第5章《金属及其化合物》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．《神农本草经》中提到：“白青[Cu2 (OH)2CO3 ]得铁化为铜”，其中发生了氧化还原反应
C．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的还原性”
D．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3 )和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
2．下列离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水与盐酸反应：
B．向NaOH溶液中加入NaHCO3溶液：
C．铜片插入硝酸银溶液
D．大理石溶于盐酸 ↑
3．下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Na有强还原性，可用于高压钠灯 B．Na2O2有漂白性，可用作供氧剂
C．NaClO有强氧化性，可用作漂白剂 D．NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药
4．一定温度下，探究铜与稀的反应，反应过程如下：
下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是
B．过程Ⅱ中气体变成红棕色的反应为
C．步骤III反应速率比1快的原因一定是溶于水，使增大
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3+、Na+、
B．0.1mol·L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、、
C．0.lmol·L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-
D．在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN-
6．下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O在空气中变质的最终产物为NaOH
C．等物质的量的Na2O、Na2O2分别加入等量足量的水中，得到溶液的质量分数相等
D．CO和H2混合气a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重的质量小于a g
7．已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：
O=O H-H H-O(g)
1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 436 x
则表中x为
A．920 B．507 C．463 D．188
8．同一主族元素性质相似是元素周期律的重要规律。下列结论与事实相符合的是
A．HBrO4是强酸，则HClO4也是强酸
B．在空气中加热，Na生成Na2O2，则Li也生成Li2O2
C．通常情况，Na保存在煤油中，则Li也可保存在煤油中
D．Cl2能从NaBr溶液中置换出Br2，则F2通入NaBr溶液中也能置换出Br2
9．向含0.2molNaOH，0.3molBa(OH)2和0.1molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系错误的是
选项 A B C D
n(CO2)(mol) 0.2 0.4 0.5 0.8
n(沉淀)(mol) 0.2 0.3 0.4 0.1
A．A B．B C．C D．D
10．下列离子在溶液中一定能大量共存的是
A． B．
C． D．
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有阴、阳离子总数约为NA
B．标准状况下，1 mol水煤气的体积约为22.4 L
C．0.1 mol Cl2溶于10 L水中，转移的电子数为0.1NA
D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA
12．下列各组物质间，不能实现直接转化的是
A．
B．
C．
D．
13．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升，则混合物中一定含有的金属是
A．Zn B．Fe C．Al D．Mg
二、非选择题（共10题）
14．用方程式回答下列问题。
(1)在中燃烧：_______。
(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)：_______。
(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)：_______，_______。
(4)向饱和溶液中通入过量的离子方程式：_______。
(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)：_______。
(6)盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)：_______。
(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)：_______。
15．简答题：
(1)鉴别溶液和胶体的方法____。
(2)非电解质：在____和____状态下都____的化合物。
(3)氧化剂：所含元素的化合价___，即____电子(或电子对_____)的物质。
(4)画出四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系图____。
(5)向烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水。写出实验现象。
_____、____、_____、____、____。
16．将一定质量的镁和铝的固体混合物投入200mL稀盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)写出加入NaOH溶液的体积为0~20mL时反应的离子方程式：_____。
(2)写出加入NaOH溶液的体积为200~240mL时反应的离子方程式：_____。
(3)在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为_____。
(4)原固体混合物的质量为_____。
(5)所用NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_____。
17．(I)将35.2铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)NO的体积为_____L，NO2的体积为______L。
(2)参加反应的硝酸的物质的量是_______mol。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。(结果不需化简)
(II)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6．72 L，质量为10 g，求
(1)此混合物中CO和CO2物质的量之比_____。
(2) CO的质量分数_____
18．将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.43g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g，求：
(1)写出加热过程中发生反应的化学方程式_______。
(2)碳酸氢钠的质量为_______克？
(3)碳酸钠的质量分数为_______(保留三位有效数字)？
19．现有mg含有与的混合物样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定含量：
回答下列问题：
(1)本实验装置图中有一处明显错误，请指出_______。
(2)写出装置C中过氧化钠发生反应的化学方程式_______。
(3)装置D的作用是_______；若无装置D，样品中的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)实验结束后，装置F中水的体积为，已知氧气的密度为，样品中质量分数为_______(用含、m、V的代数式表示)。
20．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为316℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。
(1)图中装置A中仪器a的名称为_______。装置A中可能的试剂是_______(选填字母)。
a.和浓盐酸 b.和浓盐酸
c.浓硫酸与NaCl d.次氯酸钙和浓盐酸
(2)装置的连接顺序为A→______→_______→_______→D(填字母)：_______。组装好装置后，首先进行的操作是_______。
(3)D处碱石灰的两个作用：_______；防止空气中的水蒸气进入收集器使氯化铁水解。
(4)NaClO溶液可由低温下将缓慢通入NaOH溶液中而制得。制各NaClO的离子方程式为_______；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减少，其原因是_______。
21．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______________；
（2）溶液E所含物质是混合物，其化学式分别为___________、______________；
（3）反应②的离子方程式为______________________________ ；
（4）反应③的离子方程式为______________________________ 。
22．钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常N用来杀菌消毒。请按要求填空：
(1)淡黄色物质M是____，物质N是____(填化学式)。
(2)写出M与水反应的离子方程式为_____，氧化剂为____，还原剂为_____。
(3)请描述一小块金属钠投入FeCl3溶液中的现象：____。
(4)Cl2与H2O反应的化学反应方程式为_____，氧化产物为_____。
(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①Na2CO3固体(NaHCO3)化学方程式：____。
②NaHCO3溶液(Na2CO3)离子方程式：____。
23．X、Y、Z、W四种物质的相互转化关系如图所示。
(1)若都是单质：
①淀粉溶液遇变蓝，是生活中常用的调味品。写出该反应的离子方程式_______。
②其中是工业上用量最大的金属，是常温下密度最小的气体，由两种非金属元素组成的常见液态物质，写出该反应的化学方程式_______。
(2)若X、Y都是气体：
①X能使品红溶液褪色，单质呈淡黄色，写出该反应的化学方程式是_______。
②X能使带火星的木条复燃，气体相对于的密度为，、均为化合物，写出该反应的化学方程式是_______。
参考答案：
1．C 2．B 3．C 4．C 5．A 6．C 7．C 8．A 9．D 10．D 11．C 12．B 13．A
14．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
15．(1)丁达尔效应
(2) 水溶液 熔融 不导电
(3) 降低 得电子 偏向
(4)
(5) 钠浮在水面上说明钠的密度小于水 钠和水反应放出大量的热而使钠熔化，钠熔化成光亮的小球，由此说明钠的熔点较低 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢气使钠受力不均导致钠四处游动 发出嘶嘶的响声，说明反应比较剧烈 氢氧化钠在水溶液里电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，所以溶液会变红
16．(1)
(2)
(3)10.08L
(4)9.0g
(5)
17． 6.72 4.48 1.6 (10-3Va+0.5)/0.14 n(CO)：n(CO2)=2：1 56%
18．(1)2NaHCO3Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
(2)0.84g
(3)65.4%
19．(1)装置B中导管短进长出，应该长进短出
(2)2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3) 吸收未反应的CO2 偏高
(4)
20．(1) 分液漏斗 bd
(2) ECB 检查气密性
(3)吸收多余氯气，防止污染空气
(4)
消毒液中NaClO与空气中CO2反应生成HClO，光照使HClO分解，降低了消毒液中有效成分NaClO的含量，导致消毒作用减少。
21． 过滤 K2SO4 （NH4）2SO4 Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ AlO2- + H+ + H2O= Al（OH）3↓
22．(1) Na2O2 NaClO
(2) 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Na2O2 Na2O2
(3)钠浮在水面上，熔化成亮球，四处游动，发出嘶嘶的响声，生成红褐色沉淀
(4) Cl2+H2O=HCl+HClO HClO
(5) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ CO +CO2+H2O=2HCO
23．(1) Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(2) SO +2H S=3S↓+2H O
