变（1分）
NH3浓度减小但催化剂表面吸附量不变，故平均反应速率不变（1分）
②0.007(MPa)-2（1分，单位不做要求）
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